苏教版化学必修2《化学反应中的热量》课件

苏教版化学必修2《化学反应中的热量》课件目录contents引言化学反应中的热量实验探究结论与总结课后作业与思考题01引言0102主题简介通过本课件的学习，学生将了解化学反应中的热量变化原理，掌握相关的计算方法，并能够解释生活中的一些现象。化学反应中的热量变化是化学反应的重要特征之一，本课件将介绍化学反应中的热量变化及其相关概念。掌握化学反应中的热量变化原理及其计算方法。了解常见的吸热和放热反应，以及它们在生产和生活中的应用。能够运用所学知识解决实际问题，提高分析和解决问题的能力。学习目标02化学反应中的热量化学反应中的热量变化是化学反应的重要特征之一。在化学反应中，反应物通过相互作用转变为生成物，这个过程伴随着能量的变化，即热量的释放或吸收。热量变化是化学反应速率和平衡的重要影响因素，对于化学反应的深入研究具有重要的意义。热量变化的大小取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应为放热反应；反之则为吸热反应。化学反应中的热量变化大多数分解反应、以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应等。如碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳气体，该反应为吸热反应。吸热反应实例燃烧反应、中和反应、金属与酸或水反应等。如镁条在氧气中燃烧，该反应为放热反应。放热反应实例吸热反应与放热反应的实例热量变化与化学键的断裂和形成密切相关。在化学反应中，当化学键断裂时，需要吸收一定的能量；而当化学键形成时，则会释放一定的能量。吸热反应中，吸收的热量主要用于断裂反应物中的化学键，而放热反应中，释放的热量则主要来源于形成新的化学键。了解热量变化与化学键的关系有助于深入理解化学反应的本质和规律，对于化学学科的学习和研究具有重要意义。热量变化与化学键的关系03实验探究探究化学反应中的热量变化。了解放热反应和吸热反应的概念及特点。掌握实验操作技能和实验数据处理方法。实验目的实验材料：硫酸、氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、搅拌器等。实验材料和步骤步骤1.将一定量的硫酸倒入烧杯中。2.用温度计测量硫酸的温度。实验材料和步骤3.将一定量的氢氧化钠溶液慢慢加入硫酸中，同时用搅拌器搅拌，使两种溶液充分混合。4.记录混合前后溶液的温度变化。5.分析实验结果，得出结论。实验材料和步骤讨论1.放热反应在生活和工业中有广泛应用，如燃料的燃烧、发酵过程的放热等。3.通过实验探究，可以加深对化学反应中热量变化的理解，提高实验操作技能和数据处理能力。2.吸热反应在某些领域也有重要应用，如制冷、合成氨等。结果：混合后溶液温度升高，说明该反应为放热反应。实验结果与讨论04结论与总结本课介绍了化学反应中热量变化的原因、类型和计算方法，以及其在化学反应中的重要性。化学反应中的热量变化吸热反应与放热反应能量守恒定律实验操作与注意事项通过实验和实例，解释了吸热反应和放热反应的特点和区别，以及它们在生产和生活中的应用。强调了能量守恒定律在化学反应中的应用，说明了化学反应中能量的转化和守恒。介绍了实验操作的基本步骤和注意事项，以及实验中可能出现的问题和解决方法。本课内容的总结建议学生进一步了解化学键与能量的关系，以及不同类型化学反应的热量变化特点。深入理解化学反应中的热量变化建议学生多进行实验操作，提高实验技能，加深对吸热反应和放热反应的理解。掌握热量测定的实验技能建议学生关注化学反应中的能量转化和利用，了解其在能源利用和环境保护方面的意义。关注化学反应中的能量转化建议学生阅读相关资料和文献，了解化学反应中热量变化的前沿研究动态和应用实例。拓展阅读相关资料对未来学习的建议05课后作业与思考题镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气课后作业1：请写出以下化学反应的热量变化课后作业03铜与稀盐酸不反应01锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气02铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气课后作业123银与稀硫酸不反应课后作业2：请计算以下化学反应的热量变化100克硫在纯氧中完全燃烧生成二氧化硫，放出热量为多少？课后作业100克硫在空气中不完全燃烧生成二氧化硫，放出热量为多少？100克硫在空气中完全燃