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安徽省凤阳新世纪高考补习学校2020届高三上学期月考检测(化学)缺答案doc高中化学化学试题〔时刻90分钟总分100分〕相对原子质量:H1;C12;O16;Mg24;Ca40;Fe56;Cu64;Zn65;Ag108;Pb207一.填空题〔共18小题,每题3分〕1.〔08年广东理基·24〕在以下变化中,只发生物理变化的是A.核力发电 B.酸雨腐蚀建筑物C.空气液化制取氮气 D.生石灰遇水成为熟石灰2.〔07年山东理综·9〕以下表达正确的选项是A.目前加碘食盐要紧添加的是KIO3B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数3.〔07年广东理基·30〕污水处理的要紧方法有:①中和法;②化学沉淀法;③氧化还原法;④过滤法。其中属于化学方法的有A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④4.以下溶液不具有丁达尔效应的是A.C17H35COONa〔肥皂〕溶液B.淀粉溶液C.I2的CCl4溶液D.蛋白质溶液5.〔08年广东化学·7〕某合作学习小组讨论辨析以下讲法:①粗盐和酸雨差不多上混合物;②沼气和水蒸气差不多上可再生能源;③冰和干冰既是纯洁物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币差不多上合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰差不多上碱;⑦豆浆和雾差不多上胶体。上述讲法正确的选项是A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦6.由不同种类的原子组成的物质可能是①纯洁物②混合物③单质④化合物⑤金属⑥非金属⑦酸⑧碱⑨盐氧化物A.①③⑤⑦⑨B.②④⑥⑧C.①③D.全部7.〔09年海南化学·8〕以下表达正确的选项是〔用NA代表阿伏加德罗常数的值〕A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB.1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等8.〔09年山东理综·10〕以下关于氯的讲法正确的选项是A.Cl2具有专门强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B.假设3517Cl、3717假设Cl为不同的核素,有不同的化学性质C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12LCl2含有1.7NA个质子〔NA表示阿伏伽德罗常数〕9.〔09年宁夏理综·7〕将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积11.2L〔体积均在相同条件下测定〕,那么该氮氧化合物的化学式为A.NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O10.3Fe2++2S2O+O2+xOH-Fe3O4+S4O+2H2O,以下讲法中,不正确的选项是A.每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为4molB.Fe2+和S2O差不多上还原剂C.1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD.x=411.〔08年海南化学·3〕在两个密闭容器中,分不充有质量相同的甲、乙两种气体,假设两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,那么以下讲法正确的选项是A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小12.〔07年宁夏理综·12〕ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到ag铜,那么参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A.1:7 B.7:113.〔08年海南化学·4〕锌与专门稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成2mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为A.2mol B.1mol C.0.5mol D.0.25mol14.〔09年广东化学·17〕常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+H+以下讲法正确的选项是A.H2O2的氧化氢比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐步下降C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变D.H2O2生产过程能够加入适量Fe2+15.〔09年海南化学·7〕用足量的CO还原13.7g某铅氧化物,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0gA.PbO B.Pb2O3 C.Pb3O4 D.PbO16.〔2006东城一考〕一定质量的铜和足量的硝酸反应,所放出的气体与标准状况下的氧气1.12L混合后再通入水中,恰好被完全吸取,那么铜的质量为A.3.2g
B.4.8g
C.6.4g
D.10.8g17.〔09年福建理综·6〕以下类型的反应,一定发生电子转移的是A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应18.电解500mL含c〔H+〕=0.30mol/L的以下溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是A.0.10mol/LAg+B.0.20mol/LZn2+C.0.20mol/LCu2+D.0.20mol/LPb2+二.非选择题〔共46分〕19.〔13分〕A、B、C、D是四种可溶于水的化合物,分不有阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH-、CO32-、NO3-、SO42-两两组合而成,它们的溶液发生如下反应:①A与B反应生成白色沉淀,再加过量A,沉淀量减少,但可不能完全消逝。②B与C反应生成白色沉淀E和气体H;③C与D反应生成有色沉淀F和气体H。〔1〕分不写出它们的化学式:ABCDEFH〔2〕写出①中再加过量A沉淀量减少的离子方程式:〔3〕胶体F是一种常用的化学物质,写出制备胶体F的离子方程式:;提纯胶体F的方法:;假如用胶体F做电泳实验,极邻近颜色加深。20.〔10分〕复印机工作时易产生臭氧,臭氧浓度过高时,对人体有害。臭氧具有强氧化性,能够使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝,其中臭氧部分转化为氧气。
〔1〕写出并配平发生反应的离子方程式
;
〔2〕该反应的氧化剂是
,还原产物是
;
〔3〕该反应包含两种反应:①氧化反应为
转化
,②还原反应过程的反应式
。
〔4〕反应中1mol臭氧参加反应时
〔填〝得到〞或〝失去〞〕
mol电子。21.(6分)配平氧化还原反应方程式:
〔1〕〔〕C2O42-+〔〕MnO4-+〔〕H+=
〔〕CO2+〔〕Mn2++〔〕H2O〔2〕〔
〕Fe(OH)3+〔
〕ClO-+〔
〕OH-
===〔
〕FeO42-+〔
〕Cl-+〔
〕H2O〔3〕〔〕(NH4)2SO4===〔〕SO2+〔〕H2O+〔〕N2+〔〕NH322.〔9分〕〔1〕有右以下图所示A、B、C、D四种仪器:请选择以下仪器名称的序号,填入相应的空格内:①烧杯②一般漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管A__B_________C__________D___________〔2〕某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平稳后的状态如图.由图中能够看出,该同学在操作时的一个错误是_______,烧杯的实际质量为_____g.〔3〕实验室欲配置250mL0.2mol/L的NaOH溶液,需用托盘天平称取g溶质,实验仪器除托盘天平、量筒外,还需要。23.(8分)氧化锌和锌的混合物14.6g,加入浓度为1mol/L的盐酸500mL,充分反应后,所得溶液中Zn2+的物质的量浓度为0.4mol/L,求:〔1〕原混合物中氧化锌和锌的物质的量。〔2〕反应后溶液中剩余氢离子浓度〔假设反应前后溶液体积不变〕凤阳新世纪高考补习学校月考检测化学答题卷一.选择题题号123456789101112131415161718答案二.非选择题19.〔1〕ABCDEFH〔2〕离子方程式:〔3〕离子方程式:;方法:;极邻近颜色加深20.
〔1〕离子方程式
;
〔2〕氧化剂是
,还原产物是
;
〔3〕
转化
,②
。
〔4〕
〔填〝得到〞或〝失去〞〕
mol电子。21.〔1〕〔〕C2O42-+〔〕MnO4-+〔〕H+=
〔〕CO2+〔〕Mn2++〔〕H2O〔2〕〔
〕Fe(OH)3+〔
〕ClO-+〔
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