化学高考一轮复习：金属及其化合物

钠及其重要化合物

3?知识脉络

钠的性质及用途

钠的性质：钠的物理性质；钠的化学性质一一还原性;

钠的制取及保存:

钠的用途

二、钠的氧化物

氧化钠与过氧化钠的比较：【技法大招】NazCh与H2O、C02的反应规律

金属钠露置在空气中的一系列变化

三、碳酸钠与碳酸氢钠

碳酸钠和碳酸氢钠的性质：【技法大招】Na2cCh，NaHCCh的鉴别方法

碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的定量关系

碳酸钠、碳酸氢钠在日常生产生活中的应用

考情分析

i.钠的性质和用途

核心考点2.过氧化钠的性质

3.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及区别

1.过氧化钠的性质考查

核心命题角度

2.碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应定量关系考查

命题分析与预命题分析：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，考查钠及其重要

测化合物的主要性质.

第1页

命题预测：考查物质的结构与性质的选择题出现的概率较大。(如钠的活

泼性、过氧化钠的结构与性质，碳酸氢钠的热不稳定性)

01考点突破

考点一、钠的性质及用途

1.钠的性质

(1)钠的物理性质

银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100°C),密度比水的小，但

比煤油的大。

(2)从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性

O?、Cl?、40、IT等+7、

Na(t-ii)281----------------------------------►NaG-1卿

*失去e-7)

a.与非金属单质(如。2、Cl2)的反应

［常温：4从/+。2=2^2°

2

0\加热：2Mz+O2^Na2O2

Ch：2Na+Cb点燃.2NaCl

b.与水反应

①离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2b

②与滴加酚醜的水反应的现象及解释

钠的密度比水小

反应放热，钠的熔点低

产生气体推动钠球游动

反应剧烈

生成了强碱NaOH

c.与非氧化性酸反应(比如盐酸)

离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2f。

d.与盐溶液反应

与盐溶液反应时一般先与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。

如与CuSO4溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2f.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J,+Na2SO4o

总反应为2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)21,+Na2sC)4+H2t。

注意：

(1)钠的性质非常活泼，可以和水、氧气发生反应，所以金属钠着火时，不能用水灭

火，也不能用泡沫灭火器灭火。实验室中如果钠着火，可以用沙土盖灭。

第2页

（2）钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。

（3）不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为+1价的阳离子，因而等量

的钠完全反应失去的电子数相同。

【即时练】

等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应,

则下列说法正确的是（）

A.第一块钠失去电子多

B.两块钠失去电子一样多

C.第二块钠的反应产物质量大

D.两块钠的反应产物质量一样大

答案：B

解析：金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的。根据

4Na+O2=2Na2O,则Imol金属钠完全反应得氧化钠的质量是31g,根据反应2Na+

A

O2Na2O2,贝ij1mol金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39g,等质量的两块钠，即金

属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大。

2.钠的制取及保存；

（1）制取：化学方程式为2NaCl（熔融）电解2Na+CLT。

（2）保存：密封保存，通常保存在石蜡或煤油中。

注意：钠的密度比水小，比煤油大，所以可以保存在煤油中。大量的钠应保存在石蜡中。

而活泼金属锂密度比煤油小，只能保存在石蜡中。

3.钠的用途

（1）钠钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂。

（2）用作电光源，制作高压钠灯。

（3）冶炼某些金属

金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na+TiCL姐4NaCl+Ti。

【易错辨析】（正确的打7"，错误的打“x”）。

（1）在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体NazCh（）

（2）金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火（）

（3）钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化（）

（4）金属钠具有强还原性，可与TiCk溶液反应制取金属Ti（）

（5）根据反应Na+KCl熔融NaCl+KT，知Na的金属性强于K（）

（6）钠能置换出醇羟基中的氢，所以将一小块钠放入乙醇中，能产生气泡（）

（7）将钠放入盛有水和煤油的烧杯中，钠处于煤油和水的交界上下浮动（）

第3页

答案：(1)q(2)x(3)x(4)x(5)x(6)q(7)”

考点二：钠的氧化物

1.氧化钠与过氧化钠的比较

Na2ONa?02

电子式Na'[:O：FNa,Nn+[:()：()：?3

氧元素化合价-2-1

色、态白色固体淡黄色固体

阴阳离子个数

1:21:2

比

是否为碱性氧

是不是

化物

和水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T

和C02反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2co2=2Na2cCh+02

和盐酸反应Na2O+2HCI=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+02T

用途氧化剂、供氧剂、漂白剂

2.金属钠露置在空气中的一系列变化

银白色金属钠表面变暗.②〉出现白色固体接着表面变稀③>

白色块状固体一缸>白色粉末状物质

①4Na+O2=2Na2O

@Na2O+H2O=2NaOH

③2NaOH+C02+9H2O=Na2co3TOH20

@Na2CO3-IOH20=Na2C03+IOH2O

【易错辨析】(正确的打7”，错误的打“x”)

(1)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物()

(2)1molNa2C>2固体中含离子总数为4NA()

(3)H2O2和NazCh都属于过氧化物，含有的化学键完全相同()

(4)7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA()

(5)NazCh、NazO组成元素相同，与CC>2反应的产物相同()

(6)NazCh与C02反应时有单质02发生，该反应属于置换反应()

答案：(1)“(2)x(3)x(4)x(5)x(6)x

第4页

【技法大招】Na2C>2与H2O、CO2的反应规律

(1)电子转移的关系

当NazCh与CCh'HzO反应时，物质的量的关系为2Na2Ch〜〜2e\n(e^)==n(Na2O2)

=2n(O2)

(2)固体质量变化的关系

COZ、水蒸气分别与足量NazCh反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中

1

的“H2”,所以固体增加的质量△机(C02)=28gmor>xn(C02),2n(H20)=2gmoPxw

(H20)

【大招示例】

在一密闭容器中有CO、H2、02共16.5g和足量的NazCh，用电火花引燃，使其完全反

应，NazCh增重7.5g,则原混合气体中02的质量分数是()

A.54.5%B.40%

C.36%D.33.3%

答案：A

解析：CO、H2、O2完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧

化钠，所以过氧化钠固体增重的质量等于CO、H2的质量，所以原混合气体中co、H2的质

量一共是7.5g,则02的质量是16.5g—7.5g=9.0g,所以原混合气体中O2的质量分数是

9.0g

---xl00%~54.5%,

16.5g

考点三：碳酸钠与碳酸氢钠

1.碳酸钠和碳酸氢钠的比较

名称碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色、态白色粉末白色细小晶体

水溶性易溶于水(20℃,5=21.5g)可溶于水(20℃,S=9.6g)

稳定，但碳酸钠晶体(如受热易分解

主稳定性

Na2cO3TOH2O)易风化2NaHCO3ANa2CO3+H2O+CO21

要

（较

性Na2CO:（+2HCl=2NaCl+H2O+CO,t

与H+反应NaHCO：,+HCl=NaCI+H2O+CO2!（更快）

快)

质

Ca"+2OH-+2HCOa—CaCQd』才口、

与Ca（OH）+CQF+2H2。（碱不足）

Na2CO：,+Ca（OH）2=CaCO3l+2NaOH

2反应2

HCO^+OH+Ca*=CaCO3i+H2O（碱过量）

与

BaChNa2co汁BaCb=BaCQJ+2NaCl无明显现象

盐

第5页

反

应

①CCk+HQ②适里H*

相互转化Na2cCh、、NaHCCh

①固体（加热）②适量0H.

用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、用于灭火器、治疗胃酸过多等（但胃溃

主要用途

纺织、石油、冶金、食品等工业中疡病人慎用）

【即时练】

依据二者性质的差异确定除杂方法（后者为杂质）

序号混合物除杂方法

①Na2co3(s)、NaHCOj(s)

②NaHCCh(aq)、Na2cO3(aq)

③Na2cO3(aq)、NaHCCh(aq)

答案：①加热法②通入足量C02③滴加适量NaOH溶液

2.碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的定量关系

Na2cCh、NaHCCh与足量盐酸反应的比较

二者浓度相同时生成C02的速率NaHCCh快

二者等质量Na2cCh耗酸多

耗酸量

二者等物质的量Na2cCh耗酸多

二者等质量NaHCCh产生的多

生成C02的体积

二者等物质的量相等

【即时练】

有关NaHCCh和Na2cCh的性质，以下叙述错误的是（）

A.等质量的NaHCCh和Na2c。3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2c产生的CO?

体积小

B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2cCh是NaHCCh

的两倍

C.等质量NaHCCh和Na2cCh与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多

D.等物质的量的NaHCCh和Na2cCh与足量盐酸反应产生CO?一样多

答案：C

解析：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O

NaHCCh+HCl=NaCl+CO2T+H20

解答此类题目用归“1”法。A项，假设二者都是1g,则〃(NaHCO3)=〃(CO2)=丄mol,

第6页

n（Na2cO3）=〃（CO2）=—mol,正确；B项，假设二者均为1mol,则消耗的盐酸：

106

Na2cCh为2mol,NaHCCh为ImoL正确；C项，假设二者均为1g,Na2cO3需盐酸的物质

的量为2x-----mol——mol,NaHCOs需盐酸—mol,错误。

1065384

【易错辨析】（正确的打‘々’，错误的打“x”）

（1）向Na2c03饱和溶液中通入足量C02,会有NaHCCh晶体析出（）

（2）用酚酬溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液（）

（3）将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡（）

（4）用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化（）

（5）在日常生活中，小苏打常用作食用碱使用而苏打不能（）

（6）向含有CaCCh沉淀的水中通入CCh至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH饱和

溶液，又有CaC03沉淀生成（）

答案：（1）Y（2）7（3）x（4）x（5）x（6）T

【技法大招】Na2cCh与NaHCCh的鉴别方法

（1）利用热稳定性不同

L无明显变化的是Na2cQ,

固体

放出无色且能使澄清石灰水变浑浊气体的是

NaHCO.,

（2）相同条件下利用反应速率不同

反应速率厂产生气泡速率快的是NaHCO..（

一产生气泡速率慢的是Na2c0：,

固体盐酸

（或溶液）-I滴加盐酸立即产生气泡的是

|滴加盐酸NaHCO：,

.滴加盐酸开始不产生气泡的是

Na2co3

（3）利用阴离子的不同

产生白色沉淀的是Na2c

溶液BaC-溶液

不产生白色沉淀的是NaHCO3

（4）利用溶液的酸碱性不同

—pH大的是Na2co3

溶液测相同浓度

溶液的pHpH小的是NaHCO：,

【大招示例】

第7页

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实

验，如下图I〜W所示。

（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）。

（2）图HI、W所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为；

与实验m相比，实验w的优点是（填字母）。

A.w比m复杂

B.w比ni安全

C.W比1H操作简便

D.W可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而HI不行

（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是

（填化学式）。

答案：（1）II

（2）2NaHCChNa2cO3+H2O+CO2T、CO2+Ca（OH）2=CaCO3i+H2OD

（3）NaHCO3

解析：（1）图I不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应

产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊；图H可以鉴别，因为等质量的碳酸

钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来

判断。

（2）图HI、IV所涉及的化学方程式为2NaHCO3.丄Na2cO3+H20+CO2T、C02+Ca（OH）

2=CaCChI+H2O,实验IV的优点是可同时做对比实验。

（3）试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，直接加热的碳酸钠，温度高，不分解,

不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸

氢钠稳定性较碳酸钠差。

目金题精讲

◎聚焦考向I

钠和溶液反应的实质

例题向分别盛有100mL水、100mL0.1molLr盐酸、100mL0.01molL-NaOH溶

液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05molNa。下列有关说法正确的是（)

第8页

A.三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T

B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈

C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同

D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同

答案：D

解析：钠与盐酸反应时钠先与H+反应，离子方程式表示为2Na+2H+=2Na++H2jA

错误；三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；X烧杯中生成的溶

质为NaOH,Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH,Z烧杯中生成NaOH,且Z烧杯中原溶

质为NaOH,故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物

质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。

总结分析：（1）钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与H+的反应，反

应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。

（2）钠与乙醇反应的特点——慢、沉

钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成

小球。

过氧化钠强氧化性的应用

例题某实验八组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应:

'3电徳失后

大依气泡溶液变红紅色望去较多气泡

①（2）（S）

下列说法中正确的是（）

A.②中的大量气泡的主要成分是氢气

B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D.⑤中MnCh的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

答案：C

解析：②中大量气泡的主要成分是氧气，A项错误；③中溶液变红，说明有碱性物质生

成,B项错误；④中红色褪去，应该是由溶液中的强氧化性物质造成的，C项正确；⑤中加

入MnCh产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2,MnCh的主要作用是作催化剂，D项错误。

第9页

场聚焦考向3

碳酸钠和碳酸氢钠和酸反应的图像问题

例题分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL,再通入一定量的CO2,随后

分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol-L-i的盐酸，在标准状况下产生CC）2的体积

⑶轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如下图（分A、B两种情况）：

050100150x/mL°50100150x/mL

B

（1）在A情况下,溶质是（填化学式）,其物质的量之比为。

（2）在B情况下,溶质是（填化学式）,其物质的量之比为o

（3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为•

答案：（1）NaOH、Na2cCh1：1

（2）Na2cO3、NaHCCh1：1

（3）1.5molL1

解析：CO2与NaOH溶液反应时，据CO2与NaOH量的相对多少，有这样两个阶段：

@CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,此时溶质可能为NaOH和Na2c。3或只有Na2cCh（刚好反

应）；②Na2cCh+CO2+H2O=2NaHCO3，此时溶质可能为Na2cCh和NaHCCh或只有NaHCOj；

据图分析：B情况最终生成的CC>2（其实就是最初通入的与NaOH溶液反应的CO2）是A

情况的2倍。（3）当加入150mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCI。据物

料守恒有〃（NaOH）=n（Na+）=〃（CD=0.2molL'x0.15L=0.03mol,所以原氢氧化

钠溶液的物质的量浓度为"即必=1.5mol-L-'o

0.02L

§总结提升

第10页

银白色.有金・大潭的盼体.质地最软,熔

点衽，至Utt水小.陞事•大

与冬金■♦制反附

厉水反应

M的化学等同T

与善■化口・反应

与K溶液

MO^IS2N*thflm>2Na+a，r

一的保存帝刎保存，通常保存含石■缴煖油中

「嘛,畲舎（灌热）M于■子板的・力等粘剂

飴的闲逸用作电光■・—压•灯

L富博票笈金*

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♦化箇与过・&*明匕眩

-金属悟遍■在空气中的一系列要化》Na-♦-XMJH-NAXOJlOHXJ-N*tCO.

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与■取宜的室■关系生成。O：的［^•■痂・寸NalKO,产生的多

惮松二•易指修的・G

Q通关自测

（答题时间：40分钟）

一、选择题

1.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）

A.Na久置于空气中最终生成NaHCOj

B.金属单质在化学反应中往往体现出还原性

C.金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的

D.Mg比A1活泼，更易与NaOH溶液反应生成H?

2.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四

种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A是淡黄色固体，B的相对分子质量为44,

五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.原子半径：W>Y>Z>X

B.Y的最高价氧化物的水化物为强酸

C.X、Y形成的化合物可能是非极性分子

D.A与B,A与D的反应都能生成Z的单质

第11页

3.某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色①变灰暗②变白色③出现液

滴④白色晶体⑤白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是()

A.①发生了氧化还原反应

B.①钠表面变灰暗是因为生成了过氧化钠

C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D.④⑤只发生物理变化

4.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是()

①金属钠投入MgCL溶液中

②过量的NaOH溶液和明机溶液

③碳酸氢钱加到热的Ba(OH)2溶液中

④过量的Na2O2投入FeCh溶液中

⑤过量NaOH和Ca(HCO3)之溶液混合

A.①④B.②③C.①③④D.③④⑤

5.向lOOmLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加

入0.2mol・L"的盐酸，产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断

正确的是()

A.原NaOH溶液的浓度为0.2mol・L」

B.通入CO2在标准状况下的体积为448mL

C.所得溶液溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2cO3)=1：3

D.所得溶液溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2cO3)=1：3

6.下表所列物质不能按如图(“一”表示一步完成)关系相互转化的是()

选项A.B.C.D.a

aNaAlFeCu/\

bNaOHA12O3FeChC11SO4b*c

cNaClAl(OH)3FeChCuCh

A.AB.BC.CD.D

7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()

Fe-Fe

@2°3Fe2(SO4)3

②SiO2Na2SiO3%>H2SiO3

第12页

③AlCb电解>Al一壮曲->NaA102

@Na>NaO—女fNaOH

百fiK:2

⑤SO2H20H2so302H2sO4⑥饱和NaCl(ag)NH3,CO2NaHCO3ANa2CO3

A.①②⑤B.②③⑥C.②⑤②D.①③④

二、非选择题

8.我国化学家侯德榜发明了联合制碱（Na2co3）法。其生产流程可简要表示如下:

（♦取♦产品）

（已知沉淀池中发生反应的化学方程式为NaCl（饱和）

+NH3+CO2+H2O=NaHCO.4+NH4Cl）回答下列问题：

（1）上述流程中X物质的分子式为。

（2）在母液中除含有大量NH4cl和一部分NaHCCh外，还含有（填化学式）。

（3）在分离母液中的NH4cl时，为防止NaHCCh与NH4cl同时结晶出来，采取通入少

量NH3使NaHCCh转变为Na2cCh的办法，其反应的化学方程式为。

（4）N%是重要的化工原料。实验室制N%的化学方程式为o

（5）已知7mol氨恰好能将含NO和NCh共6moi的混合气体完全转化为N2,则混合气

体中NO和N02的物质的量之比为0

9.现用金属钠和空气制备纯度较高的NazCh，可利用的装置如图所示。回答下列问题（注：

NazCh可以与H2O、CO?发生反应）：

（1）装置IV中盛放的药品是,其作用是。

（2）若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为

（按从左到右顺序写明仪器的编号I、II…），各仪器接口的连接顺

序是空气进入,接，接，

接（填字母序号）。

第13页

（3）装置n的作用为____________

（4）操作中通空气和加热的顺序为.

若不给自己设限，

P就没冇限拒你发挥的落廉.

第14页

参考答案

1.【答案】B

【解析】A.NaHCCh不稳定，易分解，Na久置于空气中最终生成Na2cCh,故A错误；

B.金属单质在反应中只能失去电子，所以金属单质在化学反应中往往体现出还原性，故B

正确；C.大多数金属性质活泼以化合态存在，只有少数非常不活泼的金属元素以游离态存

在，如金，银等，故C错误；D.Mg与氢氧化钠溶液不反应，故D错误；

故选Bo

2.【答案】B

【解析】已知A是淡黄色固体，B的相对分子质量为44,则A为NazCh,B为CO2,C

为Na2cCh，结合转化关系，D为H2O,E为NaOH,四种元素X为H,Y为C,Z为O,W

为Na。A.比较原子半径，先看电子层数，电子层数多，原子半径大，电子层数相同时，核

电荷数越大，原子半径越小，故四种元素的原子半径：Na>C>O>H,故A正确；B.C的最高

价氧化物的水化物H2cCh为弱酸，故B错误；C.H、C形成的化合物中CH4是非极性分子，

故C正确；D.NazCh与CCh反应，NazCh与HzO反应都能生成氧气，故D正确。

3.【答案】A

【解析】钠露置在空气中由银白色变灰暗，是因为Na与02反应生成了NazO,Na2O

与H2O反应生成白色固体NaOH,NaOH易潮解，吸收空气中的HzO形成NaOH溶液而出

现液滴，同时吸收空气中的C02,生成Na2cCh7OH2O,Na2cCh。IOH2O逐渐风化最后变为

Na2cCh粉末。A.其中①发生了氧化还原反应，A正确；B.Na只有在加热或点燃时才能生

成NazCh,B错误；C.③是因为NaOH潮解，C错误；D.④⑤中发生的反应有2NaOH+

CO2=Na2CO3+H2O,Na2cO3+1OFhONa2cO3•10H2O及Na2cCh*10H2O=Na2cO3+10H2O,D

错误。

4.【答案】C

【解析】①Na先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后NaOH再和氯化镁发生复分解反

应生成氢氧化镁沉淀，所以有气体和沉淀生成，故正确；②过量的NaOH溶液和明机溶液

生成偏铝酸钠，溶液中最终没有沉淀生成，也没有气体，故错误；③碳酸氢钱加到过量的热

的Ba(OH)2溶液中，可以产生氨气和碳酸钢沉淀，故正确；④Na2C>2投入FeCL溶液中，

过氧化钠把亚铁离子氧化为铁离子，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与铁

离子反应生成氢氧化铁沉淀，所以有气体和沉淀生成，故正确；⑤过量NaOH和Ca(HCCh)

2溶液混合，得到碳酸钙沉淀，但是不会产生气体，故错误；所以正确的有①③④；故选：

C»

5.【答案】A

【解析】生成C02时发生的反应为NaHCO3+HCl+NaCI+CO2T+H2O,假设NaOH与C02

气体反应所得溶液中只有Na2co3，则开始阶段发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,由

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方程式可知，前后两个阶段消耗盐酸的体积应相等，而根据图像可知生成C02消耗盐酸的

体积是100mL-25mL=75mL>25mL,说明NaOH与CCh气体反应所得溶液中溶质为Na2cCh、

NaHCCh。A.加入100mL盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为NaCl溶液，根据氯原

子、钠原子守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HC1)=0.1Lx0.2mol*L->=0.02mol,所以c(NaOH)

==0.2mobL1,故A正确；B.由曲线可知，加入的盐酸体积为25mL至U100mL

0.1£

时，发生的是碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的反应，所以n(CO2)=n(HC1)=(0.1L-0.025L)

xO.2moi•L」=0.015mol,由碳原子守恒可得，通入CCh气体在标准状况下的体积为

0.015molx22.4L«mol-'=0.336L=336mL,故B错误；

C.Na2cCh转化为NaHCCh，消耗盐酸25mL,生成的NaHCCh转化为二氧化碳又消耗

盐酸25mL,故NaOH与CCh气体反应所得溶液中NaHCCh消耗盐酸的体积为100mL-50mL

=50mL,因此Na2cO3、NaHCO?的物质的量之比为1:2,故C错误；D.根据C项分析知，

所得溶液溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3):n(Na2cO3)=2：1,故D错误。故选

Ao

6.【答案】B

【解析】A.Na与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁生成氯化钠，电解熔融NaCl

可生成Na,故A不选；B.氧化铝不会一步转化为氢氧化铝，故B选；C.金属铁和氯气反

应得到氯化铁，FeCL与Fe反应生成FeCL,FeCL置换可生成Fe,符合图示转化关系，故C

不选：D.Cu和浓硫酸反应生成CuSCM，C11SO4和氯化钢反应生成CuCL，CuCb置换可生

成Cu,符合图示转化关系，故D不选。故选B。

7.【答案】C

【解析】①Fe与氧气反应生成四氧化三铁，则FeeAFezCh不能转化,故错误；②

二氧化硅为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，硅酸盐与酸发生强酸制取弱酸的反应，则

SiO2—曲曲->Na2SiO.3幽>H2SiO3可转化,故正确；③氯化铝为共价化合物，不能电解

生成AL则AlCb」^Al不能转化，故错误；④钠燃烧生成过氧化钠，则Na学>

NazO不能转化，故错误；⑤二氧化硫与水生成亚硫酸，再被氧化生成硫酸，则

SO2>H2s。3°?>H2so4可转化,故正确；⑥向饱和的NaCl中先通入氨气再通入

二氧化碳，碳酸氢钠的溶解度小沉淀析出，过滤后加热分解得到碳酸钠，故正确。故选C。

8.【答案】(1)82；(2)NH4HCO3、NaCl；

(3)2NaHCO3+2NH3=Na2CO3+(NH4)2CO3;

A

(4)2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2+2NH3t+2H2O；

(5)1：3。

【解析】

(1)已知沉淀池中发生反应的化学方程式为NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3

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I+NH4CL则燉烧炉发生的反应为：2NaHCCh_NazCCh+CCh+HaO,则X物质的分子式

为C02；

(2)已知沉淀池中发生反应的化学方程式为NaCl(饱和)

+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl,则母液中主要含有Na+、NH4\Cl\HCO3-,则母液中

除含有大量NH4cl和一部分NaHCCh外，还含有NH4HCO3、NaCl：

(3)NH3与NaHCCh反应生成Na2cO3和(NH4)2cO3,反应的化学方程式为：

2NaHCO3+2NH3=Na2cCh+(NH4)2cO3;

(4)实验室制NH3的化学方程式为：2NHaCl+Ca(OH)2：CaCl2+2NH3t+2H2O；

(5)NH3与NO、NCh反应的化学方程式分别为：4NH3+6NO=5N2+6H2O、

8NH3+6NO7N2+I2H2O；设混合气体中NO和NO2的物质的量分别为xmol和ymol,此时

■24(

一x4—y=7x=1.5

可得方程组：〈33",解得：<一，则混合气体中NO和NCh的物质的量之

/歹=4.5

x+y=6

比为1：3。

9.【答案】(1)氢氧化钠溶液；吸收通入的空气中的二氧化碳

(2)IV、III、I、II；h；g；f；e；a；b；c

(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置I

(4)先通一段时间的空气后再加热装置I

【解析】

用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,需要空气中的氧气和钠加热反应生成过氧化钠,

空气中的水蒸气和二氧化碳需要除去后干燥除去;把空气通过W吸收空气中的二氧化碳气体,

再通过装置in吸收水蒸气，通过装置I加热钠和氧气反应，连接n防止空气中的二氧化碳和

水蒸气进入装置I,得不到纯净的过氧化钠；

综上所述：

(1)装置IV中盛放的药品是氢氧化钠溶液，其作用是吸收通入的空气中的二氧化碳；

故答案为：氢氧化钠溶液；吸收通入的空气中的二氧化碳；

(2)依据上述分析确定连接顺序，组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为IV、山、

I、H,则各仪器接口的标号字母顺序为：空气-h-g-f-e-a-bTC；

故答案为：IV、HI、I、H；h；g；f；e；a；b；c；

(3)装置II中盛放碱石灰是吸收二氧化碳和水蒸气，其作用是防止空气中的二氧化碳

和水蒸气进入装置I;

故答案为：防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置I;

(4)实验时先通入足量空气后再进行加热，避免生成的过氧化钠和二氧化碳、水蒸气

反应生成碳酸钠等杂质；故答案为：先通一段时间的空气，再加热装置I。

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铁、铜及其化合物

知识脉络

一、铁及