高中化学高二期中北京市师大附属实验中学0809年度高二上学期期中考试(化学)高中化学

高中化学高二期中北京市师大附属实验中学0809年度高二上学期期中考试（化学）高中化学高二化学试卷试卷讲明试卷讲明1．本试卷考试时刻为100分钟；总分值为100分+20分2．本试卷共9页，分为A卷模块测试、B卷能力测试；五大题，34小题3．选择题用机读卡作答，非选择题在答题纸上作答4．考试终止后，上交机读卡、答题纸和全部试卷5．本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Zn65A卷〔100分〕一、选择题〔50分;每题只有一个选项符合题意〕1．以下化合物中属于弱电解质的是A．BaSO4B．HClC．CO2D．H2O2．化学平稳要紧研究以下哪一类反应的规律A．可逆反应B．化合反应C．离子反应D．气体反应3．有关化学反应的讲法中，正确的选项是A．自发反应差不多上放热反应B．自发反应差不多上熵增大的反应C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现4．以下变化中属于吸热反应的是A．葡萄糖在人体内缓慢氧化B．灼热的炭和二氧化碳气体化合C．铝粉与氧化铁粉末反应D．过氧化钠与水的反应5．以下各式表示的变化中，熵变〔△S〕最大的是A．2H2O==2H2+O2B．C2H5OH(l)==C2H5OH(s)C．Fe+S==FeSD．CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O6．以下电离方程式中正确的选项是A．CaCO3Ca2++CO32－B．H2CO32H++CO32－C．NH3·H2ONH3+H2OD．H2SO3H++HSO3－7．在一定条件下，能讲明可逆反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g)差不多达到平稳状态的是A.容器内压强不随时刻的变化而变化B.X、Y、Z、W的浓度比保持不变C.X的消耗速率与Z的生成速率相等D.c(X)·c(Y)＝c(Z)·c(W)8．关于处于化学平稳状态的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，以下措施中可行的是A．增大H2O(g)的浓度B．降低压强C．升温D．使用合适的催化剂9．依照以下3个热化学方程式，以下有关Q1、Q2、Q3三者关系的判定中正确的选项是2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝―Q3kJ/molA．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q310．在不同情形下测得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的以下反应速率，其中反应速率最大的是A．υ(D)=0.4mol·L－1·s－1B．υ(C)=0.5mol·L－1·s－1C．υ(B)=0.6mol·L－1·s－1D．υ(A)=0.15mol·L－1·s－111．实验讲明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)ΔH=－45.8kJ/mol那么以下讲法中正确的选项是A．实验中，乙烯的用量可不能阻碍该反应的反应焓变ΔHB．0.5molH2O(l)完全反应放出的热量为22.9kJC．1molC2H5OH(g)具有的能量大于1molC2H4(g)和1molH2O(g)所具有的能量和D．12．在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下电离平稳：NH3·H2ONH4++OH－。关于该平稳，以下表达中正确的选项是A．降低温度，溶液中c(NH4+)增大B．加入少量NaOH固体，平稳向逆反应方向移动，电离平稳常数减小C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(OH－)增大D．加入水时，溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大13．有关碰撞理论，以下讲法中正确的选项是A．具有足够能量的分子〔活化分子〕相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C．升温能使化学反应速率增大，要紧缘故是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不阻碍反应活化能，从而只阻碍反应速率不阻碍化学平稳14．密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分不用v(A)、v(B)、v(C)表示。v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)、2v(C)=v(A)。那么此反应可表示为A．3A+2B=6CB．2A+3B=2CC．2A+3B=CD．3A+2B=15．将H2和Br2充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)△H＜0。平稳时Br2(g)的转化率为a；假设初始条件相同，在绝热条件下进行上述反应〔反应体系与〕，平稳时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定16．实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热〔△H〕分不为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol。那么CH4(g)==C(s)+2H2(g)的反应焓变〔△H〕为A．-74.8kJ/molB．+74.8kJ/molC．-211kJ/molD．+211kJ/mol17．密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，并达到平稳状态。以下讲法中，正确的选项是A．假设容器体积不变，充入O2，平稳向右移动，SO3的百分含量一定增大B．假设容器体积不变，充入Ar，容器内压强增大，平稳向右移动C．假设容器压强不变，充入SO3(g)，平稳向左移动，达到新平稳时c(SO2)增大D．升高温度，平稳向左移动，平稳常数K减小18．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在平稳：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0在测定NO2的相对分子质量时，以下条件中测定结果误差最小的是A．130℃3.03×105PaB．25℃1.01×10C．130℃5.05×104PaD．0℃5.05×1019．向容积为2L的密闭容器中充入2molA和1molB，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)经2s达到平稳后，测得C气体的浓度为0.6mol·L－1。以下讲法中正确的选项是①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1③平稳时物质A与B的转化率相等④平稳时物质B的浓度为0.2mol·L－1⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平稳时，C的体积分数不变A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．①③④20．关于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，以下各图中正确的选项是υυ(正)υυ(逆)B压强Pc(B)100500时刻tAA的转化率D10010压强P1MPa0.1MPaC温度Tw(C)21．一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，以下讲法中不正确的选项是A．体系中的总反应是：2SO2+O22SO3B．在反应过程中NO是催化剂C．NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率D．NO的引入能够增加SO2的平稳转化率22．可逆反应aX＋2Y(g)2Z(g)在一定条件下的达到平稳后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率〔v〕－时刻〔t〕图象如右图。那么以下讲法中正确的选项是A．假设X是固体，那么t1时一定是增大了容器的压强B．假设X是气体，那么t2时可能是增大了容器的压强C．假设X是固体，那么t1时可能是增大了X的质量D．t2时不可能是减小容器压强；假设采纳了降温措施，那么该反应的正反应方向△H＜023．取c(H+)均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL分不稀释2倍后，再分不加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关表达正确的选项是①醋酸与锌反应放出氢气多②盐酸和醋酸分不与锌反应放出的氢气一样多③盐酸与锌反应放出氢气多④盐酸和醋酸分不与锌反应的速度一样大⑤醋酸与锌反应速率大⑥盐酸与锌反应速率大A．①⑥ B．②⑤ C．③④ D．①⑤24．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，假设反应开始时充入2molA和2molB，达平稳后A的体积分数为a%。其他条件不变时，假设按以下四种配比作为起始物质，平稳后A的体积分数大于a%的是A．2molCB．2molA、3molB和1molHe〔He不参加反应〕C．1molB和1molCD．2molA、1molB和3molC25．工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，以下表达中正确的选项是A．反应过程中，假设增大压强能提高SiCl4的转化率B．假设反应开始时SiCl4为1mol，那么达平稳时，吸取热量为QkJC．反应至4min时，假设HCl浓度为0.12mol/L，那么H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D．当反应吸取热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应二、填空题〔23分〕26.〔6分〕〔1〕CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为有CuCl2的水溶液中存在如下平稳：[Cu(H2O)4]2++4Cl－[CuCl4]2－+4H2O蓝色黄色现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出一种可采纳的方法：_____________________。〔2〕在2SO2+O22SO3的平稳体系中，用由18O构成的氧气〔18O2〕替换掉一部分O2，平稳不发生移动。一段时刻后SO2中18O的含量_________〔填增加、减少或不变〕，其缘故是__________。〔3〕在恒温恒容的两个密闭容器A和B中，分不加入amol和bmol的HI〔a>b〕，发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平稳后。回答以下咨询题〔用〝>〞、〝<〞或〝=〞填空〕：①从反应开始到达到平稳所需要时刻：tA_______tB②平稳时的碘的浓度：cA(I2)______cB(I2)③HI的平稳转化率：αA_______αB27.〔7分〕〔1〕稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热。①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式；②分不取100mL0.50mol/L盐酸与100mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可运算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度差不多上1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃那么实验测得的中和热△H=_______〔保留1位小数〕③假如用含1molCH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热____57.3kJ〔填〝大于〞、〝小于〞或〝等于〞〕；理由是_____________________________〔2〕在催化剂的作用下CH4还原NO能够得到三种产物〔该条件下均为气体〕，利用此反应能排除环境污染物NO。理论上每消耗标况下22.4LNO就能放出290kJ的热。写出该反应的热化学方程式28．〔6分〕I、II为两个极易导热的密闭容器，I保持容积不变，II中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等。在相同条件下将3molA和1molB分不同时混合充入I、II两容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)〔1〕达到平稳时，I中A的浓度为Mmol/L，C的浓度为Nmol/L，II中A的浓度为mmol/L，C的浓度为nmol/L，那么Mm；Nn；〔填>、<、=〕〔2〕保持温度不变，假设向I中的平稳体系中再充入2molC和1molD，重新达到平稳后A的浓度为Rmol/L。那么〔〕A.R=2MB.R<MC.M<R<2MD.R>2M29．〔4分〕在100℃和200kPa的条件下，反应aA(g)bB(g)+cC(g)建立平稳后，在不加入任何物质的条件下逐步压缩体系的体积，增大体系的压强〔爱护温度不变〕，下表列出的不同压强下反应建立平稳时物质B的浓度。压强(kPa)2005001000B的浓度〔mol/L〕0.040.10.27依照表中的数据，回答以下咨询题：〔1〕压强从200kPa增加到500kPa时，平稳移动〔填〝正向〞或〝逆向〞或〝不〞〕，理由是。〔2〕压强从500kPa增加到1000kPa时，平稳移动〔填〝正向〞或〝逆向〞或〝不〞〕，其缘故可能为三、实验题〔15分〕30.〔12分〕某学习小组通过测定大理石与硝酸反应过程中体系质量的变化，研究阻碍反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量均为25.0mL、大理石用量均为10.00g。〔1〕请完成以下实验设计：实验目的实验编号T/K大理石规格c(HNO3)mol/L〔Ⅰ〕实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的阻碍；〔Ⅱ〕实验①和③探究温度对该反应速率的阻碍；〔Ⅲ〕实验①和④探究大理石规格〔粗、细〕对该反应速率的阻碍；〕①298粗颗粒2.00②③④(2)实验①中CO2质量随时刻变化的关系见以下图：①①忽略溶液体积变化，运算实验①在40s-100s范畴内HNO3的平均反应速率〔保留2位小数〕：_________________。〔3〕请在答题纸上，画出实验②和③中CO2质量随时刻变化关系的预期结果示意图。31．〔3分〕，常温下1体积水能溶解2体积氯气，同时氯水中有如下平稳：Cl2+H2OHCl+HClO〔1〕常温下，在一个体积为100mL的透亮玻璃针筒里吸入80mL氯气后，再吸进10mL水，振荡后静置。写出针筒中观看到的现象是_____________________。〔2〕将上述针筒长时刻放置，又能看到何种变化__________；试用平稳观点加以讲明__________。四、运算题〔12分〕32．〔12分〕在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molX和1.60molY，发生反应：aX(g)+3Y(g)2Z(g)通过10min反应达到平稳状态，Y的浓度为0.2mol/L，Z的物质的量分数为。运算并回答：①10分钟内，Z的平均反应速率为_______________②运算a的值〔要求有具体过程〕③该条件下X的平稳转化率_____________________〔百分数表示，保留一位小数〕④该条件下反应2Z(g)aX(g)+3Y(g)的平稳常数为___________⑤将体积比为1︰3的X和Y的混合气体，通入上述密闭容器中,在一定的条件下发生反应，达到化学平稳时，混合气体中A的体积分数为w%〔w<25〕，那么混合气体中Z的体积分数是________，容器内的压强为反应前的_________倍。B卷〔附加题20分〕33．〔12分〕科学家一直致力于研究常温、常压下〝人工固氮〞的新方法。曾有报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂〔掺有少量Fe2O3的TiO2〕表面与水发生反应，生成的要紧产物为NH3和另一种常见气体。进一步研究NH3生成量与温度的关系〔其它条件均相同〕，部分实验数据见下表：T/K303313323平稳时NH3的生成量/〔10-6mol〕4.85.96.0回答以下咨询题：〔1〕写出该反应的化学方程式___________________________________________________〔2〕该反应的焓变△H______0〔填〝>〞、〝<〞或〝=〞〕〔3〕请在答题纸的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情形下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。〔4〕与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：。〔5〕：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=－92.4kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)△H=－184.6kJ/mol½N2(g)+2H2(g)+½Cl2(g)==NH4Cl(s)△H=－313.6kJ/mol①运算NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)的反应焓变：△H=______________②室温下NH3就和HCl能发生化合反应生成NH4Cl；而在加热的条件下，NH4Cl那么能分解为NH3和HCl。请用所学的化学原明白得释这一现象：____________________________34．〔8分〕在一定温度下，向一个容积不变〔1L〕的密闭容器中，加入3molPCl3和4molCl2使之发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，平稳时容器内压强为开始时的。运算并回答：(1)平稳时，容器内气体密度是开始时的________倍，气体平均相对分子质量是开始时的________倍。(2)保持同一反应温度，假设将起始物改为amolPCl3，bmolCl2，cmolPCl5。欲使平稳时PCl5的体积分数为，那么a，b，c满足的关系为，。欲使开始时反应向逆方向进行，那么a的取值范畴为，b的取值范畴为，c的取值范畴为(3)保持同一反应温度，假设将起始物改为3molPCl3，3molCl2，达到平稳时PCl3的转化率为__________〔百分数表示，保留一位小数；：〕

实验中学2018—2018学年度第一学期期中考试高二化学试卷答题纸班级_____姓名____________学号_____26.〔6分〕〔1〕_________________________________________。〔2〕_________，其缘故是____________________________________________________________________________________________________________________。〔3〕①tA_______tB②cA(I2)______cB(I2)③αA_______αB27.〔7分〕〔1〕①；②中和热△H=_______③放出的热________57.3kJ；理由是__________________________________________〔2〕热化学方程式28．〔6分〕〔1〕那么Mm；Nn；〔2〕〔〕29．〔4分〕〔1〕，。〔2〕，。30.〔12分〕〔1〕请完成以下实验设计：实验编号实验目的T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1①〔Ⅰ〕实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的阻碍；〔Ⅱ〕实验①和③探究温度对该反应速率的阻碍；〔Ⅲ〕实验①和④探究大理石规格〔粗、细〕对该反应速率的阻碍；〕298粗颗粒2.00②③④〔2〕_________________。〔3〕画出实验②和③中CO2质量随时刻变化关系的预期结果示意图。①①31．〔3分〕〔1〕_________________________________________________________。〔2〕变化现象__________________________________________________；讲明______________________________________________________________。32．〔12分〕①10分钟内，Z的平均反应速率为_______________②运算a的值〔要求有具体过程〕③_____________________④___________________⑤________________，_________倍。附加题：33．〔12分〕〔1〕___________________________________________________〔2〕△H______0〔3〕画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情形下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。体系能量体系能量反应过程〔4〕。〔5〕①△H=______________②________________________________________________________________________________________________________________________34．〔8分〕(1)，。(2)，取值范畴：a，b，c(3)__________〔：〕实验中学2018—2018学年度第一学期期中考试高二化学试卷答案12345678910111213DACBADBCABADC141516171819202122232425CABDCBCDDBAD26．〔1〕加入硝酸银溶液〔或加水〕〔1’〔2〕增大〔1’〕化学平稳状态正逆反应速率相等但均未停止〔v正=v逆≠0〕，18O2的加入会使含18O的SO3的含量增加，进而使含1