江苏省南通市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型汇编-54科学探究题（提升题）

江苏省南通市三年(2020—2022)中考化学模拟题分题型分层

汇编-54科学探究题(提升题)

一、科学探究题

1.(2020•江苏南通・统考一模)实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。兴趣小组

同学将打磨光亮的镁条投入水中，镁条表面缓慢产生气泡；数分钟后，不再有气泡产生，

镁条表面失去光泽。

I、探究镁与水反应的产物

【查阅资料】活动性较强的金属能与水反应生成碱和一种单质气体。

【实验思考】

(1)实验小组同学认为生成的气体可能是O2或H2,其猜想的依据是。

(2)甲同学通过实验确认该气体不是02,其实验方法是.

(3)经进一步实验验证该气体为H2,写出镁与水反应的化学方程式：o

(4)乙同学将表面失去光泽的镁条打磨后再次放入水中，发现又有气泡产生。说明镁

与水反应变慢的原因可能是。

II、探究影响镁与水反应速率的因素

【查阅资料】含NH：或HCO；的化合物能加快镁与水的反应。

【实验方案】为验证含NH：或HCO；的化合物对Mg与水的反应有促进作用，实验小组

取四份相同形状、质量相等的镁条，分别与相同浓度的相关溶液(如下表)反应，测量

30分钟内收集到气体的体积实验结果如下：

实验序号abcd

溶液(浓度相同)NH4ClNaHCO3NaClNH4HCO3

溶液的起始pH5.18.37.07.8

30min收集气体体积(mL)1.50.7<0.11.4

【讨论交流】

(1)实验所用的四组的溶液中，呈碱性的溶液有.

(2)a组实验收集到的气体中含有少量NH3,将其通入酚献溶液中，酚献变为

色。

（3）上表中，能够说明HCO；对Mg与水反应起促进作用的证据是o

【实验结论】①含NH：或HCOi的化合物能加快镁与水的反应；

②（写出一种即可）

【实验拓展】影响Mg与水反应速率的因素还有o（写出一种即可）

2.（2020•江苏南通・统考二模）某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，

提出了各自的设计方案。（忽略锌镀层的氧化）

（1）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，

然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚

度。在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是。

（2）乙同学是通过查阅资料，知道Zn（OH）2既可以与酸也可与碱反应，于是设计了

如下方案：

镀锌铁皮I足里盐酸U金属全部溶解I过量誓化钠出沉淀烘干■勺烧UFezO?固体

--------------①-------------------9--------③@--------------

配制5%的盐酸1L（ρ=1.025g∕cm3）,需取用36.5%（p=1.181g∕cm3）的盐酸mL

（保留一位小数）。配制过程中用到的玻璃仪器，除烧杯外，还有。步骤

③的操作是。若使用的镀锌铁皮的质量为28.156g,最后称得灼烧后固体的质量

为40.000g,镀锌铁皮的长5.10cm,宽5.00cm,锌的密度为7.14g/cn?,则锌层的厚度

为。

（3）丙同学的方案是通过如图所示装置，测量镀锌铁皮与强酸反应产生气体的质量来

计算锌层的厚度。己知镀锌铁皮质量为18.200g,加入稀硫酸质量为140g,则稀硫酸的

质量百分比浓度至少应大于o若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会（填

“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。

（4）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结

果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？原因是。

3.（2020•江苏南通・统考二模）足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。

同学们对“嗅盐，，产生了好奇，并对其成分进行如下探究。

【查阅资料】

试卷第2页，共28页

①嗅盐是一种由盐类和香料配制而成的药品，给人闻后有刺激作用。

②氯化钙稀溶液与碳酸氢镀稀溶液不发生反应

【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么？

一、“嗅盐”的组成探究：

（1）甲同学：取适量“嗅盐”于试管中，加入（填一种物质）混合研磨，扇闻，可闻到

氨味，说明“嗅盐”中含NH/。

（2）乙同学：取适量“嗅盐”于试管中，加入,并将生成的气体通入澄清石灰水，

观察到的现象是出现该现象的原因是（用化学方程式表示）：说明“嗅

2

盐”中含CO3O

（3）丙同学认为乙同学的实验结论不严谨。丙同学通过补做一个实验（见图1）,观察到的

现象是一,由此排除嗅盐中含HCc）3-的可能性，进而确认了乙同学的结论。

稀硫酸

氯化钙稀溶液

6

6

取嗅盐溶于水

的上层清港样品

图1图2

二、“嗅盐”中碳酸镀含量的探究：

称取6.0克样品，用图2装置进行实验（每步反应均充分），利用量气管获得的气体体积

来进行计算。

（4）量气管内水面上的油层起的作用是。

（5）该方案实验结束后，会有气体残留，不能完全进入量气管中，（填“需要”

或“不需要”）通入N2将其中残留的气体排入量气管中。

（6）实验测得量气管中产生气体的体积为558mL,该方案所测嗅盐中碳酸镀的质量分数

为一（CO2的密度约为1.97g∕L）

【实验反思】

（7）如果图2装置中无导管a,则测得的碳酸镂的质量分数会一（填“偏大”、“不变”或“偏

小”）。

4.（2020•江苏南通•校考二模）在探究金属与酸的反应时.，发现铜片与20%的硫酸溶液

不反应。有同学提出疑问“在一定条件下铜与硫酸能否发生反应”，并进行了系列实验。

【查阅资料】SO2能让红色的品红溶液褪色，能被NaOH溶液吸收。

【进行实验】（夹持仪器略）

实验1：初步实验（所用溶液均为硫酸溶液）

实

验

1-11-21-31-41-5

序

号

r∖

装

置铜户j才

三一50%7-98%

I-铜片S-铜片*

20%

主铜片溶解,溶液

铜片a附近溶液逐渐

要无明显现无明显现变蓝，生成有刺

变蓝,铜片b附近产无明显现象

现象象激性气味的无

生无色气泡。

象色气体

经检验实验1-1中产生的气体是氢气。

实验2：在实验1-5的基础上深入探究，装置如图。

铜丝

【解释与结论】

（1）实验1-1中，能证明铜发生反应的现象是O

（2）实验1中，欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应”需对比的实验是

（填实验序号）。

（3）实验1-5和实验2中，推测放出的气体含SO2,从元素守恒的说明理由：

试卷第4页，共28页

（4）实验2中，能证明有SO2生成的实验现象是。

Δ

（5）补全实验1-5和实验2中铜与硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SCU（浓）=

CuSO4+SO2↑+O

【反思与评价】

（6）下列说法不正确的是。

A对比实验1-2和1-5,可得出“增大浓度可使铜与硫酸反应”

B通电可促进一些化学反应的发生

C铜与硫酸只能发生一种化学反应

5.（2020•江苏南通・统考二模）化学实验小组设计如图装置，通过测定产生相同体积气

体所用时间长短来探究影响双氧水分解速率的因素。

（1）检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞拉出（右移）,

停止用力后，若观察到,则气密性良好。

（2）如图反应的符号表达式为»

（3）实验小组有如下设计方案，完成下表。

实验编号实验目的温度催化剂浓度所需时间

实验二氧化镐秒

I25℃10mL2%H2O260

探究_______对H2O2

分解速率的影响

实验℃二氧化锦秒

II2510mL5%H2O230

由上表数据可知：双氧水的浓度越大，其分解速率,影响双氧水分解速率的

因素可能还有。

（4）催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要。实验室用过氧化氢溶液分解制

取氧气时，就常用二氧化钵作催化剂。

【提出问题】氧化铜（CUo）能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？

【猜想假设】猜想一：CUO不是该反应的催化剂。

猜想二：CUo参与反应产生02,反应前后质量和化学性质发生了改变。

猜想三：CUo是反应的催化剂，反应前后。

【实验探究】用天平称量0∙2gCuO,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下

实验：

（注：氧化铜不溶于水，过滤可与水分离）

【交流讨论】

（1）填写下表：

步骤③现象步骤⑤结果结论

产生大量的气泡，带火得到氧化铜的质量猜想一、二不成立；

星的木条________。为_______g。猜想三成立。

（2）步骤①的目的是。步骤④需用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和

，其中玻璃棒的作用是.

（3）步骤⑥重复实验②、③的目的是。

6.（2020•江苏南通・统考一模）实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。化学兴趣

小组对CO还原Fe?O,粉末，，的实验进行探究：

I.探究CO与FeQ、的反应产物（夹持仪器已略去）

装置I

（1）【实验过程】步骤1,在通风橱中，按图I连接装置并检验装置的气密性。

步骤2装入试剂：玻璃管内装入FeQ、粉末，试管I中装入澄清石灰水。

步骤3从a端通入CO一段时间，待，再点燃酒精灯。

试卷第6页，共28页

（2）【实验现象】反应一段时间后，玻璃管内粉末由色变成黑色，生成的黑色

固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引。试管1中出现白色沉淀（用化学反应方程式表示:

_____）»

（3）【查阅资料】铁粉、FeO、FeQ,均为黑色固体；铁粉、FeQ,均能被磁铁吸引。

【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：猜测I:Fe；猜测II：FeQ4；

猜测IH：Fe和Fe3O4

【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充

分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明（填“猜想I猜想II”

或“猜想川”）是正确的。

（4）【拓展研究】进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液醋酸二氨合铜（I）和氨水的

混合液。因此可在装置I后再连接下图装置∏,其目的是,装置I、∏的连接

顺序：连接（填“c”或，d"）。

（5）∏原料气的制备

cd

=M=

叩

铜液-曰

啰

装置∏

方法一:加热MgCO,、Zn的混合物可快速制备Co,同时还得到两种金属氧化物：

（填化学式）。

（6）方法二：加热草酸晶体（H2C2O4∙2H2O）制备CO：

H2C2O4?2↑CQ↑+C0,

己知：常压下，草酸晶体的熔点为IfH,C。比较草酸晶体的熔点和分解温度，分析若选

用下图装置HI制备装置I所需的CO,可能存在的问题是o

装置III

7.（2022•江苏南通•模拟预测）化学兴趣小组对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将

几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中，观察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体

物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。

【容器底部固体成分探究】取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗干燥。

实验操作实验现象解释与结论

①用磁铁靠近固体物质固体物质中不含

固体物质不能被吸引

甲铁单质

②将固体物质甲放入盐固体消失，溶液变成固体物质主要是

酸中氧化铁

【溶液中逸出气体成分探究】经研究得出：气体中除了可乐本身含有的CCh外，还有

H2o

某研究小组设计如下图所示实验，探究CO2和H2在一定条件下反应的产物。

查阅资料：①C02和H2在合适催化剂和一定条件下反应转化为CO和H2O;

②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。

（1）A装置发生的化学方程式：。

（2）不观察B装置中的现象，仅凭C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水

变浑浊，该小组同学认为不能确定C02和H2已经发生了反应，其理由是。

（3）该小组讨论后，认为该实验装置还存在的一个缺陷是0

[NaOH溶液与CO2的反应探究】

氨氧

化钠

溶液

丙T

试卷第8页，共28页

（4）某小组需要从逸出气体（Co2、H2）中获得一瓶干燥纯净的氢气，用上述装置完

成实验，装置的连接顺序为：（填装置的序号）。

（5）装置乙中NaOH溶液发生的化学方程式：o

（6）对乙装置反应后溶液中溶质成分做出如下猜测并进行实验:

猜想一：NaOH›Na2CO3猜想二：Na2CO3

实验验证：

实验操作实验现象解释与结论

实验一：取乙装置中反应后的液体，

产生白色沉淀溶质中含有Na2CO3

加入过量的BaCI2溶液

实验二：静置、取实验一中反应后的

溶液变红溶质中含有______

上层清液，滴入酚酥试液

①实验一中所加BaCl2溶液“过量”的目的是。

②下列物质能替代实验二中酚猷;溶液，并达到实验目的的是（填字母）。

A.稀盐酸B.二氧化碳C.硫酸镁溶液D.硝酸铜

8.（2021•江苏南通・统考一模）为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位

同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。方案甲：称得生锈铁片的质量为∏υg,按图

I所示装置进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为VI,查得其密度为

pιg∕L.方案乙：称得生锈铁片的质量为m2g,先按图∏所示装置进行实验。当生锈铁片

完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CC）至室温。取出铁片，按图I所示装

置继续进行实验。完全反应后,测得室温下产生氢气的体积为V2L,查得其密度为pzg/L。

已知［：Fea+6HCl=2FeCh+3H,O（FeCL3可溶于水）

ABCDE

图I图∏

（1）铁锈的成分是。

（2）【评价交流】上述两个方案中，可行的是（填“甲”或"乙”）；分析不可行方

案，其缺陷是

（3）【设计实验】方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成表中空格。

实验结论或化学方

实验步骤实验现象

编号程式

CO具有______

①装通入CO,加热。完全反应后，停止加生锈铁片变成光亮性；

置II热，继续通Co至室温的银白色化学方程式：

②装

将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应——

置I

（4）图∏所示装置有缺陷，应如何改进o

（5）【结论】生锈铁片中铁元素的质量分数是（用字母表示）。

（6）【发散】实验室经常用一氧化碳来炼铁，实验室炼的铁和工业炼的铁本质区别是

9.（2021•江苏南通・统考一模）线上化学课堂中，老师演示了“吹气生火”实验，他向包

有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上用导管吹气，脱脂棉燃烧了起来。同学们对该实

验产生了浓厚兴趣，复学后进行了如下探究。

探究一：脱脂棉燃烧的原因。

【作出猜想】根据燃烧条件分析：①脱脂棉是可燃物；②吹出的气体可能与过氧化钠反

应生成了氧气：③反应放出热量，满足了温度达到脱脂棉的。

【进行实验】在如图所示装置中，向过氧化钠粉末中不断吹气，观察到过氧化钠粉末由

淡黄色逐渐变为白色，在导管口P处放置___________________,木条复燃，说明试管

内生成了氧气。同时还观察到，说明反应还放出了热量。

试卷第10页，共28页

呼吸口

H;0

【得出结论】吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气，同时反应放出热量，满足了脱脂

棉燃烧的条件。

探究二：试管内残留白色固体的成分。

【查阅资料】①吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气；

②过氧化钠与氮气不反应。

【作出猜想】猜想1：Co2参加反应，固体成分是Na2CO3;

猜想2：比0参加反应，固体成分是NaOH；

猜想3：Co2和HzO均参加反应，固体成分是NazCCh和NaOH。

【实验验证】

实验步骤实验现象实验结论

①取残留白色固体于试管中配成溶液，向其中加入足量产生白色固体成分含有碳

的氯化钢溶液，静置沉淀酸钠

②取适量①的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化产生蓝色固体成分含

铜溶液沉淀

【实验结论】过氧化钠与二氧化碳、水蒸气都能反应，猜想3正确。请写出过氧化钠与

二氧化碳反应的化学方程式：。

【拓展延伸】化工厂存有过氧化钠时，一旦失火，不能选用（填字母序

号）灭火。

A二氧化碳灭火器B细沙C水基型灭火器

10.（2021∙江苏南通•统考二模）铁在自然界中以铁矿石形式分布很广。铁不仅年产量最

高，且应用最为广泛。请回等下列问题：

（1）亮亮化学兴趣小组用下图所示装置进行一氧化碳还原氧化铁的模拟炼铁实验。

-氧化裱⅛）氧化臂末

氨氧

化讷

溶液

当玻璃管内固体粉来由红棕色全部变为黑色时停止加热。亮亮认为该黑色固体全部是铁:

但同学小华提出了质疑，她将该黑色固体研磨后用磁铁吸引，发现全部被吸引。

【提供资料】a∙Fe2θ3是在一定温度下逐步失去其中的氧，依次生成Fe3CU'FeO和Fe

b.如表

镁及铁的氧化物铁粉氧化亚铁氧化铁四氧化三铁

颜色黑黑红棕黑

能否被磁铁吸引能行否能

c.酒精灯火焰的温度一般为400℃-700℃左右

【提出问题】该反应中生成的黑色物质是什么？

【大胆猜想】你认为黑色物质的组成可能是：

①;

②;

③;

【实验方案】④上图虚线右侧部分装置的作用是。

⑤在一定温度下，记录实验所得数据如下表所示，通过计算确定黑色固体物质的化学式

为0

玻璃管-内盛固体

玻璃管质量

反应前质量反应后质量

50.0g56.0g55.8g

（2）洋洋同学也找到一些铁锈样品进行实验研究，他所用的实验装置如图所示

试卷第12页，共28页

⑥C处的化学反应方程式_____,待反应完成后，将所得黑色固体物质放入足量的稀硫

酸中。小明认为该物质中并不含铁，他的依据是：。

⑦为了解释这一反常现象，他查到某炼铁厂对氧化铁和一氧化碳进行的热反应分析，根

据相关的数据绘制图像如下。通过分析确定实验没有得到铁的主要原因是你的

改进方法是。

反应温度/七

11.（2022∙江苏南通•一模）如下是探究铁生锈条件的实验装置图（装置均已干燥，且气

密性良好）：

冷却

沸

的

水

①②

却

【实验步骤】

①按图1所示装配仪器并装好试剂，观察试管①和②中铁钉的生锈情况。

②打开弹簧夹，将气囊中的氧气鼓入，直至试管①中一半的冷却沸水排入试管②时（如

图2所示），关闭弹簧夹。观察试管③和④中铁钉的生锈情况。

【实验现象】

试管①和②中的铁钉不生锈，③和④中的铁钉生锈，且③比④中的铁钉生锈严重。

【实验分析】

（I）铁锈的主要成分是一（填名称）。

（2）要实现“试管①中一半的冷却沸水排入试管②"，带a、b导管的橡皮塞可选择下中

（3）试管③中的铁钉比试管④中的铁钉生锈严重的原因是一。

（4）要对比铁生锈需要水，应选择图1、图2实验中的试管编号是一。

（5）该实验中，若用“冷却的食盐水（不含氧气）”代替“冷却的沸水”，则试管③中的

铁钉生锈速度一（选填'‘更慢"、’‘更快”或“不受影响”）。

（6）该实验中，若“氢气”代替气囊中的“氧气”，则对比各试管中的铁钉生锈情况，一

（选填“能”或“不能”）得出铁生锈需要的条件。

12.（2021•江苏南通・统考一模）某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾与二氧化镒的固体混

合物，加热制取氧气时，发现制得的气体有刺激性气味，于是在老师的指导下对该气体

成分进行探究。

【提出问题】氯酸钾与二氧化镭混合加热后产生的气体是什么？

【查阅资料】

①氯酸钾与二氧化镒混合加热产生的气体只以单质形式存在：

②氯气C12是黄绿色、有刺激性气味的气体，能溶于水并能与水反应生成盐酸和次氯酸

（HClO）,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

【猜想与假设】

猜想一：该气体为。2；猜想二：该气体为C12；猜想三：该气体为O

【实验探究】

序

实验操作实验现象

号

用排水法收集A、B两瓶气体，将带火星A中带火星木条复燃，B中淀猜想一成立

试卷第14页，共28页

①木条伸入A中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸粉碘化钾试纸______O

入B中

用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将

C中带火星木条复燃，D中湿

带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾猜想一成立

②润的淀粉碘化钾试纸变蓝

试纸伸入D中

【反思与评价】有同学认为实验①的结论不正确，原因是用排水法收集气体时，氯气会

溶于水并与水发生反应，氯气与水反应的化学方程式为。

【拓展应用】

（I）二氧化锌不仅能做催化剂，还可以做反应物，实验室常用二氧化镭与浓盐酸共热

Δ

制取氯气，该反应的化学方程式为MnO2+4HeI（浓）=MnCl2+2H2O+Ch↑,MnO2中镒

元素的化合价为。

（2）该反应进行一小段时间后就不再产生气泡，此时反应物还大量存在，兴趣小组同

学猜想是盐酸浓度变小了，造成反应停止，请设计实验方案证明该猜想是否正确O

【注意：若答对以下小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】

（3）将（1）中反应后的物质过滤，向滤液中滴加5%的过氧化氢溶液，发现产生大量

气泡，一段时间后用带火星的木条检验木条复燃。滤液中的什么物质催化了过氧化氢分

解，提出猜想并设计实验方案验证（不写出现象及结论）。

猜想一：;猜想二：;

设计实验：o

13.（2022•江苏南通•模拟预测）化学兴趣小组对CaIh的制备和性质进行探究。

【阅读资料】①用H2与钙加热制得Cafh；

②钙遇水立即发生剧烈反应生成Ca（OH）2和H2；

③CaH?要密封保存，遇水反应也生成Ca（OH）2和H2。

【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示：

CD

(1)仪器a的名称装置B的作用是；

(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打

开分液漏斗活塞，此后的实验步骤正确的顺序是(填序号)。

A.加热反应一段时间B.收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度

C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却

【CaHz的性质探究】

(3)制备CaHz实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在

溶液中滴入石蕊试液后显______色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同

学认为他的结论不一定正确，原因是。

(4)取少量上述制得的CaFh样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，经检验气

体为氢气；过滤得滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。对滤液中溶质的成分做出

如下猜测并进行实验：

猜想一：NaOH

猜想二：NaOH,Ca(OH)2

猜想三：NaOH、Na2CO3

猜想四:NaOH,Na2CO3ʌCa(OH)2

经过讨论，大家认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因______。

【实验验证】

实验现象结论

取滤液，向其中滴入少量Na2CO3溶液—猜想二不成立

另取滤液，向其中加入足量稀盐酸—猜想三成立

【定量分析】

(5)取制得的Calh样品Ig(杂质为未反应完的Ca)加入足量的Na2CO3溶液中，充

分反应后，过滤、洗涤、干燥称得Caeo3质量为2.4g,则该样品中CaFh的质量分数为

【反思与交流】

(6)登山运动员常用CaJh作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是。

14.(2022∙江苏南通.统考模拟预测)实验时，某同学将一定溶质质量分数的硫酸溶液倒

入盛有生铁的烧杯中，发现有刺激性气味的气体产生，且烧杯外壁发烫。为了确定该气

体的成分，实验小组进行了以下探究活动：

试卷第16页，共28页

【查阅资料】

①生铁是铁的合金，含碳量一般在2%〜4.3%；

②SO2、Co2都能使澄清石灰水变浑浊；

③SCh能与酸性高锌酸钾溶液反应并使其褪色；

_△

@CUO+H2=CU+H2O；

⑤无水硫酸铜遇水变蓝。

【提出问题】产生的气体成分是什么？

【作出猜想】猜想一：H2、SC）2、CO

猜想二：H2、CI2、Co2、CO

猜想三：H2、So2、CO2

猜想四：H2、So2、Co2、CO

经讨论分析，同学们一致认为猜想二是错误的，理由是。

【实验探究】小慧将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，于是她

得出气体中含有二氧化碳的结论。

【评价与改进】小枫认为小慧的结论不正确，原因是。于是他和同学们一起利

用如图所示装置继续进行探究，将产生的气体依次通过该装置（夹持仪器省略，假设每

步反应都是完全的）。

实验现象实验分析实验结论

A装置中酸性高钛酸钾溶液褪色，B装置中澄清石灰水气体中含有猜想

变浑浊，D装置中黑色粉末变成红色，E装置中无水硫_______,_______成

酸铜变蓝，F装置中澄清石灰水无明显现象不含_______

【反思与拓展】（1）实验后同学称重各装置：A装置增重3.2g,B装置增重l.lg,E装

置增重1.8g,则实验中产生的气体的质量比为o

（2）上述实验中能否将C装置去除，为什么？。

15.(2022•江苏南通・统考模拟预测)某化学兴趣小组对二氧化碳的制备和性质展开探究

活动。

I、二氧化O碳的制备

图1图2

(1)用图1所示实验装置制备C02,写出仪器M的名称：；

(2)若将长颈漏斗换为分液漏斗，其优点是o

(3)写出用该装置制取CO2的化学方程式。

(4)若用图2收集并测量生成的Co2的体积,植物油上方原有的空气对实验结果

(填“有”或“无”)明显影响。

II、某化学兴趣小组在一次实验活动中发现镁、钠都能在纯净的二氧化碳气体中燃烧，

反应后冷却，瓶底除了有黑色颗粒，瓶壁上还都附着白色物质。经检验黑色颗粒是炭。

他们对镁、钠在二氧化碳气体中燃烧后生成的白色物质分别进行了如下探究：

【探究问题一】镁在纯净的二氧化碳中燃烧生成的白色物质是什么？

同学们首先排除了是Mg(OH)2的可能性，理由是。

【做出猜想】白色固体可能是①Mg0、②MgCo3、③Mgo和MgCO3的混合物。

【进行实验】取少量白色固体，加入足量的稀盐酸，观察到现象，猜想①正确。

【探究问题二】钠在纯净的二氧化碳中燃烧生成的白色物质是什么？

【查阅资料】信息I：钠能与冷水发生剧烈反应；信息2：Na2O+H2O=2NaOHo

【实验设计】甲组方案：

实验步骤实验现象结论

取少量白色物质于试管中，加水溶解，加入足白色物质中有

—

量Ba(OH)2溶液Na2CO3

白色物质中有

静置后，向上层清液中滴加酚酬试液溶液变红

Na2O

甲组结论：白色固体为Na2O和Na2CO3的混合物。

试卷第18页，共28页

乙组方案：取5.3g白色固体样品进行下列操作:

（1）操作①是O

（2）该组同学测得m=g,结合样品质量进行分析，最终得出结论：白色固体为

Na2CO3O

【实验反思】（1）为何甲、乙两组所得结论不相符，某同学分析后指出甲组方案不科学，

应该将甲组方案中的Ba（OH）2溶液改为溶液才合理。

（2）乙组结论正确，钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。

（3）通过探究，你对燃烧或灭火有什么新的启示？（写一点）。

16∙（2022∙江苏南通•统考模拟预测）某化学兴趣小组进行锌与硫酸溶液反应的实验，并

用大气球收集产生的气体。同学们在收集过程中闻到一股刺激性气味，同时发现充满气

体的气球在空气中有些下沉，有些悬浮，还有些上浮。大家对这些现象很感兴趣，进行

了相关探究活动。

表面含有

【查阅资料】

（1）锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水；铜与浓硫酸在加热的条件下生

成硫酸铜、二氧化硫气体和水。

（2）SCh有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。S02和CCh化学性质相似，

都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和水。

（3）相同条件下，气体的密度决定于该气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越

大密度也越大；空气的平均相对分子质量为29。

【提出猜想】

猜想一气球内的气体为SO2；

猜想二气球内的气体为SO2和H2；

猜想三气球内的气体为H2。

【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置(部分夹持器材

略去)，分别用不同气球内的气体进行探究。

(1)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是。

(2)甲同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明猜想一正确。D瓶中氢

氧化钠溶液的作用是o

(3)乙同学观察到说明猜想二正确。

(4)丙同学观察到A中品红溶液无明显现象，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想

三正确。

【实验结论】通过实验探究与充分思考，聪明的你应该对锌与硫酸溶液反应产生的气体

填充气球活动中的异常现象能够很好的解释了。本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生

成二氧化硫气体和氢气。

【拓展反思】

(1)下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是。

AAl2(SO4)3

BFe2(SO4)3

CMgSO4

DZnSo4

(2)浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜

即使加热也不能反应。这说明：某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与

下列中的有关(填序号)。

A溶质的质量分数

B溶液的质量

C溶液的体积

D溶质的相对分子质量

(3)锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸

在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是。

(4)实验中下沉的气球内一定含有的气体是。(填化学式)

17.(2022•江苏南通・统考模拟预测)在对三星堆考古挖掘中出土了许多青铜面具，这些

面具表面都有一层绿色的铜锈［化学式为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)J,某学习小组

对性质进行实验探究。

试卷第20页，共28页

I、分析碱式碳酸铜的组成

根据化学式可知，碱式碳酸铜中的阴离子符号为,

II、探究碱式碳酸铜与酸的作用

【实验过程】取样品少量于试管中，加水，固体不溶解。继续加入足量稀盐酸，有气泡

产生，得到蓝色溶液。

【实验结论】碱式碳酸铜能与稀盐酸发生反应，生成的盐为（填化学式）。

IIL探究碱式碳酸铜受热的变化

（1）小组设计了如图装置（夹持仪器已略去），并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。

图示加入样品和试剂，加热一段时间后，试管中固体变黑，U形管中无水硫酸铜变蓝（无

水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝），澄清石灰水变浑浊。

①仪器a的名称为o

②已知黑色固体为CuO,写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式_____。

（2）小明在对碱式碳酸铜粉末加热时发现，绿色固体先变成黑色，继续高温灼烧黑色

固体变成红色，同时有气体产生，为弄清红色固体的成分，进行了如下探究：

【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2Oo

【提出猜想】红色固体是：I、Cu；II、Cu2O;III,o

【进行实验】

操作现象结论

①取灼烧后的红色固体2.72g于

溶液由无色变蓝色，固体

试管中，加入足量稀硫酸加热并

2.72g红色固体一定有

减少

充分振荡，静置

______O

②过滤、洗涤、干燥得红色固体

根据上述实验现象，小明认为猜想HI正确，但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想

H也有相同现象，所以如要确定2.72g红色固体成分，还需要补充的操作是,再

通过计算得出论。

18.（2021.江苏南通・统考一模）某校九（1）班同学举行“是真的吗？”化学主题活动，

请你和禧禧一起探究。

话题1：能被磁铁吸引的物质一定是铁单质吗？

【实验验证】

①将细铁丝放在纯氧中完全燃烧，主要反应的化学方程式为O

②将反应后的黑色固体用磁铁检验，能被吸引。

【实验结论】能被磁铁吸引的物质（填“一定”或“不一定”）是铁单质。

话题2：含有Ba2+的盐一定有毒吗？

【社会调查】在医院检查胃肠疾病时，病人需服用“领餐”（主要成分为BaSC）4）。

【调查结论】“含有Ba?+的盐一定有毒”这句话是（填“真的”或“假的

【交流反思】若误服碳酸钢（BaCO3）,胃酸的主要成分（填化学式）会与之

发生反应，形成可溶性银盐，使人体内蛋白质变性而中毒，此时可服用（填一

种即可）解毒。

话题3：向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钢溶液，若产生白色沉淀，原溶液

中一定含有SO：吗？

【实验回顾】向硝酸银溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钢溶液，也产生白色沉淀，

反应的化学方程式是O

【实验结论】向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钢溶液，若产生白色沉淀，

原溶液中不一定含有S0：。

【拓展实验】向硫酸钠溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化馔溶液，也产生白色沉

淀。

【查阅资料】

①硝酸具有强氧化性。向Na2s03溶液中滴加稀硝酸时，发生如下反应：

2HNO3（⅛）+3Na2SO3=3Na2SO4+2NOT+H2O。

②含有so；的盐统称为亚硫酸盐，亚硫酸盐都能与盐酸反应生成二氧化硫气体。

【交流反思】

①向某一种钠盐溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钢溶液，产生白色沉淀。原溶液

中阴离子可能是SO=还可能是（填离子符号）。

②下列实验方案中，能证明溶液里含有SO：的是（填"A”或"B”）。

试卷第22页，共28页

A取样，先滴加氯化钢溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解

B取样，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钢溶液，产生白色沉淀

19.(2021∙江苏南通・统考二模)同学们对三星堆遗址的∏号青铜神树如图展开研究性学

习。

【查阅资料】①青铜神树含Cu75.1%,含Sn5.6%,含Pbl6.2%°

②树座外侧铜锈成分由碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化铜Cu2(OH)3Cl组成。

③铜锈一般分为无害锈与有害锈两种。Cu2(OH)2CO3为无害锈，无害锈能保护青铜器。

CU2(OH)30为有害锈，有害锈会使器物受损加剧并不断扩散。土壤中含有各种矿物质,

其中的CI与Cu在一定条件下生成CuChCUCI与氧气、水继续反应生成有害锈。

④自来水厂一般用氯气消毒，过程中发生的反应为：Cl2+H2O=HCRHCIOO

⑤CU(OH)3Cl+3H2SO4=CuSO4+CUC4+6也。，Cu(OH)2CO3+2H2SO4=2CUSO4+CO2↑。

⑥已知Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。

(1)铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点(选填“降低”、“升高”)。

(2)无害锈和有害锈的结构如图，无害锈能保护青铜器的原因可能是。

致密的疏松的

【提出猜想】碱式碳酸铜的生成与环境中的氧气、水和(选填“氯化物''或"C02”)

密切相关。

【实验探究】探究铜生锈的条件。将大小相同的4小块铜片按如图装置所示放置1周,

结果如下：

编号①②③④

胃客.V除去

一空气空气十二氧化碳匚

实验H的空气

鼠蒸储水

I—蒸储水g—干燥剂E一蒸储水

现象有绿色物质无明显现象无明显现象无明显现象

(3)实验中使用的蒸储水需“煮沸并迅速冷却“，其目的是。

(4)对比实验①③得到的结论是；若要说明铜锈蚀还与氧气有关，则④中方框

里应该填写的内容是o

【含量测定】同学们用Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl组成的混合物，采用如图实验装置

来模拟测定铜锈中的CU2(OH)3C1含量(质量分数)。实验步骤如下：

①连接装置并o

②取1.5克样品置于装置A中。

③打开弹簧夹，通入足量氮气，关闭弹簧夹。

④称量装置C的质量。

⑤打开分液漏斗的活塞，注入足量稀硫酸，关闭活塞。

⑥再次称量装置C的质量。

(5)