2023届高考化学-化学反应原理综合应用专项练（解析版）含解析

化学反应原理综合应用

1.研究SO2、NO,等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)燃煤发电厂常利用反应2CaC03(s)+2S02(g)+02(g)^2CaS04(s)+2C02(g)

对煤进行脱硫处理。某温度下，测得反应在不同时间点各物质的浓度如下：

时间/min

01020304050

浓度

1.00.70.60.60.60.6

02

080044

0.40.80.80.80.8

C020

40088

-1-1

①0〜10min内，平均反应速率7(S02)=mol•L,mino

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，

改变的条件可能是(填字母)。

A.移除部分CaSOKs)

B.通入一定量的O2

C.加入合适的催化剂

D.适当缩小容器的体积

(2)利用活性炭吸附汽车尾气中的NO：C(s)+2N0(g)==N2(g)+C02(g),实验

测得，。正=A正。2川0),-逆=A逆。(N2)C(CO2)(A正、A逆为速率常数，只与温度有

关)。在密闭容器中加入足量C(s)和一定量的N0气体，保持恒压测得N0的转化

率随温度的变化如图所示：

①由图可知：该反应的0（填“〉”或“<”）；在1050K前反应中

N0的转化率随温度升高而增大，其原因为

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作4）.

在1050K、1.lXl（）6pa时，计算该反应的化学平衡常数［已知：

气体分压（夕分）=气体总压（夕）X体积分数］。

③达到平衡后，仅升高温度，4正增大的倍数（填或"="）k

逆增大的倍数，1100K时，计算普=________o

K逆

答案（1）①0.044②BD◊，①《反应未达到平衡状态，温度的升高，反应

速率加快，NO转化率增大②4③〈〈（或0.11）

y

AA044mol•L-1

解析⑴①根据V=/c,C02的化学反应速率小02）=£==

△tAt10mm

0.044mol-L-1-min-1,根据方程式可知：物质反应的速率比等于化学方程式的

-1-1

化学计量数的比，所以r（SO2）=r（C02）=0.044mol•L•min0

②30min后，氧气、二氧化碳的浓度都增大，可为加入氧气或适当缩小容器的

体积等。

（2）①由图像可知，当温度高于1050K时，随着温度升高，N0的转化率降低，

则平衡逆向移动，因此该反应的正反应为放热反应，即△出0,1050kPa前，

反应b中NO2转化率随着温度升高而增大是由于1050kPa前反应未达平衡状

态，随着温度升高，反应速率加快，更多的反应物变为生成物，因此NO2转化率

随温度的升高而增大。

(3)②由图像可知，在1050K、LlXl()6pa时，N0转化率80%,可列平衡三段

式为：

C(s)+2N0(g)^N2(g)+C02(g)

起始/mol200

转化/mol2X80%=1.60.80.8

平衡/mol0.40.80.8

由于容器的容积不变，因此气体的物质的量的之比等于气体压强之比，可知平

衡时,(NO)=0.20(总),p(N2)=0.4,(总),p(C02)=0.40(总),则用平衡分压表

0.4«总)乂0.4女总)

示的化学平衡常数4=[0.2氏总)]2=4

③正反应为放热反应，升高温度平衡向左移动，则正反应速率增大的倍数小于

逆反应速率增大的倍数，浓度不变，故A正增大的倍数小于k逆增大的倍数，1

100K时，N0的平衡转化率为40%,可列平衡三段式为：

C(s)+2N0(g)0N2(g)+CO2(g)

起始/mol200

转化/mol2X40%=0.80.40.4

平衡/mol1.20.40.4

而w发.用工，班2)・.CO?)04X0.41号日户”利班面H•_

则平衡吊数《一/(N0)—122—9,当反应达到平衡1时，v正一。逆，

AiE_c(N2)»g(C02)_1

服一C2(N0)一"§

2.2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球CO2排放量增速趋缓。人

们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的综合利用是解决温室

问题的有效途径。

(D一种途径是用CO2转化成为有机物实现碳循环。如：

C2H4(g)+H20(l)oC2H50H(1)

AQ-44.2kJ•mol-1

2C02(g)+2H20(1)oC2H4(g)+302(g)

△Q+l411.0kJ•mol-1

-

已知2C02(g)+3H20(1)C2H50H(1)+302(g)其正反应的活化能为瓦kJ-mol

】，则逆反应的活化能为kj-mol^o乙烯与HC1加成生成的氯乙烷在碱

性条件下水解也得到乙醇，反应的离子方程式为

________________________________________________________,V=

然(CH3cH2C1)。"(0犷)为速率方程，研究表明,CH3cH2cl浓度减半，反应速率减半，

而0H-浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为

(2)利用工业废气中的CO?可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密

闭容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化剂作用下发生反应I、反应II

与反应m,相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：

£

)

*

3

黑

。0

①催化剂效果最佳的反应是（填“反应I”“反应II”或“反应ni”）。

②b点％。逆（填或“=”）。

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是

_______________O

④C点时该反应的平衡常数K=o

（3）中国科学家首次用CO?高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

①原料中的CH30H可通过电解法由CO?制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成

CH30H的电极反应式

②根据图示，写出总反应的化学方程式：

________________________________________________________________________________________________________________O

答案(1)^-1366.8CH3CH2C1(aq)+0H-(aq)—>C2H50H(aq)+C1-(aq)r=

^(CH3CH2C1)(2)①反应I②)③该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向

C2+L

移动®0+6e~+6H=CH30H+H20(2)CH30H+C02+H2^=^*

o

CH3COOH+H2O

-1

解析⑴反应①C2H4(g)+&0⑴0c2H50H⑴AM=-44.2kJ•mol；反

-1

应②2c02(g)+2H2。⑴C2H4(g)+302(g)△屈=+l411.0kJ•mol

应用盖斯定律，反应①+反应②得到：2C02(g)+3H20(l)C2H50H(1)+302(g),

则该反应的故=-44.2kJ.mor'+C+l411.0kJ*mol

T)=+1366.8kJ-mol-1,因为△4正反应的活化能一逆反应的活化能，正

反应的活化能为区kJ・mol，则逆反应的活化能为(区一1366.8)kJ-mol?氯

乙烷在碱性条件下水解得到乙醇和氯化钠,则反应的离子方程式为CH3cH2cl(aq)

+OH-(aq)-fC2H50H(aq)+Cl-(aq)；该反应的速率方程为

底"CH3cH2C1)C"(0H)研究表明，CH3cH2cl浓度减半，反应速率减半，则可知力

=1,而0H一浓度减半对反应速率没有影响，则〃=0,故反应速率方程式为一

A-C(CH3CH2C1)O

(2)一定条件下，密闭容器中发生的反应为CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H20(g),

①相同温度下相同时间内CO2转化率最高的是反应I的图线，故最佳催化剂为反

应I。

②图线中b点未达到平衡状态，则〃正>/逆。

③若此反应在a点时已达平衡状态，则继续升温就会使平衡移动，故a点的转

化率比c点高的原因为该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动。

④该条件下，一开始往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,由图

9

知，c点时二氧化碳转化了鼻，则

O

CO2(g)+3H2(g)0CH3OH(g)+H20(g)

起始/mol1300

2222

转化/mol1X3X-1X1X

3033

122

平衡/mol1

333

平衡时2L容器内C02(g)、H2(g)>CH30H(g)、乩01)的浓度依次为：mol・L，

o

|mol-L~\!mol-L，1mol-L，则该反应的平衡常数仁哼黑三票

LtOOqj»/U2Jc（H2J

1X1

33_16

1r=T

6X（2）

(3)①通过电解法由CO2制取CLOH,碳元素化合价降低，故是二氧化碳得电子被

还原的反应，故二氧化碳在阴极反应，则生成CH30H的电极反应式为C0z+6e-+

+

6H=CH30H+H20；

②根据图示，CH3OH>CO2和乩在Lil、Rh*催化作用下生产CH3COOH和庆0,总反

L1

应的化学方程式为CH30H+C02+H2ii^*CH3C00H+H20o

3.(2020•枣庄三中、高密一中、莱西一中高三考试)氮、碳氧化物的排放会对

环境造成污染。多年来化学工作者对氮、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取

得一些重要成果。

I.已知2N0(g)+02(g)2N02(g)的反应历程分两步：

第一步：2N0(g)N2O2(g)(快)A京0；

由正=4正•c(N0)；由逆=Ai逆•C(N2()2)

第二步：N202(g)+02(g)2N02(g)(慢)A^<0；

2

/正=4正•C(N202),c(02)；均逆=4逆•c(N02)

(1)在两步的反应中，哪一步反应的活化能更大(填“第一步”或“第二

步”)。

⑵一定温度下，反应2N0(g)+02(g)2N02(g)达到平衡状态，请写出用人正、

左逆、左正、

左逆表示的平衡常数表达式K=o

n.(1)利用co?和CH,重整不仅可以获得合成气(主要成分为co、H2),还可减少

温室气体的排放。已知重整过程中部分反应的热化学方程式为

①CH“(g)=C(s)+2H2(g)A

②CO2(g)+H2(g)=C0(g)+40(g)A^>0

③CO(g)+H2(g)=C(s)+H20(g)AAVO

则反应CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)的AH=(用含△笈、△甚

△A的代数式表示)，若固定A(CO2)=A(CH4),改变反应温度，CO?和CH4的平衡

转化率见图甲。

同温度下CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率，原因是

(2)在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CK和C02,在一定条件下发生反

应CO2(g)+CH4(g)2C0(g)+2H2(g),CH4的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)

的关系如图乙所示。y点：。正(填“大于”“小于”或“等于")K

逆。已知气体分压(。分)=

气体总压(夕总)X气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡

常数的求X点对应温度下反应的平衡常数4=O

+

IH.根据2Cr0t+2HCr20t+H20设计如图丙装置(均为惰性电极)电解

NazCiU溶液制取岫262()7,图丙中左侧电极连接电源的极，电解制

备过程的总反应化学方程式为。测定阳极液中Na和Cr

的含量，若Na与Cr的物质的量之比为a：b,则此时NazCzU的转化率为

o若选择用熔融K2c。3作介质的甲烷(CH0燃料电池充当电源，则负

极反应式为o

答案1.(1)第二步(2)纬

Ki逆出逆

n.(l)AM+△民一AAC02发生了其他副反应(2)大于警

III.负4Na2Cr04+4H20^^2Na2Cr207+4Na0H-|-2H21+02f(2-令X100%

CH4-8e~+4C0r=5C02+2H20

解析I.(D总反应的快慢由反应慢的一步决定，慢反应所需要的活化能更大。

(2)因为反应达到平衡状态，所以匕正=由逆，/正=弦逆，所以匕正•外正=匕逆•外

逆，

即[4正・1(NO)]X[4正・c(N202)•c(O2)]=[左逆・c(N2O2)]X[在逆・(N02)],则

为熹叱梦”n.(1)将已知的三个反应重新组合，反应①+②一③，得

c(NO)•4。2)幺逆反逆

到反应CH4(g)+CO2(g)2C0(g)+2H2(g),根据盖斯定律得

一△A,反应方程式中CIL和CO2的化学计量数之比为1：L投料比也为1：1,

因此二者转化率应该相同，但是所给的转化率图像中，CO2转化率曲线高于C&

转化率曲线，可能是CO?发生了一些副反应造成的。

(2)反应CL(g)+C02(g)2co(g)+2Hz(g)是个气体体积增大的反应，压强越

大，Qh的转化率越小，由图可知相同温度下，R条件下的转化率大于R,则R

小于n，压强为R时，在y点反应未达到平衡，则反应正向移动，所以。正逆，

由图可知该温度下x所处条件下的平衡时甲烷的转化率为50%,则有：

CH4(g)+C02(g)2C0(g)+2H2(g)

起(mol・L-1)0.10.100

转(mol•L)0.050.050.10.1

Y(mol•L-1)0.050.050.10.1

0.1,0.1

(zRXO.32)X3XO3)22

恤声一甘红土一有u4百

总M物质的66"星&一0n.30i-ncoil,总M)tHk%为piy其快1吊Kp-

0.050.05'-9°

3X0.3)X(叫R

+

m.2Cr0r+2H=Cr20r+H20,电解NazCiU溶液制取岫2行2。7,应在酸性

条件下进行，即右侧电极生成H+,则消耗0H,发生氧化反应，右侧为阳极，则

左侧为阴极，连接电解电源的负极，电解制备过程的总反应方程式为4Na2Cr(X+

4H20=^2Na2Cr207+4Na0H+2H21+O21,设力口入反应容器内的叱血为1mol,

反应过程中有xmolNazCrOd转化为岫2行2()7,则阳极区剩余NazCrCh为(1—x)mol,

对应的〃(Na)=2(1—x)mol,/7(Cr)=(1—x)mol,生成的NazCrzCh为］mol,对应

的〃(Na)=xmol,z?(Cr)=^mol,根据Na与Cr的物质的量之比为a：6,解得

2-\

x=2一1则Na2CrO4的转化率为100%=(2—勺X100%。

b1b

若选择用熔融K2cCh作介质的甲烷燃料电池充当电源，则负极反应式为CH4-8e-

+4C0r=5C02+2H20o

4.(2020•潍坊高三考试)氨是重要的基础化工原料，可以制备尿素［CO(MO21、

N2H4等多种含氮的化工产品。

(1)以NB与CO?为原料可以合成尿素［CO(NH，］，涉及的化学反应如下：

-1

反应I：2NH3(g)+C02(g)^NH2C02NH4(S)A4=—159.5kJ・mol

-1

反应n：NH2CO2NH4(S)^C0(NH2)2(s)+H20(g)A^=+116.5kJ-mol

-1

反应m：H2O(l)=H2O(g)A^=+44.0kJ•mol

-1

则反应：2NH3(g)+C02(g)CO(NH2)2(S)+H20(1)△H=kJ•mol

⑵将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中发生反应2NH3(g)+CO2(g)0

CO(NH2)2(S)+H20(g),体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所

示：

①a点(填“是”或“不是")处于平衡状态，£之后尿素产率下降的

原因是

②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2的转化率与氨碳比舞、水

仄卬2)

碳比嘿的变化关系。曲线I、II、m对应的水碳比最大的是，

测得b点氨的转化率为30%,则x=o

2

③已知该反应的。正=A正•C(NH3),c(C02)，。逆=A逆•C(H20),A正和A逆为速率

常数，则平衡常数”与A正、A逆的关系式是o

答案(1)-87.0(2)①不是升高温度反应逆向移动；催化剂活性降低②

I4③仁萼

k逆

解析(1)已知：

-1

反应I：2NH3(g)+CO2(g)=NH2cO2NH4S)A^=-159.5kJ•mol

-1

反应II：NH2CO2NH4(S)-CO(NH2)2(S)+H20(g)△笈=+116.5kJ・mol

反应ID：40⑴=H2O(g)A^=+44.0kJ-mol-1

根据盖斯定律i+u—ni得

2NH3(g)+CO2(g)^C0(NH2)2(S)+H20(1),则

bH=_159.5kJ-mol_1+(+116.5kJ・mol_1)一(+44.0kJ•mol_1)=一87.0

kj-mol^o(2)①产率最高之前，未达到平衡状态，反应为放热反应，达到平衡

之后，升高温度，平衡逆向移动，产率下降，且催化剂活性降低；

②氨碳比相同时曲线m二氧化碳的转化率大，所以曲线I、II、ID对应的水碳比

最大的为I;由题意可知：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(S)+上0(g)

起始量x1

变化量2aa

Qoo

即一=0.3,T=0.6,则x=4；

x1

2

③当。正=。逆时反应达到平衡，即《正•C(NH3),c(C02)="逆•cGLO),此时平

衡吊数长丁网■々co2厂服。

5.(2020•莱芜一中高三考试)目前，处理烟气中S02常采用水煤气还原法。

-1

已知：@2C0(g)+S02(g)=S(1)+2C02(g)A^=-37.0kJ•mol

-1

(2)2H2(g)+S02(g)=S(1)+2H20(g)△豆=+45.4kJ•mol

③CO的燃烧热A员=-283kJ・mol-1

(1)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为O

(2)反应②中，正反应活化能笈(填“〈”或“=”)AA。

(3)在一定压强下，发生反应①。平衡时S02的转化率a(SO。与投料的比值［噜

=打、温度7的关系如图所示。

比较平衡时C0的转化率a(CO)：N(填“>”“<”或“="，下同)M,

逆反应速率：NPo

(4)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入2mol乩、2molCO和2molS02

发生反应①、②，第5min时达到平衡，测得混合气体中CO2、乩0(出的物质的

量分别为1.6molA1.8molo

①该温度下，反应②的平衡常数《为o

②其他条件不变，在第7min时缩小容器体积，SO2的平衡浓度(填

“增大”“减小”或“不变”)o

答案(l)S(l)+02(g)=S02(g)A^=-529kJ-mor1(2)>(3)><(4)

①2700②增大

解析⑴①2co(g)+S02(g)oS(l)+2C02(g)△瓜=一37.0kJ•mol-1,②

1

2H2(g)+S02(g)=S(1)+2H20(g)△笈=+45.4kJ-mor,CO的燃烧热△后=

-283kJ•mol-1,即③CO(g)+

1

|o2(g)=CO2(g)V283kJ-mor,根据盖斯定律③X2一①计算S⑴+

02(g)=S02(g)的A〃=(-283kJ•mol-1)X2-(-37.0kJ•mol_1)=-529

-1-1

kJ•mol,热化学方程式为S(l)+02(g)=S()2(g)A^=-529kJ•molo

(2)反应②的正反应为吸热反应，培变△笈=£(正反应活化能)一反(逆反应活化

能)>0,£=£+△豆，由于E>0,所以£>4笈。

⑶反应①的正反应是气体体积减小的放热反应，温度相同、投料比的比值

［嘿=月越大，S02的转化率。越大、C0的转化率越小，即%>为,投料比相

同时，温度越高，S02的转化率a越低，所以N点的投料比小、温度低，则N点

C0的转化率大于M点C0的转化率；N、P投料比相同，但P点温度高，所以P

点反应速率大于N点，逆反应速率：N<PO

⑷①

2C0(g)+S02(g)0s⑴+2C02(g)

开始(mol•L-1)0.20.20

变化(mol・L-1)0.160.080.16

平衡(mol・L)0.040.120.16

2H2(g)+SO2(g)oS(1)+2H20(g)

开始(mol•L-1)0.20.120

变化(mol・L-1)0.180.090.18

平衡(mol・L-1)0.020.030.18

所以反应②的化学平衡常数Q瑞端扁=2700.②其他条

件不变，在第

7min时缩小容器体积，即使容器的压强增大，由于两个反应的正反应都是气体

体积减小的反应，所以缩小体积，容器的压强增大，化学平衡正向移动，二氧化

硫的物质的量减小，但由于容器体积减小，所以二氧化硫的平衡浓度仍然会增

大。

6.为应对石油短缺，一碳化学研究备受关注。一碳化学是指以分子中只含一个

碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等为原料，制造产品的化学体系的总称。

⑴CH30H(g)和NH3(g)在一定条件下反应可制得甲胺CH3NH2(g)o

CH30H(g)+NH3(g)0cH3NH2(g)+H20(g)

AQ-12kJ•mol-1

①已知该反应中相关的化学键键能数据如下：

共价键c—0N—HC—Nc—H

E/(kJ,mol

abcd

T)

则H-0键的键能为kJ•mol-】(用含有字母的代数式表示)。

②在某恒容密闭容器中进行该反应，其他条件不变的情况下，分别测得起始时

CH30H(g)的物质的量和温度对平衡时CH3NH2(g)的体积分数的影响，如图所示(图

中方、石表不温度)：

则£①(填“V"或"=")；(填“a”“b”或“c”)点

对应的平衡状态中反应物NH3(g)的转化率最大。b、d两点的平衡常数大小关系

为及&(填或"=”)o

(2)甲醇在工业上可利用水煤气来合成：C0(g)+2H2(g)CH30H(g)△水0。

将1molCO和2mol乩通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平

衡时甲醇的体积分数0(CR0H)变化趋势如图所示：

图中丫轴表示的外界条件为，判断的理由是

2

已知。正=左正•夕(C0)•p(H2),。逆=A逆・p(CH3()H),其中左正、4逆分别为正、逆

反应速率常数，夕为各组分的分压。在M点所处的温度(7TC)和压强(RkPa)下,

反应在20min达到平衡时。(CH30H)=10%,该温度下反应的平常数及=

kPaT(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数)。

若在15min时噂潦垃=3.27牍kPa2,此时至_______(计算结果保留两位

XCH3OH)屐

小数)O

答案(1)①12+a+6—c②>c>(2)温度反应为放热反应，升高温

25

度，可使平衡向逆反应方向移动，使0GH3OH)减小游3.03

解析⑴①根据反应CH30H(g)+NH3(g)0CH3NH2(g)+庆0(g)断裂了碳氧键、

氮氢键，形成了碳氮键和氧氢键，设H-0键的键能为M断键吸收的能量为(a

+6)kJ-mol-1,成键释放的能量为(c+x)kJ-molT,则AQ—IZkJ-mol-1

=[(a+Z>)—(c+x)]kj•mol\解得^=12+a+Z>—co

②当起始时CH30H(g)的物质的量相同时，7；温度下平衡时CH3NH2(g)的体积分数

小于彩温度下平衡时CHsNlUg)的体积分数，因该反应为放热反应，升高温度平

衡逆向移动，故方>&起始时CH30H(g)的物质的量越大，平衡正移，NB(g)的

转化率越大，则c点NlUg)的转化率最大；平衡常数仅与温度有关，因反应为

放热反应，温度越大，平衡常数越小，故b的平衡常数大于d点的。

(2)该反应为放热反应，温度升高，平衡逆移，平衡时甲醇的体积分数减小，故

丫轴表示的外界条件为温度；相同条件下，气体的体积分数等于气体的物质的量

分数，设平衡时甲醇的物质的量为xmoL则反应生成甲醇为xmol,消耗COx

mol,消耗H22Xmol,平衡时CO为(1-A)niol,乩为(2—,

升(一)+(2—2尸」解得x=0-25,co平衡分压为£铲=,,H2平

.心T达2­°。53po田晒中赤.公rr也°。‘5RH芯苗屈°班

衡分压为2,55,甲醇平衡分压为2.5^—10，1人n」及—MCO)•力@厂

6

亚为产“翁P"因为…正-P(CO)①㈤―3),

而x(T)

2

当_什hPCCLOH)__25__2皿.AC0),P(H2)2

当"正f逆时'的—MC0)・/祖2厂27.Pa'人」在15mm同佻011)-3.27R

vp2群——二・卯0)・次上)_252〜&伍

旧时，府一.^CH3OH)-274X3-27R〜3.03。

7.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料，其单体为丙烯。

丙烯除了合成聚丙烯外，还广泛用于制备1,2-二氯丙烷、丙烯醛、丙烯酸等。

请回答下列问题：

I.工业上用丙烯加成法制备1,2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原

理为：

-1

①CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)0cH2cleHCICH3(g)△A=-134kJ・mol

@CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2=CHCH2cl(g)+HC1(g)A^=-102kJ•mol

⑴已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2cleHCICMg)的活化能区(逆)为164

kJ・mor1,则该反应的瓦(正)活化能为kJ-mol^o

(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCL(g)和Cl2(g),

在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间

060120180240300360

/min

压强74.69.65.61.57.57.

80

/kPa242666

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即则反应①前180min

内平均反应速率r(CH2ClCHClCH3)=kPa近相］(保留小数点后2位)。

n.丙烯的制备方法

方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：

-1

C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)△Q+124kJ・mol

(3)①某温度下，在刚性容器中充入C3H8,起始压强为10kPa,平衡时总压为14

kPaCE的平衡转化率为

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

该反应的平衡常数4=kPa(保留小数点后2位)。

②总压分别为100kPa.10kPa时发生该反应，平衡体系中C曲和C3H6的物质

的量分数随温度变化关系如图所示：

7

%

野

限

副

苓

10

500520540560580

温度/七

10kPa时，C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是、

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