贵州省贵阳市普通高中2020-2021学年高二年级上册期末质量检测化学试题（解析版）

贵阳市普通中学2020-2021学年度第一学期期末监测考试试卷

高二化学

注意事项：

1.本试卷满分100分。考试用时90分钟。

2.请用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案填写在试题的答题卡上。

3.答卷前请将试卷密对线内的项目填写清楚。

供参考的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Cl-35.5Cu-64

第I卷(选择题共48分)

选择题(16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号

填入答题卡相应的位置)。

1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.明矶可用于自来水的杀菌消毒

B.将A1CL溶液加热蒸干可制取无水AlCb

C.船身上装锌块避免船体受腐蚀是利用了原电池原理

D.泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火

【答案】C

【解析】

【详解】A.明矶电离产生的AF+发生水解反应形成A1(OH)3胶体具有净水作用，而没有杀菌消毒作用，A

错误；

B.AlCb是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解作用产生A1(OH)3、HC1,当将液体加热蒸干时HC1挥发逸

出，得到的固体是A1(OH)3,而不是无水A1C13,B错误；

C.若船身上装锌块，Zn、Fe及海水构成原电池，由于Zn的活动性比铁强，Zn为原电池的负极，首先腐

蚀Zn,轮船为原电池的正极不被腐蚀，因而得到了保护，避免船体受腐蚀，这是利用了原电池原理对船的

保护作用，C正确；

D.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生相互促进的水解反应，生成大量的

二氧化碳气体泡沫；CO2可用于灭火，但是，喷出的CO2气体泡沫中一定含水，进而可形成电解质溶液，

具有一定的导电能力，会导致触电或电器短路，因此不适用于电器灭火，D错误；

故合理选项是C。

2.下列物质能促进水的电离，且水溶液呈碱性的是

A.NaHSO4B.Na2SiO3C.NH3H2OD.NH4C1

【答案】B

【解析】

【详解】A.NaHSCU是强酸的酸式盐，电离产生H+,使溶液显酸性，H+的产生对水的电离平衡起抑制作

用，导致水电离程度减小，A不符合题意；

B.NazSiCh是强碱弱酸盐，盐电离产生的SiO,会消耗水电离产生的H+产生H2SiC>3,同时产生0H1使

水的电离平衡正向移动而促进水的电离，最终达到平衡时溶液中c(OH)>c(H+),溶液显碱性，B符合题

，缶一

忌；

C.NH3H2O是一元弱碱，电离产生OH-,使溶液显碱性。电离产生的0H-,使溶液中c(OH-)增大，对水

的电离平衡起抑制作用，使水电离程度减小，C不符合题意；

D.NH4cl是强酸弱碱盐，盐电离产生NH：会消耗水电离产生的0H-产生NH3H2O,同时产生H+,使

水的电离平衡正向移动而促进水的电离，最终达到平衡时溶液中c(H+)>c(OH)溶液显酸性，D不符合题

，缶一

忌；

故合理选项是B。

3.常温时，下列事实不能说明醋酸属于弱电解质的是

+

A.醋酸水溶液中C(H)>C(CH3COO)

B.0.01mol-L-1醋酸溶液的pH大于2

C.0.1mol-L'CHsCOONa溶液显碱性

D.pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH<4

【答案】A

【解析】

【详解】A.醋酸水溶液中H+由H2O、CH3coOH分子共同电离产生，而CH3coO只有CH3coOH分子电

离产生，所以溶液c(H+)>c(CH3coe)-)，这与CH3coOH是强酸还是弱酸无关，A符合题意；

+

B.O.OlmolLi醋酸溶液的pH大于2,c(CH3COOH)=0.01mol/L,c(H)<0.01mol/L,说明c(H+)<

c(CH3coOH),因此可以证明醋酸是一元弱酸，B不符合题意；

C.CH3coONa若是强酸强碱盐，不水解，水溶液应该显中性，而0.1mol-L」CH3coONa溶液显碱性，说

明盐电离产生的CH3coe)-消耗了水电离产生的H+,使水电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中

c(OH)>c(H+),因此可以证明醋酸是一元弱酸，C不符合题意；

D.若醋酸是一元强酸，则醋酸完全电离，稀释10倍后溶液中c(H+)是原来的七，pH比原来增大一个单

位，而pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pHV4,稀释后c(H+)的浓度比原来的多，说明醋酸溶液中

含有未电离的醋酸分子又发生了电离作用产生了H+,因此可以证明醋酸是一元弱酸，D不符合题意;

故合理选项是Ao

4.理论研究表明，在lOlkPa和298K下，HCN(g).-HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下

列说法错误的是

o

E

.

f

w

啾

福

次

正

o—O~~o

HCN

反应进程

A.HCN比HNC稳定

B.该异构化反应的411=+59.3]€1.1110「

C.正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.使用催化剂，可以改变反应的反应热

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳

定，故A正确；

B.根据焰变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的

AH=59.3kJ-mol-1-O=+59.3kJ-mol"1，故B正确；

C.根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正确；

D.使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，

故D错误。

综上所述，答案为D。

5.下列热化学方程式书写正确的是

催化剂

・

A.2so2+O2.加热-2sChAH=196.6kJmol-i

1

BH2(g)+yO2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJmol-

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ

1

D.C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=393.5kJmol

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A.没有标出物质的聚集状态，且反应条件可以省略，正确的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)

.•2SO3(g)A//=-196.6kJ/mol,A错误；

B.H2的燃烧为放热反应，物质的聚集状态及△”都有标注，符合热化学方程式的书写要求，B正确；

C.反应热的单位为kJ/mol,正确的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ/moLC错误；

D.C的燃烧为放热反应，AH应为负值，正确的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ/mol,D

错误；

故选：B.

6.反应C(S)+H2O(g)•CO(g)+H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件对提高化学反应

速率比较明显的是

①增大C的用量；

②将容器体积缩小一半；

③保持压强不变，充入N2使容器体积增大；

④保持体积不变，充入更多水蒸气。

A.①③B.①④C.②④D.②③④

【答案】C

【解析】

【详解】①增大C(s)的用量，但浓度不变，所以反应的速率不变，故①不符合题意；

②将容器的体积缩小一半，相当于增大压强，反应的速率加快，故②符合题意；

③保持压强不变，充入N2使容器体积增大，体系中各组分的浓度变小，反应的速率减慢，故③不符合题

-zfc.

思；

④保持体积不变，充入水蒸气，水蒸气的浓度变大，反应的速率加快，故④符合题意；

综上所述，符合题意的是②④，故选C。

7.已知反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)AH>0,该反应自发进行的条件是

A.高温自发B.低温自发

C.一定非自发D.任意温度下都能自发进行

【答案】A

【解析】

【详解】反应自发进行判断的依据是AG=AH-TAS<0,由于该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应反

应，AH>0,AS>0,要使反应自发进行，则反应要求的温度是高温条件，故合理选项是A。

8.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅

C.一定温度和压强下，加催化剂利于N2和H2合成NH3

D,在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置后溶液颜色变浅或褪去

【答案】C

【解析】

【分析】勒夏特列原理内容是：如果改变影响平衡的条件之一，化学平衡将向着能够减弱这种改变的方向

移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。

【详解】A.啤酒溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后气体压强减小，二氧化碳溶解度降低，

CO2气体逸出，瓶中马上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；

B.在密闭容器中存在平衡2NO2(g"-N2O4(g),增大压强，物质单位体积内分子数增大，混合气体颜色变

深；加压后化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，导致NCh的分子数又有所减少，混合气体颜色有

变浅，故加压后混合气体的颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；

c.N2、H2合成氨气的反应是可逆反应，加催化剂后能够加快反应速率，利于N2和H2合成NH3,但由于

催化剂对正、逆反应速率影响相同，因此不能使化学平衡发生移动，故不能用勒夏特列原理解释，C符合

题意；

D.溶液中存在化学平衡Fe(SCN)3.*Fe3++3SCN-,当向其中加入铁粉后发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+,导致

溶液c(Fe3+)减小，使化学平衡正向移动，最终达到平衡后，Fe(SCN)3的浓度降低，因此混合溶液颜色变

浅；若加入的Fe粉足量，上述平衡完全被破坏，溶液颜色就会褪去，能用勒夏特列原理解释，D不符合题

思；

故合理选项是Co

9.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢

气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是

【解析】

【详解】相同体积，相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②中，中强酸溶液②部分电离。所以

中强酸溶液②的n(H+)大于一元强酸溶液①，则中强酸溶液②反应得到氢气比一元强酸溶液①多，随着反应

的进行，c(H+)减小，但中强酸溶液②会继续电离，所以反应一段时间后中强酸溶液②的c(H+)会大于一元强

酸溶液①的c(H+)。则中强酸溶液②先到达反应终点。

故选C。

【点睛】本题要注意分析中强酸溶液②的电离情况和氢离子浓度变化，才能准确选出答案。

10.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是

铁LI萨、A1石墨

NaCl谙液施SO,

微桥中翱脩琼R的KCHSWWSO

A.Fe作正极，发生氧化反应

B.负极反应：2H++2-=H2T

C.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

D.工作一段时间后，NaCl溶液中c(C厂)增大

【答案】D

【解析】

【详解】Fe为金属单质，石墨为可导电的非金属单质，Fe为负极，石墨为正极;

A.铁片为负极，发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+,A错误；

B.负极反应为Fe-2e=Fe2+,B错误；

C.石墨为正极，正极电极反应为2H++2-=H2f,右侧烧杯中C(H+)减小，则pH增大，故C错误；

D.原电池工作时，溶液中的阴离子移向负极，则盐桥内的C1一会向左侧烧杯移动，NaCl溶液中c(C「)增

大，D正确；

答案选D。

11.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.透明的溶液中：Cu2\Na+、SOj、NO；

B.0.1moll/的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+>0H\Cl-

C.能使甲基橙试液显红色的溶液中：NH：、Mg2+、CIO、N0-

D.在由水电离出的c(OH-)=10-i3molLi的溶液中：Na\Mg2\Ch1

【答案】A

【解析】

【详解】A.选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；

B.NH4Al(SO4)2电离产生的NH：、AF+会与发生反应而不能大量共存，B不符合题意；

C.使甲基橙试液显红色的溶液显酸性，含有大量H+,H+与CIO会发生反应产生弱酸HC1O而不能大量共

存，C不符合题意；

D.由水电离出的c(OH)=10T3moi1-1小于10；moLL-i,水的电离受到了抑制作用，溶液可能显酸性,也

可能显碱性。在碱性溶液中Mg2+与0H-会反应产生Mg(0H)2沉淀而不能大量共存，D不符合题意；

故合理选项是Ao

12.密闭容器中的反应aM(g)5=^bN(g)+cP(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两

倍，达到新的平衡时，N的浓度变为原来的70%,以下判断正确的是

A.M的转化率减小B.P的物质的量增多

C.化学计量数：a>b+cD.平衡向逆反应方向移动

【答案】B

【解析】

【分析】在密闭容器中的反应aM(g)L-bN(g)+cP(g),当达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大

到原来的两倍，若平衡不发生移动，则N的浓度应该为原来的50%。实际上达到新的平衡时，N的浓度变

为原来的70%,说明扩大容器的容积使体系的压强减小后，化学平衡正向移动，然后逐项分析解答。

【详解】A.扩大体系的体积使压强减小后，化学平衡正向移动，导致反应物M的转化率增大，A错误；

B.化学平衡正向移动，导致生成物P的物质的量增多，B正确；

C.减小压强化学平衡正向移动，说明正反应方向为气体体积增大的反应，所以a<b+c,C错误；

D.扩大体系的体积使压强减小后，N的浓度由原来的50%变为70%,证明减小压强后化学平衡向正反应

方向移动，D错误；

故合理选项是B。

13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不相符的是

选

实验操作和现象结论

项

铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物

A温度对化学平衡有影响

冷却降温，混合气体的颜色发生改变

向浓度均为0.05mol-L-1的NaLNaCl混合溶液中

BKsp(AgI)<Ksp(AgCl)

滴加少量AgNCh溶液，首先产生黄色沉淀

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液试管中滴加稀盐硫代硫酸钠发生了非氧化还

C

酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊原反应

用pH试纸测得：同浓度CH3COONa溶液的pH约HNCh电离出H+的能力比

D

为9,NaNCh溶液的pH约为8CH3coOH的强

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.铜与浓硝酸反应生成的气体是红棕色NO2,将其密闭在容器中发生可逆反应：2NCh.N2O4

△H<0,该反应的正反应放热反应。用冰水混合物冷却降温，化学平衡会向放热的正反应方向移动，导致

混合气体中NCh的浓度降低，因而颜色变浅，可以证明温度对化学平衡有影响，A正确；

B.向等浓度的Nai、NaCl混合溶液中滴加少量AgNCh溶液，首先产生黄色沉淀，说明形成AgBr沉淀需

Ag+的浓度较小，由于AgCl、AgBr构型相同，因此可以证明难溶性物质的溶度积常数：

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),B正确;

C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，这是由于发

生反应：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S；+SO2T+H2O,由于在反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应为氧

化还原反应，C错误；

D.CH3coONa、NaNCh都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应，消耗水电离产生的H+形成弱酸，使

水的电离平衡正向移动，最终导致溶液中c(OH-)>c(H+),因此溶液显碱性。根据盐的水解规律：谁弱谁水

解，谁强显谁性，越弱越水解。用pH试纸测得：同浓度CH3coONa溶液的pH约为9,NaNCh溶液的pH

约为8,说明等浓度的N。；水解程度小于CH3coO,则酸性：HNO2>CH3COOH,故HNCh电禺出H+的能

力比CH3co0H的强，D正确;

故合理选项是C。

14.LiOH是制备锂离子电池材料。电解LiCl溶液制备LiOH的装置如图所示。下列说法正确的是

气体MH,

jn

阳离r交换膜

A.电极A连接电源的负极

B.B极区电解液为LiCl溶液

C,电极每产生22.4L气体M,电路中转移2moie-

电解

D.电池总反应为：2LiCl+2H2。----H2T+CI2T+2LiOH

【答案】D

【解析】

【分析】电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B上

氢离子放电，可知B为阴极，在B侧制备LiOH,Li+由A经过阳离子交换膜向B移动，A中为LiCl溶

液，氯离子放电生成氯气，据此分析解题。

【详解】A.由分析可知，A为阳极，与正极相连，故A错误;

B.通过以上分析知，B极区电解液为LiOH,否则无法得到纯净的LiOH,故B错误;

C.没有指明气体所处状态，无法计算其物质的量，所以无法计算转移电子物质的量，故C错误;

D.电解池的阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，电解的总反应方程式为：2LiCl+2H20

电解

------H2T+CI2T+2Li0H,故D正确；

故选D。

15.25C时，某浓度的氯化铉溶液pH=4,下列关于该溶液的说法正确的是

A.c(OH-)=lxl(y4molLi

B.C(NH3-H2O)=C(NH：)

C.c(NH*)>c(Cl)>c(H+)>c(0H)

D.c(H+)+c(NH：)=c(Cl-)+<?(OH-)

【答案】D

【解析】

10-14

【详解】A.25℃时，某浓度的氯化镀溶液pH=4,则溶液中。(0匕)=/产mol/L=lxlO-iOmolLi,A错

误；

B.NH4cl是强酸弱碱盐，盐电离产生的NH；会发生水解反应，消耗水电离产生的0H-变为NH3H2O,但

盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子NH：的形式存在，所以微粒浓度：C(NH3-H2O)<

c(NH；),B错误；

C.在溶液中根据物料守恒：C(C1-)=C(NH；)+C(NH3-H2O),则c(C「)>c(NH：)。盐电离产生的NH：发生水

解反应，消耗水电离产生的OH变为NH3-H2O,同时产生H+,使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时

溶液中c(H+)>c(OH)但盐水解程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度大于水解产生的离子浓度，所以

c(NH；)>c(H+),故该溶液中微粒浓度大小关系为：C(C1-)>C(NH：)>C(H+)>C(OH)C错误；

D,溶液中存在电荷守恒，可得关系式：c(H+)+c(NH：)=c(Cl-)+c(OH),D正确；

故合理选项是D„

16.某温度下，在2L密闭容器中加入4molA和2molB进行反应：3A(g)+2B(g)；4C(s)+nD(g)o达到

平衡时，测得生成L6molC,D的浓度为0.6mol-LL下列说法正确的是

A.n=2

B.B的平衡转化率是40%

C.该反应的化学平衡常数表达式是K=\(C*C,(D)

C3(A).C2(B)

D.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

【答案】B

【解析】

【详解】A.反应达到平衡时测得生成1.6molC,D的浓度为0.6molL-i,则反应产生D的物质的量为

n(D)=0.6mol/Lx2L=1.2mol,>n(C)：>n(D)=1.6mol：1.2mol=4:3,所以n=3,A错误；

B.物质反应转化的关系等于方程式中相应物质的化学计量数的比。反应生成1.6molC,就会同时消耗0.8

molB,则B的平衡转化率是°，8配1x100%=40%,B正确；

2mol

c.C是固体，其浓度不变，根据选项A分析可知n=3,所以该反应的化学平衡常数K=3°"2—，C

C3(A)-C2(B)

错误；

D.该反应的正反应是气体体积减小的反应，在其它条件不变时，增大该体系的压强，平衡向右移动，但

由于化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数就不变，D错误；

故合理选项是B。

第II卷(非选择题共52分)

17.利用中和滴定法测定烧碱的纯度(杂质不与酸反应)，实验步骤如下：

(1)准确称取烧碱样品2.0g,将其配成250mL待测液，该过程必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管以

及、。

(2)选用(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)准确量取10.00mL待测液注入锥形瓶中。

(3)用0.1500moLL-i的盐酸来滴定待测溶液，并选择甲基橙作指示剂。滴定时一手控制滴定管的活塞，

另一手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，判断到达滴定终点的依据是o

(4)根据下列测定数据，分析得到合理数据，所消耗标准盐酸的体积为mL,计算待测烧碱溶液的

浓度为;若滴定前未用标准溶液润洗酸式滴定管，则滴定结果(填“偏高”、“偏低”或“不

变”)。

标准盐酸体积/mL

滴定次数待测液体积/mL

滴定前读数滴定后读数

第一次10.000.5012.40

第二次10.004.0016.10

第三次10.004.0014.70

(5)计算烧碱的纯度为o

【答案】(1)①.玻璃棒②.250mL容量瓶

(2)碱式滴定管(3)滴入最后一滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且30秒内溶液颜色不再恢复为黄色

(4)12.00®.0.1800mol-L1③.偏高

(5)90%

【解析】

【小问1详解】

使用托盘天平准确称取烧碱样品2.0g,将其配成250mL待测液，该过程必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶

头滴管以及玻璃棒和250mL容量瓶；

【小问2详解】

NaOH溶液显碱性，应该使用碱式滴定管准确量取10.00mL待测溶液；

【小问3详解】

用0.1500moLL-i的盐酸来滴定待测溶液，并选择甲基橙作指示剂。开始滴定时指示剂甲基橙在NaOH碱

性溶液中呈现黄色，滴定时左手控制滴定管的活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色

的变化，随着盐酸标准溶液的不断滴入，溶液的碱性逐渐减弱，溶液黄色逐渐变浅，当滴入最后一滴盐酸

标准溶液，锥形瓶中的溶液由黄色恰好变为橙色，且30秒内溶液颜色不再恢复为黄色时，滴定达到终

点；

【小问4详解】

分析实验数据：三次实验消耗HC1体积分别是11.90mL、12.10mL、10.70mL,显然第三次实验数据偏差

较大，应该舍去，消耗盐酸平均体积V(HC1)=1L90IHL+12.10mL口？.根据达到滴定终点时二者

2

恰好反应，它们的物质的量相等，可知待测NaOH溶液的浓度c(NaOH)=

0.1500mol/L?12.00mL】

------------------------------------=0n.118o0n0nmol//LT；

10.00mL

若滴定前未用标准溶液润洗酸式滴定管，则标准溶液被稀释，用其测定待测NaOH溶液的浓度，消耗标准

溶液体积偏大，最终使滴定结果偏高；

【小问5详解】

2.0g烧碱样品配制程度250mL溶液中含有NaOH的物质的量«(NaOH)=0.1800mol/Lx0.25L=0.045mol,

其中所含溶质的质量优(NaOH)=0.045molx40g/mol=1.8g,故该烧碱样品的纯度为：

18.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。

(1)某温度下，纯水中的c(H+)=4.0xl(y7moi1-1,若温度不变，滴入稀NaOH溶液，使溶液中

c(OH)=5.0xlO-6mol-L-1,则溶液中c(H+)=mol-Lk

(2)pH相等的CH3coONa溶液与NaOH溶液，分别加热到相同的温度后CH3coONa溶液的

pHNaOH溶液的pH(填或

(3)生活中常用氯化镂溶液除铁锈(主要成分为FezCh),其原理主要是(用离子方程式表示)。

(4)某浓缩液中所含阴离子主要是「、C1-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNCh溶液，当AgCl

c(r)

开始沉淀时，溶液中______。(已知Ksp(AgCl)=1.8xlO-i。，Ks(AgI)=8.5xlO-17o)

c(Cl)P

【答案】(1)3.2x10-8

++3+

(2)>(3)NH4+H2O-H+NH3H2O>6H+Fe2O3=2Fe+3H2O

(4)4.72x10-7

【解析】

【小问1详解】

7

纯水中电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，则该温度下水的离子积KW=4.0X10-X4.0X10-

13

,降1.6x10Q

7=1.6XIO13,c(H+)=———=-----------二mol/L=3.2XlO6mol/L；

c(OH)5.0x106

【小问2详解】

pH相等的NaOH溶液与CH3coONa溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解溶液显示碱性，加热后

醋酸根离子的水解程度增大，则溶液pH增大，所以分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH>

NaOH溶液的pH,故答案为：〉；

【小问3详解】

氯化镂溶液中镀根水解使溶液呈酸性，水解反应的离子方程式为NH；+H2O-------H++NH3H2O,FezCh可

+3+

溶于酸溶液，离子方程式为：6H+Fe2O3=2Fe+3H2O;

【小问4详解】

AgCl开始沉淀时，说明溶液中的c(r)和c(Cl-)均已达到饱和状态，则

c(r)_c(I)c(Ag+).Ksp(Agl)_8.5x10”-472x107

+10

c(Cl)c(CF).c(Ag)Ksp(AgCI)1.8x10,°

19.现有常温下甲、乙、丙三种溶液，其中，甲为O.lmoLL-i的NaOH溶液，乙为(MmoLL」的H2sCU溶

液，丙为O.lmoLL-i的CH3co0H溶液，试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH=。

(2)丙溶液中存在的电离平衡为、(用电离方程式表示)。

(3)常温下，用水稀释O.lmolL」的CH3coOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是(填序

号)。

c(CH,COOH)

①n(H+)②c(OH-)③sc。。)④听"

(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由大到小的顺序为o

+

【答案】(1)13(2)®.CH3COOHCH3COO+H②.H2O'H++OH-

(3)①②(4)丙＞甲＞乙

【解析】

【小问1详解】

K10-14

O.lmoLL」的NaOH溶液，C(OH)=0.1mol/L,一，c(H+mo/L

c(OH)0.1

=10-13mol/L,pH=-lgc(H+)=lgl043=13；

【小问2详解】

丙为O.lmoLL」的CH3coOH溶液，丙溶液中存在的电离为醋酸和水的电离方程式：CH3COOH

CH3coO+H+；H20H++OH-；

【小问3详解】

加水稀释促进醋酸电离，贝Un(H+)、n(CH3coO)增大，而n(CH3coOH)减小，但是醋酸电离增大程度小于溶

液体积增大程度，导致稀释过程中n(H+)、n(CH3coe)-)、n(CH3coOH)都较小，温度不变电离平衡常数及

离子积常数不变；

加水稀释，促进醋酸电离，则溶液中n(H+)增大，故①正确；

在稀释的过程中，醋酸的酸性减弱，c(H+)减小，Kw保持不变，c(OH-)增大，故②正确；

c(CH3co0H)

稀释的过程中温度不变，则K值不变，c(H+)减小,减小,故③错误;

c(CH3COO)

温度不变，Kw保持不变，c(H+>c(OH-)保持不变，故④错误；

故答案为①②；

【小问4详解】

酸碱均抑制谁的电离，浓度越大，酸碱性越强抑制效果越强，乙为二元强酸抑制作用最强，甲、乙、丙三

种溶液中由水电离出的c(OH-)的由大到小的顺序为：丙>甲>乙。

20.我国在西昌卫星发射“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以朋

(N2H4)为燃料，以二氧化氮做氧化剂。

I.有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大。

(1)已知:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH1-543kJ-mol-1

H2(g)+F2(g)=2HF(g)A“2=-538kJ-moH

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH3=-484kJ-mol-

则：N2H4(g)+2F2(g尸N2(g)+4HF(g)AH4=。

II.氧化剂二氧化氮可由NO和。2生成。800%：时，在2L密闭容器内，0.200molNO与0.100mol。2反

应：2NO(g)+O2(g)------的体系中，己知"(NO)随时间的变化如图所示：

(2)已知：K(800℃)>K(1000℃),则该反应的AH0(填“〉”或Y")，用NCh表示从0~2s内该反应

的平均速率V(NO2)=o

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是0

a.容器内颜色保持不变b.2V逆(NO)=v正(Ch)

c.容器内压强保持不变d.容器内密度保持不变

(4)为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有(任写

一条)。

【答案】(1)-IBSkJmol1

(2)①.<②.0.03molLls-i

(3)ac(4)增大压强(增大O2的浓度等)

【解析】

【小问1详解】

己知：①N2H4(g)+O2(g尸N2(g)+2H2O(g)AHi=-543kJmol1

②H2(g)+F2(g尸2HF(g)A“2=-538kJmol1

1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH3=-484kJ-mol

则根据盖斯定律，将①+2x②-③，整理可得N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)A“4=-1135kJ-mo?1；

【小问2详解】

已知：K(800℃)>K(1000℃),说明升高温度，可逆反应2NO(g)+O2(g)^^2NO2(g)的化学平衡逆向移

动，说明逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，所以AH<0；

根据图象可知：在0~2s内NO的物质的量减小了△"(N0)=(0.200-0.080)mol=0.120mol,则

0.120mol

△”(N02)=Zuz(NC))=0.120mol,因此该反应的平均速率v(NCh尸—灰一、仆、；

...----=0.n0n3o0nmol/(L•s)

2s

【小问3详解】

a.该混合物中只有NCh是有色气体，若容器内颜色保持不变，说明混合物中各种气体的浓度不变，反应

达到了平衡状态，a符合题意；

b.在任何情况下都存在关系：v正(NO)=2v正(Ch),若2V逆(N0)=VIE(C)2),则v正(NO)=2v正(。2)=4丫逆网0),正

反应速率大于逆反应速率，化学反应正向进行，未达到平衡状态，b不符合题意；

c.反应在恒温恒容密闭容器中进行，反应前后气体的物质的量发生改变，若容器内压强保持不变，则气

体的物质的不变，反应达到了平衡状态，C符合题意；

d.反应容器的容积不变，反应混合物都是气体，气体的质量不变，则容器内密度始终保持不变，因此不

能据此判断反应是否达到了平衡状态，d不符合题意；

故合理选项ac；

【小问4详解】

可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)AH<0的正反应是气体体积减小的放热反应。为使该反应的速率增

大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，根据外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影

响，应采取的措施有增大压强(或增大02的浓度)。

21.如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，