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文档简介

关于酸碱盐的性质1.掌握盐酸和稀硫酸的性质，能利用有关性质解决实际问题；2.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，能利用有关性质解决实际问题；3、理解氧化物、酸、碱和盐之间的重要反应，掌握酸、碱和盐之间起复分解反应的条件，学会正确书写复分解反应的化学方程式。第八章酸碱盐第一讲：化合物的性质本节复习目标：第2页,共11页，2024年2月25日，星期天化合物的性质化合物氧化物酸碱盐第3页,共11页，2024年2月25日，星期天课堂练习：

1.怎样检验酸溶液、碱溶液、盐酸及其可溶性盐、硫酸及其可溶性盐、碳酸盐？

检验一种物质，就是检验这种物质组成成分。检验时要选择能反映它的组成成分所特有性质的方法。我们要考虑酸碱盐的一些特性而选择相应的方法。第4页,共11页，2024年2月25日，星期天物质检验方法及现象反应原理或化学方程式酸溶液(H+)碱溶液(OH-)盐酸及其可溶性盐(Cl-)第5页,共11页，2024年2月25日，星期天物质检验方法及现象反应原理或化学方程式酸溶液(H+)滴入紫色石蕊，溶液变红。（加入较活泼的金属也可以。）酸电离出的阳离子全是氢离子，因而能使指示剂发生变色反应。碱溶液(OH-)盐酸及其可溶性盐(Cl-)第6页,共11页，2024年2月25日，星期天物质检验方法及现象反应原理或化学方程式酸溶液(H+)滴入紫色石蕊，溶液变红。（加入较活泼的金属也可以。）酸电离出的阳离子全是氢离子，因而能使指示剂发生变色反应。碱溶液(OH-)滴入紫色石蕊，溶液变蓝，或滴加无色酚酞，溶液变红。碱电离出的阴离子全是氢氧根离子，因而能使指示剂发生变色反应。盐酸及其可溶性盐(Cl-)第7页,共11页，2024年2月25日，星期天物质检验方法及现象反应原理或化学方程式酸溶液(H+)滴入紫色石蕊，溶液变红。（加入较活泼的金属也可以。）酸电离出的阳离子全是氢离子，因而能使指示剂发生变色反应。碱溶液(OH-)滴入紫色石蕊，溶液变蓝，或滴加无色酚酞，溶液变红。碱电离出的阴离子全是氢氧根离子，因而能使指示剂发生变色反应。盐酸及其可溶性盐(Cl-)滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加少量稀硝酸，沉淀不溶解。HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸。第8页,共11页，2024年2月25日，星期天物质检验方法及现象反应原理或化学方程式硫酸及其可溶性盐(SO42-)碳酸盐(CO32-)第9页,共11页，2024年2月25日，星期天物质检验方法及现象反应原理或化学方程式硫酸及其可溶性盐(SO42-)

滴入硝酸钡（确认无银离子时，也可用氯化钡）溶液，生成白色沉淀，再加少量稀硝酸，沉淀不溶解。

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓2KNO3BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸。碳酸盐(CO32-)第

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