3.4.1沉淀溶解平衡（教学设计）高二化学（人教版2019选择性必修一）

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》教学设计第四节沉淀溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡课题：3.4.1沉淀溶解平衡课时1授课年级高二课标要求通过实验探究沉淀溶解平衡的特征和影响因素。了解沉淀生成的条件和过程，并能够应用这些知识解决实际问题。教材分析本节课出自2019人教版化学选择性必修1第三章第四节《沉淀溶解平衡》的内容。学生在第二章学习过化学反应速率和化学平衡，第三章中学习过电离平衡、水的电离和溶液的pH以及盐类的水解，学生了解离子在水溶液中具有丰富性，本节沉淀溶解平衡是化学平衡的重要载体，是对平衡体系的拓展延伸和丰富完善。课本从沉淀生成是离子反应发生的条件之一，利用常见沉淀AgCl的生成举例，当恰好完全反应时，溶液中是否还存在Ag+和Cl,抛出问题，引导学生形成“难溶电解质的溶解很小，但在水中并不是绝对不溶”的观念。再从固体溶解和沉淀生成两个角度进行讨论，引导学生认识到，在一定温度下，AgCl的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡。在此基础上，教材结合AgCl和Ag2S的沉淀溶解平衡，介绍溶度积常数(Ksp)及其表达式，以及如何根据某温度下Ksp与溶液中离子积（Q)的相对大小，判断溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况，为介绍沉淀溶解平衡的应用打下基础。教学目标1.能应用化学平衡理论描述并解释溶解平衡的过程。2.根据溶解度和化学平衡的理论，掌握影响溶解平衡的因素。教学重、难点1.运用学过的平衡的相关知识来分析影响沉淀溶解平衡移动的因素。2.通过实验创设情境，让学生掌握沉淀溶解平衡的建立及溶度积常数的概念及意义。核心素养沉淀溶解平衡是化学反应中的一个重要概念，它是指在一定条件下，溶液中的沉淀和溶解物质达到平衡状态，此时沉淀和溶解的速度相等。核心素养是完整的育人目标体系，旨在培养学生终身学习和适应社会发展的必备品格和关键能力。在沉淀溶解平衡的教学过程中，教师应该注重培养学生的核心素养，包括变化观念与平衡观。学情分析学生经过前面的学习之后对水溶液中存在的离子反应与平衡有了较深的认识，随着辩证思维和逻辑思维能力迅速发展，理性思维趋于成熟，渴望用所学的知识解释生活中的一些常见问题。但是溶液中的离子反应与沉淀溶解平衡比较抽象，学生不习惯从微观的角度去考虑。通过本节的学习可以帮助学生巩固前面所学的知识，加深对所学知识的理解，更好地形成并发展学生的微粒观、平衡观和守恒观，强化学生的化学学科核心素养。教学过程教学环节教学活动设计意图环节一、情景导入复习情境【提问导入】通过几种电解质的溶解度的表格引导学生完成教材中“思考与讨论”的思考题【学生】回答问题【教师】解答思考题(1)通常所说的难溶物是指在常温下，其溶解度小于0.01g,并不是在水中完全不能溶解。（2）生成AgCl沉淀的离子反应是指进行到一定限度，并不能完全进行到底，此时溶液中还有Ag+和Cl。回顾旧知，预习新知，创设化学事故情境，激发学习兴趣和探究的欲望。环节二、氧难溶电解质的沉淀溶解平衡活动一、【过渡】播放视频【学生】建立沉淀溶解平衡在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：【总结】回归教材，抓纲悟本，认识沉淀溶解瓶的重要性。通过学习沉淀溶解平衡为之后的学习打下基础。活动二、沉淀溶解平衡影响因素【引导】按化学平衡的影响因素引导学生分析沉淀溶解平衡影响因素【学生】（1）内因：难溶电解质本身的性质（2）外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动（原因：溶解吸热）；但少数向沉淀方向移动（例：Ca(OH)2）③同离子效应：加入相同的离子，平衡向沉淀方向移动④发生化学反应：加入与体系中某些离子反应的物质，产生气体或更难溶的物质，导致平衡向溶解的方向移动通过观察、思考，归纳沉淀溶解平衡的影响因素的注意事项进一步巩固对沉淀溶解平衡的理解。活动三、溶度积【引导】学生共同回答溶度积的定义与电离平衡、水解平衡一样，难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp【学生】【教师】讲解溶度积的意义【学生】溶度积的应用判断有无沉淀——溶度积规则巩固“结构决定性质”的思想。课堂总结沉淀溶解平衡是化学中一个重要的概念，它描述了在溶液中，当沉淀形成和溶解达到平衡状态时，溶质的浓度与溶液中离子的浓度之间的关系。在课堂上，我们学习了沉淀溶解平衡的基本概念、原理和应用，并通过实验和讨论加深了对这一概念的理解。首先，我们了解了沉淀溶解平衡的基本概念和原理。沉淀溶解平衡是指在一定温度下，当沉淀形成的速度等于溶解的速度时，溶液中的溶质浓度达到一个稳定的状态。我们学习了溶度积常数（Ksp）的概念，它是描述沉淀溶解平衡的一个重要参数。通过Ksp的值，我们可以预测沉淀的形成和溶解的条件。其次，我们学习了影响沉淀溶解平衡的因素。温度、压力、同离子效应等都会影响沉淀溶解平衡的位置和稳定性。我们通过实验观察了不同条件下沉淀的生成和溶解过程，并分析了这些因素的影响机制。最后，我们学习了沉淀溶解平衡的应用。沉淀溶解平衡在实际应用中有很多重要的用途，比如污水处理、金属提取、药物制备等。我们通过实例了解了如何利用沉淀溶解平衡来解决实际问题。。板书设计3.4.1沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡AgCl(s)⇌Ag＋(aq)+Cl－(aq)注明状态和可逆号动态平衡v(溶解）=v（沉淀）≠0溶度积Ksp只与温度有关溶度积的应用Q＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态Q＜Ksp，溶液不饱和，无沉淀析出四、平衡影响因素内因外因教学反思在引入沉淀溶解平衡的概念时，我通常采用直接讲解的方式，然后给出一些例子进行说明。然而，这种方式可能会让学生感到枯燥和无趣，导致他们对这个概念的学习兴趣不高。因此，我需要寻找更加生动有趣的引入方式，例如通过实验、游戏或者问题解决等方式来激发学生的学习兴趣。在教学中，我经常使用一些常见的实例来进行说明，例如氯化银的沉淀溶解平衡。然而，这些实例可能与学生的日常生活经验相距较远，难以引起他们的共鸣。因此，我需要选择一些与学生生活经验相关的实例，例如水中的硬度、茶叶的冲泡等，这样可以更好地帮助学生理解和应用沉淀溶解平衡的概念。沉淀溶解平衡是一个涉及到实验操作的概念，通过实践操作可以帮助学生更好地理解和掌握这一概念。然而，由于时间和设备的限制，我在教学中很少进行实验操作。因此，我需要寻找一些简单易行的实验操作，或者利用虚拟实验软件进行模拟实验，让学生亲