高中化学影响化学反应速率的因素

关于高中化学影响化学反应速率的因素

日常生活和生产中我们会遇到很多化学反应，有的反应进行地轰轰烈烈，而有些反应却是在潜移默化中完成的。这几幅图片所描述的化学反应进行的快慢如何？

第2页,共39页，2024年2月25日，星期天爆炸第3页,共39页，2024年2月25日，星期天第4页,共39页，2024年2月25日，星期天金属腐蚀第5页,共39页，2024年2月25日，星期天溶洞钟乳石的形成第6页,共39页，2024年2月25日，星期天岩石的风化第7页,共39页，2024年2月25日，星期天[问题]能够影响化学反应速率的因素有哪些呢?

从前面所谈及的炸药的爆炸、金属的锈蚀、食物的腐败、溶洞形成这些化学反应所需要的时间不难看出影响化学反应的速率的决定因素是什么?第8页,共39页，2024年2月25日，星期天一、影响化学反应速率的因素

1、内部因素在相同外界条件下，_____________是决定化学反应速率的内部因素。反应物本身的性质思考:你认为影响化学反应速率快慢的外界因素有哪些?请举例说明？第9页,共39页，2024年2月25日，星期天第10页,共39页，2024年2月25日，星期天2.外因主要有:温度浓度压强催化剂固体颗粒大小等第11页,共39页，2024年2月25日，星期天

影响化学反应速率的因素不同化学反应的速率反应物本身性质（内因）同一化学反应的速率外界条件（外因）内因——物质本身的性质（决定性因素）第12页,共39页，2024年2月25日，星期天教学目标（1）知识与技能①理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素。②能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。（2）过程与方法通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。（3）情感态度与价值观将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证,唯物主义的世界观。第13页,共39页，2024年2月25日，星期天实验一:设计对比实验

探究浓度对化学反应速率的影响实验用具:

平底烧瓶两只气球两只实验药品:2克NaHCO3粉末2.0mol/L的盐酸和0.2mol/L的盐酸

第14页,共39页，2024年2月25日，星期天科学的实验探究方法对比实验1、控制反应条件

在做对比实验的时候，保持其它条件不变，只能改变其中的一个条件。2、观察实验现象的方法。

看气泡冒出的速度溶液颜色的变化固体质量的变化等点拨第15页,共39页，2024年2月25日，星期天探究实验一:

一、浓度对化学反应速率的影响实验方案实验现象结论实验一：取2只平底烧瓶，各加入100mL0.2mol/L和2mol/L的盐酸溶液，分别在两只相同的气球中各放入事先称量好的2g的碳酸氢钠粉末浓度大的产生的气泡快增大反应物的浓度能增大反应速率第16页,共39页，2024年2月25日，星期天探究实验一、浓度对化学反应速率的影响0.01mol/L的KMnO4

溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2O

其它条件相同时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。结论第17页,共39页，2024年2月25日，星期天注意

增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率（不考虑表面积的影响）。第18页,共39页，2024年2月25日，星期天1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的（）

A、Na2CO3晶体B、NaOH晶体

C、水D、加入适量的食盐水巩固练习CD2.对10ml1mol/L的盐酸与一块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,下列措施能使化学反应速率提高的是（）A.加入一定量的CaCO3B.加入5ml1.5mol/L的盐酸C.加入15ml0.5mol/L的盐酸D.加入5mlH2OB第19页,共39页，2024年2月25日，星期天二、压强对反应速率的影响第20页,共39页，2024年2月25日，星期天二、压强对化学反应速率的影响说明1.对于有气体参加的反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快.2.对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响不大，可以忽略不计.第21页,共39页，2024年2月25日，星期天N2H2Ar取一个容积固定的密闭容器，充入Ar后，对v如何影响？总气压增大N2、H2浓度不变这种做法绝不是教材中所说“增压”范畴，（教材中的增压必须缩容）速率不变讨论第22页,共39页，2024年2月25日，星期天向容积可变的容器中充入惰性气体，分析速率变化情况N2H2P（恒压）ArN2H2ArV(恒容）体积增大N2、H2浓度减少速率减慢第23页,共39页，2024年2月25日，星期天1.恒容时加入稀有气体使压强增大，反应物和生成物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。

2.恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。

压强的“真变”与“假变”

压强对速率的影响是通过改变气体的浓度来改变的；若压强变化之后，气体的浓度未变，其化学反应速率不变。第24页,共39页，2024年2月25日，星期天3.在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2

哪些措施能够使反应速率增大？为什么？

答案：（1）（3）巩固练习第25页,共39页，2024年2月25日，星期天探究实验三、温度对化学反应速率的影响5mL0.1mol/L的H2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3热水冷水快慢Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

结论其它条件相同时，升高温度，反应速率加快；反之，降低温度，反应速率减慢。第26页,共39页，2024年2月25日，星期天已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2

↑+S↓+H2O下列各组实验中,反应速率最快的是()组号反应温度/。C

Na2S2O3

H2SO4H2O体积/mL

体积/mL

浓度/mol

体积/mL

浓度/mol

A1050.250.210B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210

巩固练习D第27页,共39页，2024年2月25日，星期天

复习回忆

能够发生化学反应的碰撞。有可能发生有效碰撞的分子。活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。

活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。有效碰撞：活化分子：活化能:活化能和反应速率的关系:第28页,共39页，2024年2月25日，星期天碰撞理论解释浓度对反应速率的影响浓度增大→单位体积内n总↑→单位体积内n活↑→有效碰撞↑第29页,共39页，2024年2月25日，星期天压强对反应速率的影响碰撞理论解释压强增大→浓度增大→单位体积内n活↑→有效碰撞↑第30页,共39页，2024年2月25日，星期天温度对反应速率的影响碰撞理论解释升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。第31页,共39页，2024年2月25日，星期天小结

影响外因

单位体积内有效碰撞频率化学反应速率分子总数活化分子数增大反应物浓度增大压强升高温度增加增加增加加快增加增加增加加快不变增加增加加快影响化学反应速率的因素第32页,共39页，2024年2月25日，星期天

本课小结一.影响化学反应速率的因素1.内因：2.外因:反应物本