高中化学高一模拟高一化学同步测试化学键

高中化学高一模拟高一化学同步测试化学键[高一化学同步测试化学键YCY本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分.共100分，考试用时60分钟.第一卷〔选择题，共50分〕以下数据可供解题时参考：相对原子质量Al27一、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意〕1．某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素相结合时,可形成的化学键 〔〕 A．一定是共价键 B．一定是离子键 C．可能是共价键,也可能是离子键 D．上述讲法都不正确2．关于共价键的以下表达,正确的选项是 〔〕 A．通过共价键相结合的原子之间只存在强烈的相互吸引 B．共价键的键长越长,共价键越稳固 C．拆开1mol某共价键时需要吸取的能量,是该共价键的键能 D．共价键的键能越大,该共价键越不稳固,越易拆开3．以下讲法中正确的选项是 〔〕 A．分子中键能越大,键越长,那么分子越稳固 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原 D．电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小4．以下各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 〔〕 A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和175．以下性质中，能够证明某化合物内一定存在离子键的是 〔〕 A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能够导电 D．熔融状态能导电6．以下讲法正确的选项是： 〔〕 A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键构成的双原子分子一定是极性分子 D．键的极性与分子的极性无关7．以下物质中，含有极性共价键的是 〔〕〔1〕N2〔2〕H2O〔3〕CCl4〔4〕Na2O2〔5〕NaOH〔6〕Na2O A．〔1〕〔2〕〔3〕 B．〔4〕〔5〕〔6〕 C．〔2〕〔3〕〔5〕 D．〔2〕〔4〕〔6〕8．关于CH4、NH3和H2O三种分子，以下关系中正确的选项是 〔〕①键长:O-H>N-H>C-H②键角CH4>NH3>H2O③键能:O-H>N-H>C-H④稳固性:CH4<NH3<H2O⑤分子中孤对电子数CH4<NH3<H2O A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．①③⑤ D．②③④⑤9．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 〔〕 A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl10．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，以下讲法中，正确的选项是 〔〕 A．Z的熔点较低 B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中 D．M形成+2价阳离子二、选择题〔此题包括5小题，每题4分，共20分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给总分值，但只要选错一个该小题就为0分〕11．以下讲法正确的选项是 〔〕 A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．共价化合物中只有极性键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．非极性键只存在于单质分子中12．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，以下表达错误的选项是 〔〕 A．N5+正离子共有34个核外电子 B．N5+中氮—氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－113．从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能的数据为： 〔〕其中X、Y的见能数据尚未测定，但可依照规律性推导键能的大小顺序为：W＞Z＞Y＞X。该规律性是 〔〕 A．成键时电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小 C．成键所用电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大14．以下化学用语正确是 〔〕A．氟化钠的电子式B．四氯化碳C．OH—的电子式：D．次氯酸的电子式：15．A元素原子的L电子层比B元素原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子电子总数多5个，那么A、B形成化合物可能是 〔〕 A．离子化合物AB B．离子化合物B3A C．离子化合物B(AO3)2 D．离子化合物A2BO3第二卷〔非选择题，共50分〕三、填空、简答和运算〔共8个小题，总分值50分〕16．〔9分〕(1)在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既含有离子键又含有极性键的是，既含有离子键又含有非极性键的是〔2〕用电子式表示以下物质的形成过程：MgCl2________________________________________H2O___________________________________________17．〔4分〕周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2的离子化合物。写出这些化合物的化学式。18．〔6分〕溴化碘〔IBr〕的化学性质类似于卤族单质，试回答以下咨询题：〔1〕IBr的电子式_____________，IBr属______化合物。〔填〝离子〞或〝共价〞，下同〕〔2〕溴化碘和金属镁反应生成物属于_______化合物，生成物之一的电子式。〔3〕溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为__________，其分子中的化学键类型为___________。19．〔8分〕〔1〕以下结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实〔原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分〕，不黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，依照各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A：________B：_________C：________D：________〔2〕试用上述方法表示NCl3、CO2的分子结构。________、_______20．〔8分〕m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如以下图所示。它们的原子序数总和为46，那么：〔1〕元素n的气态氢化物的电子式为〔2〕m与Y所形成的化合物含〔填极性非极性〕键，属分子〔3〕x的原子结构示意简图为〔4〕由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为21．〔7分〕A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素A、C、F三种原子的最外电子层共11个电子。且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素的最外层电子数比次外层的电子数少4。E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3〔1〕写出以下元素的元素符号A________D________E_________〔2〕写出由B、F两种元素形成的化合物的电子式_____________〔3〕A、C两种元素高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式___________22．〔8分〕现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L〔标准状况〕．请回答以下咨询题：〔1〕B元素的符号________．〔2〕用电子式表示A与C形成的化合物的结构______________________．〔3〕A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是〔写化学式〕_______________________________．〔4〕A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间能够发生反应，其离子方程式____________________________________________________参考答案一、选择题题号12345678910答案CCDDDACDCD二、选择题题号1112131415答案ACBACBC三、填空、简答和运算16．〔1〕NaCl；H2S；N2；NaOH；Na2O2。17．Na2O，K2S，MgF2，CaCl218．〔1〕；共价。〔2〕离子；〔3〕；共价。19．〔1〕A:NH3B:HCNC