山西省吕梁市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

吕梁市2023～2024学年高二第一学期期末调研测试化学试题(本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上)可能用到的相对原子质量：H-1Be-9C-12O-16Cl-35.5Ar-40注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。3.考试作答时，请将答案正确地填写在答题卡上，答在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。第I卷选择题(共42分)一、单项选择题(包括14小题，每小题3分，共42分)1.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A.对，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深B.合成的反应，为提高的产率，工业上采用了的高压C.氯水中存在平衡：，实验室用排饱和食盐水的方法来收集D.反应，升高温度可使平衡向逆反应方向移动2.下列模型分别表示、、的结构，下列说法不正确的是A.分子中含有键B.是由非极性键构成的分子C.易溶于而难溶于水，是非极性分子D.分子是含非极性键和极性键的非极性分子3.下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素（CO（NH2）2）的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③4.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图像正确的是A B. C. D.5.港珠澳大桥设计使用寿命为120年，可以对桥体钢构件采用多种方法防腐。下列分析错误的是A.防腐原理主要是避免发生电化学腐蚀B.钢构件表面进行发蓝处理是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池C.在钢构件上绑上锌块的保护方法叫外加电流法D.钢材中加入Cr、Ni形成不锈钢材料以减缓腐蚀速率6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的核外电子只有一种运动状态，X基态原子最外层电子数是内层电子数的三倍，Y的氧化物常用作耐火材料，且基态原子s能级的电子总数等于p能级的电子总数，Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸，是同周期电负性最大的元素。下列说法错误的是A.W与X形成的简单氢化物中X原子是sp3杂化B.Y的第一电离能高于同周期相邻两种元素C.简单离子的半径W＞X＞Y＞ZD.Z元素核外电子的空间运动状态有9种7.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.中性溶液：、、、B.由水电离的：、、、C.溶液：、、、D.常温下，的溶液：、、、8.下列示意图表示正确的是A.图甲：在一定温度下，某反应达到了化学平衡，升高温度，平衡逆向移动B.图乙：断裂化学键吸收的热量小于形成和化学键所放出的热量C.图丙表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、溶液混合，混合液的最高温度随的变化(已知)D.图丁表示利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量的电位滴定曲线图，a到b之间存在：9.工业中可利用生产钛白的副产物和硫铁矿联合制备铁精粉和硫酸，实现能源及资源的有效利用。下列说法正确的是A.S位于元素周期表的第三周期第ⅥB族B.分子的空间构型为四面体形C.工业上由制备发生的反应均为氧化还原反应D.检验的离子方程式为10.时，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A.该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂B.X点到Z点发生的主要反应的离子方程式为C.Y点对应的溶液中D.反应的平衡常数11.反应，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A.该反应的 B.C.B、C两点化学平衡常数： D.A、C两点的反应速率12.下列有关电化学装置的描述错误的是A.装置甲：移向溶液B.装置乙：电解过程中溶液的浓度不变C.装置丙：应使用阳离子交换膜D.装置丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小13.用物质的量都是的和配成混合溶液，已知其中，对该溶液的下列判断正确的是A.B.C.D.14.分别进行下列操作，由现象得出结论正确的是选项操作现象结论A溶液加入与组成的悬浊液中出现黑色沉淀B向溶液中加入溶液，充分反应后，试管中滴加5～6滴的溶液，观察试管中溶液的颜色溶液变为血红色证明与之间的反应属于可逆反应C向溶液中加入5滴98％的硫酸溶液颜色橙色变深改变生成物的浓度，平衡移动D室温下，测定浓度均为的与溶液的pH溶液的pH大结合的能力：A.A B.B C.C D.D第II卷非选择题(共58分)二、填空题(本题包括4小题，共58分)15.下表是元素周期表一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的核外电子排布式：___________。（2）含g的物质灼烧时发出黄光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________。（3）比较o、p两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。结合下表中数据，你的解释是___________。元素电离能/op7177591509156132482957（4）第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如下图1所示，其中电负性最大的是___________(填图1中的序号)。（5）表1中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是___________(填元素符号)。（6）比较键角大小：___________(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。16.回答下列问题。I．2021年1月7日，我国首个探明储量超千亿方的深层页岩气田-中国石化西南石油局威荣页岩气田一期项目全面建成，对促进成渝地区双城经济圈建设具有重要意义。回答下列问题：（1）页岩气主要成分是甲烷。已知25℃，时甲烷的燃烧热。请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。（2）用甲烷可以合成乙烯：，该反应在___________下自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。Ⅱ．在催化剂作用下由CO2和H2可直接合成乙烯：△H（3）关于该反应，下列叙述正确的是___________(填字母序号)。a．恒容下达平衡状态时，再充入少量氨气，正、逆反应速率不变b．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态e．当反应达平衡状态时，d．恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大e．若断裂4molC=O，同时生成6molH-H，说明反应达到平衡状态f．单位时间内生成2nmolH2O的同时生成nmolC2H4，说明反应达到平衡状态g．恒容绝热容器中，容器内的温度不再变化，说明反应达到平衡状态（4）在体积为2L的恒容密闭容器中，加入4molCO2和12molH2，在催化剂作用下发生直接合成乙烯的反应，测得温度对CO2的平衡转化率影响如图所示。①200℃时，该反应的化学平衡常数K=___________(精确到小数点后两位)。②该反应的△H___________0(填“＜”、“＞”或“=”)，请结合平衡移动原理简述理由___________。③若不使用催化剂，则200℃时CO2的平衡转化率位于图中___________点(填“a”、“b”、“c”或“d”)。17.磷酸亚铁锂可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点。氮化钛为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。工业上用钛铁矿[主要成分(钛酸亚铁)，含有少量、、等杂质]制备氮化钛和磷酸亚铁锂的工艺流程如下：已知：①钛铁矿与硫酸的主要反应：；②遇水会水解请回答下列问题：（1）请写出加快钛铁矿与硫酸反应速率的方法___________(至少写出两种)。（2）滤渣A是___________(化学式)。（3）含的溶液转化为的离子方程式___________。（4）由需要在Ar氛围中进行的理由___________；反应后得到Mg、、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到钛单质，依据下表中的信息，需要加热的温度略高于___________即可。MgTi熔点/℃648.87141667沸点/℃136.4109014123287（5）请写出滤液制取的离子反应方程式___________。（6）写出熔烧制备的化学反应方程式___________。18.某小组为探究溶解于溶液的反应机理，提出下列两种观点：观点一：的水解导致溶液呈酸性，与反应，从而促进了的沉淀溶解平衡]向溶解方向移动。观点二：直接结合了电离产生，从而使得的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。资料：①溶液呈中性；②对该反应几乎无影响。实验过程：各取固体，分别加入选取的实验试剂中。实验实验试剂实验现象1蒸馏水白色固体不溶解2溶液在微热下，产生刺激性气味气体且白色固体溶解（1）经检验，实验2中刺激性气味气体为，其具体方案为___________。（2）甲同学对比实验1、2，认为实验2固体能溶解的原因是溶液中，能与反应。用化学用语解释溶液显酸性的原因___________。（3）乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。实验实验试剂实验现象3溶液①X是___________(填写溶质化学式)。②由实验3获取的证据为___________。（4）为进一步探究实验2固体能溶解的原因，进行实验4.实验实验试剂实验现象4乙醇溶液在微热下，白色固体溶解乙依据上述实验，可以得出能与直接反应。丙同学认为