1.1.3泡利原理洪特规则能量最低原理课件高二化学人教版选择性必修2

泡利原理、洪特规则、能量最低原理能层12345能层符号KLMNO能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p……最多电子数226261026101426281832……回顾每个能级最多容纳的电子数。s—2✖️1=2p—2✖️3=6d—2✖️5=10f—2✖️7=14为什么一个轨道允许容纳2个电子呢？1925年，两个荷兰年轻人提出：电子除了空间运动状态外，还有一种状态叫做自旋。粒子为什么自旋1.电子自旋电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称自旋相反，常用上下箭头（↑和↓）表示自旋相反的电子。一、电子自旋与泡利原理自旋是微观粒子普遍存在的一种如同电荷、质量一样的内在属性。NSSN－－1925年，泡利提出泡利原理，即：2.泡利原理一、电子自旋与泡利原理在一个原子轨道里，最多只能容纳两个电子，它们自旋相反。也叫泡利不相容原理如何表示3.轨道表示式（电子排布图）氧的基态原子的轨道表示式3对原子对，2个未成对电子一、电子自旋与泡利原理1s2s2pO用方框（也可用圆圈）表示原子轨道，能量相同的原子轨道（简并轨道）的方框相连，箭头表示一种自旋状态的电子，“↑↓”称为电子对，“↑”或“↓”称为单电子（或称未成对电子）。1925年，洪特提出洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。二、洪特规则洪特F.Hund,1896—19971s2s2p1s2s2p1s2s2p单独分占✘自旋平行✘✔1925年，洪特提出洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。二、洪特规则洪特F.Hund,1896—19972p3d请写出2p3、3d5的轨道表示式注意：①洪特规则不仅适用于基态原子，也适用于基态离子。②洪特规则是针对电子填入简并轨道而言的，并不适用于电子填入能量不同的轨道。1925年，洪特提出洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。二、洪特规则在构建基态原子时，电子将尽可能的占据能量最低的原子轨道，使整个的原子的能量最低。三、能量最低原理体系能量更低原子更稳定全充满：p6、d10、f14全空：p0、d0、f0半充满：p3、d5、f73d4s3d4s✘✔只有一组全满的简并轨道有两组半满的简并轨道能量相同的简并轨道在全满、半满和全空状态时，体系能量最低。请写出24、29号元素原子的电子排布式。29Cu1s22s22p63s23p63d104s124Cr1s22s22p63s23p63d54s1二、洪特规则1.下列轨道表示式能表示基态硫原子最外层电子排布的是（

）C2.下列有关化学用语中不能体现氮原子核外电子能量有差异的是（

）A.B.C.D.1s22s22p3A3.24Cr原子处于基态时，价电子排布可用轨道表示式表示成而不是。下列说法中正确的是（

）A.这两种排布方式都符合能量最低原理B.这两种排布方式都符合泡利原理C.这两种排布方式都符合洪特规则D.这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的B4.下列关于硅原子的核外电子排布表示方法中，错误的是（

）A.1s22s22p63s23p2B.[Ne]3s23p2C.D.C5.在短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于能层数的元素有a种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有

b种，则a∶b的值为（

）A.1 B.2 C.3 D.4B6.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（

）A.原子核外L能层的未成对电子数与M能层的未成对电子数相等的原子B.原子核外M层