2020-2021学年苏教版必修1专题2第1单元氯、溴、碘及其化合物(第1课时)课件

2024/3/262020—2021学年苏教版必修1专题2第1单元氯、溴、碘及其化合物（第1课时）课件(2)电解产物的验证实验操作实验现象实验结论试管移近酒精灯以后,发出

.与电源负极相连的铁棒上逸出

.黄绿色气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝与电源正极相连的石墨棒上逸出

.溶液变

.左管溶液中有

产生爆鸣声H2Cl2红色NaOH(3)电解饱和食盐水的化学方程式

。(4)以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为

,它是目前化学工业的重要支柱之一。2.实验室制法(1)氯气的发现①1774年,瑞典化学家舍勒发现Cl2,反应原料是软锰矿(主要成分是

)和

。②1810年,英国化学家戴维确认氯气是一种单质。氯碱工业MnO2浓盐酸(2)氯气的实验室制备装置氢氧化钠溶液浓盐酸(3)反应的化学方程式

。核心突破氯气的实验室制法【特别提示】①制备氯气必须用浓盐酸(稀盐酸与二氧化锰不反应);②制氯气的装置,适用于“固体(或液体)+液体气体”类型的反应。考点精练1.在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气,制备装置中应安装分液漏斗而不是长颈漏斗,有关理由叙述错误的是()A.尽量避免HCl挥发到空气中B.长颈漏斗不便于添加液体C.防止氯气扩散到空气中造成污染D.便于控制加入盐酸的量B解析:分液漏斗和长颈漏斗相比,结构上多了能控制流速的活塞,这样就能便于控制加入盐酸的量。另外氯气有毒,也可以防止氯气扩散到空气中造成污染,因此选项A、C、D都是正确的。2.已知KMnO4与浓盐酸在常温下能反应产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是()D解析:NaOH与Cl2反应,不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl气体杂质,②错误;③中的进气管短,出气管长,均错误;④为密闭装置,错误。A.①和②处 B.只有②处C.②和③处 D.②③④处3.实验室制备、收集纯净干燥的Cl2,所需仪器如下,装置A为发生装置;除装置A中所需的药品外,其他装置中供选择的药品有:浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。(1)装置A中发生反应的化学方程式:

。

(2)按气流的方向连接各仪器接口,顺序为a→

→

→

→

→f。

(3)指出装置B、C、E中的药品(从提供的药品中选择):B

,C

,E

。

(4)写出E中的化学反应方程式:

。

解析:实验室制备Cl2反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,制得的Cl2中混有少量的HCl和水蒸气,HCl可以用饱和食盐水除去,水蒸气可以用酸性干燥剂除去,又由题中的装置知,C中装饱和食盐水;则B是干燥装置,只能装固体干燥剂,根据Cl2的性质选择五氧化二磷;D用来收集氯气;E是尾气吸收装置,用NaOH溶液作吸收液。仪器连接时应先除HCl后干燥再收集。答案:(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)deb(或c)c或(b)(3)五氧化二磷饱和食盐水氢氧化钠溶液(4)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O二氯气的性质知识梳理1.氯气的物理性质颜色气味毒性状态密度溶解度

色

气味

毒

.比空气

.能溶于水(1∶2)2.氯气的化学性质(1)与金属单质反应黄绿刺激性有气体大反应方程式反应现象Fe

.棕褐色的烟Cu

.棕黄色的烟Na2Na+Cl22NaCl白烟(2)与非金属反应H2在Cl2中燃烧,产生

色火焰。工业上用此方法制备盐酸。反应方程式为

。H2和Cl2混合光照或点燃,则发生爆炸。(3)与水的反应反应方程式:

。①次氯酸(HClO)具有杀菌消毒和

性,能使有机色素褪色,其酸性比H2CO3弱。苍白漂白②次氯酸不稳定,见光易分解:2HClO2HCl+O2↑。③氯气溶于水得氯水,氯水呈

色。黄绿【特别提示】可逆反应:在同一条件下,既可以向正反应方向进行,又可以向逆反应方向进行的反应。(4)与碱的反应①与NaOH溶液的反应Cl2+2NaOH

。应用:氯气的尾气处理。NaCl+NaClO+H2O②与Ca(OH)2的反应2Ca(OH)2+2Cl2

。应用:制漂白粉。CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3.氯气及其化合物在实际生活中的应用(1)Cl2主要用于

的消毒、农药的生产及药物的合成。自来水(2)漂白粉杀菌消毒、漂白的原理

。【思考1】漂白粉长期放置在空气中会变质而失效,其原因是什么?提示:漂白粉久置于空气中会吸收空气中的CO2、H2O生成HClO,HClO不稳定,容易分解而失效。核心突破1.氯气与金属的反应2.液氯、新制氯水、久置氯水的比较(1)液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水区别氯气的液体状态氯气的水溶液很稀的盐酸分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色组成微粒一种分子:Cl2三种分子:H2O、Cl2、HClO四种离子:H+、Cl-、OH-、ClO-一种分子:H2O三种离子:H+、Cl-、OH-性质仅表现出Cl2的性质多种成分,多种性质。如有酸性、漂白性、强氧化性等有酸性(比新制氯水要强),无漂白性(2)新制氯水的性质考点精练1.(2017·浙江名校协作体联考)关于干燥氯气的性质说法不正确的是()A.还原性 B.氧化性C.漂白性 D.黄绿色的气体C解析:干燥的氯气没有漂白性,氯水中的HClO才有漂白性。2.(2017·浙江宁波一模改编)下列说法不正确的是()A.氯气能使品红(一种红色有机物)溶液褪色B.漂白粉暴露在空气中久置会变质C.在加热条件下,钠能和氯气反应产生白烟D.氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其含有的氯气分子D解析:氯气溶于水生成的HClO具有漂白性,A正确;漂白粉暴露在空气中会与空气中的CO2、H2O反应生成次氯酸,次氯酸不稳定,分解变质,B正确;钠和氯气加热反应生成NaCl,C正确;氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是HClO,D不正确。3.下列关于氯水的叙述,正确的是()①新制氯水中只含Cl2分子②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色③光照氯水有气泡逸出,该气体是HCl④氯水放置数天后变为稀盐酸A.①② B.②③ C.②④ D.①④C解析:新制氯水中有分子Cl2、HClO、H2O,有离子H+、Cl-、ClO-和极少量的OH-,故①错;新制氯水中含有H+和HClO,蓝色石蕊试纸遇H+变红,变红后的试纸被强氧化剂HClO氧化而褪色,②正确。2HClO2HCl+O2↑,逸出的气体是O2,不是HCl,③错。HClO分解后生成HCl,④正确。4.下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是()A.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色B.因为氯气有毒,有强氧化性,所以可用于杀菌、消毒、漂白C.除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D.新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色B解析:A中鲜花本身含有水,与干燥的氯气反应能生成HClO。B中用于杀菌、消毒、漂白的是HClO,与Cl2的毒性无关。C、D正确。三溴、碘的性质知识梳理1.单质的物理性质及特性Br2I2色、态通常状况下为

色液体通常状况下为

色固体溶解性在水中的溶解度很

,易溶于

、

等有机溶剂特性易挥发①易

.②淀粉溶液遇碘变

色深红棕紫黑小酒精四氯化碳升华蓝2.Cl2、Br2、I2之间的置换反应(1)试剂瓶①中反应:

;现象:无色溶液变为黄色。加入少量CCl4,振荡,溶液分两层,上层为无色,下层橙红色。(2)试剂瓶②中反应:

;现象:无色溶液变为橙色。加入少量CCl4,振荡,溶液分两层,上层无色,下层紫红色。(3)若把溴蒸气通入KI溶液中发生反应为

;结论:氧化性强弱为Cl2>Br2>I2。3.溴、碘的重要应用(1)

常被用作感光材料。(2)碘是重要的药用元素,还可以用来生产含碘食品。(3)

用于人工降雨。【思考2】

能否用酒精萃取溴水中的溴或碘水中的碘?提示:不能。因为酒精和水以任意比互溶,溶液不能分层。溴化银碘化银核心突破1.溴水、碘水的鉴别(1)用CCl4进行鉴别实验实验现象取少量溴水,加入CCl4分层,CCl4层(下层)呈橙红色取少量碘水,加入CCl4分层,CCl4层(下层)呈紫红色本实验用苯也可以鉴别溴水和碘水,但要注意苯的密度比水小,分层后,苯在上层。(2)用淀粉溶液进行鉴别实验实验现象取少量溴水,加入淀粉无明显现象取少量碘水,加入淀粉溶液呈蓝色2.Cl-、Br-、I-的鉴别(1)置换萃取法Cl2能将溴化钾、碘化钾中的溴和碘置换出来,Br2也能将碘化钾中的碘置换出来,实验现象和反应的离子方程式如下:(2)沉淀法考点精练1.(2017·浙江稽阳联考)适量的下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是()A.氯气B.碘水C.氯化钠溶液D.溴水C解析:A、D中氯气、溴水均能与KI反应置换出单质碘,B中碘水本身含有单质碘,淀粉遇碘变蓝。氯化钠与KI不反应,故选C。2.下列说法正确的是()A.海带中含有丰富的单质碘,适量食用有助于健康B.可以用酒精萃取溶解在水中的碘C.新制氯水应保存在棕色细口瓶中D.某溶液焰色反应呈黄色,说明溶液中含有Na+,不含K+C解析:A中海带中的碘元素以化合物形式存在。B中酒精与水互溶,不能用作萃取剂。C中氯水中的次氯酸见光易分解,所以要保存在棕色细口瓶中,C正确。D中焰色反应呈黄色,说明溶液中含有Na+,可能含K+,检验钾的焰色反应需透过蓝色