高中化学高三模拟20202020学年仙桃一中高三上学期第二阶段考试(化学)高中化学

高中化学高三模拟20202020学年仙桃一中高三上学期第二阶段考试（化学）高中化学化学 在试卷可能用到的相对原子质量：S：32，N：14，O：16，H：1，Fe：56，C：12，Na：23.一.选择题〔3分×16=48分〕每题均仅有一个正确选项1.以下关于物质的性质与用途的关系中正确的选项是〔〕①钠钾合金常用作原子反应堆的导热剂是因为其常温下呈液态②O3可用作杀菌消毒剂是因为其有强氧化性③浓硫酸可用来干燥气体是因为其有强氧化性④明矾可用来作水处理剂是因为Al3＋水解生成Al〔OH〕3胶体，吸附水中杂质⑤NH3可用作致冷剂是因为它是沸点较高的无毒气体⑥氮气常用作爱护气是因为氮元素非金属性弱A.只有①②③④ B.只有①②④⑥C.只有①②③⑤ D.只有①②④⑤2.用NA代表阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是〔〕A.0.1molHCl所含的电子数为1.8NAB.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC.1Llmol/L的Na2CO3溶液中的CO32－的数目为HAD.1molC5H12分子中含有的共价键总数为15NA3.相等物质的量的KClO3分不发生下述反应〔〕①有催化剂MnO2存在下，受热分解制氧气②不使用催化剂直截了当加热到470oC左右得到KClO4和KCl以下关于①②两个反应的讲法中不正确的选项是〔〕A.都属于氧化还原反应 B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同 D.还原产物的物质的量相同4.今年9月爆发了〝毒奶粉〞事件：国家质检总局检出22个厂家69批次产品中含有超标的三聚氰胺，被要求赶忙下架。三聚氰胺是一种用途广泛的差不多有机化工中间产品，是一种毒性轻微的物质，但长期服用该物质后会引起肾衰竭。其结构式如图：以下关于三聚氰胺的讲法不正确的选项是〔〕A.分子式为C3H9N6B.三分子氨基腈〔H2N－C≡N〕通过加成反应可得三聚氰胺C.不法之徒用于掺进牛奶，目的是增加牛奶中的含氮量，以增加〝蛋白质〞D.三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸，那么三聚氰酸分子式为C3H3N3O35.以下有关讲法中正确的选项是〔〕A.向氢硫酸的溶液中不断通入SO2气体，溶液的PH与通入SO2气体的体积之间的关系如图：高温B.在反应SiO2＋3CSiC＋2CO中氧化剂与还原高温剂的物质的量之比是1：3。C.在FeO与足量浓HNO3的反应中，浓HNO3既表现出高温氧化性又表现出酸性。高温D.由反应SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑，可推知硅酸的酸性比碳酸的酸性强。6.实验室中的以下仪器在使用前必须检查是否漏水的有〔〕①容量瓶 ②分液漏斗 ③烧杯 ④滴定管 ⑤集气瓶A.只有① B.①②④ C.①②③④ D.①②③④⑤7.A＋B＝C，现有甲乙两个容器，向甲中加入7gA，2gB，乙中加入4gA.5gB，充分反应后两容器中均生成mgC，以下讲法中正确的选项是〔〕A.甲容器中B有可能过量 B.乙容器中A一定过量C.m一定等于6 D.m可能小于68.假设aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，那么以下关系不正确的选项是〔〕A.离子半径Am＋＜Bn－ B.原子半径A＜BC.A的原子序数比B大 D.假设B为F，那么A可能是Na或Mg或Al9.有一种火箭使用的燃料是偏二甲肼，其结构能够看作是两个甲基和一个氨基替代了氨气分子中的三个氢原子，以下关于偏二甲肼的讲法不正确的选项是〔〕A.含有极性键和非极性健 B.所有N.C原子都在同一平面上C.固态时属于分子晶体 D.同分异构体共5种〔不包括本身〕10.有一无色溶液，可能含有K＋.Al3＋.Mg2＋.NH4＋.Cl－.SO42－.HCO3－.MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气味和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba〔NO3〕2溶液，有白色沉淀产生。以下推断正确的选项是〔〕A.确信有Al3＋.Mg2＋.NH4＋.Cl－ B.可能有K＋.Cl－.MnO4－C.确信有Al3＋.Mg2＋.SO42－ D.确信有K＋.HCO3－.MnO4－11.以下讲法中正确的选项是〔〕A.物质的氧化性强那么其还原性一定弱，物质还原性弱那么其氧化性一定强B.第三.第四周期的同主族元素，其原子序数一定相差8C.主族元素原子次外层电子差不多上满的而过渡元素原子次外层电子一定是不满的D.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物12.我国成功发射了神舟七号飞船，火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦可产生高温，为了防止火箭的温度过高产生故障，在火箭表面涂上一层专门材料。该材料的性质最可能是〔〕A.高温下不融解 B.硬度极大C.常温下可汽化或分解 D.较高温度下可汽化或分解13.有体积相同的Na2CO3溶液和盐酸，假设将Na2CO3溶液逐滴加入盐酸中，可产生aL气体，假设将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，那么产生bL气体，那么原Na2CO3溶液和盐酸的物质的量浓度之比为〔〕A.a/b B.(2a－b)/2a C.2a/(2a－b) D.(a－2b)/a14.以下离子方程式正确的选项是〔〕A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2OB.过量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2－Al(OH)3↓＋HCO3－C.NaOH与NH4HSO3在溶液中以等物质的量混合：NH4＋+HSO2－+2OH－SO32－+NH3↑＋2H2OD.单质铜与稀硝酸反应Cu＋2H＋＋2NO3－Cu2+＋2NO↑＋H2O15.以下实验操作中，正确的选项是〔〕A.蒸发溶液时，边加热加搅拌，直至蒸发皿内的液体蒸干B.量取25.00LKMnO4溶液时，应选择酸式滴定管 C.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中加水稀释，边注入边搅拌 D.配制一定物质的量浓度的溶液时，假设未洗涤烧杯和玻璃棒，那么会导致所配溶液的物质的量浓度偏高16.往含0.2molNaOH和0.1molBa〔OH〕2的溶液中连续稳固地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L〔标况下〕时赶忙停止，那么在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是〔气体的溶解忽略不计〕〔〕二.填空题〔共计60分〕17.〔14分〕A.B.C.D.E五种短周期元素，其中A.B.C处于相邻位置，且三种元素原子序数依次增大，原子序数之和是41。D的原子序数介于A.B之间，D单质在空气中燃烧生成淡黄色固体。E的一种核素中无中子。〔1〕元素符号：A.B.C.D.E。〔2〕写出制取A2的化学方程式：(反应物仅能利用题设的五种元素中的某几种)〔3〕写出实验室制取C2的离子方程式：〔4〕检验某溶液中含有BA42－的方法是：。18.〔共15分〕A.B.C.D为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如以下图所示。气体C气体C液体白色沉淀D固体AB的溶液〔1〕假设A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，那么B的化学式，有关反应的化学方程式为。〔2〕假设B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。当A是NaHCO3时，该反应的离子方程为。〔3〕假设A是碳化钙〔CaC2〕，A与B的溶液反应时只生成气体C.CaCO3和水；C的燃烧热为1300KJ·mol－1。那么B的化学式为；C燃烧的热化学方程式为。19.〔10分〕〔1〕某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S.H2S.HNO3.NO.H2O。该反应中还原产物是，假设反应过程中转移了0.3mol电子，那么氧化产生物的质量是g。〔2〕将amolCl2通入含bmolFeBr2的溶液中，当时，反应的离子方程式为：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3++2Cl－，写出另2个可能发生的离子方程式。①当＝1时；②当时。〔3〕观看如下反应，总结规律，然后完成以下咨询题：①Al(OH)3+H2OAl(OH)4－+H+②NH3+H2ONH4++OH－〔A〕B〔OH〕3是一元弱酸，试写出其电离方程式〔B〕N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式20.〔15分〕某化学爱好小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如下图的装置，请回答以下咨询题：〔1〕装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式；〔2〕燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为；现有含FeS260%的黄铁矿100t，假如在煅烧的过程中，S缺失了18%，那么可生产质量分数为98%的硫酸吨。〔3〕C装置为净化装置，假设无该装置，将混合气体直截了当通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是；〔4〕工业上利用2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应制备SO3，下表是在一定条件下测定的SO2的转化率，依照表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO3的温度与压强。压强/Mpa转化率温度/oC0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4〔5〕为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：从接触室引出一定量气体98.3%浓硫酸98.3%浓硫酸①A中盛放的试剂是；②B中盛放98.3%的浓硫酸的作用是，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判定乙同学的方案〔填〝可行〞或〝不可行〞讲明理由；③C中盛放的试剂是；其作用是；〔6〕在硫酸工业的尾气中，SO2是要紧大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采纳过量氨不水吸取，反应的离子方程式是。三.运算题21.〔共16分〕硝酸工厂产生的尾气中的NO，NO2可用纯碱溶液吸取，有关化学方程式如下：2NO2＋Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2↑①NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2↑②〔1〕假设只发生反应①，每生成标况下22.4LCO2，吸取液质量将增加g〔2〕配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸取液需Na2CO3·10H2Og〔3〕①现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸取液，吸取硝酸工作产生的尾气，每生成标况下22.4LCO2，吸取液质量将增加44g，那么吸取液中的NaNO2和NaNO3物质的量之比为多少？②1000g质量分数为21.2%的纯碱吸取液在20oC充分吸取该尾气后蒸发掉688g水，冷却到20oC最多可析出多少克NaNO2？〔20oC时的NaNO2溶解度为71.2g〕写出解答过程仙桃一中2018－2018学年度上学期第二时期考试高三化学试卷〔答题卷〕一.选择题〔3分×16=48分〕每题均仅有一个正确选项题号12345678910答案题号111213141516答案二.填空题〔共计60分〕17.〔14分〕〔1〕元素符号：A.B.C.D.E。〔2〕制A2的化学方程式：〔3〕制C2的离子方程式：〔4〕检验某溶液中BA42－的方法是：。18.〔共15分〕〔1〕B的化学式反应的化学方程式〔2〕该反应的离子方程为〔3〕B的化学式为；C燃烧的热化学方程式为。19.〔10分〕〔1〕反应中还原产物是，氧化产生物的质量是g。〔2〕2个可能发生的离子方程式①当＝1时；②当时。〔3〕〔A〕〔B〕20.〔15分〕〔1〕相应的化学方程式；〔2〕化学方程式为；吨。〔3〕造成的后果是；〔4〕温度与压强。〔5〕①A中盛放的试剂是；②作用是，乙同学的方案〔〝可行〞或〝不可行〞〕理由；③C中盛放的试剂是；其作用是；〔6〕离子方程式。三.运算题21.〔共16分〕〔1〕吸取液质量将增加g〔2〕需Na2CO3·10H2Og〔3〕①高三化学参考答案一选择题〔3’×16=48’〕1.D 2.A 3.D 4.A 5.C 6.B 7.C 8.B 9.B 10.C11.D 12.D 13.B 14.B 15.B 16.D二.填空题〔共计60分〕17.〔12分〕〔1〕O.S.Cl.Na.H〔每空1分〕催化剂〔2〕2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑〔或2H2O22H2O＋O2↑〕〔2分，其它合理答案也给分，如：NaClO3受热分解等〕催化剂△〔3〕O2+4H++