（衡水万卷）高考化学二轮复习 作业卷 离子反应2（含解析）-人教版高三化学试题

离子反应2可能用到的相对原子质量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）LISTNUMOutlineDefault\l3在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：A．A12O3、SO2、CO2、SO3B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、C12LISTNUMOutlineDefault\l3已知在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42—、CO32—、OH—等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中可能大量存在的离子是A．Na+、H+、SO42—B．SO42—、CO32—、OH—C．Na+、CO32—、OH—D．Cu2+、H+、SO42—LISTNUMOutlineDefault\l3下列各组离子一定能大量共存的是A.在强碱溶液中：Na+.K+.AlO2-.CO32-B.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+.Na+.Cl-.SCN-C.在c(H+)=10-13mol/L的溶液中：NH4+.Al3+.SO42-.NO3-D.在pH=1的溶液中：K+.Fe2+.Cl-.NO3-LISTNUMOutlineDefault\l3某溶液含有①NO3—,②HCO3—,③SO32—,④CO32—,⑤SO42—等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（） A.① B.①④C.①③⑤ D.①③④⑤LISTNUMOutlineDefault\l3甲.乙.丙.丁四种易溶于水的物质分别由中的不同阳离子和阴离子各一种组成.已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②乙溶液中；③向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成，下列结论不正确的是（）A.甲溶液含有 B.乙溶液含有C.丙溶液含有 D.丁溶液含有LISTNUMOutlineDefault\l3在pH=1的含有，，三种离子的溶液中，可能存在的阴离子是()⑴⑵⑶⑷A.⑵⑶B.⑴⑶C.⑶⑷D.⑴⑵LISTNUMOutlineDefault\l3下列离子反应方程式正确的是()。A.氧化铁溶于氢碘酸:B.在AgCl沉淀中加人硫化钾溶液:C.铜与浓硫酸共热:D.电解氯化镁溶液:LISTNUMOutlineDefault\l3下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是()。碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水④硝酸银溶液与氨水⑤溴化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A.③⑤B.①③⑥C.②④D.②③⑥LISTNUMOutlineDefault\l3能大量共存于同一溶液,且当水电离的C(H+)=10-13mol·L-1时,又能发生反应的离子组是()①②③④⑤A.只有①B.②③C①②D.①④LISTNUMOutlineDefault\l3离子Y的溶液中混有离子X，用试剂Z能检验离子X存在的是 （）试剂Z离子X离子YA.NH3·H2OB.Na2SO4C.AgNO3D.BaCl2Al3+Ba2+Cl－SOMg2+Mg2+COAg+LISTNUMOutlineDefault\l3有下列物质，正盐：钾盐.钠盐.铵盐.钡盐；酸：盐酸.硝酸.醋酸.稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H+＋SO32-=SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有（）A.6个B.9个C.12个D.15个LISTNUMOutlineDefault\l3有Na2CO3.AgNO3.BaCl2.HCl及NH4NO3五瓶无标签的溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向以上四支试管中加入剩余的一种溶液少许，则下列说法错误的是（）A.若三支试管有沉淀生成，则后加入的是AgNO3溶液B.若四支试管均无明显现象，则后加入的是NH4NO3溶液C.若一支试管有气体生成，另两支试管有沉淀生成，则后加入的是盐酸D.若只有两支试管出现沉淀，则后加入的是BaCl2溶液LISTNUMOutlineDefault\l3有一无色溶液，可能含有K+.Al3+.Mg2+.NH4+.Cl-.SO42-.HCO3-.MnO4-中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：（1）取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并产生白色沉淀；（2）另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（）A.肯定有K+.HCO3-.MnO4-B.肯定有Al3+.Mg2+.HCO3-C.肯定有Al3+.Mg2+.SO42-D.肯定有Al3+.Mg2+.NH4+.Cl-LISTNUMOutlineDefault\l3将CO2气体缓缓地通入到含KOH，Ba(OH)2和KAIO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是()A.O段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2OB.段反应的离子方程式是2+3+2Al(OH)3+C.段与段所发生的反应相同D.段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致LISTNUMOutlineDefault\l3不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组序号①②③④⑤甲CO2HClCO2NO2CO2乙SO2CO2SO2SO2NH3丙石灰水石灰水Ba(NO3)2BaCl2CaCl2A、①②③④⑤B、②③④⑤C、①③④D、①②③④、填空（本大题共3小题）LISTNUMOutlineDefault\l3(6分)有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-取该溶液进行以下实验:①该溶液可使pH试纸呈红色;②取少量溶液加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色;③取少量溶液加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加人HNO3后沉淀不溶解;④取实验③之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解;⑤取少量原溶液加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气休放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有_____________________，肯定不存在的离子有_____________________，不能确定是否存在的离子有_________________________。LISTNUMOutlineDefault\l3向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式；（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是（填序号）．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如图中的曲线表示是（填序号）．LISTNUMOutlineDefault\l3现有五种由下表中离子组成的化合物A.B.C.D.E，阳离子Na+H+Ba2+阴离子OH-为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体，少量的该气体可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀物D不溶于B溶液；请根据上述实验结果，填空：（1）写出化合物的化学式：A.；B.；C.；E.（2）现有A.B.C三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，如果出现沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（填“可能”或“不可能”）为酸性。最终所得的溶液呈碱性有种混合方案，混合顺序为。LISTNUMOutlineDefault\l3\s02016万卷作业卷（离子反应2）答案解析、选择题LISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3ALISTNUMOutlineDefault\l3ALISTNUMOutlineDefault\l3第一解析：由“甲溶液与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成”知：甲一定是，A项正确；由“乙溶液中”知：乙一定为，B项正确；由“丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成”知：丙溶液中一定含有，C项正确；但丙可能为，也可能为，故丁溶液中不一定含有,D项错误.第二解析：由②知乙溶液一定为强酸溶液，且乙溶液电离出的可得乙为H2SO4；由③知丙溶液中一定存在，则丁溶液中的阴离子为，因为甲能与乙.丙丁均生成沉淀，则甲为，丙为，丁为NH4HCO3，可得A.B.C正确，D错误。答案：D【命题动向】本题考查物质的鉴别，难度中等.LISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】选项A中,HI具有还原性,能将还原为,产物错;选项B中比AgCl更难溶,属于沉淀转化的离子方程式，正确;选项C中的反应不能写离子方程式,错误;选项D中会与反应生成沉淀,产物错。LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】①碳酸钠溶液与盐酸反应:盐酸不足时:盐酸过量时:④硝酸银溶液与氨水,氨水不足时:氨水过量时:⑤溴化亚铁溶液与氟水氯水不足时:氯水过量时:其他各组物质无论哪种物质过量，均只发生一个反应。LISTNUMOutlineDefault\l3C【解析】③与或不能大量共存,④因和反应而不能共存,⑤因相互促进水解而不能大量共存。水电离出的时,可能是强碱溶液，也可能是强酸溶液,①②符合题意。LISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3A[解析]考查离子方程式的意义—表示一类化学反应实质相同的反应本质。选A。LISTNUMOutlineDefault\l3C[解析]Na2CO3AgNO3BaCl2HClNH4NO3Na2CO3—↓↓↑—AgNO3—↓↓—BaCl2↓↓———HCl↑↓———NH4NO3—————LISTNUMOutlineDefault\l3C[解析]首先由“无色”溶液，否定MnO4-的存在；再由“加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解”，可判断原溶液含Mg2+.Al3+，因为Al（OH）3溶于过量碱而Mg（OH）2不溶；又根据“加入酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生”，可判断该沉淀是BaSO4，原溶液中含SO42-，综合分析结果可知，溶液中肯定有Mg2+.Al3+.SO42-，故选C。LISTNUMOutlineDefault\l3C【命题立意】本题考查图象分析和物质离子反应的先后顺序问题。难度较大。【解题思路】由图象分析可知，CO2优先与Ba(OH)2反应(图象中段)，然后与KOH反应(图象中段)，再与KAlO2反应(图象中段)，接着与段生成的K2CO3反应(图象中段)，最后和段生成的BaCO3反应(图象段)。LISTNUMOutlineDefault\l3D、填空LISTNUMOutlineDefault\l3【答案】SO42-、Al3+、I－、NH4+；Ba2＋、Fe3＋、NO3－、CO32－、；K+、Mg2+、Cl-，解析：有一瓶无色溶液，一定不存在Fe3+①该溶液可使pH试纸呈红色，则一定不含有CO32-；

②取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，能使CCl4层呈紫色，则生成碘单质，一定含有I-，一定不含有NO3-；

③加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解，则该白色沉淀是硫酸钡，一定含有SO42-，一定不含有Ba2+，；

④溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入HNO3后沉淀不溶解，该沉淀是氯化银，此时的氯离子可能是氯化钡带入的，还有可能原溶液中含有的氯离子，不能确定；

⑤取原溶液少量加入NaOH溶液至碱性，在此过程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解，则一定含有铝离子，加热时反应，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，一定含NH4+．

肯定存在的离子有SO42-、Al3+、I－、NH4+；肯定不存在的离子有Ba2＋、Fe3＋、NO3－、CO32－、；无法确定是否存在的离子有：K+、Mg2+、、Cl-，【思路点拨】本题考查离子检验、判断离子共存，要掌握根据实验现象判断存在的离子，注意当确定一种离子存在后马上排除与该离子反应的离子．LISTNUMOutlineDefault\l3考点： 离子方程式的书写；电解质溶液的导电性．分析： （1）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀；（2）A．NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，反应生成硫酸钠、硫酸钡和水；B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；C．向NaHSO4溶液