陕西省宝鸡市渭滨区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

高二化学试题可能用到的原子量：H1C12N14O16Cl35.3Na23S32Cu64一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2.5分，共50分）1.下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是A.食盐熔化 B.HCl溶于水C.碘升华 D.氢氧化钠熔化2.下列化学用语正确的是A.的结构示意图：B.基态铬原子的电子排布式：C.水的电子式：D.基态氧原子的核外电子轨道表示式：3.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D.对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……4.室温下，某种催化剂能高效催化空气中甲醛的氧化，快速实现室内空气的净化，发生的反应如下：。下列有关说法正确的是A.反应物和生成物都是极性分子B.HCHO分子中键与键的比值为3∶1C.HCHO、分子的中心原子杂化类型相同D.每净化22.4L含HCHO的空气，转移5.短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X核外电子只有1种运动状态，Y、W的轨道均含有2个未成对电子，M是短周期原子半径最大的元素，N的氢氧化物具有两性，下列说法不正确的是A.第一电离能：B.Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物C.电负性：D.M在不同条件下与氧气反应的产物阴阳离子个数比不同6.化学与生活关系密切，下列说法正确的是A.打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁B.钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀C.水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去D.暖贴中的反应为放热反应，该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和7.下面的排序正确的是A.熔点由高到低：Na>Mg>Al B.硬度由大到小：晶体硅>碳化硅>金刚石C.晶体熔点由低到高： D.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI8.下列实验能达到目的的是A.装置甲证明醋酸为弱酸 B.装置乙处理Cl2尾气C.装置丙除去乙醇中少量的水 D.装置丁准确量取一定体积的酸性KMnO4标准溶液9.下列数据不一定随温度升高而增大的是A.活化分子百分数 B.盐类水解平衡常数C.弱酸或弱碱的电离平衡常数 D.化学平衡常数10.下列叙述与盐类水解无关的是A.NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂B.实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞C.泡沫灭火剂的成分是NaHCO3粉末与Al2(SO4)3溶液D.明矾和某些铁盐可作为絮凝剂，用于水的净化11.现有四种晶体的晶胞，其微粒质点排列方式如图所示，其中化学式正确的是A．B．C．D．A.A B.B C.C D.D12.反应mX(g)nY(g)+pZ(g)ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A.该反应的ΔH>0 B.m＜n+pC.B、C两点化学平衡常数：KB>KC D.A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)13.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是选项实验操作现象结论A常温下将Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应是吸热反应B将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中，△H＞0C将0.1mol/L的弱酸HA稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pHpH增大稀释后HA电离程度减小D常温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)A.A B.B C.C D.D14.相同温度下，在3个均为1L的密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)⇌Z(g)△H，达到平衡时相关数据如表。下列说法不正确的是容器温度/K物质的起始浓度/mol⋅L−1物质平衡浓度/mol⋅L−1c(X)c(Y)c(Z)c(Z)Ⅰ4000.200.1000080Ⅱ4000.400.200aⅢ5000.200.1000.025A.平衡时，X的转化率：Ⅱ>ⅠB.平衡常数：K(Ⅱ)>K(Ⅰ)C.达到平衡所需时间：Ⅲ<ⅠD.反应的△H>015.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.室温下，的溶液中含有的数目为B.1L溶液中含有的、数目之和为C.室温下，的溶液中，由水电离出的数目为D.电解精炼铜时，当阳极质量减轻64g时，导线中转移的电子数为16.下列有关图示原电池装置的叙述正确的是A.图1盐桥中的阳离子移向ZnSO4溶液B.图2中Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应C.图3中电池放电时，负极质量减少，正极质量增加D.图4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O17.20℃时向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是A.a点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B.b点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)C.c点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D.d点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)18.常温下，向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是A.曲线n表示pH与lgB.Ka1(H2A)=10-2.3C.交点a的溶液中：c(H2A)＞c(A2-)D.NaHA溶液中：c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)19.关于如图所示各装置的叙述中，正确的是A.图1是原电池，总反应是：B.图2可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为：C.图3装置可在待镀铁件表面镀铜D.装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极法20.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动二、非选择题（共50分）21.反应原理填空题Ⅰ．我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。（1）已知：则催化氢化合成甲醇气体的热化学方程式：______。Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：（2）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）______。A.生成的速率与消耗CO的速率相等 B.混合气体的密度不变C.混合气体相对平均分子质量不变 D.、CO、的浓度都不再发生变化（3）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。①该反应的化学平衡常数表达式为______。温度℃250300350K2.0410.2700.012②由表中数据判断该反应的______0（填“>”、“=”或“<”）；③某温度下，将2molCO和6mol充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则此时的温度为______℃。（4）要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母序号）______。a．增加CO的浓度；b．加入催化剂；c．升温；d．加入；e．加入惰性气体；f．分离出甲醇22物质结构与性质填空题表中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G为第四周期元素，它们原子序数依次增大。A．元素周期表中原子半径最小的元素B．原子最外层电子数是内层电子数的2倍C．元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1D．基态原子的价电子排布式为E．与D同主族，且原子序数为D的2倍F．元素的主族序数与周期数的差为4G．基态原子最外层电子排布为，内层处于全充满状态（1）C基态原子电子排布式为______，中心原子的杂化方式为______，分子空间构型为______。B，C，D三种元素的第一电离能由大到小的顺序______。（2）E的最高价氧化物的VSEPR模型名称为______，其属于______（填“极性”或“非极性”）分子。（3）的沸点比的沸点高，其主要原因是______。（4）下列关于的说法中正确的是______（填序号）。A.中的所有原子都满足8电子稳定结构B.分子中键和键数目比为1∶1C.是由极性键和非极性键形成的非极性分子D.分子发生加成反应时键断裂（5）下列图像可表示两个F原子间成键后的电子云的图像是______。（6）向的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，首先观察到生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇后有深蓝色晶体析出，写出该配离子的结构简式______（标出配位键）。23.实验题实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、____________（2）取20.0mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图的______（填“甲”或“乙”）中。②滴定达到终点标志是______。③根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______（保留两位有效数字）。④在上述实验中操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有______。A．滴定终点读数时俯视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C．锥形瓶水洗后未干燥