1.1.3 能源的充分利用同步练习 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业5：1.1.3能源的充分利用学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(7分)下列关于标准燃烧热的说法正确的是()A.22.4LH2完全燃烧生成H2O(l)时放出的热为H2的标准燃烧热B.1molC燃烧生成CO(g)时放出的热为C的标准燃烧热C.标准燃烧热和中和反应反应热都是反应热的种类之一D.在25℃、101kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热，叫该物质的标准燃烧热2.(7分)(2022·北京海淀区高二检测)下列热化学方程式中ΔH代表标准燃烧热的是()A.CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(g)＋CO2(g)ΔH1 B.S(s)＋O2(g)===SO3(g)ΔH2C.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3 D.C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH43.(7分)下列说法正确的是()A.乙烯完全燃烧时，放出的热量为乙烯的标准燃烧热B.在25℃、101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热为碳的标准燃烧热C.由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，可知CO的标准燃烧热为－283kJ·mol－1D.乙炔的标准燃烧热为－1299.6kJ·mol－1，则2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2599.2kJ·mol－14.(7分)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的标准燃烧热为－241.8kJ·mol－1B.已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝akJ·mol－1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝bkJ·mol－1，则a＞bC.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热小于57.3kJD.已知P4(白磷，s)===4P(红磷，s)ΔH＜0，则白磷比红磷稳定5.(7分)油酸甘油酯(相对分子质量为884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)。已知燃烧1kg该化合物释放出热3.8×104kJ，油酸甘油酯的标准燃烧热为()A.3.8×104kJ·mol－1 B.－3.8×104kJ·mol－1 C.3.4×104kJ·mol－1 D.－3.4×104kJ·mol－16.(7分)表示氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)标准燃烧热的热化学方程式分别为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出的热最少的是()A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)7.(7分)常温常压下，1.5g火箭燃料1,2-二甲基肼(H3C—NH—NH—CH3)完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出50kJ的热，则该条件下1,2-二甲基肼的标准燃烧热为()A.－1000kJ·mol－1 B.－1500kJ·mol－1 C.－2000kJ·mol－1 D.－3000kJ·mol－18.(7分)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1；某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶39.(8分)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧10.(8分)(2023·全国乙卷，7)我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施能促进碳中和最直接有效的是()A.将重质油裂解为轻质油作为燃料 B.大规模开采可燃冰作为新能源C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D.研发催化剂将CO2还原为甲醇11.(8分)已知在一定条件下，CO的标准燃烧热为－283kJ·mol－1，CH4的标准燃烧热为－890kJ·mol－1，由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热为()A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ12.(8分)乙炔(C2H2)是有机合成的重要原料之一，也是一种很好的燃料，其与氧气反应放出的热很多，常用于切割金属。已知C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝－1256kJ·mol－1，下列说法不正确的是()A.乙炔(C2H2)的标准燃烧热为－1256kJ·mol－1 B.若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C.若生成2mol液态水，则ΔH<－2512kJ·mol－1 D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为628kJ二、填空题（共1小题）13.(4分)生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如图所示。(1)下列有关说法正确的是________________________(填字母，下同)。a．生物质能本质上来源于太阳能b．纤维素中含有丰富的生物质能c．将杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，可作家庭燃气(2)由生物质可获得CO和H2。等物质的量的CO与H2反应时，其原子利用率可达100%，则该反应合成的物质可能是________________________。a．汽油b．甲醇(CH4O)c．甲醛(CH2O)d．乙酸(C2H4O2)三、计算题（共1小题）14.(8分)已知下列两个热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220kJ·mol－1请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：(1)H2的标准燃烧热为____________，C3H8的标准燃烧热为____________。(2)1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热为____________。(3)现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3846.75kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是________________________。1.【答案】C【解析】22.4LH2在非标准状况下不一定为1mol，A项错误；CO是C不完全燃烧的产物，B项错误；反应热包括很多种，标准燃烧热和中和反应反应热是其中的两种，C项正确；标准燃烧热必须确定可燃物的物质的量为1mol，D项错误。2.【答案】D【解析】CH4完全燃烧产生的指定产物是液态水，A不符合题意；S单质完全燃烧生成SO2，不能生成SO3，B不符合题意；可燃物应为1mol，C不符合题意；C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH4符合标准燃烧热定义，D符合题意。3.【答案】C【解析】选项A没有指明乙烯的物质的量为1mol，且没说明生成物水的聚集状态；选项B中没有指明1mol碳完全燃烧生成CO2(g)；选项D中热化学方程式中生成物水应为液态，反应热ΔH与其不对应。4.【答案】C【解析】液态水变为气态水是吸热的，因此氢气的标准燃烧热小于－241.8kJ·mol－1，A错误；碳完全燃烧放出的热多于不完全燃烧放出的热，焓变是负值，故a＜b，B错误；P4(白磷，s)===4P(红磷，s)ΔH＜0，说明红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，D错误。5.【答案】D【解析】油酸甘油酯的标准燃烧热为－×884g·mol－1≈－3.4×104kJ·mol－1。6.【答案】B【解析】比较、、、的大小，可知相同质量时，CO(g)放出的热最少。7.【答案】C【解析】1.5g1,2-二甲基肼的物质的量n＝＝mol，所以1mol1,2-二甲基肼完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出的热为40×50kJ＝2000kJ，即1,2-二甲基肼的标准燃烧热为－2000kJ·mol－1。8.【答案】C【解析】根据热化学方程式可知，H2的标准燃烧热为＝－285.8kJ·mol－1。生成的n(H2O)＝＝0.2mol，参加反应的H2为0.2mol，故H2燃烧放出的热为0.2mol×285.8kJ·mol－1＝57.16kJ，CO燃烧放出的热为113.74kJ－57.16kJ＝56.58kJ，故n(CO)＝＝＝0.2mol。则n(H2)∶n(CO)＝1∶1。9.【答案】B【解析】天然气、煤、石油都是化石能源，不可再生，因此不属于未来新能源，①②④不符合；核能使用不当会对环境有污染，且不可再生，故核能不属于未来新能源，③不符合；太阳能、生物质能和风能资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，属于未来新能源，⑤⑥⑦符合；氢能可以再生，燃烧产物是水，无污染，属于未来新能源，⑧符合。10.【答案】D【解析】将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意；大规模开采可燃冰作为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意；通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意；研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意。11.【答案】B【解析】1molCO完全燃烧放出的热为1mol×283kJ·mol－1＝283kJ,3molCH4完全燃烧放出的热为3mol×890kJ·mol－1＝2670kJ，释放的总热为283kJ＋2670kJ＝2953kJ。12.【答案】A【解析】该热化学方程式中的水不是液态，故A项不正确；消耗1molO2转移4mol电子，若转移10mol电子，则n(O2)＝mol＝2.5mol，故B项正确；生成2molH2O(g)时，ΔH＝－2512kJ·mol－1，则生成2molH2O(l)时ΔH<－2512kJ·mol－1，故C项正确；形成4mol碳氧共用电子对，即生成1molCO2时，放出的热量应为628kJ，故D项正确。13.【答案】(1)abc(2)cd【解析】(2)等物质的量的CO与H2反应时，其原子利用率可达100%，则产物中n(C)∶n(O)∶n(H)＝1∶1∶2。14.【答案】(1)－285