2022-2023学年安徽省合肥市一中高三年级上册期中考试化学试题及答案

合肥一中2022-2023学年第一学期高三年级阶段性诊断考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Si:28Cl:35.5

一、选择题（每题只有一个正确选项，共48分）

1.化学助力北京2022年冬奥会。下列说法中错误的是（）

A.运动员的滑雪服面料（尼龙）属于有机合成高分子材料

B.晶体硅光伏发电将化学能转化为电能为冬奥场馆供电

C.颁奖礼服使用的智能发热材料石墨烯，属于新型无机非金属材料

D.火炬“飞扬”在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化

2.下列关于物质分类正确的是（）

A.混合物：水煤气、冰醋酸、冰水混合物

B.电解质：氯化氢、硫酸钢、水

C.碱性氧化物：氧化钙、过氧化钠、四氧化三铁

D.胶体：稀豆浆、硅胶、橡胶

3.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）

A.Na与H2O反应生成NaOH和H2,贝UFe与H2O反应生成Fe（OH）3和H2

B.NaCl固体与浓H2s04加热可制HCL则Nai固体与浓H2sCU力口热制HI

C.Na2O2与C02反应生成Na2cCh和。2,则Na2O2与S02反应生成Na2SO3和

D.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4CL则Mg3N2与盐酸反应生成MgCb和NH4cl

4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.25℃,lOlkPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA

B.ImolFe和Cu分别与足量的S反应，转移的电子数均为2NA

C.在SiO2晶体中，每摩Si原子与4NA个O原子形成共价键

D.将2moiSO?与ImolCh置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NA

5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

22

A.含有NCK的水溶液中：Fe\Na+、SO4>Cl

B.O.lmoll/NaAlCh溶液:NH4\K\HCO3\NO3'

C.使pH试纸变红的溶液:CHsCOO-Ba2+,NO3-、Br

3+SO2

D.0.1molLTFe（NC）3）2溶液：[Fe（CN）6]->Na'4-.CV

6.下列方程式书写正确的是（）

2

A,向CuSCh溶液中滴加少量氨水：CU++2NH3•H2O=2NHt++CU（OH）2；

=C2

B.NaOH溶液与过量H2c2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-2O4-+2H2O

C.Fe2（SO4）3溶液和过量H2s反应的离子方程式：2Fe3++3H2s=2FeS[+6H++S1

++

D.NH4cl溶于D2O中：NH4+D2O=^NH3D2O+H

7.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分（设以NaCl为主）

以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡"，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以

上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是（

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内

VvyvVV"V外H0

Q^OQ^JDQ^OQ^JOQ^JO2

个数之比:“盐泡”：H2O=2xl(y*：1层层o盐泡

Q^OQ^DQ^JOQ^OQ^CLOOQ^O

A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

C.海冰内层NaCl的浓度约为1x104moiL।（设海冰的密度为0.9g-cm3）

D.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

8,下列是制取。2、用C12氧化r并回收【2的实验流程，实验原理和装置都正确的是（）

棉花

带孔警映漏斗

茫，蒸发皿

粗碘

D.升华提纯k

9.选择性催化还原技术（SCR）是针对柴油车尾气排放中NOX的一项处理工艺，即在催化剂

的作用下，喷入30.0%的尿素［CO（NH2）2］水溶液（密度Mg/cn?）,尿素在高温下发生水解和

热解反应后生成NH3,NH3把尾气中的NO*还原成N2和HzO,从而达到既节能、又减排的

目的。下列说法不正确的是（）

A.柴油车尾气排放中NO是气缸内的叱与02在放电作用下产生的

B.30.0%的尿素水溶液浓度为5.5mol/L

C.NO、NO2、NH3按物质的量之比1：1：2反应时可完全转化为无毒物质

D.SCR技术既能提高发动机功率又能减少污染物排放

10.LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下:

BaSH2sO4Li2cO3

滤渣气体

下列说法错误的是（）

A.还原工序逸出的Bn可用NaOH溶液吸收

B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离

C.参与反应的n（Br2）:n（BaS）:n（H2so4）为1：1：2

D.中和工序中的化学反应为Li2co3+2HBr=CO2T+2LiBr+H2O

11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

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选项实验操作和现象结论

向无水乙醇中加入浓H2so4,加热至170。(3产生的

A产生的气体是乙烯

气体通入酸性KMnCU溶液，红色褪去

向盛有铜片的试管中加入少量硝酸，一段时间后，

B实验所用为浓硝酸

观察到试管口有红棕色气体逸出

C用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐

向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时产生有刺激

D浓硫酸具有脱水性和强氧化性

性气味的气体

12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，可形成如下图所示的化合物,

其中Y的核外电子数是X与Z原子序数之和的一半。下列叙述正确的是()

A.X与Y的二元化合物中只有极性共价键

B.X、Y均可与W形成化合物，且均为离子化合物

C.Z或W最高价氧化物的对应水化物均为强电解质

D.Imol图示物质最多可以与2moiNaOH反应

13.科研人员新发现以磷盐作质子(H+)传导体，以四氢吠喃(无色易挥发的液体)为电解剂，利

用电化学法将氮气还原成氨的原理如图所示。下列说法错误的是()

M电极

A.M电极为阳极，电极反应式为H必e三2H

B.(I)T(II)的变化中，磷原子的成键数目不发生变化

C.图示中最后一步反应为3Li+N+3H+=3Li++2NH3

D.该方法制备氨气所需的温度低于传统工业合成氨的温度

N电极

14.向含A12(SC)4)3和A1C13的混合溶液中逐滴加入lmol-L」Ba(OH)2溶液至过量，加入

Ba(0H)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是()

0368

A,图中C点铝元素存在形式是A1O2-

B.向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀

C.原混合溶液中cLAl2(SO4)3j：C(A1C13)=1：2

D.OA段反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH=2AlO2-+3BaSO41+4H2O

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15.某实验小组依据反应AsO43-+2H++2「==AsCh3-+l2+H2C）设计如图所示的原电池装置，

探究pH对AsO/一氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是（）.

—1盐桥脂-三：

££«饱和KC1溶液）率J

Imol-L-'

AB0?--A80：-溶液『I心液

甲-乙

A.调节pH可以改变反应的方向B.pH=0.68时，反应处于平衡状态C.pH>

0.68时，氧化性L>ASO43D.pH=5时,负极电极反应式为2「一2e「=l2

16.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPC15,反应PCl5（g）=PCb（g）+C12（g）

经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/S050150250350

n(PCb)/mol00.160.190.200.20

下列说法正确的是（）

A.反应在前50s的平均速率v（PC13）=0.0032molL【s”

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCb）=0.11moLLl则反应的H<0

C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPC15.0.20molPCI3和0.20molCh，反应

达到平衡前V（正）>v（逆）

D,相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCb和2.0molCL,达到平衡时，PCb的

转化率小于80%

二、非选择题（共四题，52分）

17.（8分）已知X为一种常见酸的浓溶液，加热时与A（一种常见的紫红色金属单质）反应

能产生使澄清石灰水变浑浊的气体。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部

分产物均已略去。

_____IV>_____

⑴写出A与X反应的化学方程式o

（2）将B通入紫色石蕊试液中的现象。

⑶证明A与X反应生成的灰白色固体中所含阳离子的实验方法。

⑷工业制硫酸时，吸收D的试剂,

18.（14分）高纯硅被誉为"信息革命的催化剂"。某小组模拟工业上用SiHCb与比在1357K

的条件下制备高纯硅，实验装置如图所示（部分加热及夹持装置略去）。

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已知：①SiHCb的沸点为33.0C,密度为1.34g-cm-3；易溶于有机溶剂；能与水剧烈反应;

在空气中易被氧化；

(2)CaCL+JCCH3cH20HfCaCL-XCH3CH2OH；

③银氨溶液中存在：[Ag(NH)]'+2HOUAg++2NHHO,

32,232

实验操作步骤有：

①打开K”向安全漏斗中加入足量乙醇，装置A中反应一段时间。

②加热装置C,打开K2,滴加VmLSiHCb;

③加热装置D至1357K；

④关闭Kj；

⑤关闭Kt；

回答下列问题：

⑴相比长颈漏斗，安全漏斗使用时的优点是。

(2)装置B中试剂宜选择(填字母，单选)。

a.碱石灰b.无水氯化钙C.五氧化二磷d.硅胶

⑶加热装置C之前，先进行装置A中的反应的反应，这样操作的目的

(4)装置D中发生反应的化学方程式为。

⑸E中CCU的作用是防倒吸和，用化学平衡原理解释银氨溶液中有白色沉淀

生成：o

⑹本实验制得高纯硅ag,则SiHCh的利用率为(只列计算式)。

19.(15分)金属铝在工业和国防建设中有重要的作用。铜(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。

由铜精矿(主要成分是M0S2)可制备单质铝和铝酸钠晶体(Na2Moe)中2$0),部分流程如图1

所示：

粗产品陛娃r固体杂质g

曹空气(MOO3)一操作1LNa2Mo。4竺强＞Na2MoOCHgG)

强瓦境溶液

L尾气(主要含SO?)足量盐酸铝酸%M0O3惠导任I

图1

已知：铝酸微溶于水，可溶于碱液和氨水。回

答下列问题：

(1)铝精矿焙烧时反应的化学方程式。

(2)铜精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是,请你提出一种实验

室除去该尾气的方法。

(3)操作2的名称为o由铝酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是

(4)焙烧铜精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(夕)。

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®x=。

②焙烧炉中也会发生MoS2与MoC>3反应生成MoC)2和S02的反应，若该反应转移6mol电子,

则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为、。

20.(15分)甲醇和乙醇是生活中常见的燃料，它们的制备方法如下:

(1)已知：

I.CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)△Hi=—40.9kJ-mo「；

1

II.CO(g)+2H2(g)二^^CH30H(g)△H2=-90.4kJmor

III.CO2(g)+3H2(g)30H(g)+H2O(g)AH3O

甲衅生或谭我tntmoGml.1•hI)

图1图2

图1为一定比例的C02、H2；CO、H2；CO、CO2、H2三个反应体系中，反应相同时间，甲醇

的生成速率与温度的关系。

①计算反应III的4113=。

②曲线c中，540K后，甲醵的生成速率减小，其原因为。

③490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应I、III分析原因

(2)一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入ImolC2H4(g)和一定量的H2O(g),发生如下

反应：C2H4(g)+H2O(g)=^CH3cH20H(g)AH,测得QH4(g)的转化率(a)与

时间(t)的关系如图2所不。其中T1、T2表不温度，速率方程：V正正•<?(C2H4)・c(H2O),

V逆2逆(CH3CH2OH)(k是速率常数，只与温度有关)。

①该反应的AH(填或"=下同)0。

②T1和温度下平衡时对应的压强分别为P1和0,则P1P>>原因为

③温度为Ti时，测得平衡体系中c(比0)=0.4mol・L1则该温度下的平衡常数K=

④N点的咙=。

v逆

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高三

合肥一中2023届高三年级上学期期中检测化学答案

选择题参考答案

17.（8分，每空2分）

题号12345678

答案BBDCAACD

题号910111213141516

答案ACBBCDDC

（1）Cu+2H2so«浓）2