盐类的水解应用-课件-第二课时

盐类的水解应用（二）高中化学学习目标1.通过对典型例题的研究，进一步加深对复分解反应的理解，

能够结合题给条件，依据盐类水解知识判断离子是否能够大量

共存。2.学会利用盐类水解原理进行物质的提纯、分离、制备以及实

验条件的控制，

提升发现问题、解决问题的能力。发展

“宏

观辨识与微观探析

”的化学学科核心素养，提升系统思维能力。高中化学应用五判断离子在水中能否大量共存“—”表示那种物质不存在

或遇到水就分解了。在水中CO32-与Al3+、

Fe3+不能大量共存。在水中HCO3-与Al3+、

Fe3+不能大量共存。2Al3+

+3CO32-

+3H2O=2Al(OH)3

↓+3CO2

↑1．

常温下

，

下列各组离子能大量共存的是（

C

）A．pH=

1的溶液中：

Ba2+、NH4+、NO3−

、

Fe2+

H+B．

无色溶液中：

H+、

K+、

I−

、

MnO4−C．

在c(H+)<∶c(OH−)＝

1∶1012的溶液中：Na+、

CO32−

、NO3−

、

SO42−D．

由水电离出的c(OH−)＝

1.0×10−

13

mol

·L−

1的溶液中：水的电离被抑制pH=

1或pH=

13Na+、NH4+、

SO42−

、

HCO3−高中化学（

1）NH4+、

Fe3+、

Al3+、

Cu2+、

Ag+等在酸性条件下才能大量存在。（2）

ClO-、

CO32-、

S2-、AlO2-等在碱性条件下才能大量存在。（3）

HCO3-在强酸性、

强碱性条件下都不能大量存在。（4）Al2S3、

Mg3N2存在固体

，

但不存在水溶液。“双水解”反应能否完全进行决定于两个因素：（

1）

互相促进水解程度大小（包括物质本性、

外界条件等的影响）

；（2）

水解产物的溶解度。（5）存在CH3COONH4溶液（pH=7）常温下

，

醋酸和氨水的电离平衡常数约为1.8

×

10-5。Al3+

+3AlO2-

+6H2O=

4Al(OH)3

↓高中化学某同学验证Fe的金属活动性强于Cu

，

设计了铁丝与硫酸铜溶液的反应。Fe+CuSO4

=FeSO4

+

Cu异常现象：有少量气泡产生。少量气体的成分可能是

H2

，产生的原因

。（结合化学用语解释）高中化学应用六解释有关盐溶液参与反应时的异常现象Fe+2H+

=Fe2+

+

H2

↑Cu2+

+2H2O

、

Cu(OH)2

+2H+实验

向试管中加2mL溶液实验现象实验I：0.1mol/LAgNO3

溶液镁条表面迅速覆盖一层疏松的黑色固体，有少量气泡产生实验II：1mol/LNH4Cl溶液

（pH=5）反应开始时产生大量气体（经检验其中含有H2

），一段时间后测得溶液

pH约为8

，仍有气泡产生。实验III：pH=8.2NaHCO3

溶液产生大量气体（经检验其中含有H2和CO2

）和白色晶体高中化学含有

.(1)反应开始时产生H2

的原因可能是：

NH4+

+H2O

NH3

·H2O

+H+

i.

。以Mg

反应为。实验Mg+2H2O+2NH4+

=Mg2++2NH3

·H2O+H2

↑

(2)“一段时间后

”产生的气体可能设计思想是什

么？获得的结论

是什么？实验操作现象实验IV用pH=5的盐酸重复实验II产生气体的速率慢于实验II实验V用1mol/LCH3COONH4

溶液重复实验II产生气体的速率与实验II相当【提出猜想】

a

．镁与氯化铵水解产生的H+反应生成H2；b．NH4+直接与Mg反应产生H2。高中化学探究实验II反应原理CH3COONH4溶液呈中性.设计思想是什

么？获得的结论

是什么？NH4+

+H2O

NH3

·H2O

+H+对实验III进行研究（

1）推测在pH=8.2的溶液中

，

若无HCO3-

，则H+和Mg反应的程度很小。通过实验证实了推测

，其方案是

用pH=。8.2的NaOH溶液重复实验III（2）

经检验

，

白色晶体为碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]

，结合化学平衡移动原理

，分析其产生可能的原因：

。HCO3-

H++CO32

-Mg与溶液中H+反应生成Mg2+

，

使c(H+)减小

，

c(CO32－)增大。HCO3-

+H2O

H2CO3+OH-Mg2+

、OH－和CO32－共同结合为难溶的Mg2(OH)2CO3实验III：Mg条+(pH=8.2)NaHCO3

溶液产生大量气体（经检验其中含有H2和CO2）和白色晶体高中化学高中化学某小组同学探究Zn与FeCl3

溶液的反应。思考：

如果你来研究

，

你觉得可能的反应有哪些？如何设计方案证明你的推测？FeCl3溶液

Zn

-2e-

=Zn2+

微粒的氧化性强弱；

微粒的反应速率快慢；

微粒的浓度等。强酸弱碱盐：

Fe3+

+3H2O

Fe(OH)3

+3H+

②

①

+3价铁：

Fe2+

③

Zn粒

未酸化的0.5mol/L

FeCl3溶液(pH=1.5)实验条件现象ⅰ18℃无明显气泡，30s后有气体产生，一段时间后，

溶液颜色加深，存在丁达尔现象，向混合后的

溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成ⅱ65℃水浴有气泡产生，12

s后，

气泡非常明显，溶液很

快转为红棕色，一段时间后，红棕色消失，最

后产生红棕色沉淀（1）实验ⅰ和ⅱ中均有气体产生

，该气体为

Fe

+3H2O

Fe(OH)3

+3H

（2）

实验ⅱ中产生气体的速率明显快于实验ⅰ

,可能的原因是

。（3）

“加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成”说明混合溶液中存在

。（4）

实验ⅰ和ⅱ均先有气体生成

，后有溶液颜色的变化。

可能的原因是

。++。3高中化学实验条件现象iii18℃,

混合后不振荡3

min后有明显的气泡产生，溶液颜色加深，存在丁达尔现象，向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成vi18℃,

混合后振荡气泡不明显，红棕色褪色明显，存在丁达尔现象，向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成（5）

对比实验ⅴ和ⅵ

,解释

“气泡不明显

，

红棕色褪色明显”的可能

原因：将Zn粒改为。Zn粉并振荡

，

增大了Zn与Fe3+碰撞几率，加快了Zn与Fe3+的反应高中化学研究小组将Zn粒改为Zn粉

，

继续进行实验。处理污水比FeCl3高效

，

且腐蚀性小。

请回答下列问题：（

1）FeCl3净水的原理是

Fe3+

+3

2O

Fe(OH)3

+3H+

FeCl3溶液腐蚀钢铁设备

，

除H＋作用外

，

另一主要原因是（用离子方程式

表示）

2Fe3+

+Fe

3Fe2+

（2）

FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2O

Fe(OH)2＋＋H＋

K1Fe(OH)2＋＋H2O

Fe(OH)＋H＋

K2Fe(OH)＋H2O

Fe(OH)3＋H＋

K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3

由大到小的顺序是

K1>K2。>K3

高中化学自主练习FeCl3具有净水作用

，

但腐蚀设备

，

而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，a．

降温b

．加水稀释c

．加入NH4Cl室温下

，

使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是

调节溶液的pH

。__________________（3）

某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。

由图中数据得出每升污水中

投放聚合氯化铁[以Fe(mg

·

L－1)表示]的最佳范