北京市高考化学三年（2020-2022）模拟（一模、二模）题汇编-12钠及其化合物

北京市高考化学三年（2020-2022）模拟（一模、二模）题分

类汇编-12钠及其化合物

一、单选题

1.（2020•北京丰台•统考二模）下列解释事实的化学用语正确的是

A.用食醋清洗水垢：CO.32+2C⅛COOH=2CH3COO+H2O+CO2↑

2

B.向碳酸氢铉溶液中加入足量石灰水：Ca÷+HCO3+θH=CaCθ31+H2O

C.向Na2CO3溶液中滴入酚髓溶液，溶液变红：CO32+2H2O≠H2CO3+2OH

D.Na2O2吸收CO2作供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2.（2020・北京大兴・统考一模）下列物质的用途不无聊的是

A.二氧化硅可用作半导体材料B.氯化铁可作净化水的混凝剂

C.亚硝酸钠可用作食品防腐剂D.碳酸氢钠可用作食品膨松剂

3.（2020•北京丰台•统考一模）反应条件会影响化学反应产物或现象。下列有关影响因

素的分析不正确的是

选项反应物反应产物或现象影响因素

AC2H5OH＞浓硫酸C2H4或乙醛温度

BFe、H2SO4FeSO4或钝化H2SO4的浓度

CNa、O2NazO或Na2O26用量

DAgNO3溶液、氨现象不同试剂滴加顺序

A.AB.BC.CD.D

4.（2020.北京•统考一模）下列用品的主要成分及其用途对应不正聊的是

一

饱

和

食ABCD

盐

水

」

E≡l

Λ-''∣--^∙

用品⅜41

JitU3.」IJ⅜J

241∙⅞X∣>β^j

，，晶K

主要成分

(NH4)2SO4NaHCO3SiFe203

用途化肥造纸光电池颜料

A.AB.BC.CD.D

5.（2020.北京房山.统考一模）下列化学用语对事实的表述正确的是

++2

A.NaHCc)3电离：NaHCO3=Na+H+CO3-

B.Na2O2与CCh反应提供O2：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2

22

C.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSo4：CaS04(s)+C03=CaC03(s)+S04-

D.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba?+恰好沉淀完全：Ba2++OH+H++

2

SO4^=BaSθ4∣+H2O

6.（2020•北京石景山•统考一模）钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如图所

示的实验探究。下列推测不氐硬的是（）

C.4g钠的燃烧产物

J/6mLimolLHrSo,溶液

充分反应后港良分成三等份

ΞΞj∣∣OJmolV1彳三滴O.lmol/L“黄色ʃ二滴OJmoll"酸性

溶液涪东C

KSCNKJrFdCNh)KMnO4溶液

b口cI

溶液为浅红色无效色沉淀溶液无色.有小气泡

A.过氧化钠与硫酸的反应可能有：Na2O2+2H+=2Na*+H2O2

B.a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素

C.c试管的溶液为无色，推测发生的反应为：5H2θ2+6H÷+2Mnθ4=2Mn2÷+5θ2↑+8H2θ

D.根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物里含Fe2O3,不含Fe3O4

7.（2020・北京密云•统考一模）下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（）

A.氨气遇到HCl气体后产生白烟

B.品红溶液通入SCh气体后褪色

C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cb变蓝

D.在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色

8.（2020•北京密云・统考一模）下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是（）

A.铁红用作颜料B.84消毒液杀菌C.纯碱去污D.洁厕灵除水垢

试卷第2页，共10页

A.AB.BC.CD.D

9.（2020.北京房山.统考一模）过氧化钠常用作供氧剂：2Na2θ2+2H2θ=4NaOH+C>2T°

下列说法不正确的是

+2-+

A.Na2θ2的电子式：Na[:0：O：]Na

B.Na+的结构示意图:

C.氧元素的一种核素18O的中子数为10

D.NaOH中仅含有离子键

10.（2020∙北京东城•统考一模）中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。

下列说法不正确的是

A.《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”

指的是K2CO3

B.《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现

象

C.《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别

“硝石”

D.《抱朴子》记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应

11.（2020.北京朝阳.统考二模）研究金属钠的性质，实验如下:

实验方案

实验装置

液体a现象

,金属钠蒸懦水I.钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾

___Z_______

Snml油体n

0.1molLT盐

II.钠浮在液面，反应比I剧烈，有白雾产生

酸

III.钠浮在液面，反应比1缓慢，产生大量白雾，烧

浓盐酸

杯底部有白色固体

下列说法不正确的是

+

A.II中反应的离子方程式为2Na+2H+===2Na+H2↑

B.对比1、II、In可知，随着c(H+)增大，反应的剧烈程度增大

C.实验I、II、HI均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热

D.推测In中浓盐酸的C(Cr)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响

12.(2020•北京西城•统考二模)下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是

N

①2>NO-⅛Γ÷HNO3(2)Na^>Na2O2Na2CO3

浓盐酸>电解>

③CUCuCh(aq)Cu④Fe⅛>FeCl3>Fe(OH)3

A.①②④B.①③C.②③D.②③④

13.(2021.北京西城.统考二模)下列解释事实的方程式正确的是

A.CO2通入过量的NaOH溶液中：CO2+OH=HCO3

B.SCh的催化氧化反应：2SO2+O2.鹭剂2SO3

C.过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2

+

D.氯气用于自来水消毒：C12+H2O≠2H+CΓ+C1O-

14.(2021∙北京•统考二模)下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是

i，1<|I|1Il

A.C+H2O."[CO+H2

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.2F2+2H2O=4HF+O2

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO

15.(2021・北京•统考二模)甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们

之间的转化关系如图所示(部分产物己略去)，下列各组物质中不熊实现如图所示关系转

化的是

选

甲乙内T物质间的转化

项

试卷第4页，共10页

ACuOCO2COC

少量7：量丁

BFeFe(Nch)2Fe(NO3)3HNO

3/丁

CAlCl3Al(OH)3NaAlOzNH3H2O

乙y1丙

甲

DCO2NaHCO3Na2CO3NaOH

A.AB.BC.CD.D

16.(2021.北京顺义.统考二模)在给定条件下，下列所示物质间转化合理的是

A.Mg(OH)2——≡~>MgCl2(aq)——~>Mg

B.Cu_*½_>CuSO4WeTCu(NO3)2

C.浓盐酸MaiCI2_i≡_>漂白粉

g㈣>>

D.FeOFeCl3(aq)——处_>无水FeCl3

17.(2021.北京.模拟预测)某小组同学探究金属钠与不同盐溶液的反应，进行了如下实

验。下列说法不氐砸的是

查阅资料：溶液中离子的浓度越大，离子所带的电荷数目越多，溶液的离子强度越大。

序

实验盐溶液现象

号

与钠与水的反应类似,钠熔化成一个闪亮

①LOmOI∙L∣KCl溶液的小球，四处游动，速度较快，没有火花

出现

/金属钠

②2.0mol∕LKCl溶液反应比①剧烈，没有火花出现

0

1

2.0mol-LK2CO,

③反应比②剧烈，没有火花出现

25mL盐溶液

溶液

1

2.0mol-UKNO3M反应瞬间即有黄色火花出现,并立即发生

④

液剧烈燃烧

A.由①②可知，随着Kel溶液浓度的增加，钠与KCI溶液的反应速率明显加快

B.实验③比②反应更加剧烈，一定是因为钠与碳酸根离子发生氧化还原反应

C.实验④中出现燃烧现象，是因为钠与水、与硝酸根离子发生了氧化还原反应，导致

反应放出大量的热，达到了钠的着火点

D.推测若采用2∙0mol∙L"KMnθ4溶液进行上述实验，也会出现钠的燃烧现象

18.（2021・北京顺义,统考二模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

实验操作和现象结论

项

酸性：

A在Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成

H2SO3>HC1O

镁在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CCh的集气瓶中，产生大

BCo2有氧化性

量白烟且瓶内有黑色颗粒产生

有还原性

C将FeCl2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去Fe?+

向淀粉溶液中加适量2O%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaC）H

D淀粉未水解

溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝

A.AB.BC.CD.D

19.（2021.北京东城.统考一模）下列反应中，水只作氧化剂的是

A.C1与水反应B.Na?。?与水反应C.CaC?与水反应D.Fe与水蒸气反

应

20.（2021.北京东城.统考一模）下列实验中相关反应的离子方程式书写不氐硬的是

装置编号溶质X

①HSO

2滴0.1molL124

Ba(OH)2溶液

I②CuS04

π

③NaHCO3

/2ml.0.1molI1

z④

QX洁液KAl(SO4)2

试卷第6页，共10页

2+,

A.Ba+OH+H+SO；=BaSO4Ψ+H2O

2+2+

B.Ba+2OH+Cu+SO^=BaSO4Φ+Cu(OH)2J

2+

C.Ba+2OH~+2HCO；=BaCO3J+2H,O+C0：

D.3Ba2++6OH-+2A13++3SO5^=3BaSOSJ+2AI(OH)?J

21.(2021•北京顺义・统考一模)下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是

ABCD

84消毒液

防冻液中的乙二抗酸药中的碳酸氢

暖宝宝中的铁粉中的

醇钠

NaClO

A.AB.BC.CD.D

22.（2022・北京・一模）下列方程式能准确解释事实的是

A.钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O

B.硫酸锈溶液使蓝色石蕊试纸变红：NH4+H2O=NH3∙H2O+H+

22+

C.氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液：CU÷+4NH3^^[CU（NH3）4]

D.氢硫酸中通入适量CL得黄色沉淀：H2S+C12=S∣+2HC1

23.（2022.北京房山.统考二模）下列解释事实的方程式不无似的是

A.用食醋清洗水垢：CO3+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2↑

+

B.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：C1O+C1+2H=C12↑+H2O

+

C.用小苏打治疗胃酸过多：HCO5+H=CO2↑+H2O

D.用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2++S2-=HgSi

24.（2022•北京石景山•统考一模）下列说法正确的是

A.室温下，PH相同的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量浓度相同

B.等物质的量的NazO和Na2O2含有相同数目的离子

C.同温同压下，Ch和03的密度相同

D.0.5mol∕LNa2S0∙1溶液中约含有3.01x1（）23个Na+

25.（2022•北京朝阳•统考一模）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是

A.用NaHCO§固体制备纯碱

B.用Na,。?作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源

C.用AL（Soj净化含少量泥土的浑浊水

D.用NaNQ除去粗盐中的钙离子

26.（2022.北京海淀.统考一模）下列方程式能准确解释事实的是

A.呼吸面具中用Na?。?吸收CO2并供氧：2Na2O2+2CO2=2Na2CO,+O2

B.自然界的高能固氮：N2+3H2黑;黑=∙2NH3

C.苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊：

+2t

D.白醋可除去水壶中的水垢：2H+CaCO3=Ca+CO2↑+H2O

27.（2022.北京丰台.统考一模）下列关于物质保存的解释，反应方程式不氐碘的是

A.FeSO4溶液中放入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe?+

光照

B.浓硝酸保存于棕色试剂瓶：4HN03（⅛）-4N02↑+02↑+2H,0

△

C.氮肥NH4HCO3保存于阴凉处：NH4HCO3—NH3↑+C02↑+H2O

D.金属钠保存于煤油中：2Na+O2=Na2O22Na+2H,O=2NaOH+H2↑

28∙（2022∙北京房山・统考二模）下列颜色变化与氧化还原无关的是

A.湿润的红色布条遇到氯气褪色

B.棕黄色的FeCb饱和溶液滴入沸水中变红褐色

C.紫色酸性KMno4溶液通入乙烯气体后褪色

D.浅黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色

试卷第8页，共10页

二、填空题

29.（2020•北京丰台•统考一模）乙醇俗称酒精，在生活中使用广泛。

资料1：乙醇分子有两个末端，一端是憎水（易溶于油）的一C2H5；一端是亲水（易溶

于水）的一OH。

资料2：破坏蛋白质分子中形成蜷曲和螺旋的各种力，使长链舒展、松弛，可导致蛋白

质变性。

资料3：水分子可以松弛蛋白质外部亲水基团之间的吸引力，而一OH不能；一C2H5可

以破坏蛋白质内部憎水基团之间的吸引力。

（1）乙醇的结构及性质

①ImOl乙醇分子中的极性共价键有molo

②从结构角度解释乙醇的沸点比乙烷高的原因。

（2）乙醇的用途

①医用酒精（75%）制备过程与制酒的过程类似，不能饮用，但可接触人体医用。

淀粉类植物I----H前为糖卜二~~∙F乙肿----------医用inħ∣

结合题中资料，下列说法正确的是（填字母）。

a.糖化、发酵的过程均含有化学变化

b.获得医用酒精常采用的分离提纯方法是蒸镭

c.浓度99%的酒精消毒杀菌效果一定大于75%的酒精

②乙醇是一种很好的溶剂，在油脂的皂化反应中，加入乙醇可加快反应速率，其原因是

（3）乙醇的工业制取

乙醇的工业制取方法很多，由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是

由二氧化碳合成乙

醉的工艺流程。

该流程中能循环使用的物质是

三、工业流程题

30∙(2022∙北京•一模)钢有“工业维生素”之称。我国是世界上主要的钮相关产品出口国。

一种以机矿粉(含+3、+4、+5价钢，同时还含有SiO2、Fe3O4,铝硅酸盐等)为原料制备

NH4VO3的工艺流程如图。

30%HJSO4NaOHNaOHHCINH4CI

MnO2滤渣①淀液②浊渣③滤渣④滤液⑤

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的PH如下表所示：

金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+

开始沉淀PH1.97.03.08.1

完全沉淀PH3.29.04.710.1

已知：Al(OH)3在pH＞在时溶解。回答下列问题：

(I)NHqV03中V的化合价为价；"酸浸氧化''时，可以提高反应速率的方法有很

多，请写出其中两点：、。

(2)“酸浸氧化”中，VO+和VCP+被氧化成V0；。VC)2+转化为V0；反应的离子方程式为

⑶“中和沉淀”中加入的NaOH溶液与过量H2SO4发生的反应为(填“吸热”或“放

热”)反应。从“中和沉淀''的条件看，“滤渣②”中除了含有V2O5∙xH2O外，还含有的物质

的化学式为。

(4)“沉淀转溶”时将V2O5∙xH2O转化为乳酸盐，该反应的离子方程式为,同时溶

解的还有(填化学式)。

(5)“沉钥;'时，加入的NKCl应过量，其原因是；检验“滤液⑤''中金属阳离子的

方法是0

试卷第10页，共10页

参考答案：

I.D

【详解】A.水垢的成分是碳酸钙，碳酸钙和醋酸都不能拆成离子形式，用食醋清洗水垢发

2+

生的反应有：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca+H2O+CO2↑,故A错误；

B.向碳酸氢镀溶液中加入足量石灰水，镀根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子

方程式为：NHG+HCO3-+Ca2++2OH=CaCO3l+H2O+NH3HzO,故B错误；

2

C.碳酸是二元弱酸，分步水解，CO3+H2O≠HCO3+OH,溶液显碱性，酚儆遇碱变红，故

C错误；

D.Na2O2吸收CCh生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故D

正确；

答案选D。

2.A

【详解】A.二氧化硅可用作光导纤维的主要材料，晶体硅可作半导体材料，A错误；

B.氯化铁在溶液中水解产生的氢氧化铁胶体能够吸附水中悬浮的固体，因此可作净化水的

混凝剂，B正确；

C.亚硝酸钠具有强的氧化性，因此可用作食品防腐剂，C正确；

D.碳酸氢钠不稳定，受热分解产生C02气体从食品中逸出，因此可用作食品膨松剂，D正

确；

故合理选项是A。

3.C

【详解】A.温度为140。C时，乙醇在浓硫酸的作用下生成乙醛；而温度升高到170℃,乙

醇则在浓硫酸的作用下生成乙烯；这体现了温度对反应的影响，A项正确；

B.Fe与稀硫酸反应生成FeSo4,Fe在常温下遇浓硫酸则发生钝化；这体现了浓度对于反应

的影响，B项正确；

C.Na与02在常温下反应生成Na2θ,加热或点燃的条件下，则生成Na2O2;这体现了温度

对于反应的影响，C项错误；

D.若向AgNO3溶液中滴加稀氨水，随着稀氨水的量逐渐增大，会观察到先有沉淀生成，

后沉淀又溶解的现象；若向稀氨水中滴加AgNeh溶液，则无法观察到沉淀先出现后溶解的

现象；这体现了试剂滴加顺序对反应的影响，D项正确；

答案选C。

答案第1页，共11页

4.B

【详解】A.硫酸钱为钱盐含有氮元素，属于氨态氮肥，是常用的一种化肥，故A正确；

B.碳酸氢钠碱性较弱，不能用于造纸，一般用于发酵剂，故B错误；

C.硅是良好的半导体材料，是用来制作太阳能电池的原料，故C正确；

D.三氧化二铁为红棕色粉末，常用三氧化二铁生产红色颜料或涂料，故D正确；

故选：Bo

5.C

【详解】A.NaHCO3是弱酸强碱盐，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HC0y,A错误；

B.NazCh与CCh反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.B错误；

C.CaSO4是微溶物，CaCo3是难溶物，Na2CO3溶液与CaSO4反应：

22

CaS04(s)+C03-CaCθ3(s)+Sθ4^,C正确；

D.Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应，使Ba?+恰好沉淀完全，其离子反应方程式为：Ba2++

+2

20H-+2H+SO4'=BaSO4;+2H2O,D错误；故答案为：C。

6.D

【分析】分析实验过程，a试管中溶液颜色变浅红色，发生反应：Fe3++SCN-=Fe(SCN)3(血

红色)，说明滤液中含有Fe3+；b试管中无蓝色沉淀，说明滤液中无Fe2+。c试管溶液最终变

无色，有气泡放出，说明滤液中的某物质与酸性KMnO4发生了氧化还原反应，并产生了气

体，据此进行分析推测。

【详解】A.钠的燃烧产物为Na2O2,结合C试管的现象，推测可能Na2O2与稀硫酸反应：

++

Na2θ2+2H=2Na+H2θ2,A项正确；

B.a试管中溶液颜色变浅红色，说明滤液中含有Fe3+,则燃烧前钠块中含有铁元素，B项

正确；

C.根据C的实验现象，说明滤液中的某物质与酸性KMno4发生了氧化还原反应，并产生

了气体，分析钠的燃烧产物的性质及与稀硫酸可能的反应过程，推测C中发生了反应：：

+2+

5H2θ2+6H+2Mnθ4-2Mn+5O2↑+8H2θ,C项正确；

D.根据以上实验,可以推断出钠的燃烧产物里含有+3价的铁元素,不能判定该物质是Fe2O3,

D项错误；

答案选D。

7.C

【详解】A.氨气遇到HCl气体后生成氯化锈，没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无

答案第2页，共11页

关，故A不符合题意；

B.品红溶液通入SCh气体后发生化合反应使溶液的红色褪去，没有发生化合价的变化，与

氧化还原反应无关，故B不符合题意；

C.CL与碘化钾发生氧化还原反应生成L,L使淀粉变蓝，故C符合题意；

D.焰色反应与电子的跃迁有关，为物理变化，故D不符合题意；

故答案选C。

8.B

【详解】A.Fe2O3为红棕色粉末，铁红用作颜料利用了其物理性质，故A不符合题意；

B.NaCIe)具有强氧化性，84消毒液杀菌利用了其强氧化性，故B符合题意；

C.纯碱去油污，利用了Na2CO3水溶液显碱性的性质，故C不符合题意；

D.洁厕灵除水垢利用了HCl溶液的酸性，故D不符合题意；

故答案选B。

9.D

【详解】A.过氧化钠中存在氧氧之间的一对共用电子对，所以Na2O2的电子式：

Na+[:0：δ:]2'Na+.故A正确；

••••

B.钠原子失去一个电子变成钠离子，所以钠离子核外只有两个电子层，即Na+的结构示意

图：θ½,故B正确；

C.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，则氧元素的一

种核素18O的中子数为18-8=10,故C正确;

D.氢氧化钠中含有离子键和共价键，而不是只含离子键，故D错误；

故选：D。

10.B

【详解】A.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，“取碱浣衣”其中

的碱是K2CO3,故A正确；

B.湖泊池沼中腐烂的植物能产生甲烷，则“泽中有火……上火下泽”，其描述的是甲烷在湖

泊池沼水面上起火的现象，故B错误；

C.钾元素的焰色反应为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧会产生紫色火焰，故C正确；

D.丹砂(HgS)烧之成水银，Hg的化合价从+2价降低到0价，Hg的化合价发生变化，属于

答案第3页，共11页

氧化还原反应，故D正确：

答案选B。

11.B

【详解】A.实验∏中金属钠与盐酸反应，过程为金属钠失去电子生成Na+,溶液中的H+

得到电子生成氢气，因盐酸中阳离子以H+占大多数，故在书写离子方程式时需要写成H+形

式，选项中的离子方程式书写正确，A正确；

B.从三个反应的实验现象可以看出，随着盐酸浓度的升高，反应的剧烈程度有所提高，但

是在浓盐酸的溶液中Na的反应并不是很剧烈，说明随着c(H+)增大，反应的剧烈程度增大,

当达到某一浓度时，反应程度会随之减弱，B错误；

C.Na与水反应放热，可以将溶液中的水分子或氯化氢分子蒸出到空气中，空气温度较低

使水蒸气在空气中凝结形成白雾或HCl溶在空气中的水蒸气中形成白雾，C正确；

D.反应HI中盐酸浓度较高，反应一段时间后烧杯底部有白色固体生成，该白色固体为NaCL

反应HI的反应剧烈程度比反应I缓慢，说明溶液中Cr浓度和生成的NaCl都会对反应的剧烈

程度有一定的影响，D正确；

故选Bo

12.A

【详解】①根据N2的性质，氮气和氧气在放电条件下生成NO,NO和氧气和水反应生成

硝酸，故①N?放点高温＞NO∙~⅛→HNO3能实现;

②钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故②能实现；

③铜属于不活泼金属，与浓盐酸不反应，故③中铜一氯化铜不能实现；

④铁和氯气生成氯化铁，氯化铁能和氨水反应生成氢氧化铁，故

④Fe^⅛÷FeCI3Fe(OH)3能实现；

故答案：Ao

13.B

【详解】A.CO2通入过量的NaoH溶液中发生如下反应：CO2+2OH=CO^+H2O,故A

错误；

B.SO?的催化氧化反应：2SO2+O22SO3,故B正确；

C.过氧化钠做呼吸面具的供氧剂发生如下反应：2Na2O2+2CO,=2Na2CO,+O2,故C错误:

答案第4页，共11页

D.氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸为弱酸不能拆分，故D错误；

综上答案为B。

14.A

【详解】A.在该反应中H元素化合价由反应前HzO中的+1价变为反应后H?中的O价，化

合价降低，得到电子被还原，所以水作氧化剂，A符合题意；

B.在该反应中Na2O2中的-1价的0元素部分升高变为02中的0价，部分降低变为NaOH

中的-2价，而H2O的组成元素在反应前后价态不变，因此Na2O2作氧化剂、还原剂，而H2O

既不是氧化剂，也不是还原剂，B不符合题意；

C.在该反应中O元素化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后Ch中的O价，化合价升高,

失去电子被氧化，所以水作还原剂，C不符合题意；

D.在该反应中NCh中的+4价的N元素部分升高变为HNO3中的+5价，部分降低变为NO

中的+2价，而HzO的组成元素在反应前后价态不变，因此NCh作氧化剂、还原剂，而HzO

既不是氧化剂，也不是还原剂，D不符合题意；

故合理选项是A。

15.C

【详解】A.CUO与少量C反应产生CU和CO2,与足量C反应产生CU和CO,CO2与C

反应产生CO,CO与CUO反应产生CU和CO2,可以实现物质之间的转化关系，A不符合

题意；

B.铁与足量的HNO3反应生成Fe(NO3)3,铁与少量的HNO3反应生成Fe(NO3)2,Fe(NO3)3

与铁粉反应生成Fe(No3)2,Fe(No3)2与HNO3反应生成Fe(NO3)3,能够实现物质之间的转化

关系，B不符合题意；

C.AlCI3与NH3∙H2O反应产生AI(OH)3沉淀，由于NH3∙H2O是弱碱，不能溶解Al(OH)3,

因此二者反应时无论相对量的多少，只能AI(OH)3沉淀，不能实现物质之间的转化关系，C

符合题意；

D.CO2和少量NaOH反应生成NaHCO3,CO2和过量NaOH生成Na2CO3,NaHCO3与NaOH

反应产生Na2CO3和H2O,Na2CO3与Co2、HzO反应产生NaHCO3,能够实现上述转化，D

不符合题意；

故合理选项是Co

16.C

【详解】A.电解氯化镁应该在熔融状态下，而不是溶液，A项错误；

答案第5页，共11页

B.铜与稀硫酸不反应，B项错误;

C.MnO,+4Hel(浓)=MnCl,+Cl2T+2H,O，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+Ca(ClO)2,C

Δ

项正确；

D.氯化铁溶液蒸发过程中铁离子水解生成氢氧化铁和HCl,HCl挥发，加热促进HCI挥发,

水解正向移动，所以产物为氢氧化铁并不是无水氯化铁，D项错误；

答案选C。

17.B

【详解】A.②中KCl溶液浓度大于①中的，说明随着KCI溶液浓度的增加，钠与KCl溶

液的反应速率明显加快，故A正确；

B.实验③比②反应更加剧烈，可能是钾离子浓度变化的结果，故B错误；

C.对比实验②④，两溶液中钾离子浓度相同，阴离子不同，前者为氯离子，后者为硝酸根

离子，实验④中出现燃烧现象，可能是因为钠与水、硝酸根离子发生了氧化还原反应，导致

反应放出大量的热，达到了钠的着火点，故C正确；

D.推测若采用2.0mol∙I√KMnO」溶液进行上述实验，KMnO4溶液有强氧化性，也会出现

钠的燃烧现象，故D正确；

答案选B。

18.B

【详解】A.反应生成硫酸钙和盐酸，是氧化还原反应，不能比较酸性强弱，A错误；

B.黑色颗粒为碳，说明碳元素化合价降低，二氧化碳表现氧化性，B正确；

C.亚铁离子被酸性高镒酸钾溶液氧化，表现还原性，但氯离子也能被氧化，故紫红色褪色

不能说明是亚铁离子反应，C错误；

D.该现象说明淀粉还存在，或未水解或未水解完全，D错误；

故选B。

19.D

【详解】A.氯气与水反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误;

B.过氧化钠水反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；

C.碳化钙与水的反应没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误；

D.铁与水蒸气反应属于氧化还原反应，反应中水作氧化剂，故D正确；

故选D。

答案第6页，共11页

20.A

【详解】A.氢氧化钢和硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，氢氧化钢完全反应，钢离子和氢氧

根的系数比为1：2,离子方程式为Ba"+2OH+2H'+Sθj=BaSO4J+2H2θ,A错误；

B.氢氧化钏和硫酸铜反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为

2t-2+

Ba+2OH+Cu+SO^^=BaSO4Φ+Cu(OH)2Φ,B正确；

C.据图可知氢氧化银少量，所以氢氧根可以完全反应，氢氧化钢和碳酸氢钠的系数比为1：

2,离子方程式为Ba2∙+2OH+2HCO;=BaCo3J+2HQ+CO，，C正确；

D.KAl(SO4)2过量，则铝离子生成氢氧化铝沉淀，锁离子和硫酸根生成硫酸领沉淀，由于

氢氧化钢少量，所以要保持钢离子和氢氧根的系数比为1：2,,可得离子方程式为

2ψ3+

3Ba+6OH+2A1+3S0；"=3BaSO4I+2A1(OH)3Φ,D正确；

综上所述答案为A。

21.B

【详解】A.乙二醇做防冻液，因为其凝固点低，与还原性无关，A错误；

B.暖宝宝中，要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉氧化放热，利用

了铁的还原性，B正确：

C.84消毒液中的NaCIo具有强氧化性可消毒杀菌，与还原性无关，，C错误；

D.碳酸氢钠能和盐酸反应，故能作抗酸药，与还原性无关，D错误；

答案选B。

22.D

Δ

【详解】A.钠在空气中加热生成淡黄色NazCh固体，反应方程式为2Na+O2=Na2O2,A错

误；

B.硫酸镀溶液使蓝色石蕊试纸变红是因为钱根离子发生微弱水解导致溶液显酸性，反应的

+

离子方程式为NH：+HzONH3∙H2O+H,B错误；

C.氢氧化铜浊液中氢氧化铜主要以固体形式存在，氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶

2+

液表示为：CU(OH)2+4NH3比0[CU(NH3)4]+2OH+4H2O,C错误；

D.CL的氧化性强于S,氢硫酸中通入适量CL置换出黄色S沉淀，反应化学方程式为

H2S+Cl2=Si+2HCl,D正确；

答案第7页，共11页

答案选D。

23.A

【详解】A.碳酸钙为沉淀，不能拆成离子，正确离子方程式为

CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2↑+Ca2+,A错误；

B.84消毒液主要成分为NaCK),洁厕灵主要成分为盐酸，二者混合后发生归中反应生成氯

气，离子方程式为Clo+Cl-+2H*=C12T+H2θ,B正确；

C.小苏打为NaHCo3,可以和胃酸即Hel反应生成二氧化碳和水，离子方程式为

+

HCO,+H=CO2↑+H2O,C正确；

D.硫化钠可以和汞离子生成硫化汞沉淀，离子方程式为Hg2++S2∙=HgS1,D正确；

综上所述答案为A。

24.B

【详解】A.PH相同的盐酸和醋酸溶液，氢离子的物质的量浓度相同，盐酸是强酸，醋酸

是弱酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸的，故A错误；

B.NazO和Na2O2所含阴阳离子个数比都是1:2,所以等物质的量的二者含有相同数目的

离子，故B正确；

C.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以02和。3的密度不同，故C错误；

D.溶液体积未知，无法求算Na+的物质的量和个数，故D错误；

故答案为：B

25.B

【详解】A.碳酸氢钠加热分解得到纯碱，同时生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为

2NaHCO,=Na2CO,+CO2↑+H2O,反应的过程中元素化合价均未发生变化，为非氧化还原

反应，故A不符合题意；

B.Na,。,与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化

学方程式为2NaQ2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2+2H2OMNaOH+O2↑,反应过程中氧元素

的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B符合题意；

C.AI2(SO4)3在溶液中水解出Al(OH)3胶体，能吸附水中的杂质从而净水，水解过程中元

素的化合价没有发生变化，为非氧化还原反应，故C不符合题意；

D.NaQO'中的碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，从而除去粗盐中的钙离子，该

答案第8页，共11页

反应为非氧化还原反应，故D不符合题意：

答案选B。

26.A

【详解】A.根据反应2Naα+2CO2=2Na2CO3+O2可知呼吸面具中用Na?。?吸收CO?并

供氧，A符合题意；

B.N,+3H,.笔票INH3是人工固氮，自然界的高能固氮是N2和Ch在高温或放电条件

下反应生成No的过程，B不合题意；

C.由于酸性：HzCθ3＞苯酚＞HCO；,故苯酚钠溶液通入CQ后变浑浊的反应原理为：

《一》一ONa+H2O+CO2——＞《一》一OH+NaHC03,C不合题意；

D.由于醋酸是弱酸，则白醋可除去水壶中的水垢的离子方程式为：

24

2CH,COOH+CaCOλ=Ca+CO,T+H,0+2CH,C00,D不合题意：

故答案为：Ao

27.D

【详解】A.硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，溶液中加入铁粉能使被氧化生成的铁离子与

铁反应生成亚铁离子达到防止硫酸亚铁被氧化的目的，铁离子与铁反应的离子方程式为

2Fe3++Fe=3Fe2+,故A正确；

B.浓硝酸见光易发生分解反应生成二氧化氮、氧气和水，为防止浓硝酸见光分解应将浓硝

光昭

酸保存于棕色试剂瓶中，分解的化学方程式为41炖3（浓）7=4亚1+0/+2也0,故B正

确；

C.碳酸氢核遇热易发生分解反应生成氨气、二氧化碳和水，为防止碳酸氢铁受热分解应将

△

碳酸氢镂保存于阴凉处，分解的化学方程式为NH4HCO3-N&T+CO,T+Hq,故C正

确；

D.钠易与空气中的氧气反应生成氧化钠、与水蒸气反应生成氢氧化钠和氢气，为防止钠与

空气接触而变质，应将金属钠保存于煤油中，钠在空气中变质的化学方程式为

4Na+O2=2Na2O^2Na+2H2O=2NaOH+H2T,故D错误；

故选Do

答案第9页，共11页

28.B

【详解】A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，其反应方程式为：CI2+H2O.HC1+HCIO,

生成的次氯酸具有强氧化性，能使红色布条褪色，该反应为氧化还原反应，颜色变化与氧化

还原有关，A不符合题意；

B.Fe3+在水溶液中呈棕黄色，FeCI3饱和溶液滴入沸水中，Fe3+