2023-2024学年天津微山路中学高三化学质量监测考试含解析

2023年天津微山路中学高二化学质量监测考试含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.卤代煌能发生下列反应：2cH3cH2Br+2Na-CH3cH2cH2cH3+2NaBr。下列有机物

中，可合成环丙烷的是

A.CH3CH2CH2BrB.CH3CHBrCH2Br

C.CH2BrCH2CH2BrD.CH3CHBrCH2CH2Br

参考答案:

C

2.

下列反应既是氧化还原反应，而且AH＞。的是()

A.恰片与稀H；SO,反应BBa(OH);-8H:O与NH4cl的反应.

C.灼热的炭与8；反应D.甲烷在0；中的燃烧反应“

参考答案：

C

略

3.某烧结构式如下：O-C=C-CH=CH-CH3,有关其结构说法正确的是

()

A.所有原子可能在同一平面上B.所有原子可能在同一条直线上

C.所有碳原子可能在同一平面上D.所有氢原子可能在同一平面上

参考答案：

C

略

4.氯的含氧酸根离子有CIO,C1O2\C1O3\C1OJ等，有关它们的下列说法正确的是

()

A.CKX中氯元素显+1价，具有很强的还原性

B.这些离子结合H+的能力，C1OJ最强

C.C1O3「是NO3-的等电子体，其空间构型为平面三角形

D.C1O2\CIO3,CIO4一中的氯原子都采取sp3杂化，离子中相邻两个C1-0键间键角依

次增大

参考答案：

D

【考点】氯、澳、碘及其化合物的综合应用.

【分析】A.。元素的化合价为-2价，结合离子的电荷判断，且次氯酸根离子易得到电

子；

B.酸性越强的酸，其结合氢离子能力越弱；

C.原子个数相等价电子数相等的微粒是等电子体；

D.根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式.

【解答】解：A.次氯酸根离子中氯元素是+1价，次氯酸根离子易得电子而体现较强的氧

化性，故A错误；

B.酸性越强的酸，其结合氢离子能力越弱，高氯酸是最强的无机酸，所以C1OJ结合氢

离子能力最弱，故B错误；

C.C1O3-和NO3-的价层电子数不同，所以不是等电子体，故C错误；

D.C1O2\CIO3,C1OJ中价层电子对数都是4,所以都采取sp3杂化，且孤对电子数分

别为2、1、0,则离子中相邻两个Cl-O键间键角依次增大，故D正确；

故选D.

【点评】本题考查含氯离子的结构，为高频考点，把握酸性、氧化性、等电子体、杂化类

型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大.

5.W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。

W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了

电子，Z能形成红色(或石专红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(I)W位于元素周期表第周期第族。W的气态氢化物稳定性

比H20(g)(填“强”或“弱”)。

(2)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程

式o

(3)已知Fe(s)+C)2(g)=FeO(s)△3一272.OkJ•mol1

2X(s)+02(g)=X203(s)△层一1675.7kJ•mol^X的单质和FeO反应的热化学方程

式是O

参考答案：

(1)二VA弱(每空1分)

(2)Cu+2H2so4(浓)CuS04+S02t+2H20(2分)

(3)3FeO(s)+2Al(s)—,A1203(S)+3Fe(s)?△庐一859.7KJ/mol(2

分)

6.某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲和乙反应生

成有机物丙，甲和丙都能发生银镜反应，该有机物是：

A.CH3CHOB.CH3COOHC.CH3OHD.HCHO

参考答案：

D

略

7.要检验某澳乙烷中的澳元素，正确的实验方法是

A.加入滨水振荡，观察水层是否有棕红色出现

B.滴入AgNOs溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成

C.加入NaOH溶液共热，然后取上层清夜，加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNOs溶液,

观察有无浅黄色沉淀生成

D.加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNOs溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

参考答案：

C

8.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A.强碱性溶液中：K\Al»C「、SO；」

1-

B.含有0.1mol•UFe计的溶液中:K*、Mg**、「、N03

C.含有0.1mol•LCa?+溶液在中：Na+、K+>CO广、Cl"

D.室温下,pH=l的溶液中：Na+、Fe"、N0「、SO#

参考答案：

D

9.合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是（）

①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合气中分离出NH3⑥补充N2或H2

⑦加催化剂⑧减小N2或H2的量

A.③④⑤⑦B.②⑤⑥

C.②⑥D.②③⑥⑦

参考答案：

C

解析：合成氨反应N2（g）+3H2（g）'傕七1’2NH3（g）AH<0的特点为:正反应放热且气体体

积减小。要使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，应选Co

10.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

参考答案：

A

略

11.下列描述中，不符合生产实际的是()

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C.电解饱和食盐水制烧碱，用石墨作阳极

D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

参考答案：

A

略

12.L—多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如

下：

0H

I

HO-(Q)—CH2CHCOOH

NH2

这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化

学奖的研究成果。下列关于L-多巴的叙述不正确的是

A.该有机物可看作氨基酸，也可看作是酚类物质

B.能与FeCb溶液发生显色反应

C.分子中至少有7个碳原子在同一平面内

D.既能与澳水发生取代反应，又能与滨水发生加成反应

参考答案：

D

略

13.下列说法不正确的是（）

A.IA元素的电负性从上到下逐渐减小，VDA元素的第一电离能从上到下逐渐减小

B.电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度

C.氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道

D.NaH的存在能支持可将氢元素放在VDA的观点

参考答案：

C

解：A、IA元素的电负性从上到下，非金属性减弱，金属性增强，所以电负性从上到下逐

渐减小，vn元素的第一电离能从上到下逐渐减小，故A正确；

B、金属的电负性一般小于1.8,非金属的电负性一般大于1.8,所以电负性的大小可以作

为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度，故B正确；

C、氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，只是空轨道而已，氢原子不只有一个轨

道，故C错误；

D、NaH中的H元素最低为-1,可以放在放在VHA族中，故D正确；

故选C.

14.下列各组物质可用分液漏斗分离的正确组合是（）

①乙醇和乙酸②乙酸和乙醛溶液③苯和食盐水④苯和苯酚

⑤乙酸乙酯和乙醇⑥甲酸乙酯和纯碱溶液

A.③⑥B.①③④⑥C.①②④⑥D.③⑤⑥

参考答案：

A

略

15.下列反应不属于氧化反应的是

A.乙醇在铜做催化剂、加热条件下与氧气反应生成乙醛

B.乙烯、乙醇分别使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.苯在浓硫酸做催化剂、加热条件下与浓硝酸反应

D.甲烷在空气中燃烧

参考答案：

C

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的

光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Ah

AI2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

物质A1Fe

A12O3Fe203

熔点/℃660205415351462

沸点/℃246729802750一一

I.该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热

量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计

一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂

是,反应的离子方程式

为o

II.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中

氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反

应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4moi•L1的氢氧

化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如

图所示。试回答下列问题：

(1)图中oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子

为：。

(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方

为。

(3)当c=13mL时，原溶液中Fe^+与A产的物质的量之比

为o

参考答案：

INaOH2A1+20IT+2H2O=2A1O2-+3H2t

+-

II(l)H+0H~=H20(2)NH4+0H=NH3+H20(3)2:1

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.在100mL2mol/L的Ba(OH”溶液中滴加100mLNaHS()4溶液,测得溶液的pH为

1,求产生的沉淀的质量？

参考答案：

解：设NaHSO«溶液浓度为Cmoi/L

则(O.LC-O.4)Q.2=O.：1得C=4.2mol/L

因溶液体积相等，故NaHSO,过量

m(BaS04)=0.2molX233g/jnol=46.6g

略

18.C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑:

（I）C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原

子形成化学键;

（2）C70分子中只含有五边形和六边形;

（3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵

循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。

根据以上所述确定：（1）C70分子中所含的单键数和双键数；（2）C70分子中的五

边形和六边形各有多少？

参考答案：

（1）单键数：70；双键数：35。

（2）设C70分子中五边形数为x个，六边形数为y个。

依题意可得方程组：

1/2（5x+6y）=1/2（3X70）（键数，即棱边数）

70+（x+y）-1/2（3X70）