四川省川师附中高三上学期第十九周周考化学试题

川师附中20202021学年度2021届高三上学期第十九周周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A.硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂B.改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品2.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法不正确的是()A.最简单的氢化物的沸点：X＞WB.元素的非金属性：Z＞W＞YC.简单离子的半径大小：Y＞W＞ZD.氧化物对应水化物的酸性：Y＜W＜Z3.为测定碳酸钠的质量分数(设含杂质碳酸氢钠)，某学生设计了如下实验方案，下列对实验方案的叙述正确的是()A．称量所需要的仪器是托盘天平B．样品放在蒸发皿中灼烧C．样品中碳酸钠的质量分数为0.76D．如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果偏大4．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的是()A．装置c后应增加尾气处理装置B．装置a除具有干燥气体的作用外，还有另外两个作用C．实验室制取SO2或O2可使用同样的气体发生装置D．通过增加V2O5的用量，可提高SO2的平衡转化率5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10NAB．1L1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NAC．常温常压下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72LNO2溶于足量水中，转移电子的数目为0.3NA6．一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min达到平衡状态，此时B反应了1.2mol，下列说法正确的是A．充入N2(不参与反应)使压强增大可加快反应速率B．A的平均反应速率为0.4mol·L−1·min−1C．平衡状态时，B、C的反应速率相等D．C的平均反应速率为0.2mol·L−1·min−17.硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是()化学式电离常数(298K)硼酸K＝5.7×10－10碳酸K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11醋酸K＝1.75×10－5A.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者B.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者C.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生D.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生8.某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是()A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同B.Q点溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性D.N点溶液加水稀释，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)变小9．常温下，浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lgeq\f(cH＋,cOH－)随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是()A．HX的酸性弱于HYB．a点由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1C．c点溶液中：c(Y－)>c(HY)D．b点时酸碱恰好完全反应10．已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是()A．ZnS转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)＋Cu2＋(aq)=Zn2＋(aq)＋CuS(s)B．在白色ZnS浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)C．在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)D．若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10mol·L－1，则S2－已完全转化成CuS二、填空题：本题包括3小题，共50分。11.(18分)为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。[实验一：]氯气的制取(1)该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去，下同)。每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述下列装置的错误之处并改正：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。实验二：探究氯化亚铁与氧气反应的产物已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应：12FeCl2＋3O22Fe2O3＋8FeCl3、4FeCl2＋3O22Fe2O3＋4Cl2，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。(2)实验装置的合理连接顺序为A→____________→E。(3)假设加热装置中的氯化亚铁完全反应，则反应后剩余固体的化学式是________。请设计实验方案验证你的假设：____________________________________________________。(4)简述将F中的固体配成溶液的操作方法：__________________________________。实验三：卤素化合物之间反应实验条件控制探究(5)在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温下进行)：试管标号12340.20mol·L－1KI溶液/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol·L－1H2SO4溶液/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象①该组实验的目的是______________________________________________________。②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式：___________________________________________。12.（16分）高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂。其生产工艺如图1所示：回答下列问题：(1)反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3，写出温度较高时反应的离子方程式_______________________。(2)在溶液Ⅰ中加入NaOH固体的目的是________(填字母)。A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClOB．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供碱性环境D．使NaClO3转化为NaClO(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图2为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图3为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4的生成率的影响。工业生产中最佳温度为________，Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为________。(4)反应③的离子方程式为______________________________________；往溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液得到湿产品的原因是________________________________________________________________________________________________。(5)高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应的，其离子反应是：4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－则其作为水处理剂的原理是：①_____________________________________________________；②_________________________________________________。13．(16分)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：(1)已知：(g)=(g)＋H2(g)ΔH1＝100.3kJ·mol－1①H2(g)＋I2(g)=2HI(g)ΔH2＝－11.0kJ·mol－1②对于反应：(g)＋I2(g)=(g)＋2HI(g)③ΔH3＝________kJ·mol－1。(2)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为________，该反应的平衡常数Kp＝________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有________(填标号)。A．通入惰性气体 B．提高温度C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是________(填标号)。A．T1＞T2B．a点的反应速率小于c点的反应速率C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D．b点时二聚体的浓度为0.45mol·L－1(4)环戊二烯可用于制备二茂铁[Fe(C5H5)2，结构简式为]，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。该电解池的阳极为________，总反应为_______________________________________。电解制备需要在无水条件下进行，原因为______________________________________。川师附中20202021学年度2021届高三上学期第十九周周考试题化学（答案）（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A.硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂B.改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品答案B解析A项，硅酸钠可用于生产黏合剂和防火剂，硅酸钙难溶于水，不能用于生产黏合剂和防火剂，错误；B项，天然气燃烧生成二氧化碳和水，因此改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，正确；C项，碳纤维是一种纤维状碳材料，不属于有机高分子材料，错误；D项，发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，发泡塑料饭盒不适用于微波炉加热食品，高分子材料能被油脂缓慢的溶解，所以发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品，错误。2.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法不正确的是()A.最简单的氢化物的沸点：X＞WB.元素的非金属性：Z＞W＞YC.简单离子的半径大小：Y＞W＞ZD.氧化物对应水化物的酸性：Y＜W＜Z答案D解析X为O、Y为P、Z为Cl、W为S。A项，水分子间含氢键，硫化氢不含，则最简单的氢化物的沸点：X＞W，正确；B项，同周期从左向右非金属性逐渐增强，则元素的非金属性：Z＞W＞Y，正确；C项，具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径大小：Y＞W＞Z，正确；D项，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，不是最高价含氧酸无此规律，如硫酸为强酸，HClO为弱酸，错误。3.为测定碳酸钠的质量分数(设含杂质碳酸氢钠)，某学生设计了如下实验方案，下列对实验方案的叙述正确的是()A．称量所需要的仪器是托盘天平B．样品放在蒸发皿中灼烧C．样品中碳酸钠的质量分数为0.76D．如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果偏大答案D解析托盘天平不可能精确到小数点后三位；灼烧应放在坩埚中，而不是蒸发皿中；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，根据化学反应方程式计算，求出碳酸钠的质量分数为0.892；灼烧后的样品放在空气中冷却，碳酸钠吸水，会造成实验结果偏大。4．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的是()A．装置c后应增加尾气处理装置B．装置a除具有干燥气体的作用外，还有另外两个作用C．实验室制取SO2或O2可使用同样的气体发生装置D．通过增加V2O5的用量，可提高SO2的平衡转化率答案D解析SO2不可能完全反应，因此要对尾气进行处理，选项A正确；装置a有干燥、使气体充分混合、通过观察气泡快慢调节气体流速的作用，选项B正确；实验时制取SO2(Na2SO3固体与浓硫酸)或O2(MnO2与H2O2)都可使用固液混合不加热制气体的发生装置，选项C正确。5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10NAB．1L1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NAC．常温常压下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72LNO2溶于足量水中，转移电子的数目为0.3NA答案A解析1个丙烷分子中含10个共价键，故44g(1mol)丙烷中含10NA个共价键，A项正确；在Na2CO3溶液中，除Na2CO3含氧原子外，H2O也含有氧原子，故该溶液中含有氧原子的数目大于3NA，B项错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol－1，故11.2LN2和CO的混合气体的物质的量小于0.5mol，含有的原子数目小于NA，C项错误；反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中每消耗3个NO2分子转移2e－，故标准状况下，6.72L(0.3mol)NO2溶于足量水中，转移电子的数目为0.2NA，D项错误。6．一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min达到平衡状态，此时B反应了1.2mol，下列说法正确的是A．充入N2(不参与反应)使压强增大可加快反应速率B．A的平均反应速率为0.4mol·L−1·min−1C．平衡状态时，B、C的反应速率相等D．C的平均反应速率为0.2mol·L−1·min−1答案D解析容器容积不变，充入氮气对反应物和生成物浓度没有影响，化学反应速率不变，故A项错误；不能用单位时间内固体的量的变化表示化学反应速率，故B项错误；化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以2v(B)=3v(C)，故C项错误；v(C)=v(B)=QUOTE=0.2mol·L1·min1，故D项正确。7.硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是()化学式电离常数(298K)硼酸K＝5.7×10－10碳酸K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11醋酸K＝1.75×10－5A.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者B.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者C.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生D.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生答案A解析酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子。醋酸的酸性强于碳酸，碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液的pH，A正确；碳酸的酸性强于硼酸，则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较：pH：前者＜后者，B错误；碳酸钠和硼酸反应生成碳酸氢钠，所以观察不到有气泡产生，C错误；醋酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和醋酸反应生成二氧化碳，由于只有一滴醋酸溶液，所以不一定能观察到有气泡产生，D错误。8.某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是()A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同B.Q点溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性D.N点溶液加水稀释，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)变小答案B解析由于M点碱过量，N点酸过量，M点溶液中氢氧根离子浓度与N点溶液中氢离子浓度相同，对水的电离抑制能力相同，故两点水的电离程度相同，A正确；Q点时pH＝pOH，说明溶液呈中性，根据电荷守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，则c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，B错误；M点溶液中主要溶质为一水合氨，为弱电解质，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度较小，Q点溶液中溶质主要为氯化铵，为强电解质，溶液中离子浓度较大，故M点溶液的导电能力小于Q点，C正确；N点溶液加水稀释，Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)，温度不变，Kb不变，加水稀释氢离子浓度减小，c(OH－)增大，所以eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)变小，故D正确。9．常温下，浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lgeq\f(cH＋,cOH－)随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是()A．HX的酸性弱于HYB．a点由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1C．c点溶液中：c(Y－)>c(HY)D．b点时酸碱恰好完全反应答案C解析根据题图知，0.1mol·L－1HX溶液的lgeq\f(cH＋,cOH－)＝12，则c(H＋)＝0.1mol·L－1，HX为强酸，同理可推知，HY为弱酸，A项错误；a点HX溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13mol·L－1，B项错误；c点时加入n(NaOH)＝0.005mol，此时得到等物质的量浓度的HY和NaY的混合溶液，lgeq\f(cH＋,cOH－)＝6，则c(H＋)＝10－4mol·L－1，溶液呈酸性，说明HY的电离程度大于NaY的水解程度，故c(Y－)>c(HY)，C项正确；b点时n(NaOH)＝0.008mol，而n(HY)＝0.01mol，故HY过量，D项错误。10．已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是()A．ZnS转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)＋Cu2＋(aq)=Zn2＋(aq)＋CuS(s)B．在白色ZnS浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)C．在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)D．若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10mol·L－1，则S2－已完全转化成CuS答案B解析ZnS在水中存在溶解平衡：ZnS(s)Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，由于Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，ZnS固体加入CuSO4溶液后，Cu2＋与S2－结合生成更难溶的CuS沉淀，即转化成铜蓝(CuS)，离子方程式为ZnS(s)＋Cu2＋(aq)=Zn2＋(aq)＋CuS(s)，A正确。由于Ksp(PbS)<Ksp(ZnS)，则在白色ZnS浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，Pb2＋与S2－结合生成更难溶的PbS黑色沉淀，B错误。由于Ksp(ZnS)>Ksp(PbS)>Ksp(CuS)，且其Ksp表达形式相同，据此可知三种物质在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)，C正确。若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10mol·L－1，则溶液中c(S2－)＝eq\f(KspCuS,cCu2＋)＝eq\f(6.0×10－36,1×10－10)mol·L－1＝6.0×10－26mol·L－1<1×10－5mol·L－1，故S2－已完全转化成CuS，D正确。二、填空题：本题包括3小题，共50分。11.(18分)为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。[实验一：]氯气的制取(1)该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去，下同)。每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述下列装置的错误之处并改正：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。实验二：探究氯化亚铁与氧气反应的产物已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应：12FeCl2＋3O22Fe2O3＋8FeCl3、4FeCl2＋3O22Fe2O3＋4Cl2，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。(2)实验装置的合理连接顺序为A→____________→E。(3)假设加热装置中的氯化亚铁完全反应，则反应后剩余固体的化学式是________。请设计实验方案验证你的假设：____________________________________________________。(4)简述将F中的固体配成溶液的操作方法：__________________________________。实验三：卤素化合物之间反应实验条件控制探究(5)在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温下进行)：试管标号12340.20mol·L－1KI溶液/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol·L－1H2SO4溶液/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象①该组实验的目的是______________________________________________________。②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式：___________________________________________。答案(1)②中试剂换为饱和氯化钠溶液(或饱和食盐水)，③中导管改为长进短出，④中试管口加一出气导管(2)D→B→F→D(3)Fe2O3取样少许加入稀盐酸使其完全溶解，再加入几滴KSCN溶液，溶液呈现红色(4)先把F中的固体溶解于浓盐酸中，然后加水稀释(5)①探究其他条件相同时，酸度对反应产物的影响②ClOeq\o\al(－,3)＋6I－＋6H＋=Cl－＋3I2＋3H2O解析(1)装置①中发生的反应为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由于盐酸具有挥发性，制得的Cl2中混有HCl(g)和H2O(g)。装置②中试剂用于除去HCl(g)，NaOH溶液不仅吸收HCl(g)而且吸收Cl2，应将装置②中NaOH溶液改为饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)；装置③中浓H2SO4用于干燥Cl2，应将装置③中导管改为长进短出；装置④密封会造成装置中气体压强过大，装置④试管口加一出气导管。(2)装置A中Na2O2与水反应生成NaOH和O2，装置A制得的O2中混有H2O(g)，根据可能的反应原理：12FeCl2＋3O22Fe2O3＋8FeCl3、4FeCl2＋3O22Fe2O3＋4Cl2，FeCl2与O2反应的产物可能有Fe2O3、FeCl3、Cl2，反应温度为500℃。FeCl3在100℃左右时升华且极易水解，用F装置收集FeCl3，FeCl2与O2反应的装置前和收集FeCl3的装置后都必须使用干燥装置，则实验装置的合理连接顺序为A(制备O2)→D(干燥O2)→B(实现O2与FeCl2反应)→F(用冰盐水冷却收集FeCl3)→D(防止E中水蒸气进入F中使FeCl3水解)→E(吸收尾气)。(3)假设加热装置中的氯化亚铁完全反应，由于FeCl3100℃左右时升华，反应后剩余固体的化学式是Fe2O3。要证明固体为Fe2O3，证明固体中含＋3价Fe即可，设计的实验方案是取样少许加入稀盐酸使其完全溶解，再加入几滴KSCN溶液，溶液呈现红色。(4)装置F中用冰盐水冷却收集FeCl3，由于FeCl3极易水解，配制FeCl3溶液需要加入盐酸抑制FeCl3的水解。F中的固体配成溶液的操作方法：先把F中的固体溶解于浓盐酸中，然后加水稀释。(5)①4支试管在室温下进行反应，对比各试管中所加物质，可见4支试管中KI、KClO3的浓度相同，H2SO4的浓度不同，该组实验的目的是探究其他条件相同时，酸度对反应产物的影响。②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，即KI被氧化成I2，假设还原产物只有KCl，可写出反应：ClOeq\o\al(－,3)＋I－＋H＋→Cl－＋I2＋H2O，反应中Cl元素的化合价由＋5价降至－1价，I元素的化合价由－1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为ClOeq\o\al(－,3)＋6I－＋6H＋=Cl－＋3I2＋3H2O。12.（16分）高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂。其生产工艺如图1所示：回答下列问题：(1)反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3，写出温度较高时反应的离子方程式_______________________。(2)在溶液Ⅰ中加入NaOH固体的目的是________(填字母)。A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClOB．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供碱性环境D．使NaClO3转化为NaClO(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图2为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图3为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4的生成率的影响。工业生产中最佳温度为________，Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为________。(4)反应③的离子方程式为______________________________________；往溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液得到湿产品的原因是________________________________________________________________________________________________。(5)高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应的，其离子反应是：4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－则其作为水处理剂的原理是：①_____________________________________________________；②_________________________________________________。答案(1)6OH－＋3Cl2ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋3H2O(2)AC(3)26℃6∶5(或1.2∶1)(4)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的小(5)①高铁酸钾中的铁为＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒②还原产物Fe3＋水解产生的氢氧化铁胶体具有吸附作用而净水13．(16分)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：(1)已知：(g)=(g)＋H2(g)ΔH1＝100.3kJ·mol－1①H2(g)＋I2(g)=2HI(g)ΔH2＝－11.0kJ·mol－1②对于反应：(g)＋I2(g)=(g)＋2HI(g)③ΔH3＝________kJ·mol－1。(2)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为________，该反应的平衡常数Kp＝________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有________(填标号)。A．通入惰性气体 B．提高温度C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是________(填标号)。A．T1＞T2B．a点的反应速率小于c点的反应速率C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D．b点时二聚体的浓度为0.45mol·L－1(4)环戊二烯可用于