高中化学人教版2019必修一元素周期律（学生版）

高中化学人教版2019必修一元素周期律【问题查找】【学习目标】掌握同主族元素性质的递变规律掌握同周期元素性质的递变规律知道金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律初步掌握元素的金属性或非金属性强弱比较的方法【达标检测】下列各组递变情况描述错误的是（）A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次降低D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是（）A．X与Y只能形成一种化合物B．金属性：Z>W>YC．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是（）A．砹是白色固体B．HAt很不稳定C．AgAt不溶于水D．砹易溶于某些有机溶剂a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素,a的原子中只有一个电子，b3与d3+离子的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是（）A．简单离子的半径:

c>dB．简单氢化物的热稳定性:

c>bC．a、b、c可能形成离子化合物D．e的最高价氧化物对应的水化物是强酸关于元素周期表，下列叙述中正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在主族元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角【要点精讲】【学习目标】通过观察碱金属元素、卤素的原子结构（最外层电子数）的相同点，掌握同类物质具有相似的性质通过比较碱金属元素、卤素的原子结构（电子层数）的不同点，掌握同主族元素性质的递变规律，学会分析递变性的原因以ⅠA和ⅦA族为例，知道同一主族内元素性质的相似和递变规律与原子结构的关系实验探究钠、镁、铝金属性和硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律以第三周期元素为例，知道同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系知道金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律初步学会应用元素周期表和周期律比较元素的金属性或非金属性的强弱精讲1碱金属1.IA族金属元素的最外层电子有个，2.碱金属元素物理性质：从上到下熔沸点,密度，其中和的密度是反常的。3.在钾和钠与水和空气的反应中,更剧烈一些，更活泼，的金属性更强。4.电子层数越越容易电子。5.根据核外电子排布的知识，电子层数越多，对最外层电子的约束能力越弱，电子越容易失去，钾和钠最外层电子数都是一个，钾的电子层数要多一点，最外层电子更容易失去，活泼性更强，所以金属性要强一点。6.由碱金属元素推测，同一主族元素从上到下金属性逐渐.精讲2卤族元素1.VIIA族元素最外层电子数个2.卤族元素物理性质：熔沸点，密度都是从上到下依次。没有反常元素。卤族元素单质状态从氟到碘是从气态变液态再到固态，颜色逐渐变深，课本表格给出的密度数据，单位不一样，但是总体是从上到下增大的3.卤族元素单质和氢气反应：氟氯溴碘反应难易程度由到，产物热稳定性由到。4.卤素单质之间的置换反应结果：可以置换出单质，单质可以置换出单质（暂不考虑氟）。氟最活泼，最不活泼。氟的非金属性最强，氯其次，溴再次，碘最弱。5.非金属性与得失电子能力之间的关系:卤族元素最外层电子数都是七个，氟的电子层数最少，更容易得到电子，活泼性更强，所以非金属性更强。6.由卤族元素非金属性的递变规律推导同主族元素非金属性的递变规律:同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。【小结】精讲3元素周期律1．定义元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。2．实质元素原子核外电子排布周期性变化的结果。3．具体表现形式项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子[来源:ZXXK]结构[来源:学_科_网Z_X_X_K]核电荷数[逐渐增大[来源:Z§xx§k.Com]逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐.逐渐.离子半径阳离子逐渐减小,阴离子逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子)逐渐增大性质化合价最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数)相同最高正化合价＝主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱4.元素金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。(2)位置比较法eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(同周期：从左到右，元素金属性减弱,同主族：从上到下，元素金属性增强,左下右上位：左下方元素金属性较强))(3)实验比较法eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(依最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较：碱性强,的对应元素金属性强,依与水、酸反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应,越剧烈，对应元素金属性越强,依单质的还原性强弱：还原性越强，对应元素的金属,性越强,依阳离子氧化性的强弱：氧化性越弱，对应元素的金,属性越强,依单质与同一物质反应的难易程度：越易进行反应，,对应元素的金属性越强,依原电池正负极：一般来说，作负极的金属对应元素,的金属性强))5．元素非金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。(2)位置比较法eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(同周期：从左到右，非金属性增强,同主族：从上到下，非金属性减弱,左下右上位：左下方元素非金属性较弱))(3)实验比较法eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(依最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较：酸性强,的对应元素非金属性强,依与H2反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应越,剧烈，对应元素非金属性越强,依单质的氧化性强弱：氧化性越强，对应元素的非金,属性越强,依简单阴离子的还原性强弱：还原性越弱，对应元素,的非金属性越强,依单质与同一物质反应的难易程度：越易进行反应，,对应元素的非金属性越强,依置换反应：非金属性较强的元素单质能置换出非,金属性较弱的元素单质))6．元素周期表、元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)①比较不同周期、不同主族元素的性质如金属性Mg＞Al，Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3，Ca(OH)2＞Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)。②推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(3)启发人们在一定区域内寻找新物质①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。【查漏补缺】1.下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（）A．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来B．Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多2.碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是（）A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中B．单质在空气中燃烧时，都生成氧化物C．单质都不能在自然界中稳定存在D．灼烧时均有颜色，焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察3.甲、乙、丙3种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为（B）A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－4.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素下列能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来5.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化【梳理优化】1.本节课中体现出的可用于判断元素金属性强弱的方法（1）单质与水（或酸）反应，越容易置换出氢，则金属性越强。（2）元素最高价氧化物对应的水化物（碱）的碱性越强，则金属性越强。2.本节课中体现出的可用于判断元素非金属性强弱的方法（1）单质与氢气生成气态氢化物的难易程度：越容易化合，则非金属性越强。（2）单质与氢气形成氢化物的稳定性强弱：氢化物越稳定，则非金属性越强。（3）单质的氧化性越强，则非金属性越强。3.注意：（1）单质溴是唯一在常温常压下呈液态的非金属单质。（2）碘单质易升华，在常压下稍加热就由固态直接转化为蒸气。4.元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用（1）半导体材料多在金属元素与非金属元素交界处。（如Si、Ge、Se等）（2）催化剂多在过渡元素中。（如Fe、Ni、Cu、Mn、Pt等）（3）ⅢB－ⅥB族的过渡金属往往具有耐高温、耐腐蚀的特点。（如W等）（4）现在普遍使用使用的杀虫剂中一般含有氟、硫、磷、氯等元素。【强化巩固】1.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列叙述正确的是（）

A．Y单质在空气中燃烧生成YO3B．Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强C．X的氢化物为H2XD．Y、Z和W的阴离子半径依次增大2.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A．原子半径：d>c>b>aB．c的氧化物的水化物是强碱C．4种元素中b的金属性最强D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强3.应用元素周期律分析，下列推断正确的是（）A．砹(At)是第VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HClB．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应C．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D．第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱4.下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）

①HC1比H2S稳定

②HClO4酸性比H2SO4强

③Cl2能与H2S反应生成s

④Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物

⑤盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．②④⑤5.下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是（）A．从上到下，原子的半径依次增大B．从上到下，元素的金属性依次增强C．从上到下，阳离子的氧化性依次增强D．从上到下，氢氧化物的碱性依次增强6.下列各组递变情况描述错误的是（）A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次降低D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强【课后练习】【Group1】砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（）A.HAt很稳定B.砹在常温下为白色固体C.AgAt不溶于水D.砹易溶于水，难溶于四氯化碳下列各组气体氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（）A.HI、HCl、H2S、PH3B.PH3、H2S、HCl、HBrC.HF、HCl、H2S、SiH4D.NH3、PH3、H2S、HCl下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（）A．金属间发生的置换反应B．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．1mol金属单质在反应中失去电子的多少【Group2】R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（）A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)(n＋1)也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹及其化合物的叙述中肯定不正确的是（）A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2B．相同条件下HAt比HI稳定C．AgAt是一种难溶于水的化合物D．At元素位于第六周期第三周期元素，最高价氧化物对应水化物(浓度均为0.01mol·L1)的pH值与原子半径的关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A．气态氢化物的稳定性：N>RB．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C．Y的单质是制造汽车、飞机、火箭的重要材料D．R的单质没有同素异形体【Group3】1.应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是（）

①Be的氧化物的水化物可能具有两性

②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液