2024年广东省高中化学学业水平合格考模拟试卷一（含答案解析）

届广东省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷(一)本试卷总分100分，考试时间60分钟。一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.“新基建”成为2020年的网络热词，包括5G基站建设、特高压、城际高速铁路和城际轨道交通等领域，其中涉及到各类材料。下列说法不正确的是()A.高铁列车使用的不锈钢属于合金B.基础设施建设所用水泥属于硅酸盐C.5G通信网络所用的光纤光缆材料是SiO2D.电缆绝缘层所用聚氯乙烯可发生加成反应2.蒸发氯化钠溶液时，需要用到的仪器是() ABCD3.绿色环保，人人有责。下列行为或方法不符合环保要求的是()A.大力发展小型火力发电厂B.进行垃圾分类并进行无害化处理C.使用无毒、可降解的食品包装材料 D.改进生产工艺和设备，减少“三废”排放4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A.Na＋、Cl－、H＋ B.Fe3＋、OH－、Cl－C.K＋、CO32－、H＋ D.Ca2＋、N5.下列变化不需要破坏化学键的是()A.加热分解氯化铵 B.干冰汽化C.水通电分解D.氯化氢溶于水6.碳有三种同位素：12C、13C和14C，它们之间不同的是()A.电子数B.中子数C.质子数D.原子序数7.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是()A.过期药品和纸箱均应投入到可回收垃圾箱内B.石墨烯和碳纳米管互为同素异形体，均为无机非金属材料C.“天问一号”火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅D.在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为纤维素8.向某溶液中滴加NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，之后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。这说明原溶液中一定含有()A.Fe2＋B.Cl－C.CO32－9.远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是()A.夯筑土屋B.结绳记事C.磨制石器D.烧制彩陶10.海水蕴藏着丰富的化学资源。仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是()A.烧碱B.金属镁C.淡水 D.溴单质11.研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中仅含有非极性共价键的是()A.H2OB.N2C.H2SD.MgCl212.已知NaNO2的化学式量为69，则500mL1.0mol·L－1的NaNO2溶液含有的溶质的质量为()A.13.8gB.34.5gC.69gD.138g13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.32gO2中含有的氧分子数为NAB.1molH2O2中含有的氢原子数为2NAC.常温常压下，22.4LCH4含分子数为NAD.1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋数为NA14.下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是()A.只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色B.在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多C.除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面D.甲烷和苯是饱和烃，乙烯是不饱和烃15.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净化和杀菌消毒B.“血液透析”利用了胶体丁达尔效应C.BaSO4常用来作胃镜中的“钡餐”D.为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质16.下列关于工业合成SO3的反应(2SO2＋O22SO3)的说法正确的是()A.升高温度能加快反应速率B.降低H2的浓度能加快反应速率C.使用催化剂对反应速率无影响D.达到化学平衡时，SO2能100％转化为产物17.我国国产航母等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn＋2CuSO4＋2NaOHCu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2A.Zn得到电子B.CuSO4被氧化C.NaOH是还原剂 D.CuSO4是氧化剂18.原电池的应用促进了人类社会的发展，某种铜锌原电池示意图如下，关于该原电池的说法正确的是()A.铜是负极B.锌发生还原反应C.溶液中H＋发生氧化反应D.接通时，电子由锌电极经导线流向铜电极19.下列离子方程式书写正确的是()A.碳酸钠与足量盐酸反应：CO32－＋2H＋HB.铁粉与稀硫酸反应：Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2C.盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl＋OH－H2O＋ClD.稀硝酸滴在石灰石上：CO32－＋2H＋H20.关于物质的性质与用途说法正确，且有因果关系的是()选项性质用途AAl与浓硫酸不反应用铝槽盛放浓硫酸BSiO2与NaOH溶液不反应用磨砂玻璃瓶长期存放NaOH溶液CFeCl3在沸水中能形成胶体用FeCl3溶液作为铜电路板刻蚀液DNa2O2与CO2反应生成O2用Na2O2作防毒面具供氧剂21.在紫色石蕊试液中分别加入(或通入)足量的下列物质，最后不能使溶液变成无色的是()A.Cl2B.新制氯水C.Na2O2D.NaOH22.电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是()A.锌B.汞C.石墨D.二氧化锰23.某烯烃与H2加成后的产物为，则该烯烃的结构简式可能有()A.1种B.2种C.3种D.4种24.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A.KOHB.CaCl2C.H2OD.NaCl25.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂26.下列说法不正确的是()A.I－遇淀粉变蓝色，I2易升华B.常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素C.海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来D.AgBr是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨27.下列工业生产中的主要反应中，涉及置换反应的是()A.海水中提取镁B.制取粗硅C.硫酸工业D.氯碱工业28.下列化学用语书写正确的是()A.硫原子的结构示意图：B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：6C.氟化镁的电子式：D.Fe在热的浓盐酸中氧化产物的化学式：FeCl329.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后()A.整个溶液变紫色B.上层为无色，下层为紫红色C.整个溶液变为棕黄色D.下层无色，上层紫红30.下列离子方程式书写不正确的是()A.向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－B.碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋2Al3＋D.向小苏打溶液中加入盐酸溶液：HCO3－＋H＋CO231.下列说法不正确的是()A.新制氯水具有漂白性，与活性炭的漂白原理相同B.HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱C.HClO见光、加热易分解，放出O2D.新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O分子，H＋、Cl－、ClO－、OH－离子32.下列元素中，不属于主族元素的是()A.HB.HeC.ND.Cl33.已知2SO2＋O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A.O2的能量一定高于SO2的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生34.镭(Ra)是一种具有很强的放射性的元素，原子序数88。其原子最外层电子数是2。下列有关Ra的说法不正确的是()A.Ra是第七周期第IIA族元素B.Ra的原子核外有88个电子C.Ra在同族元素中金属性最弱D.其阳离子半径小于原子半径35.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是()A.Cl－的结构示意图B.HCl的电子式为C.CO2的电子式O＝C＝OD.质量数为37的氯原子

37二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。下表是元素周期表的一部分。ⅣAⅤAⅥAⅦACN①F②P③④结合上述材料，回答36～40小题。36.表中③的元素符号是()A.OB.SC.SiD.Cl37.④元素原子的最外层电子数是()A.3B.4C.5D.738.下列说法正确的是()A.氮元素的最低价氢化物的化学式为NH3B.氮的氢化物属于共价化合物C.②元素的原子结构示意图为D.F的最高价为＋7价39.某同学为了比较氯气和硫单质的氧化性强弱，收集到下列三条信息：①Cl2＋H2S(溶液)②Cl2比S更容易跟H2反应生成氢化物；③在加热条件(相同温度)下，铁与氯气反应的产物是氯化铁，而铁与硫反应的产物是硫化亚铁。根据以上信息可知。A氯气的氧化性强于硫单质的氧化性B.在加热条件下，铜与足量的氯气反应的产物是CuCl2C.反应①中S为还原产物D.铜与足量的硫反应的产物是Cu2S。40.C可以形成多种化合物，下列分子式正确的是()A.CH4B.C2H2C.C5H14D.CH3CH2OH如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2，并探究其化学性质。结合上述材料，回答41～45小题。41.试管①中反应的化学方程式或离子方程式为()A.Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋H2B.Cu＋H2SO4△CuSO4＋H2C.Cu＋2H2SO4(浓)△Cu2＋＋SO42－＋SOD.Cu＋SO42－△Cu2＋42.若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO2的性质是()A.还原性B.氧化性C.漂白性D.酸性43.若要验证SO2的还原性，试管②中应盛放()溶液。A.酸性高锰酸钾溶液B.溴水溶液C.乙醇溶液D.H2S溶液44.试管③的试剂和用途分别是()A.防倒吸B.处理SO2尾气C.NaOH溶液D.水45.SO2是唯一在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂，在葡萄酒工艺中加入SO2的主要目的是()A.选择性杀菌B.抗氧化作用C.提高酸度D.增加口感A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。结合上述材料，回答46—50小题。46.A的官能团名称是()A.羧基B.羟基C.醛基D.酯基47.关于B分子结构的描述正确的是()A.结构简式为CH2＝CH2B.是最简单的烯烃C.分子中所有原子都在同一平面上D.分子中所有原子都在一条直线上48.反应②的反应类型为()A.取代反应B.氧化反应C.加成反应D.置换反应49.下列化合物和D具有相似的化学性质的是()A.CH3—O—CH3B.C.CH3—OHD.—Br50.若乙酸分子中的氧原子都是16O，A中的氧原子都是18O，二者在浓硫酸作用下发生反应③，一段时间后，含有18O的分子有()A.1种B.2种C.3种D.4种1.D【解析】不锈钢是铁合金，属于金属材料，A正确；水泥是传统的无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，B正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，有良好的导光性，C正确；聚氯乙烯结构中没有不饱和键，不能发生加成反应，D错误。2.D【解析】蒸发时需要下列仪器和用品：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台带铁圈、陶土网，D正确。3.A【解析】大力发展小型火力发电厂会加剧温室效应，加剧酸雨的形成，不符合环保要求，A项符合题意；进行垃圾分类并进行无害化处理，符合环保要求，B项不符合题意；使用无毒、可降解的食品包装材料，符合环保要求，C项不符合题意；改进生产工艺和设备，减少“三废”排放，符合环保要求，D项不符合题意。4.A【解析】Na＋、Cl－、H＋之间不反应，不生成沉淀、气体或水，A符合；Fe3＋、OH－生成氢氧化铁沉淀，B不符合；CO32－、H＋反应生成碳酸氢根离子或生成二氧化碳和水，C不符合；Ca2＋5.B【解析】加热分解氯化铵，分解产生NH3和HCl，有化学键的断裂和形成，A错误；干冰汽化是物质由固体变为气态，没有化学键的断裂和形成，B正确；水通电分解，产生氢气和氧气，有新的物质生成，因此有化学键的断裂和形成，C错误；氯化氢溶于水，电离产生H＋和Cl－，有化学键的断裂，D错误。6.B【解析】三种同位素12C、13C、14C的原子的核电荷数都是6，A不符合；三种同位素12C、13C、14C的原子中，中子数＝质量数－质子数，分别为12－6＝6、13－6＝7、14－6＝8；所以三种原子中的中子数均不同，B符合；三种同位素

12C、7.B【解析】过期药品属于有害垃圾，需要特殊处理，不能投入到可回收垃圾箱内，A错误；石墨烯和碳纳米管都是只由碳元素组成的单质，互为同素异形体，均为无机非金属材料，B正确；太阳能电池板的主要材料是晶体硅，C错误；丝绸主要成分为蛋白质，D错误。8.A【解析】Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓(白色沉淀)，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)9.D【解析】夯筑土屋，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，A不符合题意；结绳记事，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，B不符合题意；磨制石器，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，C不符合题意；烧制彩陶，有新的物质生成，是化学变化，D符合题意。10.C【解析】电解饱和食盐水可制备NaOH，有新物质生成，为化学变化，A错误；从海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再电解熔融状态的氯化镁得到镁，为化学变化，B错误；海水中水的沸点较低，蒸馏海水可制备淡水，为物理变化，C正确；海水中溴以离子形式存在，需要加氧化剂氧化，发生氧化还原反应生成溴单质，再萃取、分液、得到溴单质，为化学变化，D错误。11.B【解析】H2O分子中的O—H键是极性共价键，A不符合题意；N2分子仅含氮氮键，是非极性共价键，B符合题意；H2S分子中的S—H键是极性共价键，C不符合题意；MgCl2中仅含有离子键不含共价键，D不符合题意。12.B【解析】由n＝cV可知500mL1.0mol·L－1的NaNO2溶液含有NaNO2的物质的量为1.0mol·L－1×0.5L＝0.5mol，则NaNO2的质量为0.5mol×69g·mol－1＝34.5g，B正确。13.C【解析】32gO2的物质的量是1mol，其中含有的氧分子数为NA，A正确；1molH2O2中含有的氢原子数为2NA，B正确；常温常压下，22.4LCH4的物质的量不是1mol，所含分子数不是NA，C错误；1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋的物质的量是1L×0.5mol·L－1×2＝1mol，个数为NA，D正确。14.C【解析】甲烷、苯不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烯能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；有机物中H元素的含量越大，则等质量时燃烧消耗的氧气就越多。由于三种烃中甲烷的H元素的含量最高，因此在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多，B错误；甲烷是正四面体结构的分子，乙烯和苯分子都是平面分子，因此除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面，C正确；甲烷是饱和烃，乙烯、苯是不饱和烃，D错误。15.C【解析】氢氧化铝胶体具有较大表面积吸附悬浮杂质，胶体可以净化水，但不能消毒杀菌，A错误；“血液透析”是利用了半透膜的性质，不是利用了胶体的丁达尔效应，B错误；硫酸钡和胃酸不反应且无毒，所以常用来作胃镜中的“钡餐”，C正确；为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)，不是碘单质，D错误。16.A【解析】温度升高，反应速率加快，A正确；氢气跟该反应无关，B错误；催化剂通常能加快反应速率，C错误；该反应是可逆反应，达到化学平衡时，SO2不可能100％转化为产物，D错误。17.D【解析】该反应过程中，Zn从0价升高到＋2价，Cu从＋2价降低到＋1价。锌元素化合价升高，失去电子，A错误；CuSO4中铜元素化合价降低，CuSO4是该反应的氧化剂，被还原生成Cu2O，B错误、D正确；参加反应的NaOH中Na、O、H各元素化合价都没有发生变化，所以NaOH既不是该反应的氧化剂，也不是该反应的还原剂，C错误。18.D【解析】活泼金属作负极，锌是负极，铜作正极，A错误；锌失去电子，发生氧化反应，B错误；溶液中H＋得电子，发生还原反应，C错误；电子由负极经导线流向正极，则电子由锌电极经导线流向铜电极，D正确。19.A【解析】Na2CO3和HCl均为强电解质，离子方程式中可以拆分，此外，足量的盐酸会与碳酸钠反应生成CO2气体，A正确；稀硫酸与Fe反应只能生成Fe2＋，B错误；HCl为强电解质，离子方程式中需要拆分成离子，C错误；石灰石的主要成分是CaCO3，是难溶物，离子方程式中不可以拆分，D错误。20.D【解析】Al与浓硫酸发生钝化，在铝表面形成致密的氧化膜，钝化是化学反应，A不符题意；SiO2与NaOH溶液能反应，反应的化学方程式为SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O，反应生成的硅酸钠有黏性，能粘住磨砂玻璃瓶口，不能长期存放NaOH溶液，B不符题意；FeCl3溶液可作为铜电路板刻蚀液，发生的反应为：2Fe3+＋Cu2Fe2+＋Cu2＋，FeCl3溶液可作为铜电路板刻蚀液与FeCl3在沸水中能形成胶体无关，C不符题意；过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO22Na221.D【解析】Cl2溶于水生成HClO，HClO具有漂白性，能使紫色石蕊试液变成无色，A错误；新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，能使紫色石蕊试液变成无色，B错误；Na2O2具有漂白性，能使紫色石蕊试液变成无色，C错误；NaOH具有碱性，没有漂白性，能使紫色石蕊试液变成蓝色，不能使紫色石蕊试液变成无色，D正确。22.B【解析】锌虽是重金属，但是对环境没有太大的影响，且锌是生物体必需的元素，A错误；汞是一种毒性很大的重金属，会严重污染环境，B正确；石墨无毒，对环境无影响，C错误；二氧化锰无毒，对环境无影响，D错误。23.C【解析】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，该烷烃的碳链结构为，4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子与之相邻的碳原子不能形成双键，相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键的有：1和2之间、2和3之间、3和6之间，共有3种。C正确。24.A【解析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知，氢氧化钾中含有离子键和共价键，氯化钙中含有离子键，水中含有共价键，氯化钠中含有离子键，A正确。25.A【解析】抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，A正确；调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，B错误；着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，C错误；增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，D错误。26.A【解析】单质碘遇淀粉变蓝色，不是碘离子，A错误；常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素，B正确；溴易挥发，海水制溴时溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来，C正确；AgBr见光易分解，是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，D正确。27.B【解析】海水中提取镁涉及的反应有：Mg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O、MgCl2(熔融)电解Mg＋Cl2↑，不涉及置换反应，A错误；制取粗硅：SiO2＋2C高温Si(粗硅)＋2CO↑，涉及置换反应，B正确；硫酸工业：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，2SO2＋O2⇌2SO3，H2O＋SO3H2SO4，不涉及置换反应，C错误；氯碱工业：2NaCl＋2H2O28.C【解析】硫原子的结构示意图：，A错误；作为相对原子质量测定标准的碳核素：612C，B错误；氟化镁的电子式：，C正确；Fe在热的浓盐酸中氧化产物的化学式：FeCl229.B【解析】碘水中加入CCl4发生萃取，碘单质从水中转移到CCl4中，由于CCl4密度大于水，则试管中出现分层，且CCl4在下层，为紫红色，上层为无色，B正确。30.A【解析】向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液发生的离子反应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2O，A错误；碳酸镁微溶于水，其与稀硫酸反应发生的离子反应为MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑，B正确；金属铝溶于盐酸中发生的离子反应为2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑，C正确；向小苏打溶液中加入盐酸溶液发生的离子反应为HC31.A【解析】新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因此具有漂白性，与活性炭的漂白原理不相同，活性炭的漂白原理是吸附作用，A错误；HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱，B正确；HClO见光、加热易分解，放出O2，同时生成氯化氢，C正确；氯气溶于水和水反应生成盐酸和次氯酸，新制氯水存在Cl2、HClO、H2O分子，H＋、Cl－、ClO－、OH－离子，D正确。32.B【解析】H为第一周期第ⅠA族元素，A正确；He为第一周期0族元素，B错误；N为第二周期第ⅤA族元素，C正确；Cl为第三周期第ⅦA族元素，D正确。33.B【解析】判断一个反应是放热反应还是吸热反应，关键看反应物的总能量与生成物的总能量的差值。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就放热，B正确；没有考虑总能量差，A、C错误；放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高，而加热是反应的条件，两者无必然联系，许多放热反应也必须加热才能开始进行，D错误。34.C【解析】Ra(镭)质子数为88，则88－2－8－8－18－18－32＝2，故处于Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族，A正确；原子核外电子数等于原子序数，即Ra的原子核外有88个电子，B正确；同主族自上而下金属性增强，镭是第ⅡA族元素中金属性最强的元素，C错误；镭原子最外层电子数是2，其阳离子失去了最外层2个电子，则其阳离子半径小于原子半径，D正确。35.A【解析】Cl－的