专题08原子结构与元素周期律原卷版

专题08原子结构与元素周期律【核心考点梳理】一、原子结构1.原子组成微粒和关系：质子数=核电荷数=最外层电子数=原子序数质量数：原子核中质子数和中子数之和称为质量数，符号A。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）3.原子结构的表示方法:一般用符号eq\o\al(A,Z)X表示，字母表示意义：eq\b\lc\(\a\vs4\al\co1(表示质量数——A,表示质子数——Z))Xeq\a\vs4\al(——表示元素原子)4.核素、同位素核素：具有相同数目的质子和相同数目的中子的一类原子称为核素同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素5.核外电子排布的规律（1）在原子核外离核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的。共有7个电子层。由内向外可依次用K、L、M、N、O、P、Q表示。（2）电子能量与电子层的关系各电子层由内到外电子层数1234567字母代号KLMNOPQ离核远近由近到远能量高低由低到高（3）原子核外各电子层最多容纳2n2个电子；原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)；次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。

6.原子结构与元素原子得失电子能力原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难失电子、越容易得电子；原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，最外层电子离核越远，原子越容易失电子、越难得电子。二、元素周期表1.元素周期表的结构：横行为周期，共有七个周期，周期序数用阿拉伯数字“1、2、3、4、5、6、7”表示。分为长周期和短周期，1、2、3周期称为短周期；4、5、6、7周期称为长周期。纵行为族，共有七个主族、七个副族、一个零族和一个Ⅷ族。由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族，符号为A；仅由长周期元素组成的族称为副族，符号为B；第18纵列由稀有气体元素组成，称为“0族”。第8、9、10纵列称为“Ⅷ族”。2.周期和族在周期表中的分布4.同周期、同主族元素与原子结构的关系：同周期元素电子层数相同，最外层电子数从1逐渐过渡到8（第1周期除外），周期序数=电子层数；同主族元素最外层电子数相同，自上而下电子层数逐渐增多。主族序数=最外层电子数。三、元素周期律同周期同主族元素性质的变化规律同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同最外层电子数递增电子层数递增最外层电子数相同得电子能力失电子能力逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强金属性非金属逐渐减弱逐渐增强逐渐增强_逐渐减弱主要化合价最高正价=主族序数最低负价=主族序数―8（对非金属）最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数（O、F除外）最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成逐渐变易，气态氢化物稳定性逐渐增强。气态氢化物形成逐渐变难，气态氢化物稳定性逐渐减弱。四、元素周期表的应用1.认识同周期元素性质的递变规律钠、镁、铝三种元素原子失电子能力的比较元素NaMgAl原子结构电子层数333最外层电子数123原子半径依次减小元素性质化合价+1+2+3失电子能力依次减弱实验事实与水反应与冷水剧烈反应加热后反应加热也极难发生反应与酸反应越来越剧烈最高价氧化物对应水化物的碱性强碱中强碱两性Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的比较元素SiPSCl单质与H2化合的条件高温较高温度需加热点燃或光照越来越溶液气态氢化物的稳定性SiH4很不稳定PH3不稳定H2S较不稳定HCl稳定越来越稳定最高价氧化物SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应水化物的酸性H4SiO4或H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强无机酸酸性逐渐增强2.研究同主族元素的性质3.预测元素及其化合物的性质(由递变规律推测)①比较不同周期、不同主族元素的性质如：金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，则Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。②推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。【点对点真题回顾】1.（2023·北京卷）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是A.键的键能小于键的键能B.三氟乙酸的大于三氯乙酸的C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D.气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子2.（2022·北京卷）(锶)的、稳定同位素在同一地域土壤中值不变。土壤生物中值与土壤中值有效相关。测定土壤生物中值可进行产地溯源。下列说法不正确的是A.位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族B.可用质谱法区分和C.和含有的中子数分别为49和48D.同一地域产出的同种土壤生物中值相同3.（2021·北京卷）下列有关放射性核素氚（H）的表述不正确的是A.H原子核外电子数1 B.H原子核内中子数为3C.与H2化学性质基本相同 D.具有放射性4.（2021·北京卷）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B.碱性：KOH＞NaOH＞LiOHC.热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D.非金属性：F＞O＞N5.（2020·江苏卷）下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱C.原子半径r:D.原子的最外层电子数n:【点对点模拟仿真】1．（2023·北京西城·北京四中校考模拟预测）下列事实不能直接从原子结构角度解释的是A．化合物ICl中I为+1价 B．第一电离能：N＞OC．熔点：纯铁＞生铁 D．热稳定性：NH3＞PH32．（2023·北京东城·北京五十五中校考模拟预测）中国科学家经过光谱分析发现一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法不正确的是A．LiOH的碱性强于Be(OH)2B．在第ⅠA族的元素中，锂元素的第一电离能最大C．依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似D．原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定元素3．（2023·北京顺义·北京市顺义区第一中学校考模拟预测）我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、O、N、S的说法正确的是A．沸点： B．第一电离能：C．最高正价： D．稳定性：4．（2023·北京西城·北师大实验中学校考三模）由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是实验事实结论A将体积相同的和分别投入冷水与反应更剧烈金属性：B将足量硫酸与溶液混合生成非金属性：C分别加热气体和气体气体更易分解稳定性：D工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅非金属性：5．（2023·北京海淀·101中学校考三模）下列性质的比较中，能用周期律解释的是A．第一电离能：N＞O B．沸点：NH3＞PH3C．酸性：CH3COOH＜CCl3COOH D．酸性：HNO3＞H2SO36．（2023春·北京海淀·高三首都师范大学附属中学校考阶段练习）下列原因分析能正确解释递变规律的是选项递变规律原因分析A酸性：非金属性：B离子半径：电子层结构相同时，核电荷数：C与水反应的剧烈程度：最外层电子数：D熔点：键能：7．（2023·北京海淀·人大附中校考三模）四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：①②③④下列说法不正确的是A．①②③④都是p区元素 B．第一电离能：③>②C．最高价含氧酸的酸性：②<③ D．电负性：①>③8．（2023·北京朝阳·北京八十中校考二模）1934年约里奥居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核)轰击金属原子(短周期元素)，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是A．的相对原子质量为26 B．X、Y均可形成三氯化物C．X的非金属性强于Y的 D．Y仅有一种含氧酸9．（2023·北京丰台·统考二模）下列关于、、、元素及其化合物的说法不正确的是A．酸性：B．熔点：C．电负性：D．离子半径：10．（2023·北京西城·统考二模）下列比较不能用元素周期律解释的是A．热稳定性： B．还原性：C．酸性： D．熔点：11．（2023·北京房山·统考二模）下列关于第ⅣA族元素及其化合物的性质比较中，不正确的是A．原子半径：C<Si<GeB．电负性：C<Si<GeC．热稳定性：D．酸性：12．（2023·北京朝阳·统考二模）下列关于同主族元素C、及其化合物的性质比较和原因分析不正确的是选项性质比较原因分析A熔点：摩尔质量：B电负性：原子半径：C酸性：非金属性：D热稳定性：键能：13．（2023·北京东城·统考二模）下列说法不正确的是A．电子数： B．硬度：金刚石>晶体硅C．热稳定性： D．酸性：14．（202