5.1.2硫酸及硫酸根的检验课件高一下学期化学人教版2

5.1.2硫酸1、了解浓硫酸的三大特性。2、能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。3、认识硫酸在相关反应中体现的性质。1、通过对浓硫酸性质的学习，培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。2、通过对化学实验的设计及操作的学习，培养学生科学探究与创新意识的化学核心素养。学习目标核心素养重要的化工原料可用于制___________、炸药、染料、盐类等。用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。化肥、农药1.硫酸的用途与工业制备(1)用途流程(2)工业制备SO3＋H2O===H2SO4(1)造气(2)氧化(3)吸收S＋O2===

SO2点燃4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高温2SO2+O22SO3

催化剂△反应原理工业制备硫酸工艺中常用98.3%浓硫酸而不用水吸收SO3，因为SO3与H2O剧烈反应放热，易产生酸雾而影响SO3的吸收。提醒②浓硫酸的稀释：①常用的浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，

物质的量浓度是18.4mol/L。色态：无色、粘稠的油状液体沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）密度：1.84g/cm3——高密度酸溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热用于制易挥发酸，如盐酸酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅工业硫酸因通常含有Fe3+而显黄色1.硫酸的物理性质二.硫酸的性质2.硫酸的化学性质（1）稀硫酸是二元强酸稀溶液

和盐(如BaCO3)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OMg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O二元强酸酸的通性与指示剂遇到石蕊试剂显红色

和活泼金属(如Fe)和金属氧化物(如CuO)和碱[如Mg(OH)2]BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O（2）浓硫酸特性实验探究1：浓硫酸的吸水性实验验证描述现象结论实质CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O浓硫酸杯中液面上升蓝色的硫酸铜晶体变为白色粉末吸收空气中的水蒸气吸收晶体水物理变化化学变化①吸水性不可干燥：可干燥的：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水。浓硫酸做干燥剂，可以干燥哪些气体，不能干燥哪些气体?碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)实验探究2：浓硫酸与蔗糖的反应实验验证实验现象反应原理实质C12H22O1112C+11H2O浓硫酸C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O浓硫酸把有机物中的氢、氧原子按个数比2:1脱去蔗糖由白变黑；蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状；有刺激性气味气体生成；放出大量的热蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，蔗糖(C12H22O11)变黑说明有

生成，体现了浓硫酸的

性；体积膨胀，呈疏松多孔状，说明有

产生，刺激性气味的气体可能是

，说明炭可能和浓硫酸发生了反应，体现了浓硫酸的

性。②脱水性浓硫酸将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去。碳脱水大量气体SO2强氧化【实验5-3】浓硫酸与铜的反应实验验证实验现象实验结论a试管中铜丝表面变黑，有气泡生成；b试管中的溶液逐渐变为无色；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色。在加热条件下，Cu与浓硫酸反应；在反应中浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂③强氧化性钝化致密的氧化膜2.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。①强酸性②强氧化性③高沸点、难挥发性④脱水性⑤吸水性(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体____。③(2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸_____。①(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体______。⑤(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸_____。②(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_____。⑤(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体_____。②(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑______。①④（3）常见的硫酸盐(2)硫酸铜：CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O(胆矾)

白色

蓝色(1)硫酸钙：2(CaSO4·2H2O)===2CaSO4·H2O＋3H2O

石膏

熟石膏150℃主要用于制作模型和医用石膏绷带，调节水泥的硬化速率。主要用于检验水的存在，与石灰乳混合制备波尔多液。(3)硫酸钡：又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射线透过。主要用作消化系统X射线检查的内服药剂，即“钡餐”。注意Ba2+有毒实验操作

实验现象原理生成白色沉淀加盐酸不溶解生成白色沉淀加盐酸不溶解生成白色沉淀加盐酸溶解SO42-+

Ba2＋

===BaSO4↓CO32-+

Ba2＋

===BaCO3↓BaCO3可溶于酸BaSO4不溶于酸三.硫酸根的检验未知溶液取清液产生白色沉淀原未知液中含SO42-加盐酸酸化加氯化钡溶液结论加盐酸的目的：可能发生的离子方程式：防止CO32-、SO32-、Ag＋的干扰CO32-＋2H＋

=H2O＋CO2↑SO32-＋2H＋=H2O＋SO2↑Ag＋＋Cl－=AgCl↓注意不能用硝酸若滴加盐酸和BaCl2溶液的顺序颠倒，排除不了其他离子的干扰。【思考】在SO42-

的检验操作中，滴加盐酸和BaCl2溶液的顺序能否颠倒?1.SO42-的检验操作2.硫酸根离子检验的应用——粗盐提纯杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐CaCl2MgCl2除杂试剂的选择氯化钡溶液碳酸钠溶液烧碱溶液Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓Ca2＋＋CO32-

===CaCO3↓Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓粗盐提纯过程中，Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，目的是除去Ca2＋和过量的Ba2＋，过滤后再加入过量的盐酸，目的是除去过量的OH－、CO32-2．粗盐的提纯(1)除去粗盐中不溶性杂质——过滤(2)除去粗盐中可溶性杂质①原理：②加试剂的先后顺序原则：Na2CO3溶液加入顺序在BaCl2溶液之后；加入盐酸在过滤之后。2．不同价态含硫化合物含硫物质H2S、Na2SSSO2、H2SO3、Na2SO3SO3、H2SO4、Na2SO4硫元素化合价3．含硫化合物之间的相互转化含硫物质多种多样，在一定条件下可相互转化。通过__________反应可实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化；通过__________反应可实现含有相同价态硫元素的不同物质间的转化。－20+4+6氧化还原非氧化还原完成下列转化关系的化学方程式：①S＋Fe===FeS②FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑③S＋H2===H2S④2H2S＋O2===2S↓＋2H2O⑤S＋Hg===HgS⑥S＋O2====SO2⑦2SO2＋O22SO3⑧Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑⑨SO2＋H2OH2SO3⑩2Na2SO3＋O2===2Na2SO4⑪SO3＋H2O===H2SO4⑫H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O△△点燃下列有关硫及其化合物的说法正确的是(

)A．SO2、H2SO3均具有还原性，故浓硫酸能氧化SO2和H2SO3B．H2S与浓硫酸在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2C．单质——→氧化物——→酸——→盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素D．硫黄矿制备硫酸经历两步：S————→SO3——→H2SO4+O2+H2O+NaOHO2/点燃H2OC在通常情况下，A为固态单质。根据如图转化关系，回答下列问题：(1)写出A～E