1.1物质的分类及转化课件高一上学期化学人教版

第一节—物质的分类及转化第一章—物质及其变化初中知识回顾复分解反应条件：1、若反应物可溶，则交换成分后有沉淀、气体或水生成。2、若反应物有不溶，则必须要有酸参加反应，且交换成分后有沉淀、气体或水生成。初中知识回顾金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐O2H2OO2H2O典型的酸性氧化物：CO2、SO2等；典型的碱性氧化物：CaO、Na2O等。练一练：试将图中的连线部分用化学反应方程式举例。⑦①②③④⑤⑥到图书馆借书时，为什么图书管理员很快就能找到你所需要的那本书呢？进行了合理的分类！！！为什么要分类呢？

数目太多。方便查找。思考：对于多达上亿种的化学物质和更多的化学反应，人们要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，按照事先设定的“标准”进行分类。物质的分类1.分类法简介(1)分类是根据研究对象的

和

，将它们区分为不同

和

的科学方法。科学的分类能够反映事物的本质

，有利于人们分门别类地进行深入研究。共同点差异点

种类层次特征(2)常见的分类方法分类有一定的

，根据不同的

，人们对研究对象进行不同的分类。标准标准一、根据物质的组成和性质分类同素异形体：由

形成的几种

的单质由

组成的纯净物。不同的元素可以按照一定的规律，以

进行组合。由

组成的纯净物。2.物质的元素组成：根据

对物质进行分类是化学研究的基础。同种元素同一种元素性质不同两种或两种以上的元素不同的方式元素组成元素物质单质每一种元素可以形成一种或几种单质化合物绝大多数元素都能与其他元素形成化合物。由同一种元素形成几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。例如：C60

、金刚石、石墨；O2和O3；红磷、白磷。金刚石石墨C60思考问题(1)只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？提示—只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧元素的同素异形体O2和O3形成的混合气体，只由氧元素组成，不是纯净物。(2)从宏观上看物质由元素组成，从微观上看构成物质的微粒有哪些？提示—构成物质的微粒有原子、分子或离子。如金刚石由原子构成，CO、CO2、H2、H2O等均由分子构成，NaCl、CaCO3等均由离子构成。常用的分类方法1、交叉分类法（两种或两种以上标准）Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐常用的分类方法2、树状分类法（同类事物进行再分类）物质单质纯净物混合物化合物有机化合物无机化合物酸碱盐氧化物氧化物酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2碱性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3两性氧化物：Al2O3不成盐氧化物：CO、NO过氧化物：Na2O2、H2O2其他氧化物：NO24、酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。5、酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，碱性氧化物不一定能与水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物，但它不能与水反应生成Fe(OH)3。1、金属氧化物一定是碱性氧化物？2、非金属氧化物一定是酸性氧化物？3、酸性氧化物都能溶于水生成相应的酸？NO、CO××知识拓展：NO、CO等氧化物既不能与酸反应又不能与碱反应生成相应的盐和水，属于不成盐氧化物。×概念辨析酸按组成元素分按性质分含氧酸强酸中强酸弱酸（HCl、HNO3）（H3PO4）（HCl、HBr、HI）（H2CO3、H2SO4）按电离出H+的个数分无氧酸一元酸二元酸三元酸（H2CO3、H2SO4）（HCl、H2SO4

、HNO3）（H3PO4）（H2CO3、H2SO3、HF、HClO）碱按溶解性分按性质分可溶性碱强碱两性氢氧化物弱碱（Fe(OH)3、Al(OH)3）（Mg(OH)2、Cu(OH)2）（NaOH、Ba(OH)2）按电离出OH-的个数分难溶性碱一元碱二元碱多元碱（NaOH、KOH）（Mg(OH)2、Ba(OH)2）（Al(OH)3）（NaOH、Ba(OH)2、KOH）（NH3·H2O、Mg(OH)2）盐按是否溶于水按组成离子分无氧酸盐钠盐钾盐铵盐硫酸盐碳酸盐硝酸盐按酸根是否含氧分含氧酸盐可溶盐难溶盐NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2……酸式盐碱式盐正盐KHSO4、Ca(H2PO4)2

Cu2(OH)2CO3NaCl、BaSO4按组成分对应训练典例1、按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于(

)①酸

②氢化物

③氧化物

④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸

⑦化合物⑧混合物

A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦C．①⑧ D．①④⑤⑥B典例2、下列物质的分类正确的一组是（

）

A．冰水混合物、水银、澄清石灰水、淀粉属于混合物

B．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸

C．非金属氧化物CO2、CO、SO3均为酸性氧化物

D．冰醋酸、酒精属于有机物D1．下列有关物质的分类错误的是（

）A．混合物：医用酒精、空气、稀硫酸

B．化合物：烧碱、氧化镁、硫酸C．盐：氯化钠、石灰石、生石灰

D．单质：石墨、臭氧、水银C练一练2．下列有关氧化物的判断正确的是（

）A．凡是含氧的化合物均可称为氧化物B．依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物C．酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水D．金属氧化物一定是碱性氧化物C3．下列物质分类正确的是（

）

碱酸酸性氧化物纯净物ANaOHH2SO4CO2胆矾B纯碱H2SCO石灰石CNaOHNaHSO4SO2液氨DKOHHNO3SO3碘酒A4、有以下几种物质：①液态氧

②硝酸钾溶液

③胆矾晶体

④干冰

⑤生石灰

⑥金刚石

⑦纯碱⑧甲烷⑨熟石灰

⑩食盐水⑪石灰水⑫KClO3⑬H2SO4⑭碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]⑮硫酸氢钠。其中，属于混合物的有

，属于正盐的是

；属于酸的有

，属于碱的是

；属于氧化物的是

；属于单质的是

。①⑥

②⑩⑪③⑦⑫⑬⑨④⑤二、分散系1、定义：

一种或几种物质分散在另一种（或多种）物质中所形成的体系称为分散系；分散系中被分散的物质叫做分散质，容纳分散质的叫做分散剂。根据分散质与分散剂的状态分类共有9种分散系。2、分类：按照分散质粒子的大小，可把分散系分为：溶液：粒子直径＜1nm胶体：1nm＜粒子直径＜100nm浊液：粒子直径＞100nm胶体的分类分散剂是液体——液溶胶：分散剂是气体——气溶胶：分散剂是固体——固溶胶：Fe(OH)3胶体、牛奶烟、云、雾有色玻璃、合金3.胶体(1)胶体的分类根据分散剂的状态分类：(2)氢氧化铁胶体的制备：归纳：氢氧化铁胶体的制备①实验操作：在小烧杯中加入40mL

，加热至

，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁

溶液，继续煮沸至溶液呈

色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。②反应原理：实验现象：烧杯中液体呈

色。红褐蒸馏水沸腾饱和红褐FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl△3、胶体的性质光束通过溶液和胶体时的现象:CuSO4溶液Fe(OH)3胶体当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条

，这是由

而形成的，利用该性质可区分胶体与溶液。丁达尔效应：光亮的通路胶体粒子对光线散射分散系溶液胶体浊液外观本质区别微粒构成举例能否透过滤纸能否透过半透膜均匀透明稳定均匀、有的透明介稳定不均匀、不透明不稳定d＜1nm1nm＜d＜100nmd＞100nm小分子或离子少量分子的集合体或大分子化合物大量分子的集合体氯化钠溶液氢氧化铁胶体淀粉胶体泥水、油水能能不能能不能不能4、比较想一想：现有一个分散系、其中有泥沙、淀粉胶体及氯化钠溶液，思考用何种方法将其分开？先过滤得到淀粉胶体和氯化钠溶液的混合物，再经过渗析操作从而将淀粉胶体和氯化钠溶液分离。怎样判断淀粉没有透过半透膜？1、下列关于胶体的说法中，正确的是（

）A．溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应。B．制备Fe(OH)3胶体胶体的方法是将饱和FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至红褐色。C．利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来。D．“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体。