高中化学高三模拟浙江省杭州高中2020届高三第三次月考试卷(化学)高中化学

高中化学高三模拟浙江省杭州高中2020届高三第三次月考试卷（化学）高中化学化学试题本卷须知： 1．本卷答题时刻100分钟，总分值100分 2．不得使用运算器，答案一律做在答卷页上。相对原子质量 H1C12N14O一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分〕1．C、N、S元素差不多上生命体的重要组成元素，它们在自然界的平稳已受到较大的破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是〔〕①HNO3 ②CO2 ③糖类 ④CH4 A．② B．②③ C．②③④ D．①②③④水2．右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于 〔〕水A．用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B．用过氧化钠固体和水反应制取O2C．用浓硝酸与铜反应制取NO2D．用浓氨水和生石灰反应制取NH33．干燥剂的干燥性能可用干燥效率〔1m3空气中实际余留水蒸气的质量〕物质干燥效率物质干燥效率MgO0.008ZnCl20.8CaO0.2ZnBr21.1分析以上数据，以下有关表达错误的选项是 〔〕 A．MgO的干燥性能比CaO好 B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关 C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂 D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的阻碍比阴离子小4．20世纪80年代后，人们发觉和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60〔足球烯，分子中含有30个双键〕最具代表性。以下图所示为n个C60连接而成的物质X。以下有关讲法不正确的选项是 〔〕A．X难溶于水 B．一定条件下X可与H2发生加成反应C．X是碳的一种同素异形体 D．X的摩尔质量为720n5．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca〔OH〕2溶液，当加入少量CaO粉末，以下讲法正确的选项是 〔〕①有晶体析出②c[Ca〔OH〕2]增大③pH不变④c〔H+〕c〔OH-〕的积不变⑤c〔H+〕一定增大 A．① B．①③ C．①②④ D．①⑤6．以下在一定条件下进行的反应属于水解反应的是 〔〕 ①C12H22O11〔麦芽糖〕+H2O→2C6H12O6②CH2=CH2+H2O→C2H5OH ③CH3CH2Cl+H2O→CH3CH2OH+HCl④NH3·H2ONH4++OH— ⑤CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH⑥CaC2+2H2O→Ca〔OH〕2+C2H2↑ A．②④ B．①②⑤ C．③④⑥ D．①③⑤⑥7．在加入铝粉能放出H2的溶液中，可能大量共存的是 〔〕 A．NH4+、NO3－、CO32－、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－ C．NO3－、K+、SO42－、Cl－ D．NO3－、Na+、Fe2+、K+8．以下离子方程式中正确的选项是： 〔〕 A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32- B．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O C．Fe3＋的检验：Fe3＋＋3SCN－＝Fe〔SCN〕3↓ D．Na2S溶液呈碱性：S2-＋H2O＝HS－＋OH－9．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验 ①将镁粉投入冷水中，未见任何现象； ②将镁粉放入溴水中，观看到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐步褪去； ③将镁粉放入液溴中，未观看到任何明显现象； ④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观看到溴的红棕色专门快褪去。 那么以下关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的选项是 〔〕 A．镁粉只直截了当与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应 C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应10．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性。 ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③在上述溶液中再滴加Ba〔NO3〕2溶液，产生白色沉淀。 ④取上层清液连续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 依照实验以下估量正确的选项是 〔〕 A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子 C．一定有C1—离子 D．不能确定HCO3－离子是否存在11．肼〔N2H4〕是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。：N2〔g〕+2O2〔g〕=N2O4〔g〕；△H=+8.7kJ/molN2H4〔g〕+O2〔g〕=N2〔g〕+2H2O〔g〕；△H=－534.0kJ/mol以下表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的选项是 〔〕 A．2N2H4〔g〕+N2O4〔g〕=3N2〔g〕+4H2O〔g〕；△H=－542.7kJ/mol B．2N2H4〔g〕+N2O4〔g〕=3N2〔g〕+4H2O〔g〕；△H=－1059.3kJ/mol C．2N2H4〔g〕+N2O4〔g〕=3N2〔g〕+4H2O〔g〕；△H=－1076.7kJ/mol D．N2H4〔g〕+N2O4〔g〕=N2〔g〕+2H2O〔g〕；△H=－1076.7kJ/mol12．电解NaCl—KCl—AlCl3熔融体来制取金属铝比电解Al2O3—Na3AlF6熔融体节约电能30%，但现在仍用后一种方法制取铝，最要紧的理由是 〔〕A．自然界铝元素要紧以Al2O3形式存在B．前一种方法会产生有毒气体C．后一种方法还能够制得氧气D．Na3AlF6比NaCl、KCl价格更低廉13．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：。假设以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，那么以下表达错误的选项是 〔〕A．该滴定反应能够表示为：SO32-+SO2+=2SO2B．在一定温度下，液态SO2中c〔SO32-〕与c〔SO2+〕的乘积是一个常数C．自离解的存在，讲明SO2是离子化合物D．可通过导电能力变化来判定是否到达滴定终点14．实验室制取少量FeO，以下方法中能得到FeO是 〔〕15．将0．2mol/LNaA溶液和0．1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，那么以下关系式错误的选项是 〔〕 A．c〔A－〕>c〔HA〕 B．c〔HA〕+c〔A－〕=0.1mol/L C．c〔Na＋〕+c〔H＋〕=c〔A－〕+c〔Cl－〕+c〔OH－〕 D．c〔Na＋〕=c〔A－〕+c〔HA〕16．HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，以下讲法正确的选项是 〔〕 A．CH3COONa溶液中：c〔CH3COO-〕>c〔Na+〕>c〔OH-〕>c〔H+〕 B．在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH3COONa<NaFC．NaF溶液中：c〔H+〕=c〔OH-〕+c〔HF〕 D．两溶液相比较，NaF溶液中的离子总数较多17．某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如下图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分不在顶点和面心，那么该晶体的化学式为〔〕 A．B2A B．BA2 C．B7A4 D．18．将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时刻后，一个电极上得到0.01molCu，另一电极析出的气体 〔〕 A．只有Cl2 B．只有O2 C．既有Cl2又有O2 D．只有H19．有五个系列同族元素的物质，101．3kP时测定它们的沸点〔℃〕如下表所示：①He-268.8〔a〕-249.5Ar-185.8Kr151.7②F2-187.0Cl2-33.6〔b〕58.7I2184.0③〔c〕19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3④H2O100.0H2S-60.0〔d〕-42.0H2Te-1.8⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0〔e〕-52.0 对应表中内容，以下表达中正确的有多少句 〔〕1．a、b、c的化学式分不为Ne、Br2、HF 2．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸 3．系列④中各化合物的稳固性顺序为：H20>H2S>H2Se>H2Te 4．上表内物质HF和H2O，由于氢键的阻碍，其分子专门稳固 A．仅有一句 B．两句 C．三句 D．全部正确v正=v逆v正v逆vt2t20．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应Hv正=v逆v正v逆vt2t A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大B．平稳不发生移动 C．反应物转化率增大，HI平稳浓度变小 D．改变条件前后，速率图像如右图二、简答题〔此题包括6小题，共54分〕21．〔1〕请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe〔NO3〕3、HNO3和Fe2〔SO4〕3分不填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式，并配平。_________+__________→__________+__________+__________+______H2O〔2〕反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。〔3〕反应中1mol氧化剂_______〔填〝得到〞或〝失去〞〕___________mol电子。22．在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c〔Na+〕>c〔HSO3-〕>c〔SO32-〕>c〔H2SO3〕。那么：〔1〕那么该溶液中c〔H+〕c〔OH-〕〔填〝<〞〝>〞〝=〞〕，简述理由〔用离子方程式和必要的文字讲明〕。〔2〕现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观看到的现象是；写出该反应的离子方程式。23．在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO3〔g〕和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09mol·L-1，当反应到8min时，反应到达平稳，现在三氧化硫浓度c〔SO3〕=amol·L-1。〔1〕0min～4min内生成O2平均速率v〔O2〕=mol·L-1·min-1〔2〕达到平稳时c〔O2〕=c〔SO2〕，那么a=mol·L-1，在以下坐标系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时刻变化曲线.〔3〕假设起始时按下表数据投料，相同温度下达到平稳时，三氧化硫浓度大于amol·L-1的是ABCDSO31mol3mol3mol0molSO22mol1.5mol0mol6molO22mol1mol0mol5mol24．在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。〔1〕甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：〔填粒子的化学式，下同〕；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是〔2〕现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液请判定哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观看到的现象。同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法〔3〕依照上述实验估量，假设在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，第一被氧化的离子是假设选用淀粉碘化钾溶液来判定哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行?〔填可行或不可行〕理由是：调剂pH=1冷却含铁废铜调剂pH=1冷却含铁废铜+AI+H2O2II+Cu2(OH)2CO3IIIpH=3H=3加热煮沸〔时刻稍长〕IVV滤液过滤VI蒸发+H2SO4VII结晶胆矾pH值操纵可参考以下数据物质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4请依照上述流程回答以下咨询题：〔1〕A物质可选用_____〔填字母〕。a．稀H2SO4b．浓H2SO4/c．浓FeCl3溶液d．浓HNO3〔2〕I中加H2O2的目的_____________________________________________。〔3〕II中加Cu2〔OH〕2CO3的目的是___________________________________________；其优点是____________________________________________________________。〔4〕III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为________________________。〔5〕V中加H2SO4调剂pH=1是为了____________________________________________。某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是__________。假设你是该工程师，将对所加的A物质作何改进？请提出建议___________________。26．化学式为C8H1018O的化合物A具有如下性质：①A＋Na→产动气泡②A＋RCOOH→有果香味的产物③A能使KMnO4酸性溶液褪色〔被氧化为苯甲酸〕④A的催化脱氢产物不能发生银镜反应⑤A脱水反应的产物经聚合可制成一种塑料制品〔1〕A的结构简式是，A的同分异构体，能与NaOH反应，苯环上的一溴代物只有两种，其结构简式是。〔2〕A与甲酸反应的方程式〔并注明18O的位置〕。〔3〕A脱水后的产物发生聚合反应的产物的结构简式。三、运算题〔此题包括1小题，共6分〕27．白色粉末A是NaHCO3与KHCO3的混合物，取甲、乙、丙3份质量不同的A样品分不与50.0mL相同浓度的盐酸充分反应，得到气体的体积〔标准状况〕与A的质量关系如下表：实验组不甲乙丙稀盐酸的体积〔mL〕50.050.050.0A样品的质量〔g〕2.845.257.00气体的体积〔L〕0.6720.8960.896试运算：〔1〕该盐酸的物质的量浓度。〔2〕混合物中NaHCO3的质量分数。四、附加题〔此题包括3小题，共15分。注：本大题不计入总分，仅供选修化学与技术、化学与生活的同学选做〕1．«科学»评出2004年10大科技突破，其中〝火星上‘找’到水的影子〞名列第一。以下关于水的讲法中错误的选项是 〔〕 A．用膜分离的方法能够使海水淡化 B．高效催化剂可使水分解，同时开释能量 C．密度小于1g/cm3的溶液，浓度越大，密度越小 D．金属的电化腐蚀中，水参与了正极反应2．能够减少SO2排放量的是 〔〕 ①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②使用水煤气或干馏煤气做燃料 ③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率 ④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率 ⑤在煤中加入石灰后燃用 ⑥循环处理吸取塔放出的尾气 A．①②③④⑤ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑥3．摩尔盐[〔NH4〕2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一样亚铁盐稳固，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。FEFED(NH4)2SO4溶液NaOH溶液〔1〕把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。〔2〕在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4。〔3〕将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。试回答以下咨询题：〔1〕把30%NaOH溶液和废铁屑混合时NaOH溶液的要紧作用是〔2〕Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及〔NH4〕2SO4溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞，并同时打开活塞。请写出Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用〔3〕使摩尔盐结晶可采取两种方法：①蒸发溶液、再自然冷却结晶；②不蒸发溶液、直截了当自然冷却结晶。你认为较好的方法是。〔填序号〕参考答案选择题题号12345678910答案DBDDDDCADB题号11121314151617181920答案CACBADBCBD21．