高中化学高三模拟广东省2020届高三毕业班模拟考试三校联考化学卷高中化学

高中化学高三模拟广东省2020届高三毕业班模拟考试三校联考化学卷高中化学化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共13页，总分值为150分。考试用时120分钟。本卷须知：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。2、选择题每题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原先的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4、考生必须保持答题卡的整洁和平坦。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-63.5第一部分选择题〔共63分)一、选择题〔此题包括9小题，每题3分，共27分。每题只有一个选项符合题意〕1．设阿伏加德罗常数为NA，以下讲法正确的选项是A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB．1molH2O2与足量KMnO4反应，转移的电子数为NAC．常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中，含有Mg2＋数为0.2NAD．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA2．工业上制取CuSO4不是直截了当用铜与浓H2SO4反应，而是将Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不断镇定器下部吹入细小的空气泡，如此的优点是①不产生污染大气的SO2②提高H2SO4的利用率③节约能源；④提高铜的利用率A．①②③B．①④C．只有②③D．只有①②3．某合作学习小组讨论辨析以下讲法正确的选项是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分不属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分不属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu能够分不用置换法、直截了当加热法和电解法冶炼得到D．天然气、石油和煤均属于可再生能源4．实验是化学研究的基础，关于以下各实验装置图的表达中，正确的选项是A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸取HCl气体，并防倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体H2H2O苯①②③④碱石灰b5．利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)△H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，假如要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走6．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)lmol化学键时开释(或吸取)的能量。白磷和P4O6的分子结构如以下图所示；现提供以下化学键的键能(KJ／mo1)：P－P：198KJ／mol，P－O：360KJ／mol，O－O498KJ／mol，那么反应P4(白磷)〔s〕+3O2(g)＝P4O6(s)的反应热△H为A．－1638KJ／molB．＋1638KJ／molC．－126KJ／molD．＋126KJ／mol7．现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤为：〔1〕将固体NaCl细粒干燥后，准确称出m克NaCl固体并转移到定容仪器a中。〔2〕用滴定管b向a仪器中滴加某液体c，不断振荡，加至a仪器的刻度线，运算出NaCl固体的体积为Vcm3，再通过NaCl的体积和质量，即可算出阿伏加德罗常数。上述操作中的abc分不指A．量筒、酸式滴定管、水B．容量瓶、碱式滴定管、苯C．量筒、碱式滴定管、水D．容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳8．以下离子方程式正确的选项是A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O==SO32－＋2HClOB．在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7：2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH–==BaSO4↓＋2H2OC．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋+OH－=NH3↑+H2O9．科学研究发觉铂的两种化合物〔短线表示化学键〕有不同的特性，其中〔a〕具有抗癌作用，而〔b〕没有，那么以下讲法正确的选项是〔a〕〔b〕A．〔a〕、(b)分子中，Pt原子与2个Cl原子、2个N原子间形成的结构与CH2Cl2相似B．〔a〕、(b)分子中，Pt、Cl、N原子均在同一个平面内C．〔a〕、(b)互为同系物D．〔a〕、(b)是同一物质二、选择题〔此题包括9个小题，每题4分，共36分。每题有1－2个答案，假设答案只有1个，多项选择时，该题得0分。假设答案有2个，只选一个且正确，给2分，全对给4分，但只要错一个，该小题得0分〕。10．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，As2S3是反应物之一。以下有关判定不正确的选项是A．该容器中发生了氧化还原反应B．该反应中HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物C．该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原D．HNO3、H2SO4、H3AsO4都属于最高价氧化物的水化物11．自2018年12月底以来，巴以冲突不断升级。英国路透社曾报道：以色列军方差不多研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹〔skunkbomb〕。臭鼬剂要紧成分是丁硫醇〔C4H9SH〕，人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇〔CH3SH〕，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇〔CH3CH2SH〕。以下讲法你认为不正确的选项是A．丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同系物B．沸点不同的丁硫醇有四种C．丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水D．在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出H+离子12．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时刻，假设电解时温度不变且用惰性电极，以下讲法不正确的选项是A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极有mg气体生成B．电解池的阳极反应式为：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑C．反应后，电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大D．电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出13．反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。以下推断中正确的选项是A．BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B．Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子化合物14．X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y同主族，X元素的原子有2个电子层，每层上均有2个电子；Z处于第2周期第ⅤA族；W元素是地壳中质量分数第2的元素，其单质是现代信息技术中应用的重要材料之一。以下表达正确的选项是A．X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性相比，X>YB．X元素的原子半径比Z元素原子半径小C．Z元素的非金属性一定比W元素的非金属性强D．Z的单质不能助燃，因此Y的单质在Z的单质中不能燃烧15．以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的讲法正确的选项是A．相同物质的量浓度的两溶液中c(H＋)相同B．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5C．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠D．两溶液中分不加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小16．关于平稳体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H<0，以下结论不正确的选项是A．假设温度不变，将容器的体积缩小到原先的一半，现在A的浓度为原先的2.1倍，那么m+n>p+qB．假设平稳时，A、B的转化率相等，讲明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．假设m+n=p+q，那么往含有amol气体的平稳体系中再加入amol的B，达到新平稳时，气体的总物质的量等于2aD．假设温度不变，压强增大到原先的2倍，达到平稳时，总体积一定比原先的1/2要小17．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。那么以下分析推理中不正确的选项是50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标况)2.24L3.36L3.36LA．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB．依照表中数据不能运算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2g时盐酸过量 D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应18．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，以下表达正确的选项是 A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1 B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．浓度均为0．1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，假设溶液呈酸性，那么c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－12c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)第二部分非选择题〔共87分〕三、此题包括3小题，共34分〕19．〔12分〕我国化工专家侯德榜的〝侯氏制碱法〞为世界制碱工业做出了杰出奉献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、CO2为原料先制得NaHCO3，再生产出纯碱。下面是实验室中模拟〝侯氏制碱法〞制取NaHCO3的实验步骤：第一步：连接好装置，检验气密性，在各仪器内装入药品。第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后C中显现固体。连续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：过滤C中所得的混合物，并用蒸馏水洗涤晶体，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品NH4Cl晶体。请回答以下咨询题：〔1〕装置的接口连接时a接〔填接口符号〕。D中所盛的试剂是。〔2〕第二步中必须先让〔填编号〕装置发生反应。〔3〕C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为。〔4〕第三步中蒸馏水洗涤晶体的目的是除去杂质〔以化学式表示〕。〔5〕向滤液中通氨气的目的是。〔填序号〕〔a〕增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出〔b〕使NaHCO3更多地析出〔6〕测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1~2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色〔指示CO32-+H+=HCO3－反应的终点〕，所用HCl溶液体积为V1mL，再加1~2滴甲基橙指示剂，连续用上述HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，又用去HCl溶液的体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的运算式：ω(NaHCO3)=20．(11分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。〔1〕下表为〝铝与氯化铜溶液反应〞实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中产动气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐步变为无色反应终止后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时刻后固体由红色变为绿色[视其要紧成分为Cu2(OH)2CO3]按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应：____________________________________；化合反应：____________________________________。〔2〕用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产动气泡。连续电解，在阴极邻近的溶液中还可观看到的现象是，讲明此现象的离子方程式是____________________________________。〔3〕工业上可用铝与软锰矿(要紧成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。=1\*GB3①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)________________=2\*GB3②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。假设将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是___________21．〔11分〕某学校化学爱好小组同学在两支小试管中分不加入浓度为4mol／L稀盐酸3mL，将分不装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分不套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒人试管中，观看到的现象及分析如下：〔1〕比较两支试管中的现象：。〔2〕假设两气球内的压强相同．两试管大小相同，那么大小气球体积之比约为(填最简整数比)〔3〕甲同学用手触摸试管，发觉盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了以下热化学方程式(其中〝aq〞代表水合或无限稀释的含义)：HCO3－(aq)+H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H>O；CO32－(aq)+2H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H<O；甲分析结论的方法是否科学?。(填〝是〞或〝否〞)〔4〕为研究反应是吸热依旧放热，乙同学连续进行以下实验。(每个实验平行做三次，取平均值)序号试剂l试剂2混合前温度混合后最高或最低温度135mL水2.5gNaHCO3固体2018235mL水3.2gNa2CO3固体2024335mL稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液322019435mL稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶2024535mL稀盐酸2.5gNaHCO2016635mL稀盐酸3.2gNa2CO3固体2025请你关心填写相关内容：①该研究报告的题目是«»②通过上述实验可得出五条结论：a．NaHCO3的溶解是(〝吸热〞或〝放热〞)过程；b．Na2CO3的溶解是(〝吸热〞或〝放热〞)过程；c．NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是(〞吸热〞或〝放热〞)反应；d．Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是(〝吸热〞或〝放热〞)反应；e．NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是(填a→d的字母)的热效应之和。四、〔此题包括3小题，共35分〕22．〔11分〕晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的要紧步骤如下：300℃①300②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答以下咨询题：〔1〕粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3〔沸点33.0℃〕中含有少量SiCl4〔沸点57.6℃〕和HCl〔沸点－84.7℃〕，提纯SiHCl3〔2〕用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下〔热源及夹持装置略去〕：①装置B中的试剂是，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：。②装置Ｄ中发生反应的化学方程式为，装置D不能采纳一般玻璃管的缘故是。③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性、操纵好反应温度以及。④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，请设计实验进行检验，在答题卡相应位置表达实验操作、预期现象和结论。23．(13分〕黄铜矿〔CuFeS2〕是制取铜及其化合物的要紧原料之一，还可制备硫及铁的化合物。〔1〕冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。假设CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是〔填元素符号〕。〔2〕上述冶炼过程产生大量SO2。以下处理方案中合理的是〔填代号〕。a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸取制Na2SO3d．用浓硫酸吸取〔3〕过二硫酸钾〔K2S2O8〕具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2。通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程：、。〔不必配平〕〔4〕利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣〔含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3〕可制备Fe2O3。方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加人过量NaOH溶液过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答以下咨询题：a．除去Al3＋的离子方程式是。b．选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为。证明炉渣中含有FeO的实验现象为。24．〔共11分〕〔1〕下表列有四种物质的沸点物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸点/升华〕57.6①从表中的数据，结合学过的化学知识，你能得到的规律是。②以上四种物质中，属于共价化合物的是。③假设你得到的规律具有普遍性，那么以下两种物质的沸点高低是：LiClBCl3〔填〝＞〞、〝＝〞、〝＜〞〕。〔2〕在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃CO〔g〕+H2O〔g〕CO2〔g〕+H2〔g〕一段时刻后该反应达到平稳，测得CO的物质的量为0.50mol。回答以下咨询题：①平稳时CO的转化率为；②假如连续向该平稳体系中通入1.0mol的H2O〔g〕，相同条件下反应达到新的平稳状态，平稳时体系中共有H2_____摩尔③427℃时该反应的平稳常数为9.4，请结合①中的运算结果判定该反应的△H0〔填〝＞〞、〝＝〞、〝＜〞五、〔此题包括1小题，8分〕25．近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。以下图是以煤为原料生产聚氯乙烯〔PVC〕和人造羊毛的合成路线。请回答以下咨询题：〔1〕写出反应类型反应①反应②。〔2〕写出结构简式PVCC。〔3〕写出AAUTOTEXT=>D的化学反应方程式。〔4〕与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有种(不包括环状化合物)，写出其中一种的结构简式。六、选做题〔此题包括2小题，每题10分，考生只能选做一题。26小题为〝有机化学基础〞内容的试题，27小题为〝物质结构与性质〞内容的试题，假设两题都做，按26小题计分〕26．(10分〕绿色奥运的内容之一是禁止使用兴奋剂。苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为〔1〕由苯丙酸诺龙的结构估量，它能〔填代号〕。a．使溴的四氯化碳溶液褪色b．使酸性KMnO4溶液褪色c．与银氨溶液发生银镜反应d．与Na2CO3溶液作用生成CO2苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生以下反应：提示：反应据以上信息回答〔2)~(4〕题：〔2〕B→D的反应类型是。〔3〕C的结构简式为。〔4〕F→C的化学方程式是。27．〔10分〕〔1〕化学式为AB型物质的晶体结构情形多种多样，以下图示为晶体结构中的部分结构单元，其中最有可能为分子晶体的是〔填序号〕。aabcdfe〔2〕以下图左图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，试完成以下咨询题。①a点表示的氢化物的化学式为，它的沸点比b点高，是因为________，上图中右图表示a晶体的结构示意图，图示中每个a分子与其它a分子形成空间形；N个a分子中含有氢键个。氢键的形成使其固态a的密度比液态a。实验测得固态a中氢键的键能为18.8KJ/mol，而固态a熔化热为5.0KJ/mol，讲明。②d点表示的氢化物的化学式为，它属于分子〔填极性或非极性〕。

2018届高三毕业班模拟考试三校联考试题化学〔答卷〕班级座号姓名成绩第一卷答题栏〔3分×9＋4分×9＝63分〕题号123456789答案题号101112131415161718答案19．〔1〕。。〔2〕〔3〕，_______________________________________〔4〕_______________________________〔5〕。〔6〕ω(NaHCO3)=20．〔1〕置换反应：_____________________________________________；化合反应：______________________________________________。〔2〕现象是______________________________________________________离子方程式是__________________________________________________________________________________________________〔3〕=1\*GB3①__________________________________________________________=2\*GB3②__________________________________________________________21．〔1〕现象：_______________________________________________________________〔2〕体积之比约为___________(填最简整数比)〔3〕。〔4〕①题目是«__________________________________________________»②a．b．c．d．e．22．〔1〕。〔2〕①，________________________________________________。②，_______________________________________________________________。③_______________________________________________________________④实验操作、预期现象和结论_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。23．〔1〕〔2〕合理的是〔3〕______________________________、______________________________________〔4〕a.。b．。_________________________________________________________________________24．〔1〕①____________________________________________________________________________________________________________②。③LiClBCl3〔2〕①；②_____③△H025．〔1〕①②。〔2〕PVCC。〔3〕_______________________________________〔4〕，____________________________________。26．〔1〕〔2〕。〔3〕。〔4〕__________________________________________________________________________27．〔1〕____________〔2〕①a点表示的氢化物的化学式为，它的沸点比b点高，是因为，每个a分子与其它a分子形成空间_________________形；N个a分子中含有氢键个。固态a的密度比液态a。讲明________________________________________________________________________。②，2018届高三毕业班模拟考试三校联考试题化学参考答案题号123456789答案DABCBADBB题号101112131415161718答案CCDC