江苏连云港2019中考试题-化学(word版)

江苏连云港2019中考试题-化学（word版）化学试题〔共60分〕可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56【五】选择题〔此题包括12小题，每题2分，共24分。每题只有一个选项符合题意〕26、以以下举的连云港特产中，要紧成分〔水除外〕属于无机化合物的是A、汪恕有滴醋 B、汤沟酒 C、贝雕 D、葛藤粉要紧成分：醋酸要紧成分：乙醇要紧成分：碳酸钙要紧成分：淀粉27、以下化学用语表达正确的选项是A、钠原子结构示意图：B、硫离子：S－2C、两个氮分子：2ND、氧化铝：Al2O328、以下日常生活中所见的现象属于化学变化的是A、铁锅生锈 B、冰雪消融 C、玻璃破碎 D、车轮爆胎 29、实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾。锰酸钾〔K2MnO4〕中锰元素的化合价是A、＋7B、＋6C、＋5D、＋430、以下图示实验操作正确的选项是A、测定空气中O2含量B、盛H2集气瓶放置C、读取液体体积D、引燃酒精灯31、以下判断正确的选项是A、纯碱属于碱B、不锈钢属于纯净物C、干冰属于氧化物D、C60属于化合物32、以下物质在水溶液中能大量共存的是A、HCl、Ca(OH)2、NaNO3B、NaCl、K2CO3、H2SO4C、HCl、BaCl2、CuSO4D、KNO3、NaOH、Na2CO333、以下做法或说法中不合理的是A、硬水易生水垢，日常生活中能够用肥皂水区分硬水和软水B、人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂C、废旧报纸、废弃铝制品易拉罐和塑料饮料瓶应该放入可回收垃圾箱，以利于资源再利用D、将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有90g水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，即可配得9.8%的稀硫酸34、现有X、Y、Z三种金属，：①X和稀硫酸不反应②Z+HSO4(稀)=ZSO4+H2↑③X+2YNO3=2Y+X(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的选项是A、X＞Y＞ZB、Z＞X＞YC、Y＞Z＞XD、Z＞Y＞X35、以下由事实得出的结论正确的选项是编号 事实 结论A 某气体不能使带火星木条复燃 该气体一定不含氧气B 某物质能够导电 该物质一定是金属单质C 某元素原子的质子数为6 该原子核外电子数也一定为6D 某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O 该物质一定由C、H、O三种元素组成36、以下图像与对应的表达相符合的是A、等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应B、向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液C、向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释D、化学反应中，原子总数随时间的变化37、初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2:1和1:1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液〔部分反应物和生成物及反应条件已略去〕。以下有关判断正确的选项是ABCABCDFEB、A不一定是含CO32－或HCO3－的盐C、D、F中相同元素的化合价一定相同D、除去B中混有的少量C，能够将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶六、非选择题〔此题包括4小题，共36分〕38、〔8分〕生产、生活、科技、环保等都离不开化学。Ⅰ、食品、药物安全一直是人们关注的话题。⑴2018年4月17日经央视新闻频道曝光的用工业明胶制成的医用“毒胶囊”震惊全国。据悉，其中混有的重金属铬对人体有害。那个地方的铬是指▲〔填“元素”或“单质”或“元素”〕。⑵我市盛产的海产品鱼虾中富含差不多营养素〔糖类、油脂、蛋白质〕中的▲。海产品容易腐烂变质，▲用甲醛溶液浸泡海产品防腐保鲜〔填“能”或“不能”〕。Ⅱ、材料的应用与进展，大大方便了人们的生活。请用以下三种材料的对应字母填空。A、有机合成材料B、金属材料C、天然有机高分子材料⑴塑料制品属于▲。⑵棉花、羊毛属于▲。⑶可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于▲。Ⅲ、节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律。⑴开发▲等新能源〔举一例〕，不仅能够部分解决化石能源紧缺问题，还能够减少对环境的污染。⑵煤燃烧时加入适当的物质，能够减少▲气体〔写化学式〕和氮的氧化物等有害气体排放、有效减少酸雨的形成。39、〔6分〕右图为NaCl、KNO3的溶解度曲线〔水的密度约为1g/cm3〕。溶解度/g85.531.636.0NaClKNO302050温度/℃⑴20溶解度/g85.531.636.0NaClKNO302050温度/℃x、y、z中为饱和溶液的是▲。⑵假设使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采纳的方法是▲或▲。⑶除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、▲、▲，然后过滤、洗涤、干燥。40、〔10分〕我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的进展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：部分物质溶解性〔室温〕OH－SO42－CO32－Mg2＋不溶微Ca2＋微微不Ba2＋溶不不⑴粗盐水中要紧含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。那么加入试剂合理的顺序为▲、盐酸〔只写一种〕。加盐酸的作用是〔用化学方程式表示〕▲、▲。⑵制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，那么的反应类型为▲。⑶X的化学式为▲。⑷Y是滤液中最要紧成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为▲，Y的化学式为▲，写出Y的一种用途▲。41、〔12分〕一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”特别好奇，他们观看到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发明灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的。【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3〔其他产物忽略不计〕。【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否差不多失效〔即单质铁是否差不多完全被氧化〕，并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验。【实验探究】步骤1：小刚用磁铁接近样品，发明磁铁吸引了部分黑色固体。步骤2：称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g。步骤3：按如下装置，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g。步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。【交流讨论】⑴由步骤1得出的结论是▲。⑵步骤2目的是▲，检验该滤液中溶质的方法是▲。⑶步骤3中仪器A的名称为▲。小明认为0.15g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g。小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他如此做的理由是▲。⑷假如步骤4中滤渣没有通过洗涤，那么称得的质量1.20g〔填“＞”或“＝”或“＜”〕【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。因此，小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理。实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量总和。【学生实验】小