高中化学方程式汇总

第一章卤素

第一节氯气

1、2Na+C12点燃>2NaCl

2、Cu+a2^->cua2

3、2Fe+3cI2型>2FeC13

4、凡+02点燃（光照>>2HC1

5、2P+3C1,>2PC13

6、PCI3+C12fpeh

7、Cl2+HoOTHC1+HQO

8、2Ca（OH）2+2Q2^Ca（GO）2+CaQ2+2H2O

9、Ca（C10）2+C02+H2O^-GICO34<+2HC10

10、2NaOH+Q2fNaQO+NaCl+H2O

11、4HQ+MnO2^-^MnQ2+2H2O+C12T

12、2KMnO4+16HQ（浓）f2MnQ?+2KC1+5c12T+8H2。

见光>

13、2HC1O2HC1+02

第二节氯化氢

14、NaCl+也$。4（浓）->NaHSO4+HQT

15、NaHSO4+NaQNa2SO4+HC1f

16、2NaCl+H2SO4（*）^^Na2SO4+2HClT（14、15结合）

17、HC1+AgNC）3.AgClJ+HNO3

18、NaCl+AgNO3fAgQJ+NaNO,

19、KQ+AgNO3AgQi+KNO3

20、2HQ+CaCO3->CaQ2+H2O+CO2T

第三节氧化还原反应

21、CUO+H2—^-CU+H2O

22、C+4HNO3f82T+4N02T+2H2。

23、4Zn+10HNC)3(极稀)一^4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

24、11P+15CUSO4+24H2O^5CU3P+6H3PO4+15H2SO4

25、KC103+6HC1(浓)-3C12TKC1+3H,0

26、4Mg+10HNC)3(极稀)^^4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

27、K2Gr2O7+6Fe3O4+31H2SO4-»Cr2(SO4)3+9Fe2(SO4)3+K2SO4+31H2O

28、2KNC)3+3C+Sf心+电T+382T

第四节卤族元素

29、H2+F2—2HF

30、H24-Br2—>2HBr

31、H2+I2f2HI

32、2NaBr+C12—>2NaCl+Br2

33、2KI+Q2-2KQ+I2

34、2KI+BJf2KBr

35、NaBr+AgNO3->AgBrJ+NaNO3

36、KI+AgNO3-»Agl+KNO3

37、2AgBr光照>2Ag+Br?

第二章摩尔反应热

第一节摩尔

38、C+C)2-CO2

39、Mg+2HC1rMgQ+H2T

第二节气体摩尔体积

40、Zn+2HC1->ZnQ2+H?

第三节物质的量浓度

41、2NaOH+H2SO4^Na2SO4+2H2O

第四节反应热

42、C（固）+。2（气）一气）+393.5H

43、2H2（气）+。2（气）-2H2。（气）+483.6kJ

44、2H2（气）+。2（气）f2H2。（液）+571.6kJ

45、C（固）+H2O（气）^^C0（气）+H2（气）—131.3kJ

第三章硫硫酸

第一节硫

46、2Cu+S—jCu2S

47、Fe+S-->FeS

48、S+H2^->H2S

49、S+C>CS2

50、S+O?邈.ASO2

51、3S+6KOH^-^2K2S+K2SO4+3H2O

第二节硫的氢化物和氧化物

52、H2S-^-4-H2+S4<

53、2H2$+3。2（足）一^->2H2O+2SO2

54、2H2$+。2（不足）侬-2H2O+2SJ

55、2H2S+SO2>2H2O+3S

56、H,S+Br,―>SJ+2HBr

57、FeS+2HQ->FeQ2+H2ST

58、CuSO4+H,S—>CuSJ+H7SO4

59、PbAc2+H2S-»PbS4<+2HAc

60、H2S+NaOHTNaHS+H2O

61、NaHS+NaOH^Na2S+H2O

62>H2s+2NaOHfNa?S+2H2。（60^61结合）

63、H2S+2FeCl3fSJ+2FeCl2+2HC1

64、H2so/稀）+FeSfFeSOq+MST

65>SO2+H2O<=>H2SO3

66、2so2+O,<v?。，>2SC）3

A

67>SO3+H2O—>H2SO4

68、Na2so3+H0SO4―>Na9SO4+HO+SO）T

69、SO2+2NaOHfNa2SO3+H2O

70>SO2+C3.O—>C3so3

71、SO2+2Ca（OH%>Cas。,4+也0

72、SO0+CciSO+H2O—>Cu（HSOp2

73、SO2+2H2sH3SJ+2H2。

74、SO2+CI2+2H2O-2HC1+H2so&

75>SO,+Br»+2H,O—>2HBr+H,SO』

76、5SO2+2H2O+2KMnO4^>MnSO4+K2SO4+2H2SO4

第三节硫酸的工业制法

77、4FeS2+11O2>2Fe2O3+8SO2T

78、2SO,+O,<-v^->2SO,

A

79、H2O+SO3->H2SO4

第四节硫酸硫酸盐

80、C+2H2s0/浓）一^CO2T+2SO2T+2H2。

81、S+2H2s0/浓）^^3SC>2T+2H2。

82、P+H2s0/浓)3PO4+SC)2T+2H2。

83、gS+H2soJ浓)^^S+SC)2+2H20

84、Cu+2HzSO/浓)」~^CuSO4+SC)2T+2H2。

85、BaCl2+H2so4fBaSO4J+2HC1

86、BaCl2+Na2so4—>BaSO4J+2NaCl

87、BaCl2+Na,C0?->BaCO3J+2NaCl

88、BaCO3+2HC1TBaCl2+H2O+CO2T

89、BaCO?+2HNO3fBa(NO3)2+H2O+CO2T

90>Na->C03+H^SO—>Na,S+H,0+CO,T

91、2H2so3+O2f2H2sO4

92>2N32SO^+O2->2Na2so4

93、2CaSO3+O2^2CaSO4

94、2Fe+6H2SO4(^)^-^Fe2(SO4)3+3SO2T+6H2O

95、2NaBr+2H2so/浓)^^Br2+SC)2T+Na2sO4+H2O

96、2NaCl+H2sOJ浓)」2so4+2HC1T

H

97、0,^220,,^-^->12C+11H2O

第四章碱金属

第一节钠

98>4Na+。2-,2Nu2O

99、2Na+O2->Na)O9

100、2Na+C12；'蟠>2NaCl

101、2Na+S邈/Na2s

102、2Na+2H2O2NaOH+H2T

103、2Na+2H2O+CuSO4^Cu(OH)2+Na2SO4+H,T

第二节钠的氧化物

104>Na2O+H2Of2NaOH

105、2Na2O2+2H2O-»4NaOH+O2T

106、Na2O+CO2->Na2CO3

107、2Na2O2+2CO2->2Na2CO3+O2

108、Na2O+2HG->2NaQ+H2O

109、Na:。？+4HC1f4NaCl+2HNO+O?T

110、Na2CO3+2HQ->2NaQ+CO2T+H2O

lll>NaHCO3+HQ-»NaQ+CO2T+H2O

112、2NaHCO3^-4-Na2CO3+CO2T+H2O

113、NaHCO3+NaOHNa2CO,+H2O

114、2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)->Ca831+Na2co3+2%。

115、NaHCO3+Gi(OH足量)->Ca83J+NaOH+%0

116、Na2CO,+BaCl2—>Ba(DO34<+2NaCl

117、Na2CX),+CaQ2-»CaCO3+2NaQ

118、Ca(HCXD3)2+2HQ->CaO2+2CO2t+2H,O

119、Gi(HCX)3)2+2NaOH->CaCO3+Na2CO3+2H2O

120、NaHSO3+HQNaQ+SO2t+H2O

第三节碱金属元素

⑵、4Li+O2>2Li2O

122、K+O?例》KO2

123、2M+X2f2MX（M表示氧族元素，X代表卤族元素）

124、2M+H2f2MH

125、2M+2H2O2M0H+H2T

第五章物质结构元素周期律

本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

第六章氮和磷

第二节氮气

126、3Mg+N2>Mg3N2

高温高压

127、N2+H2>2NH3

催化剂

128、N2+O2放电>2N0

129、2NO+O2^2NO2

130、2NO2<=>N2O4

131、3NC)2+凡0f2HNO3+NO

132、4NO+3O,+2H2O^4HNO3

133、4NC)2+O,+2H,0—>4HNO

第三节氨铉盐

134、NH：+HC1->NH4cl

135、NH3+HNO3fNH4NO3

136、4NH3+5O2催化剂>4NO+6H,O

137、NH3+Q2(^£)>N2+H2O

138、NH4CI+G1(OH)2^->2NH3T+CaCl2+2H2O

139、NH4cl(固)0~^NH3T+HC1T

140、NHa+HClfNH4cl

⑷、t

NH4HCO3^-^-NH3T+H2O+CO2

142、(NH4),SO4+2NaOH-^-4>2NH,t+Na,SO4+2H.O

第四节硝酸

143、4HNO3岁.热->4NC）2T+O2+2H2O

144、Cu+4HNC）3（浓）fCu（NO3）2+2N0,T+2H2O

145、3Cu+8HNC）3（稀）.3Cu（N03）2+2N0T+4H2O

145、C+4HNO3fCO2T+4NC）2T+2H2。

146、NaNC>3+H2sOJ浓）NaHSO4+HNO3T

147、4NH3（气）+5。2（气），二处.>4NO（气）+6%。（气）+907kJ

高温高压

148、2NO（气）+。2（气）32NC）2（气）+U3kJ

149、3NC）2（气）+凡0（液）f2HNC）3（液）+NO（气）+136kJ

150、NO+NO2+2NaOH-2NaNO2+H2O

第六节磷磷酸

151、2P+3C1,>2PC13

152、2P+5C12点燃>2PCL

153、P2O5+H2O-^->HPO,

154、P2O5+3H2O>2H3PO4

155、（XKPOPz+3H2soK浓）-^2H3PO4+3CaSO4J

156、CaKPOPz+2H,SOK浓）（H,PO4）2+2CaSO4I

157、Ca3（POP2+4H3PoJ浓）->3Gi（H2PO4）2

化学第二册

第一章硅

第二节硅及其重要的化合物

158、Si+O,—-~~>SiO2

159、Si+2NaOH+H2O-^Na2SiO3+2H2t

160、SiO2+2C>Si+2COt

lia

161、SiO2+CaO">CaSiO3

162、SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

163、SiO2+4HF^SiF4+2H2O

164、Na2SiO3+2HQ+H2O^-H4SiO4J+2NaCl

165、H4SiO4>H2SiO3+H2O

166、Na,SiO3+COT+H-,0—>H2SiO3J+Na,CO3

第三节硅酸盐工业简述

167、Na2CO3+SiO2>Na2SiO3+CO2T

高温>

168、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2T

第二章镁铝

第二节镁和铝的性质

169、2Mg+O2■>2MgO

170、4A1+3O?上。2Al2O3

171、2Al+2NaOH+2H2O->2NaAlO2+3H,t

172、Mg+Cl2处>MgC12

173、2Al+3c12点燃>2A1CI3

174、3Mg+N2'''a>Mg3N,

175、2A1+3s点燃>A12s3

176>Mg4-CuSO4—>MgSO4+Cu

177、2A1+3Hg(NO3)22A1(NO3)3+3Hg

沸水>

178、Mg+2H2。Mg(OH)2+H2T

姓>

179、2A1+6HQ2A1(OH),+3H2T

180、2Mg+8?：堡>2MgO+C

⑻、2A1+Fe2O3>A12O3+2Fe

高温>

182、10A1+3V2O55Al2O3+6V

、

1832A1+WO3>A12O3+W

、高温>

1842A1+Cr2O3A12O3+2Cr

第三节镁和铝的重要化合物

185、MgCO,煨烧>MgO+CO2T

、

186Mg(OH)2-^-^MgO+H2O

187、MgO+H?。缓慢>Mg(OH)2

188、MgO+SiO?高温>MgSiC)3

、

189MgQ2+Ca(OH%fCaCl?+Mg(OH)24<

、

190Mga2g->Mg+a2T

191、A1,O\—^^4A1+3O,T

23电解2

、

192A12O3+6HQ->2Aia3+3H2O

193、Al,。，+3H,SC)4fA1,(SO)+3H,0

、

194A12O3+2NaOH72NaAlO2+H2O

195、A1(SO)+6NH,-H,0->2A1(OH),i+3(NH)SO

243jLj42Z4

、

1962A1(OH)3-^-4>Al2O3+3H2O

197、Al(OH)?+3HC1fAICI3+3H?O

、

1982A1(OH),+3H,SO,-»AL(SO4),+6H,O

、

199Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O

第四节硬水及其软化

、

200CciCO3+CO2+H?O―>CH(HCO3)?

201、Ca(HC03)2」~^Ca83J+CO21+凡0

、

202Mg(HCO3)2^-^MgCO34<+CO2t+H2O

、

203Ca(HCO3)2+Ca(OH)22G1CO3I+2H,0

204>Mg(H(X)3)2+2Ca(0H)2^-2CaCX)34<+Mg(0H)2^+2H2O

205、MgSO4+Qi(OH)?fMg(OH)2J<+CaSO4

206、CaSO4+Na?00j―>CaCO3J+Na2so4

第三章铁

第一节铁和铁的化合物

207、3Fe+2O2>Fe3O4

208、Fe+S-->FeS

209、2Fe+3a2^-^2FeCl3

210、3Fe+4H2。(气)酗屿。4+4凡

211、Fe+2HC1-FeCl?+H2T

212、Fe+Cu(SO22->Fe(SOP2+Cu

213、FeO+2HC1―>Fed+H,O

214、Fe2O3+6HC12FeQ3+3H2O

215、FeSC)4+2NaOHfFe(OH)2+Na2SO4

216、Fed3+3NaOH—Fe(OH)3J+3NaCl

217、4Fe(OH%+。2+2H20f4Fe(OH)3

218、Fe(OH)2^-^FeO+H2O

219、2Fe(OH)3^-^Fe2O3+3H2O

220、Fe(OH)2+2HC1-4>FeQ2+2H2O

221、Fe(OH)3+3HQFeQ3+3H2O

222、FeO+H2^-Fe+H2O

223、Fc0O3+3H2->2Fe+3H?O

224、Fe3O4+4H2f3Fe+4H2O

225、Fe+4HNC)3(稀)fFe(NO'+NOT+2H20

第二节炼铁和炼钢

226、Fe2O3+3CO>2Fe+3CO2

227、CaCO3>CaO+CO2T

228、2Fe+O2―>2FeO

229、Si+2FeO高温>2Fe+SiO,

230、Mn+FeO―翘—Fe+MnO

231、C+FeO幽->Fe+8

232、2Al+3FeO而温>3Fe+A12O3

233、2P+5FeO+3CaO高温>5Fe+Ca3(PO4)2

第四章煌

第二节甲烷

234、CH3coONa+NaOH>Na2CQ3+CH4T

A

235、CH4+2O2>CO2+2H2O

236、CH4+Cl2CH3cl+HC1

237、CH3C1+C12^^>CH2C12+HC1

238、CH2C12+C12-^->CHC13+HC1

239、CHC13+Cl2^^CC14+HC1

240、CH4―鲤-C+2H2

第四节乙烯

241、CH;—CH,-OH'畸酸>CH?=CH,T+H,O

170C

242、CH2—CH2+B「2->CH2Br—CH2Br

j

243、CH2=CH2+H2^'.>CH3-CH3

A

244、CH2=CH2+HC1^>CH3-CH2Q

、

245CH2=CH2+3O2>2CD2+2H2O

246、CH=CH,+H,Om>CH-CH-OH

222一定条件332?

247、nCH=CH-fCH-CH.+-

22一定条件222n

第五节烯燃

CH3

、

248nCH2=CH2>-fCH-CH2-}^

、

249CH2=CH-CH=CH2+Br-Br-»CH2=CH-CH-CH2

BrBr

、

250CH2=CH—CH=CH2+Br—Br—>(^H2—CH=CH—CH2

BrBr

、

251nCH2=CH-CH^CH2>-fCH2-CHCH-CH2-^

、

252nCH2=04-<p=CH2—-fCH2-CH=(p-CH2^

CH3CH3

第六节乙块

、

253CaC2+2H2O->GI(OH)2+HC=CHT

、三

2542CHCH+5O2:醇>4CO2+2H2O

255、CH三CH+Br?f=p

BrBr

、

257CH，CH+H2^UCH2=CH2

、

258CH2=CH2+H2>CH3-CH3

259、CH=CH+HC].化剂.>CH,=CHC1

A

第七节苯芳香烧

260、

⑹+HO-NO,浓比网N2

0+H2O

261、60'C

⑹+HO-SO3H,外丝。SH

03+H2O

262、

SO,H

265、

第八节石油和石油产品概述

266、G6HM8HYe8H16

267、C8H|g>C4H,O+C4H8

268、C4H|Q--_>CH4+CJH6

269、C4HI0-^->C2H4+C2H6

第五章煌的衍生物

补充课程卤代煌

NaOH

270、CH3CH,Br+HoO>CH3CH,OH+HBr

A

&。>

271、CH3CH2Br+NaOHCH3cH20H+NaBr

A

272、CHCHBr+NaOH—5MCH=CHT+NaBr+HO

32A222

273、CH2=CHC1+H2>CH3CH2cl

一定条件卡

274、nCH2=CHC1一下(2-CHC1土

第一节乙醇

275、2Na+2c2H5(DHf2c2HsONa+H2f

276、Mg+2C,HsOHf(C,HsO),Mg+H2T

277、2A1+6c2H50H->2(C2H5O)3A1+3H2T

278、2Cu+O2^-^2CUO

279>CuO+CiH5OH—>Cu+CH3cHO

280、2C,HOH+O,01>2CHCHO+2H,O（278、279结合）

5A3

281、CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

潍s

282、CH,CH2OHH29#>CH,=CH,T+H,O

浓』簿乩

283、2cH3cH20H&soCH-O-CH-CH+HO

140C2232

284、C2HfiO+3O2>2CO2+3H2O

285、乙烯水化制乙醇：CH2=CH,+H,O催化剂ACHACHQH

222一定T、p32

286、卤代燃水解制乙醇：CH,CH,Br+NaOHH^°>CHCHOH+NaBr

△30

第二节苯酚

@°H+NaOHfHO

J+NaHCO3

291、

0H0Na

o]+Na2CO3O+NaHCO3

292、

293、

苯酚的工业制法

+HC1

296、CH3cHO+H,^^CH3cH,OH

-A'

297、AgNO,+NH3-H2OAgOH+NH4NO3]

>银氨溶液制备

298、AgOH^+2NH3H2O^Ag(NH3)2OH+2H2OJ

299、CH3CHO+2Ag(NH3)2OH^^^CH3COONH4+2Ag4<+3NH3+H2O

300、CuSO4+2NaOH->Cu(OH)2J+NaSO4

301、2CH3CHO+CU(OH)2^-^CU2O^+2H2O+CH,COOH

302、HCHO+H2^CH3OH

w

303、HCHO+4Ag(NH3)2OH>NH4HCO3+4Ag+7NH3+2H2O

+nHCHO

304、酚醛树脂制备的苯环式:

浓盐酸由+

nC6HsOH+nHCHO-EC6H3OHCH2nH2O

307、链状式：沸水浴

308、乙焕水化法制乙醛：CH三CH+H2。催化剂＞CH3cHO

309、乙烯氧化法制乙醛:2cH2=CH2+O2剂「>2CH3cHO

2cH3—CH-CH3+0,催化剂>2CH3-C-CH,+2H?O

IAII

310、2—丙醇氧化制丙酮:OHo

第四节乙酸

311、CHCOOH+HO-CH<>CHCOOCH+HO

325A3252

312、CH,COOH+HO-CH3>CH3COOCH3+H2O

A

(pH2-OH+2CH3coOH<浓i>CH3coO-,凡+2Hi0

eCH,—OH△CH.COO-CH,

314、2CH3cHO+O2■催生剂〉2CH3coOH

315、丁烷氧化法制乙酸：2cH3cH2cH2cH3+4cH3coOH+2H2。

第五节酯

316、HO-SOH+CHCHOH<-^^^-CHCHOSOH+HO

332A3232

<H

317、HO-NO2+CH3CH2OH<-^^>CH,CH2ONO2+H2O

318、CH3coOC2H5+H2CX浓&soJCH3coOH+HO-C2H5

A

CH2-OHCH3coO-CH2

CH-OH+3CHCOQH<ifeH;s°4>CH.COO-CH+3H2°

3A31

CH-OH

319、2CH3coO-CH2

泮-

OHCI7H33COO-CH2

-Z詈>

CH-OH+3CI7H33COOH<-G7H33coO-fH+3H2O

CH-OHCHCOO-CH

320、217332

CH,-OHCI7H35co0-fH?

CH-OH+3cl7H35coOH一里比"八>C”H35coO-CH+3H2O

CH-OHCI7H35COO-CH2

321、2

CHOH

2-CISH,.COO-CH,

CH-OH+3cl5H31coOH<--浓>C15H31COO-CH+3H2O

CH-OHCHCOO-CH

322、2153I2

第六节油脂

CI7H33COO-CH2C17H,5COO-CH2

CI7H33COO-CH+3凡_*；>C,7H35COO-CH

CHCOO-CHCHCOO-CH

323、17332I7352

CHCOO-CHCH,-OH

I7352一一12

C,7H35COO-CH+3HQ<e⑼>3C17H35coOH+CH-OH

C17H35COO-CH2

324、CH2-OH

1、铁(少量、过量)与稀硝酸的反应

Fe+4

HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NOt+2H2O2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NOt+4H2O

2、铜与硝酸(浓变稀)反应

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2t+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOt

+4H2O

3、锌与硫酸（浓变稀）反应

Zn+2H2so4（浓）=ZnSO4+SO2t+2H20Zn+H2s04（稀）=ZnSO4+H2t

注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。

4,淡化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应

6FeBr2+3CI2=2FeCI3+4FeBr32FeBr3+3C12=2FeC13+3Br22FeBr2+3CI2=2FeC13+2Br2

注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。

5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应

FeI2+C12=FeC12+I22FeC12+C12=2FeC132FeI2+3CI2=2FeC13+212

6、碘化亚铁溶液与滨水（少量、过量）的反应

FeI2+Br2=FeBr2+I22FeBr2+Br2=2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应

K2S+I2=2KI+SIKI+I2=KI3

8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应

3S+6NaOH（浓）2Na2S+Na2SO3+3H2ONa2S+（x-1）S=Na2Sx

9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应

Na2SO3+CI2+H2O=2NaCl+H2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2f

10、溪水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应

Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2t

11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应

Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2t

12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应

Na2S+2FeCI3=2NaCl+2FeC12+SINa2S+FeC12=2NaCl+FeSI

13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应

2Fe（OH）3+2HI=2Fe（OH）2+I2+2H2OFe（OH）2+2HI=FeI2+2H2O

14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应

Fe（OH）3（胶体）+3滴HC1-*红褐色沉淀Fe（OH）3+3HCl=FeCI3+3H2O

15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应

硅胶+3滴NaOHf白色沉淀SiO2•nH2O+2NaOH=Na2SiO3+（n+1）H2O

16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液

AlC13+3NaOH=AI（OH）3I+3NaClAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

AlCI3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O

注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法

制备氢氧化铝。

17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）

NaAlO2+H2O+HCl=A1（OH）3I+NaCIA1（OH）3+3HC1=A1C13+3H2O

NaAlO2+4HCl=A1C13+NaCl+2H2O

注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备

氢氧化铝。

18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）

2NaAIO2+3H2O+CO2=2A1（OH）3I+Na2CO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

NaAlO2+2H2O+CO2=A1（OH）3I+NaHCO3

注意：可以用此方法制备氢氧化铝。

19、明矶溶液中逐滴加入氢氧化领(少量、过量)溶液

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2AI(OH)3I+K2SO4+2BaSO4I

2A1(OH)3I+K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4I+2KA1O2+4H2O

KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4I+KA1O2+2H2O

注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。

20、澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(OH)2+2CO2=

Ca(HCO3)2

21、漂白粉的水溶液中加入干冰(少量、过量)

Ca(CIO)2+H2O+CO2=CaCO3I+2HC1OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO

注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是

对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变

成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。

注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。

22、碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量)

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然

后碳酸氢钠再与盐酸反应。

23、氢氧化领溶液中滴入碳酸氢钠溶液(少量、过量)

Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3I+NaOH+H2ONaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3I+Na2CO3+2H2O

24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化领溶液(少量、过量)

2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3I+Na2co3+2H2ONa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3I+2NaOH

NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3I+NaOH+H2O

25、氢氧化钢溶液中滴入碳酸氢镀溶液(少量、过量)

Ba(OH)2+NH4HCO3=BaCO3I+NH3•H2O+H2ONH3•H2O+NH4HCO3=

(NH4)2CO3+H2O

Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+BaCO3I+2H2O

26、碳酸氢铁溶液中滴入氢氧化钢溶液(少量、过量)

2NH4HCO3+Ba(OH)2-=(NH4)2CO3+BaCO3I+2H2O(NH4)2CO3+Ba(OH)2--=BaCO3

I+2NH3»H2O

NH4HCO3+Ba(OH)2-=BaCO3I+NH3«H2O+H2O

27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)

Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3I+NaHCO3+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3I+Na2CO3+2H2O

28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液(少量、过量)

2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3I+Na2co3+2H2ONa2CO3+Ca(HCO3)2=CaCO3I

+2NaHCO3

NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3I+NaHCO3+H2O

29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)

Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3I+CaCO3I+2H2OMgCO3+Ca(OH)2=Mg(OH)2I

+CaCO3I

Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2I+2CaCO3I+2H2O

30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)

H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2ONaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2ONa2HPO4+

NaOH=Na3PO4+H2O

H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2OH3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O

31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液(少量、过量)

3NaOH+H3PO4=Na3Po4+3H2O2Na3PO4+H3PO4=3Na2HPO4Na2HPO4+H3P04=

2NaH2PO4

2NaOH+H