高中化学高三专项训练江苏省高三化学选择题热点训练十高中化学

高中化学高三专项训练江苏省高三化学选择题热点训练十高中化学〔每题均为1到两个答案〕新一代广谱、高效、无污染的饮用水消毒剂〔消毒时被还原为，其中氧元素为价〕在20世纪后半叶产生了。以下关于的讲法不正确的选项是〔〕A.可作消毒剂，是因为它具有强氧化剂B.等质量的和，在相同条件下的消毒效率高C.现代工业多用电解法制，即，在阳极析出D.将配平后，的化学计量数为6大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏．以下因素可破坏臭氧层的是 〔〕 A．SO2的排放 B．制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏 C．C02的排放D．燃料的不完全燃烧氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，对此明白得正确的选项是A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子是极性分子，CH4分子是非极性分子。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子对的排斥作用使其键角比CH4小。D．氨气分子比甲烷分子少一个H原子，因此只能是三角锥形而不是正四面体形。以下各组物质的分类都正确的选项是(括号里的是类不)A．NaCl溶液(混合物)、C2H6O(醇)、HNO3(共价化合物)、CO2(非电解质)B．氨水(氢化物)、NH4NO3(离子化合物)、 NaNO3(钠盐)、BaSO4(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、K2O(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO2(有机物)、CH3COCH3(醛)25℃C〔石墨〕+O2〔g〕CO2〔g〕;△H=-393.51kJ·mol-1C〔金刚石〕+O2〔g〕CO2〔g〕;△H=-395.41kJ·mol-1以下关于C〔石墨〕C〔金刚石〕的焓变△H及有关表达正确的选项是 〔〕 A．△H>0；等质量时石墨能量比金刚石低 B．△H>0；等质量时石墨能量比金刚石高 C．△H<0；等质量时石墨能量比金刚石低 D．△H<0；等质量时石墨能量比金刚石高胶体微粒具有较强的吸附能力,是因为()A.带有相同电性的电荷B.有专门大的表面积C.有专门强的分散力D.有电泳现象容量瓶上需要标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥碱式或酸式六项中的A①③⑤B②④⑥C③⑤⑥D①②③运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的选项是〔〕A.Ra是第七周期、IIA族的元素，故的碱性比的碱性强B.As是第四周期、VA族的元素，故的稳固性比的稳固性强C.Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小利用CH4、O2、铂电极和KOH溶液构成燃料电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，那么以下讲法正确的选项是A．电池放电过程中，溶液pH不断升高B．每消耗1molCH4能够向外电路提供8mole－C．负极上O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－D．正极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH－-8e－=CO32－+7H2O用高铁酸钠〔Na2FeO4〕对河湖水消毒是都市饮水处理的新技术。反应 Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，以下讲法正确的选项是 A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌在容积不变的密闭容器中,反应2SO2+O22SO3经一段时刻后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时刻内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，那么这段时刻为A．0.1s B．2.5s C．5s D．10sNA表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A.在1L1mol/L的AlCl3溶液中，Al3+和Cl-离子总数为4NAB.标准状况下，1LC.爽朗金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NAD.常温常压下，1mol氦气含有的电子数为4NA以下离子方程式正确的选项是A．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2OB．将少量的二氧化硫气体通入氯化钙溶液中SO2+H2O+Ca2+＝CaSO3↓+2H+C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O＝AlO2-+4NH4++2H2OD．铜片与稀HNO3反应：3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O以下各组的两种固态物质熔化时，克服微粒间的相互作用属于同种类型的是A．冰醋酸和硬脂酸甘油酯B．金刚石和石灰石C．三氧化硫和氯化钠D．碳酸钠和二氧化硅常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，在此过程中，以下讲法正确的选项是A．当pH>7时，c(Cl—)>c()>c(OH—)>c(H+)B．当pH=7时，c()>c(Cl—)>c(H+)=c(OH—)C．当pH<7时，c()>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(Cl—)>c()>c(H+)>c(OH—)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图。以下表达正确的选项是氯化钠氯化钠硫酸铵混合溶解蒸发浓缩趁热过滤Na2SO4滤液冷却结晶过滤滤液NH4Cl洗涤干燥NH4Cl产品2030405060708020203040506070802030405060708090100氯化铵溶解度/g硫酸钠温度/℃B．将滤液冷却到40℃即过滤可得到较纯洁的NH4C．〝冷却结晶〞过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为20℃D．不用其它试剂，也可用加热法来检查NH4Cl产品是否纯洁不能用来鉴不Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A．分不加热这两种固体物质，并测量其质量的变化B．分不在这两种物质的溶液中，加入BaCl2溶液C．分不在这两种物质的溶液中，加入适量的石炭酸晶体D．分不在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水共轭二烯烃〔两个碳碳双键间有一个碳碳单键〕与烯或炔可发生反应生成六元环状化合物。1，3—丁二烯与乙烯反应可表示为：＋，那么异戊二烯〔2—甲基—1，3—丁二烯〕与丙烯反应，生成的产物的结构简式可能是＋A．B．C．D．以下事实中，能用同一化学原明白得释的是A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出20mL由两种气态烃组成的混合物