2.2.3 化学平衡常数课时作业 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业2：2.2.3化学平衡常数学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(1分)反应：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的化学平衡常数表达式为()A. B.C. D.2.(1分)对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是()A.将C(s)的表面积增大 B.增大体系的压强C.升高体系的温度 D.使用合适的催化剂3.(1分)某温度时，反应：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)的平衡常数K＝50。在同一温度下，反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K1应为()A.2500 B.100 C.4×10－4 D.2×10－24.(1分)在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H2＋F22HFK＝1047②H2＋Cl22HClK＝1017③H2＋Br22HBrK＝109④H2＋I22HIK＝1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()A.①②③④ B.④②③① C.①④③② D.无法确定5.(1分)下列有关平衡常数的说法中，正确的是()A.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大B.反应2NO2(g)N2O4(g)，增加NO2的浓度，则平衡常数增大C.对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D.平衡常数为K＝的反应，化学方程式为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)6.(1分)恒温、恒压下，将1molO2和2molSO2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ)，发生反应2SO2＋O22SO3，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为()A.60% B.40% C.80% D.90%7.(1分)已知298.15K时，可逆反应：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10mol·L－1，则反应进行的方向是()A.向右进行 B.向左进行C.处于平衡状态 D.无法判断8.(1分)根据化学平衡常数K的数值大小可以判断化学反应进行的程度，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×10812CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下说法正确的是()A.常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B.常温下，2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)，此时平衡常数的数值约为5×10－82C.常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为H2O>NO>CO2D.以上说法都不正确9.(1分)在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表，根据以上信息推断以下说法正确的是()A.此反应为放热反应B.此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C.此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大D.该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低10.(1分)已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A.反应①的平衡常数K1＝B.反应③的平衡常数K＝C.对于反应②，若ΔH>0，温度升高，则该反应平衡常数减小D.对于反应③，恒温恒容下，增大H2浓度，平衡常数K一定会减小11.(1分)已知反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)。现将X和Y气体按体积比1∶2混合于一密闭容器中，并加压到3×107Pa时达到平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为6∶1，则此时对应于图中的温度应为()A.100℃ B.200℃ C.300℃ D.400℃12.(1分)在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)ΔH1＜0平衡常数K1②2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)ΔH2＜0平衡常数K210分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)＝7.5×10－3mol/(L·min)。下列说法正确的是()A.平衡时NO2的转化率为50%B.平衡后c(NO)＝2.5×10－2mol·L－1C.其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大D.反应4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数为K－K2二、填空题（共2小题）13.(1分)抽烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白(用Hb表示)化合，发生反应：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO。实验表明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O2浓度的2%，也足以使人的智力受损。试回答：(1)该反应的平衡常数表达式为K＝________。(2)抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为10－6mol·L－1和10－2mol·L－1。已知37℃时，平衡常数K＝220，这时Hb·CO的浓度________Hb·O2浓度的0.02倍(填“大于”、“等于”或“小于”)。14.(1分)煤化工中常需研究反应在不同温度下的平衡常数，C、CO与水蒸气之间的相互反应是煤化工中的重要反应。(1)已知在一定温度下：C(s)＋CO2(g)2CO(g)KC(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)K1CO(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)K2则K、K1、K2之间的关系是_____________________________________。(2)已知反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)在500℃时的平衡常数为9。在500℃时，若CO、H2O的起始浓度为0.020mol·L－1，则在该条件下，CO的最大转化率为______________________________。(3)向VL的密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃下达到平衡时，急速除去水蒸气(除水蒸气时其他物质的物质的量不变)，将混合气体点燃，测得放出的热量为2842kJ(已知该条件下1molCO完全燃烧放出283kJ热量，1molH2完全燃烧放出286kJ热量)，则T℃时该反应的平衡常数K＝________。三、计算题（共1小题）15.(1分)某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：(1)0～8min，v(CO)＝________mol·L－1·min－1。(2)已知：反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：根据表中数据，计算反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的K。①温度为973K时：K＝________。②温度为1173K时：K＝________。1.【答案】D【解析】固体和纯液体的浓度通常看作常数“1”，不计入平衡常数表达式中。平衡常数等于生成物浓度计量数次方的乘积与反应物浓度计量数次方的乘积的比值。2.【答案】C3.【答案】C【解析】K＝，K1＝，K1＝＝4×10－4。4.【答案】A【解析】化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。5.【答案】D【解析】平衡常数只与温度有关，A错误；增加反应物的浓度平衡常数不变，B错误；可逆反应的平衡常数互为倒数，C错误。6.【答案】A【解析】恒温、恒压下，气体的体积比等于物质的量之比。设O2的转化率为x。有(2－2x)＋(1－x)＋2x＝3mol×，解得x＝0.6。7.【答案】A【解析】Qc＝＝＝1<K＝2.2，故反应未达到平衡，反应向右进行。8.【答案】B【解析】A项，平衡常数表达式应为K＝，错误；B项，方程式方向相反，化学平衡常数互为倒数，正确；C项，根据平衡常数大小可以判断反应进行的程度，可知放O2倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2，错误。9.【答案】C【解析】随温度升高，平衡常数增大，说明反应正向移动，即正反应为吸热反应，A项错误；反应前后气体体积不变，压强始终不变，B项错误；温度越高反应速率越快，C项正确；化学平衡常数越大，反应物的转化率越高，D项错误。10.【答案】B【解析】在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K＝，B正确；反应②中，ΔH＞0，温度升高，K2会增大，C错误；对于反应③，由于温度没有发生变化，平衡常数K不变，D错误。11.【答案】A【解析】本题目通过计算求出X和Y的转化率，然后查图像就可以确定其相应温度。所以有＝，x＝0.2。故X、Y的转化率均为20%，温度为100℃。12.【答案】A【解析】10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为(0.2＋0.2＋0.1)mol×(1－20%)＝0.4mol，10min内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)＝7.5×10－3mol/(L·min)，则平衡时n(ClNO)＝7.5×10－3mol/(L·min)×10min×2L＝0.15mol，设①中反应的NO2为xmol，②中反应的Cl2为ymol，则：则0.5x＋2y＝0.15，(0.2－x＋0.2－2y＋0.1－y)＋0.5x＋2y＝0.4，联立方程，解得x＝0.1、y＝0.05，故平衡时NO2的转化率为×100%＝50%，A项正确；由A项分析，平衡后c(NO)＝＝＝0.05mol·L－1，B项错误；平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，则其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡常数K2不变，C项错误；由盖斯定律可知，由①×2－②可得反应4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，则4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝，D项错误。13.【答案】(1)(2)大于【解析】(2)c(Hb·CO)/c(Hb·O2)＝K·c(CO)/c(O2)＝＝2.2×10－2。14.【答案】(1)K＝(或K1＝K·K2)(2)75%(3)0.44【解析】(1)由于K＝，K1＝，K2＝，则＝，故K＝。(2)设平衡时H2的浓度为xmol·L－1，则根据题意可知，K＝＝9，解得x＝0.015，则CO的转化率α(CO)＝×100%＝75%。(3)设反应中消耗CO的物质的量为xmol，则平衡时CO、H2O(g)、H2、CO2的物质的量分别为(10－x)mol、(10－x)mol、xmol、xmol。根据CO和H2完全燃烧时