1.1.2 反应热的测量与计算课时作业 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修一

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业6：1.1.2反应热的测量与计算学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(1分)下列关于盖斯定律的说法不正确的是()A.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D.根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热2.(1分)下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是()A.用铜丝代替环形玻璃搅拌器，测得的ΔH偏大B.强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH2O的ΔH均为-57.3kJ·mol-1C.测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度D.某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应生成1molH2O的反应热ΔH＝-52.3kJ·mol-1，造成这一结果的原因不可能是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度3.(1分)已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ热量。下列两个反应4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH14P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2则ΔH1与ΔH2关系正确的是()A.ΔH1＝ΔH2 B.ΔH1<ΔH2 C.ΔH1>ΔH2 D.无法确定4.(1分)用50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液测定H＋(aq)＋OH-(aq)===H2O(l)的反应热(ΔH)的实验时，下列说法不正确的是()A.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入量热计内筒中，不断用玻璃搅拌器搅拌B.简易量热器装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失C.用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的反应热ΔH偏大D.改用25mL0.50mol·L-1盐酸跟25mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行测定，ΔH数值不变5.(1分)已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝-701.0kJ·mol-12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝-181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为()A.＋519.4kJ·mol-1 B.＋259.7kJ·mol-1 C.-259.7kJ·mol-1 D.-519.4kJ·mol-16.(1分)含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，表示该中和反应反应热的热化学方程式为()A.KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝-11.46kJ·mol-1B.0.2KOH(aq)＋0.1H2SO4(aq)===0.1K2SO4(aq)＋0.2H2O(l)ΔH＝-11.46kJ·mol-1C.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝-114.6kJ·mol-1D.KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-17.(1分)依据图示关系，下列说法不正确的是()A.H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(l)ΔH＞-265.8kJ·mol-1B.1molH2S(g)和1molS(s)分别在足量O2中燃烧，全部转化为SO2(g)和H2O(l)，前者放热多C.2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)ΔH＝ΔH1-ΔH2D.化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关8.(1分)已知反应：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1N2(g)＋O2(g)===NO2(g)ΔH2N2(g)＋H2(g)===NH3(g)ΔH3则反应2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为()A.2ΔH1＋2ΔH2-2ΔH3 B.ΔH1＋ΔH2-ΔH3C.3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D.3ΔH1＋2ΔH2-2ΔH39.(1分)(2022·达州高二期末)已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝-571.6kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝-393.5kJ/mol③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝-870.3kJ/mol则：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热ΔH为()A.＋244.1kJ/mol B.＋488.3kJ/mol C.-488.3kJ/mol D.-996.6kJ/mol10.(1分)向足量的H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L-1的Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。向足量的Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L-1的HCl溶液，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()A.Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝-2.92kJ·mol-1B.Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝-0.72kJ·mol-1C.Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝-73kJ·mol-1D.Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝-18kJ·mol-111.(1分)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH＝＋64.39kJ·mol-12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝-196.46kJ·mol-1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝-285.84kJ·mol-1则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的ΔH为()A.＋319.68kJ·mol-1 B.＋259.7kJ·mol-1C.-319.68kJ·mol-1 D.-259.7kJ·mol-112.(1分)用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-574kJ·mol-1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-1160kJ·mol-1下列说法不正确的是()A.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJB.由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜-574kJ·mol-1C.反应①②中，相同物质的量的CH4发生反应，转移的电子数相同D.反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子为1.60mol二、填空题（共2小题）13.(1分)已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝-25kJ·mol-1②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝-47kJ·mol-1③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋19kJ·mol-1写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和CO2的热化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。14.(1分)(1)用NaOH溶液吸收热电企业产生的废气时，涉及如下转化：由图关系可得：ΔH4＝__________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。(2)用太阳能分解水制备H2是一项新技术，其过程如下：已知：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋483.6kJ·mol-12Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋604.8kJ·mol-1过程Ⅱ的热化学方程式是______________________________________________。三、实验题（共1小题）15.(1分)(2022·张家口张北高二练习)某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定实验。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、玻璃搅拌器、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是________、________。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器________(填“能”或“否”)，其原因是____________________________________________________________。(3)他们记录的实验数据如表：已知：Q＝cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18J·℃-1·g-1，各物质密度均为1g·cm-3。①计算完成表格________。②根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。(4)若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果________(填“有”或“无”，下同)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果________影响。1.【答案】D【解析】热化学方程式按一定系数比加和时其反应热也按系数比加和，D错误。2.【答案】A【解析】铜为热的良导体，容易导致热量散失，使测得的ΔH偏大，A项正确；部分强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应不仅生成H2O，还生成沉淀，如一定量的稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O时还有0.5molBaSO4沉淀生成，Ba2＋与SO结合生成BaSO4时放热，则该反应的ΔH≠-57.3kJ·mol-1，B项错误；测定中和反应反应热时，混合溶液的最高温度为终止温度，C项错误；用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度会导致部分酸碱提前反应，从而使测得的ΔH的绝对值偏小，D项错误。3.【答案】B【解析】根据盖斯定律，由①-②得到4P(白，s)===4P(红，s)ΔH＝ΔH1-ΔH2，已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量ΔH＜0，所以ΔH1-ΔH2<0即ΔH1<ΔH2。4.【答案】A【解析】酸碱混合时要迅速，并且不能搅拌，防止热量的散失，A错误；中和反应反应热测定实验成败的关键是做好保温工作，B正确；用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，氢氧化钠溶液体积高于所需量的体积，但生成水的量不变，放出的热量不变，测得溶液的温度升高值偏低，测得的中和反应反应热ΔH偏大(数值偏小)，C正确；反应放出的热量与所用酸和碱的量有关，但生成1mol水时中和反应反应热的大小与参加反应的酸碱用量无关，D正确。5.【答案】C【解析】由盖斯定律，可得：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH＝＝-259.7kJ·mol-1，故C项正确。6.【答案】D【解析】中和反应反应热是以生成1molH2O(l)所放出的热量来衡量的，故书写中和反应反应热的热化学方程式时，应以生成1molH2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数，再结合放热数值写出ΔH。7.【答案】C【解析】根据图示，H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)ΔH＝-265.8kJ·mol-1，硫固体转化为硫蒸气需要吸热，因此H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(l)ΔH＞-265.8kJ·mol-1，A项正确；1molH2S(g)和1molS(s)分别在足量O2中燃烧，全部转化为SO2(g)和H2O(l)，放出的热量分别为562.7kJ、296.9kJ，前者放热多，B项正确；由盖斯定律可知，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)ΔH＝2ΔH1＋ΔH2，C项错误；反应途径不改变反应物、生成物的总能量，则化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D项正确。8.【答案】D【解析】由题意把已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律由①×3＋②×2-③×2得2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝3ΔH1＋2ΔH2-2ΔH3。9.【答案】C【解析】由盖斯定律，2×反应②＋反应①-反应③可得反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)，ΔH＝2×(-393.5kJ/mol)＋(-571.6kJ/mol)-(-870.3kJ/mol)＝-488.3kJ/mol。10.【答案】D【解析】由题意可知①2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH-(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH1＝-＝-128kJ·mol-1；②H＋(aq)＋OH-(aq)===H2O(l)ΔH2＝-＝-55kJ·mol-1。根据盖斯定律，由①-②×2，即得Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝-128kJ·mol-1-(-55kJ·mol-1)×2＝-18kJ·mol-1。11.【答案】C【解析】①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH＝＋64.39kJ·mol-1②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝-196.46kJ·mol-1；③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝-285.84kJ·mol-1；根据盖斯定律①＋×②＋③得到：Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)ΔH＝-319.68kJ·mol-1。12.【答案】D【解析】根据盖斯定律，(①＋②)×得到如下热化学方程式：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-867kJ·mol-1，标准状况下4.48LCH4的物质的量为0.2mol，放出的热量为0.2mol×867kJ·mol-1＝173.4kJ，A正确；由于液态水生成气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，放热越多，则ΔH越小，即ΔH＜-574kJ·mol-1，B正确；反应①②中每1molCH4反应完全时均转移8mol电子，C正确；由于未指明标准状况，4.48LCH4的物质的量无法计算，D错误。13.【答案】FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝-11kJ·mol-1【解析】根据盖斯定律，由--得：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝-11kJ·mol-1。14.【答案】(1)ΔH1＋ΔH2-ΔH3(2)3FeO(s)＋H2O(g)===Fe3O4(s)＋H2(g)ΔH＝-60.6kJ·mol-1【解析】(1)根据盖斯定律分析，反应的能量变化取决于反应物和生成物，与过程无关，所以根据图分析，有ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4，可以计算ΔH4＝ΔH1＋ΔH2-ΔH3。(2)过程Ⅱ是FeO与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为3FeO(s)＋H2O(g)===Fe3O4(s)＋H2(g)，该反应可通过(①-②)÷2得到，所以该反应的ΔH＝(483.6kJ·mol-1-604.8