2023年高考化学一轮复习知识清单-六 镁及其重要化合物

06镁及其重要化合物知识清单

【知识网络】

【知识归纳】

一、单质镁

i.镁的结构

(1)构成微粒：Na+和自由电子,作用力金属键

(2)电子排布式：Is22s22p63s2

(3)第一电离能：L(Mg)>1,(Al)

(4)晶胞结构

①堆积名称：六方最密堆积,堆积类型：组型或镁型

②堆积方式：…ABAB…

③配位数12

(5)结构和性质的关系

2.镁和非金属单质反应

(1)镁和氧气反应：Mg+O2fMgO

①Mg焉-具有抗腐蚀性,原因：表面生成一层致密的氧化物阻止镁和氧气继续反应

②Mg端T放出大量的热，发出耀眼的白光

(2)镁与N2反应：3Mg+N2点燃MGN2(除氮气)

3.镁的置换反应

(1)CO2：2Mg+CO?^.2MgO+C

(2)H2O：Mg+2H,O-AMg(OH)2+H2t

(3)HC1：Mg+2HCl=MgCL+H2t

(4)NH4cl溶液

①反应：Mg+2NH4Cl^=MgCl2+H2_t_+2NH3_t_

②原理：Mg与H+反应，促进NH后的水瘫〒•衡正向移动

4.镁的用途

(1)国防金属：镁合金的强度高、机械性能好，制造汽车、飞机、火箭

(2)冶金工业：用做还原剂和脱氧剂

(3)军事上：用做照明弹、燃烧弹

二、镁的重要化合物的性质和应用

1.氧化镁

(1)物性：白色粉末，密度小，熔点2852℃

(2)用途：作耐火材料

(3)晶胞结构(晶胞参数acm)

①晶胞中含MgO个数：4

②配位数：6,CP-的堆积方式上面心立方最密堆积

③晶格能：MgO>CaO

4M4x40

④晶胞密度：P=g,cm3

3

axNAa'心

2.氯化镁

(1)物理特性：易吸水而发生潮解，可作干燥剂(不能干燥NM)

(2)用途：炼镁的原料

3.氮化镁

(1)电子式：Mg2+匚4]3-1^+[：及广1^+

(2)水解反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2I+2NHjt

(3)与酸反应：Mg3N2+8HCl=3MgCL+2NH4Cl

4.碳酸镁

(1)溶解性：难溶于水，用弹度比Mg(OH)2的大

(2)热不稳定性：MgCO建造MgO+CCh上(工业制备MgO)

(3)分解温度：CaCO3>MgCO3

5.镁的化合物间的重要转化关系

(1)某些镁盐加热蒸干、灼烧的产物

(DMgCb^Ma(OH)

②Mg(NO3)，鼻Mg(OH)2生基MgO

③MgSO4空酗

@Mg(HCO.O,AMgCO3①Mg(OH)2继仙山

(2)惰性电极电解某些镁的化合物

©MgCh溶液：(OH)2I+CI2t+省t

②熔融MgCb：MgCli==Mg+Clt(工业上炼镁原理)

,熔融2

③熔融MgO：2MgO耍里=2Mg+C)21(耗能多,不适于炼镁)

熔融

6.碳酸镁转化成氢氧化镁

(1)转化的实质：沉淀的转化

①MgCO3+H2(3=Mg(OH)2+CO2t

②MgCO3+2OH=^Mg(OH)2+CQp-

(2)转化的原因：MgCCh的溶解度比Mg(OH)2的大

(3)转化的应用：Mg(HCO.O2溶液与NaOH溶液的反应

①少量NaOH：Mg(HC6)z+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaHCCh

②少量NaOH：Mg(HCO3)2+4NaOH=Mg(OH)2I+2Na2co3+2H8

三、海水提镁

1.流程图

|贝壳CaO囹石不乳|

|海水^藐产-[ii丽计1

2.基本反应

(1)制取石灰乳：CaCO3_ELCaOJi0^Ca(OH)2

@CaCO3=H=CaO+CO2t

(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

(2)沉淀Mg2+：Ca(OH)2+M/+=Mg(OH)2I+Ca?+

(3)提取MgCb：Mg(OH)2+2HCl=MgCL+2H2O

(4)制氯化镁晶体：MgCl2+6H2O^^AMgCl2-6H2O

①基本操作：加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥称量

②基本仪器：酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、干燥器、天平

（5）氯化镁晶体脱水：MgC12-6HO=MgCl+6H2O

2加热2

MgCl2-6H2O

①HC1的作用：带走部分水蒸气，减少MgCL的水解

②HC1的作用：抑制Mg。2的水解，得到无水M&CL

(6)制金属镁

①反应