河北省沧州市宋庄子中学2023-2024学年高三化学月考试题含解析

河北省沧州市宋庄子中学2023年高二化学月考试题含

解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.用M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，中含有的分子数为0.5NA

B.2.3g钠与足量水反应，生成Na+离子的数目为0.INA

1

C.0.2mol-LCaCl2溶液中含有C「离子的数目为0.4M

D.2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数M

参考答案：

B

略

2.已知某有机物的分子式为C3HaOb(a,b均是不为0的正整数)，关于C3HaOb下列

说法中正确的是

A.当a=8时，该物质可能发生加成反应

B.a一定是偶数

C.当a=6、b=2时，该物质不可能含有两种官能团

D.1个C3HaOb可能含有3个醛基

参考答案：

B

略

3.二可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡

的是

A.反应容器内的压强不随时间改变

B.反应容器内P.Q.R.S四者浓度之比为

C.P的生成速率和S的生成速率相等

D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

参考答案：

C

略

4.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之

和为22.X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍.下列说法

正确的是（）

A.原子半径：W>R>Z

B.R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强

C.气态氢化物的热稳定性：Y>W>R

D.W与X形成的是离子化合物

参考答案：

C

【考点】原子结构与元素周期律的关系.

【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，R最外层电子数是电

子层数的2倍，R为C或S元素，如果R有两个电子层，则R是C元素，X和Z同主

族,Z的原子序数小于碳，则X只能是H元素、Z为Li元素，H和Li元素之间没有主族

元素，所以R只能是S元素；W原子序数大于R且为主族元素，所以W是C1元素；Y与

W同主族，则Y为F元素，五种元素最外层电子数之和为22,X与Z同主族，则X、Z

22TX2-6

最外层电子数为2=1,故处于IA族，结合原子序数可知，Z为Na,X为H或

Li元素，以此来解答.

【解答】解：由上述分析可知，X为H或Li,Y为F,Z为Na,R为S,W为C1,

A.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Z>R>

W,故A错误；

B.W是C1元素、R是S元素，非金属性C1>S,则R的最高价氧化物的水化物酸性比W

的弱，故B错误；

C.非金属性Y>W>R,气态氢化物的热稳定性：Y>W>R,故C正确；

D.W是C1元素、X是H或Li元素，Cl、H元素形成的化合物HC1是共价化合物，故D

错误；

故选C.

5.下列有机物，属于酚类的是()

-CH3

AABcA-CH3D小湘

V-0HV-011\AOHV-°H

参考答案：

A

略

6.下列化学键中键能最大的是

A.F-HB.Cl—HC.Br—HD.

I-H

参考答案：

A

7.在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别以a,b,c表示，则a,b,c的

关系是①2H2(g)+02(g)=2H2O(g)AH=—a②2H2(g)+02(g)=

2H2O(1)\H=一b

\_

③H2(g)+2O2(g)=H20(g)△〃=­c()

A.B.(1~~b~~c

\

C.a<b,C=2aD.无法比较

参考答案：

C

略

8.从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装

置是

参考答案：

C

略

9.下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是

A.乙烷（乙烯）：光照条件下通入C12，气液分离

B.乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

C.C02（S02）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

D.乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸储

参考答案:

略

略

10.下列离子方程式书写正确的是

2+

A.向Na2cO3溶液中加入过量醋酸溶液：CO3+2H=CO2t+H20

B.明研水解的离子方程式：AF++3H2O=A1(OH)31+3H+

C.用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2C1-

+2H2。或H2T+CI2T+2OH一

D.苯的澳代反应：204^

参考答案：

C

略

H.下列说法错误的是()

A.水华.赤潮.潮汐都是水体富营养化导致的

B.蔬菜.水果类大多为碱性食物，而肉类大多为酸性食物

C.绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体是有害的

D.食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿

参考答案：

B

略

12.某无色混合气体可能由CH4、NH3、由、CO、CO2和HC1中的某几种气体组

成。在恒温、恒压的条件下，将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变；通过

过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，

在02中能够点燃，燃烧产物不能使CuS04粉末变色。则混合气体的成份是

A.HC1、CO和C02B.HC1、出和CO

C.CH4和NH3D.HC1和CO

参考答案：

D

略

13.X、Y、Z三种气体，取X和丫按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下

反应：X+2Y一2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质

的量之比为3：2,则Y的转化率最接近于（）

A.33%B.40%C.50%D.65%

参考答案：

D

14.一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液

的pH<a,则该电解质可能是（）

A.NaClB.H2SO4C.CuCl2D.Na2so4

参考答案：

B

考点：电解原理..

专题：电化学专题.

分析：根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根

离子浓度的关系结合题意判断选项.

解答：解：A.电解氯化钠生成氢氧化钠和氢气，溶液显碱性，故A错误；

B.电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故B

正确；

C.电解CuCb生成铜和氯气，溶液pH值不变，故C错误；

D.电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度

不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故D错误.

故选B.

点评：本题考查了电解原理，随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的

放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答，题目难度中等.

15.根据表中信息，下列叙述正确的是（）

短周期元素代LMQRT

号

原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.066

主要化合价+2+3+2+6、--2

2

、氢化物的热稳定性：<

AH2TH2R

士卜

B、单质与稀rm.酸反应的速率：L<Q

-

C、离子半径：R2<L2+

D、M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应

参考答案：

D

解：由上述分析可知，L为Mg,M为Al,Q为Be,R为S,T为O,A.非金属性O

大于S,则稳定性H2O>H2s,即H2T>H2R,故A错误；

B.金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为

L>Q,故B错误；

C.Mg2+离子核外电子数为10,S2-离子的核外电子数为18,电子层越多，原子半径越

大，则离子半径：R2>L2+,故C错误；

D.M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反

应，故D正确；

故选D.

【分析】由表格中原子半径及化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，R有-2和+6

价，则R为S元素；L、M的原子半径均大于R、T,应均为第三周期元素，则L为Mg、

M为Al,Q为第二周期第HA族元素，则Q为Be,以此来解答.

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（11分）

（1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加

快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：

①他们进行的下列探究中不能达到实验目的的是（填选项）

A.升高反应温度B.适当增加硫酸的浓度C.加水D.把锌粒改用锌粉

②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率。你认为原因

是；

上述实验中除发生反应Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T，还发生了（填离子反

应方程式）

③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是—（填选

项）

A.Na2s。4B.Ag2s。4C.MgSO4D.K2SO4

（2）根据你所学的有关实验，填写下列空白。

④在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是o

⑤石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起作用。

⑥在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入,以达到除去

杂质和收集产物的目的。

⑦设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验O（用离子方程式表

示）

参考答案：

（共11分）（1）①C（2分）

②CuSCU与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率（2

分）

Zn+Cu2+=Zn2++Cu（2分）

③B（2分）

（2）①防止发生暴沸（1分）②催化（1分）③饱和碳酸钠溶液（1分）

④2cH3coOH+CO3>===2CH3coeT+H2O+CO2T（其余合理也给分）（2分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（10分）某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下CH4密

度的3.625倍，把1.16g该有机物在02中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱

石灰增重3.72g,又知生成的CO2和