湖北省腾云联盟2023-2024学年高三年级上册12月联考化学试题含答案

腾•云联盟2023--2024学年度上学期高三年级12月联考

化学试卷

★祝考试顺利★

注意事项：

L答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在

答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“贴条形码区”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签宇笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区城内相应位

置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以

上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32Cl-35.5Cu-64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题四个选项中，只有一项符合题

目要求。

1.化学与食品息息相关。下列物质不属于营养强化剂的是

A.硫酸锌B.谷氨酸钠C.葡萄糖酸钙D.碘酸钾

2.化学与科学、社会、历史密切相关，下列叙述错误的是

A.武汉小吃热干面的主要成分是淀粉

B.钟祥出土的元青花四爱图梅瓶是以黏土为主要原料制成

C.鄂州梁子湖大闸蟹烹饪后变红发生的是物理变化

D.荆州出土的越王勾践剑的主要成分是铜合金

3.下列化学用语或图示表达正确的是

A.聚丙烯的链节：一CH2-CH2-CH2—

B.基态磷原子的轨道表示式：回回四川-」EII，II

C.HC1分子中◎键的形成:

D.SO：的空间结构模型：

4.下列有关物质的工业制备说法不合理的是

A.蒸发结晶法提取海水中的食盐

B.氯气与澄清石灰水取漂白粉

C.煨烧黄铁矿(FeS2)用来生产硫酸

D.氨的催化氧化法用来制备硝酸

5.H2O,H2O2、HO2等都属氢氧化合物，其中HCh叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X=C1、

Br、I等)的某些性质相似。下列说法错误的是

A.HCh在碱中能稳定存在

B.向品红溶液中滴入HCh溶液，品红褪色

C.HCh不稳定，分解会生成氧气

D.HO2可与AgNOs反应：HO?+AgNOs=AgO?J,+HNO3

6.李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。

HO0H

下列说法正确的是

A.该物质属于芳香煌B.分子中有3个手性碳原子

C.可发生取代反应、加成反应和氧化反应D.lmol该物质最多消耗10molNaOH

7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.14g乙烯和丙烯的混合气体中原子总数为2NA

B.标准状况下，11.2L正戊烷中氢原子个数为6NA

C.71gCL与水反应转移的电子数为INA

D.0.5molSiO2中Si-O键的个数为2NA

8.某种化合物结构如图，X、Y、Z、Q、W为原子半径依次减小的短周期元素，分别位于三个不同的周期。

下列说法错误的是

A.Z的最高价氧化物的水化物为强酸B.W2Q2为非极性分子

C.第一电离能：Z>Q>YD.Z2W4可用作火箭推进剂

9.NCb和SiCk均可发生水解反应，其中NC1的水解机理示意图如下:

-HCIO

下列说法正确的是

A.NHCb和N%均能与H2O形成氢键B.键角：NCl3>SiCl4

C.NC1和N%中的N均为sp2杂化D.NC13和SiCl4的水解反应机理相同

10.电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列

叙述错误的是

质

.CHj整

建

子3-甲基毗爱

电

电

交

换

极

极

膜COOHJ

ab

烟酸

A.电极a为阴极

B.H+从电极b移向电极a

D.生成3mol半胱氨酸的同时生成Imol烟酸

11.5~羟甲基糠醛(5-HMF)的一-种合成路线如下图所示。下列说法错误的是

A.①的反应是水解反应

B.-定条件下链式果糖也能发生银镜反应

C.④中生成5-HMF与H2O的物质的量之比为1：2

D.葡萄糖、链式果糖和环式果糖互为同分异构体

12.CuS晶胞结构中s2-的位置如图1所示，C/+位于S2-所构成的四面体中心，其晶胞结构的侧视图如图2所

示。若晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的数值为NA。

下列说法正确的是

A.CuS晶胞中，Cu2+配位数为8

96

B.CuS晶体的密度为-------——

330

NAxaxlO-

C.CuS晶胞中，Cu2+填充了晶胞中一半四面体空隙

D.CuS晶胞中，S2-之间的最短距离为0.5apm

13.利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

目验证苯和液漠发生取代制备乙酸乙酯并证明酸性：碳酸〉苯酚探究酒精脱水生成乙

的反应提高产率烯

实

；、紫的混合液

验

方

案铁

性lAgNO,

「溶液

选ABCD

项

14.用含少量FeS的废铁屑为原料制备FeCO3的流程如图:

废铁屑FeCO,

下列说法错误的是

A.“浸出”产生的气体是H2s

B.“浸出”中炭黑的作用是加快铁屑溶解

C.“除油”中适当提高温度有利于去除油污

2+

D.“沉铁”发生反应的离子方程式为：Fe+2HCO3=FeCO3；+CO2t+H2O

15.25℃时,某二元酸(H?A)的Kai=1034、Ka2=10-4.37。LOmol/LNaHA溶液稀释过程中6(H2A)、3(HA)、8

(A2-)与pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)=-lgc(Na+),HA的分布系数&(HA)=

c(HA)

O下列说法错误的是

c(H,A)+c(HA-)+c(A2')

1.0

A.曲线n为6(HA-)的变化曲线

B.a点：pH=4.37

C.b点：2C(H2A)+c(HA-)=c(Na+)

D.c点：c(Na+)+c(H+)=3c(HA)+c(OH-)

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)锌是冶金、化工、纺织等行业应用广泛的重要金属之一，一种以含锌烟尘(主要成分是ZnO,还含

有少量Si、Cu、Cd、Pb、Sb等元素的氧化物)制备金属锌的工艺流程如下：

NH4CkNH,H2O2过¥粉

含锌烟尘一|施淀液杂除杂1f滤液2T电解锌

▲1旗渣2滤渣3

已知“滤液1”含有的离子有［Zn(NH3)4］2+、［CU(NH3)4］2+、［CdNH3)4产和SbCg-

回答下列问题：

(1)基态锌原子的价层电子轨道表示式(电子排布图)为。

(2)“溶浸”中主要的化学方程式为。

(3)“滤渣1”的主要成分是PbO、0

⑷“滤渣2”是Sb2O5，“氧化除杂”的离子方程式为o

(5)“还原除杂”中加过量锌粉的目的是0

(6)工业上一般利用闪锌矿(主要成分是ZnS)为原料制备锌，ZnS的晶胞结构如下图，已知晶胞参数为acm,

则该晶体的摩尔体积为nP/mol(阿伏加德罗常数的值为NA)-

(7)“电解”过程阴极的电极反应式为.

17.(14分)异黄酮类化合物广泛存在于植物中，该类物质及其衍生物往往具有重要的生物防御活性，因而在生

活及医药方面具有较高的应用价值。下面是-种异黄酮类化合物(J)的合成路线(部分试剂和条件略去)。

(DA中含氧官能团名称为0

(2)ATC的化学方程式为0

⑶路线中的一OMOM表示的结构简式为；G—H的反应类型是o

(4)B的链状同分异构体中含2个甲基的共有种(不考虑立体异构)。

(5)路线中C-D和E-F的目的是；中间产物D仍保留了一个羟基未反应，其原因可能是(从结构

上解释)o

(6)E的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的有(任写2种结构简式)。

①能发生银镜反应；

②遇FeCb溶液显紫色；

③核磁共振氢谱显示为4组峰、且峰面积比为2：2：1：1.

18.(13分)高铜酸钠(NaCuCh)是一种难溶于水的棕黑色固体，可作农业和园艺中的杀菌剂和杀虫剂。某研究小

组探究高铜酸钠的制备和性质实验如下：

实验I高铜酸钠的制备

向2mL1mol/LNaClO溶液中滴加1mLlmol/LCuCL溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊

液a,将其等分成2份。

⑴配制100mLImo/LCuCb用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和。

实验II探究棕照色沉淀的组成和性质。

将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b。取少量固体b,滴加稀硫酸，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝

色溶液。进一步检验发现棕黑色固体是NaCuCh。

(2)①能证实NaCuCh中Na元素存在的实验方法是=

②NaCuCh与稀硫酸反应的离子方程式为。

实验III探究实验条件对NaCuO2制备的影响

向另一份浊液a中继续滴加1.5mLlmol/LCuCb溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的pH约为5,有Cb

产生。

(3)①对CL的来源，甲同学认为是NaCuCh和Cr反应生成了CH乙同学认为该说法不严谨，提出了生成CL

的其它可能原因__________(用离子方程式表示)。

②探究“继续滴加CuCL溶液，NaCuCh能氧化C1”的原因。

提出猜想实验操作与现象实验结论

假设1：c(cr)增大，cr的还原性取少量NaCuC)2固体于试管中，滴加______，产生黄绿假设1成

增强色气体

假设2：________经过实验证实“假设2”成立

实验IV改进实验方案，进行实验。

向1mLlmol/LNaClO溶液中滴加0.5mL1mol/LCuSO4溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊

液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体能使带火星的木条复燃。

⑷根据上述实验，制备水溶液中稳定存在的NaCuCh,应选用的试剂是NaClO溶液、溶液和溶

液。

19.(14分)

丙醛是一种重要的工业原料。在错催化剂作用下，乙烯瓶基合成丙醛的反应如下：

反应I：C2H4(g)+H2(g)+CO(g)口CH3cH2cH0(g)AHi

反应II：C2H4(g)+H2(g)口C2H6(g)AH2

回答下列问题：

(1)T℃时，向恒压容器中充入1.0molC2H4、1.0molH2和1.0molCO,若在该条件下只发生反应1,达平衡

时，反应放出77.4kJ的能量：若相同条件下向该容器中充入1.0molCH3cH2CHO,达平衡时，反应吸收51.6

kJ的能量，则反应I的4111=___kJ/molo

(2)在恒压条件下，按照投料n(C2H4)：n(H2)：n(CO)=l：1：b匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应I

和II,相同时间内，测得不同温度下C2H4的转化率((X)如图1曲线中n所示。预测化学反应速率

v(B)v(D)(填“>”、"=”或“<”)，产生这一结果的原因可能是。

(3)在恒压密闭容器中，通入ImolC2H4、ImolCO和n(H2),在一定温度和错催化剂作用下，发生上述反

应，测得C2H4的转化率(a)和丙醛选择性(x=「^^—x100%)随幽〕变化关系如图2所示。则曲线

n(消耗C2HJn(CO)

b表示________，当1.08〈电旦豆＜1.1时，曲线a随幽)的增大而降低的原因是______o

n(CO)n(CO)

(4)保持温度不变，在恒容反应器中，按照投料n(C2H4)：n(H2)：n(CO)=l：1：1,初始总压为3pkPa,发生反

应I和H,达到平衡时C2H4的转化率为80%,C2H6的选择性为25%,则H2的转化率为，反应II的

Kp=kPa-1(用含p的代数式表示)。

腾云联盟2023-2024学年度上学期高三年级十二月联考

化学参考答案

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1-5：BCCBA6-10：CDBAD11-15：CCBAB

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)

3d4s

fl|tItItIfltt

(1)(2分)

⑵ZnO+2NH4cl+2NH3=[Zn(NH3)4]CL+H2O(2分)

(3)SiO2(2分)

+

(4)2SbCl|-+2H