2.3.1 浓度、压强变化对化学平衡的影响课时作业 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业6：2.3.1浓度、压强变化对化学平衡的影响学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(5分)对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D.改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动2.(5分)在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是()A.v(SO2)增大 B.v(SO3)减小 C.O2的百分含量发生变化 D.SO3的质量不变3.(5分)某温度下，体积一定的密闭容器中发生可逆反应：2X(g)＋Y(s)3Z(g)ΔH＝QkJ·mol－1，下列说法正确的是()A.消耗2molX同时生成3molZ，说明反应达到了平衡状态B.加入少量Y，正反应速率加快C.气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态D.加入少量X，Q变大4.(5分)(2022·湖北沙市中学高二月考)已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3＋在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，说法不正确的是()A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B.②中Cr2O被C2H5OH还原C.对比②和④可知酸性条件下K2Cr2O7氧化性强 D.若向④中加入70%硫酸至过量，溶液变为橙色5.(5分)在一定条件下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是()A.2NO2N2O4 B.2NO22NO＋O2C.2HIH2＋I2 D.FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl6.(5分)(2022·杭州高二期中)已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某温度下，在带有活塞的密闭容器中充入一定量的SO3，充分反应后达到平衡。下列说法正确的是()A.保持体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率都将增大B.保持体积、温度不变，充入氦气后，平衡正向移动C.保持压强、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率不变D.保持压强、温度不变，充入氮气后，平衡逆向移动7.(5分)(2022·河北邢台高二月考)一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，并达到平衡。下列说法正确的是()A.保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动B.将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变C.增加CaCO3(s)的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大D.将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍8.(5分)在某密闭容器中，反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)达到平衡时，B的浓度为0.6mol·L－1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度降为0.3mol·L－1。下列判断正确的是()A.a＋b<c＋d B.容积扩大到原来的3倍后，平衡向正反应方向移动C.D的体积分数减小 D.达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D的浓度增大9.(5分)下列叙述及解释正确的是()A.2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH<0，在反应达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B.H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，在反应达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C.FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)(红色)＋3KCl(aq)，在反应达到平衡后，加少量FeCl3固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D.对于反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在反应达到平衡后，保持压强不变，充入O2(注：O2不参与反应)，平衡左移10.(5分)反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列情况不会使平衡发生移动的是()A.温度、容积不变时，通入SO2气体 B.将NH4HS固体全部移走C.保持温度和容器容积不变，充入氮气 D.保持温度和压强不变，充入氮气11.(5分)对于反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是()A.A、C两点的正反应速率的关系：A＞CB.A、B、C、D、E各状态，v正＜v逆的是状态EC.维持p1不变，E→A所需时间为x，维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜yD.使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p212.(5分)如图，关闭活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此时A的容积是aL，B的容积是2aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)ΔH<0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是()A.反应速率：v(B)>v(A) B.A容器中X的转化率为80%C.若打开K，则A的体积变为2.6aL D.平衡时Y的体积分数：A<B二、填空题（共2小题）13.(6分)根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题：(1)碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，下列说法不正确的是______(填字母，下同)。a．上述体系中加入苯，平衡不移动b．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质c．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液d．加入AgNO3溶液平衡向左移动(2)某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。①下列分析正确的是________(填字母，下同)。a．平衡后，加入N2，该反应的ΔH增大b．平衡后，加入催化剂，该反应的ΔH不变c．平衡后，充入NH3，新平衡时，NH3的百分含量变大d．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是________。a．缩小容器体积b．向容器中按原比例再充入N2和H2c．向容器中再充入惰性气体d．改变反应的催化剂e．液化NH3并分离14.(14分)向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)ΔH>0，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且三个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图1中t0～t1阶段c(B)未画出。(1)若t1＝15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝________________。(2)B的起始物质的量为____________。各阶段平衡时反应的平衡常数如表所示：则K1＝__________(只书写计算式)，K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用“>”“<”或“＝”连接)。(3)在相同条件下，若起始时向容器中加入4molA、3molB和1.2molC，达到平衡时，体系中C的百分含量比t1时刻C的百分含量______(填“大”“小”或“相等”)。(4)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母，下同)。a．v(A)＝2v(B)b．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变c．容器内混合气体密度保持不变d．2v逆(C)＝3v正(A)(5)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。a．及时分离出C气体b．适当增大压强c．增大反应物的浓度三、实验题（共1小题）15.(20分)Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因为______________________________________________________________________________________________。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈________色，因为________________________________________________________________________。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________(填“逆向移动”或“正向移动”)，溶液颜色将_________________________________________。Ⅱ.在10℃和2×105Pa的条件下，反应aA(g)dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。根据表中数据，回答下列问题：(1)压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡移动方向是________，理由是_______________________________________________________________________。(2)压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，平衡移动的方向是________，理由是______________________________________。1.【答案】B【解析】如果正、逆反应速率改变的幅度一样大，则平衡不移动，A项错；化学平衡发生移动，则化学反应速率一定改变，B项对；反应进行的程度与化学反应速率无关，C项错；改变压强，化学反应速率不一定改变，如固液反应或容器容积不变的反应体系中充入不参与反应的气体，平衡也不一定移动，D项错。2.【答案】C【解析】正、逆反应速率同等倍数的增大或减小，平衡不移动；O2的百分含量发生变化，化学平衡一定发生移动；SO3的质量不变，平衡不移动。3.【答案】C【解析】根据化学方程式可知，不管反应是否达到平衡，每消耗2molX都会同时生成3molZ，A错误；Y为固体，固体的浓度可视为常数，故加入少量Y后，正、逆反应速率均不变，B错误；随着反应的进行，气体的质量发生变化，气体的密度也一直变化，当气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态，C正确；改变反应物浓度不影响ΔH，故加入少量X后Q不变，D错误。4.【答案】D【解析】在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A不符合题意；②中溶液变成绿色，重铬酸钾被还原，B不符合题意；②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下K2Cr2O7可氧化乙醇，而碱性条件下不能，说明酸性条件下K2Cr2O7氧化性强，C不符合题意；若向④溶液中加入70%硫酸至过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，D符合题意。5.【答案】D【解析】C项是等体积反应，改变压强颜色会发生变化，但是平衡不移动；D项是在溶液中进行的反应，压强对平衡无影响。6.【答案】D【解析】保持体积、温度不变，充入氮气后，各物质浓度不变，正、逆反应速率都不变，A错误；保持体积、温度不变，充入氦气后，各物质浓度不变，平衡不移动，B错误；保持压强、温度不变，充入氮气后，相当于减压，各物质浓度减小，平衡逆向移动，正、逆反应速率都减小，C错误、D正确。7.【答案】B【解析】保持容器容积不变，充入He，由于参与反应的气体的浓度不变，则平衡不移动，A项错误；将容器容积增大为原来的2倍，压强减小，平衡向正反应方向移动，达到平衡时温度不变，则K＝c(CO2)不变，即c(CO2)不变，容器内气体的密度不变，B项正确；CaCO3(s)为固体，增加其物质的量，平衡不移动，CO2的浓度不变，C项错误；将容器容积缩小为原来的一半，压强增大，平衡向逆反应方向移动，但由于K不变，则平衡时二氧化碳的浓度不变，D项错误。8.【答案】C【解析】反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)达到平衡时，B的浓度为0.6mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，若平衡不移动，B的浓度为0.2mol·L－1，而达到新平衡时，B的浓度为0.3mol·L－1，说明体积增大，压强减小，平衡逆向移动。A项，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，则a＋b>c＋d，错误；D项，因容器的体积增大，则达到新平衡时，A、B、C、D的浓度都比原平衡时的小，错误。9.【答案】D【解析】A项，缩小容积，平衡右移，但c(NO2)仍比原平衡大，颜色变深，错误；B项，增大容积，平衡不移动，但由于c(I2)减小，故体系颜色变浅，错误；C项，加FeCl3固体，平衡右移，体系颜色变深，错误；D项，压强不变，充入O2(注：O2不参与反应)，体积增大，平衡左移，正确。10.【答案】C【解析】温度、容积不变时，通入SO2气体，SO2与硫化氢反应生成S，使硫化氢浓度降低，平衡正向移动，A不符合题意；全部移走反应物，正反应速率减小为0，平衡逆向移动，B不符合题意；温度和容器容积不变，充入氮气，各物质浓度不变，平衡不移动，C符合题意；保持温度和压强不变，充入氮气，体积增大，反应气体混合物各组分的浓度降低，原平衡体系的压强降低，平衡向正反应方向移动，D不符合题意。11.【答案】D【解析】增大压强，反应速率增大，C点压强大于A点压强，所以v(A)＜v(C)，A项错误；处于曲线上的状态为平衡状态，E点NO2的体积分数小于平衡状态时的体积分数，反应应向生成NO2的方向进行，此时v正＞v逆，D点NO2的体积分数大于平衡状态时的体积分数，反应向逆反应方向进行，此时v正＜v逆，B项错误；压强越大，反应速率越大，达到平衡状态所用的时间越少，应为x＞y，C项错误；从p1突然加压到p2，瞬间平衡没有移动，NO2的体积分数瞬间不变，D项正确。12.【答案】C【解析】该反应的正反应为气体体积增大的反应，随着反应的进行，B中压强增大，所以v(B)>v(A)，A正确；X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)起始/mol1100转化/molbb2bb平衡/mol1－b1－b2bb由题意得＝1.4，b＝0.8，所以α(X)＝×100%＝80%，B正确；若打开K，整个体系中各组分与A中各组分的百分含量一样，设总体积为m，则＝，m＝4.2aL，所以A的体积应变为4.2aL－2aL＝2.2aL，C错误；由于B中压强大，相较于A，平衡左移，所以B中Y的体积分数大，D正确。13.【答案】(1)a(2)①bc②abe【解析】(1)加入苯，I2易溶于苯，平衡I2(aq)＋I－(aq)I(aq)向左移动，a项不正确；配制碘水时，加入适量KI溶液，