中学联盟河北省新乐市第一中学高中化学必修二：2.3化学反应速率与限度

化学反响速率和限度纪玉红考点一化学反响速率的根本计算ν(B)＝c(B)tn(B)V∙t＝1.表达式：2.单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)固体、纯液体浓度视为常数,不能表示化学反响速率。3.同一反响方程式中各物质的速率关系：V(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d=△n(A):△n(B):△n(C):△n(D)=△c(A):△c(B):△c(C):△c(D)对于反响:aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)在一个化学反响中，用不同物质表示化学反响速率的数值不一定相同，但表示的意义相同，即表示该反响进行的快慢程度是一样的。例题分析⒈反响4NH3+5O2⇌4NO+6H2O〔g〕在5L的密闭容器中进行，0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，那么此反响的平均速率ν〔X〕为〔〕A.ν〔O2〕=0.01mol·L-1·s-1B.ν〔NO〕=0.008mol·L-1·s1C.ν〔H2O〕=0.003mol·L-1·s-1D.ν〔NH3〕=0.002mol·L-1·s-1CD变式训练：2、3方法归纳：V(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d=△n(A):△n(B):△n(C):△n(D)=△c(A):△c(B):△c(C):△c(D)考点二影响化学反响速率的因素影响因素规律内因外因一般，催化剂可加快反响速率。温度升高温度，反响速率加快；降低温度，反响速率减慢。催化剂反响物的化学性质越活泼，反响速率越快；反之那么越慢。物质本身的性质其它增大气态反响物的压强，化学反响速率加快；反之减慢气态反响物的压强增大反响物浓度，反响速率加快；减小反响物浓度，反响速率减慢。反响物的浓度〔非固体〕固体外表积、反响物状态原电池原理习题：4、5、7、8、14考点三可逆反响与化学平衡状态1.可逆反响的特点〔判断依据〕①同一条件,正、逆反响同时进行,用“”表示②反响不完全，反响物和生成物同时存在。2.化学平衡状态的判断依据①从平衡的本质——V(正)=V(逆)

②各组分的质量、物质的量〔分子数目〕、浓度保持不变；或质量分数、物质的量分数等保持不变。注意：“保持不变”不能理解为相等或者等于化学计量数之比。1、先确定比较的分别是正反响速率和逆反响速率；2、同种物质:V(正)=V(逆)不同物质：V(A)正：V(B)逆=a:b(a、b为化学计量数〕习题：12、11、10、15综合训练18〔11年期末统考〕某化学反响2A(g)≒B(g)+D(g)在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反响物A的浓度(mol•L-1)随反响时间(min)的变化情况如下表实验序号浓度时间温度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃1.00.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成以下填空：〔1〕实验1到达平衡的时间是min，实验4到达平衡的时间是min，C31.0mol•L-1〔填“<”、“>”或“=”〕。4030>综合训练18〔11年期末统考〕某化学反响2A(g)≒B(g)+D(g)在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反响物A的浓度(mol•L-1)随反响时间(min)的变化情况如下表实验序号浓度时间温度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃1.00.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20〔2〕实验4比实验1的反响速率〔填“快”或“慢”〕，原因是。〔3〕如果2A(g)≒B(g)+D(g)是一个放热反响，那么实验4与实验1相比，放出的热量多，理由是。快升高温度，反响速率加快实验4实验4中A反响的程度大，反响的物质的量多计算练习——期末统考29．(6分)：NaCl(s)+H2SO4(浓)==NaHSO