离子反应+高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第1章物质及其变化化学1第二节离子反应导电性物质金属石墨溶液？实验1-2（p13）水分子NaClNa+

Cl-①溶于水②加热熔融离子组成的物质导电性分子组成的物质导电性HCl分子和蔗糖分子溶于水2.非电解质：无论水溶液中还是在熔融状态下均以分子形式存在，都不能导电的化合物（在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质)电解质和非电解质1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物下列物质：①液态氯化氢②稀硫酸③熔融MgCl2④胆矾晶体⑤食盐水⑥酒精⑦氨水⑧液氨⑨汞⑩BaSO4⑾SO3⑿石墨其中能导电的物质有

，

属于电解质的是

，属于非电解质的是

。②③⑤⑦⑨⑿①③④⑩⑥⑧⑾

下列物质能导电的有（）

其中属于电解质的是（）属于非电解质的是（）

(1)铜(2)稀硫酸(3)氯化氢(4)二氧化碳（5）食盐水(6)碳酸钙（7）熔融的碳酸钠（8）石墨（9）氧化钠（10）乙醇（11）硫酸（12）一氧化碳1、2、5、7、84、10、12

3、6、7、9、11【合作探究】1.电离：电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。2.电离方程式:表示电解质电离的式子。(1)适用范围：电解质的电离。(2)用的是等号（或可逆符号）。K2S=2K++S2—Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-Fe2

(SO4)3=2Fe3++3SO42-电离和电离方程式元素守恒电荷守恒CH3COOH电离的结果HCl电离的结果强、弱电解质的电离方程式强电解质：在水溶液（溶解的部分）中能完全电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液（溶解的部分）中只有部分电离成离子的电解质1.弱酸的电离方程式一元弱酸多元弱酸2.弱碱的电离方程式一元弱碱多元弱碱H2O⇌H++OH-3.水的电离方程式Q1：强弱电解质和导电性溶解性的关系强电解质:弱电解质:强酸(硫酸、盐酸、硝酸等)强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2等)盐(绝大多数)弱酸(H2CO3、CH3COOH、H2S等)弱碱(NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)水活泼金属氧化物（Na2O）常见的强、弱电解质NaHS

CH3COONa

HI

HClO4

NaHSO3Ca(ClO)2写出下列物质的电离方程式Na2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2NaClBa2+2Na+2Cl-SO42-BaSO4↓2Cl-2Na+电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式离子反应=+++++水溶液中真实情况简化Ba2+SO42-BaSO4↓+=？写拆删查Q1：写出酸和碳酸盐、酸碱中和的离子反应代表一类反应Q2：这些离子反应有何特点？Q3:离子反应是否仅在水溶液中？离子共存问题生成气体生成沉淀生成难电离的物质复分解型离子反应离子反应——“拆”电解质非电解质单质不拆不拆弱电解质强电解质不拆酸式酸根弱酸强酸可溶难溶（含微溶）拆不拆浓酸拆不拆浓盐酸浓硝酸浓硫酸拆不拆离子反应——“查”（自查+查错）铝和硝酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++Cu铁和硝酸铜溶液反应：Fe3++Cu2+=Fe2++Cu2+1.电荷守恒3.遗漏反应2.不符合反应事实铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

4.拆分不合理碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑5.配比不当硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2OQ：写出Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应方程式和离子方程式(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。①常见的强酸、弱酸注意

浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。电解质的“拆分”原则酸式盐a.弱酸的酸式酸根离子不能拆开，；b.强酸的酸式酸根离子在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。②常见的强碱、弱碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3(2)微溶物：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态时写离子符号，处于浊液或固体时写化学式。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋、OH－。(3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如：1.小苏打溶液与乙酸溶液混合：2.氧化镁溶于稀硫酸：3澄清石灰水中加入稀盐酸4石灰乳与Na2CO3溶液反应：5NH4Cl与NaOH两稀溶液混合6.Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合18.Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为____________________________(写离子方程式)。(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_____________________(写离子方程式)。Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应：(1)当反