安徽省两地三校2020届高三国庆联考化学试卷高中化学

安徽省两地三校2020届高三国庆联考化学试卷高中化学化学卷命题人：汪朋林审题人：汪兴池本卷须知：1.第一卷选择题，48分；第二卷为非选择题，52分。总分值为100分，考试时刻为90分钟。2.请将第一卷选择题的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第二卷答案用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔直截了当书写在答题卷上。3、请填好自己的姓名与考号，填写不正确，视为无效；可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Cl35.5As75第一卷〔选择题48分〕一、选择题〔本大题共16小题，每题3分．共48分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目的要求。〕1．〝生态马路〞是运用光触媒技术，即在马路上铺设〝光触媒〞〔如二氧化钛〕物质，将空气中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化剂表面转化、分解成对人体、环境差不多无害的物质。以下有关讲法不正确的选项是〔〕A.〝生态马路〞可将汽车尾气中的CO在催化剂表面氧化生成CO2B.〝生态马路〞可将汽车尾气中的NOx在催化剂表面氧化生成N2C.〝生态马路〞对道路表面的清洁有较高要求D.〝生态马路〞是解决都市空气污染的途径之一2.一同学欲从量筒中取出部分液体，他先俯视凹液面的最低处，读数为50mL，倒出液体后，他又仰视凹液面的最低处，读数为10mL他实际倒出液体的体积为〔〕A.40mLB.大于40mLC.小于40mLD.不一定3.以下实验操作或事故处理中，不正确的做法是〔〕A.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀HNO3清洗B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码。C.在250ml烧杯中，加入216ml水和24克NaOH固体，配制100/0NaOH溶液D.不慎将浓硫酸粘在皮肤上，赶忙用干抹布拭去，再用大量水冲洗4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中一定正确的选项是()A．常温常压下乙烯和丁烯混合气7克，其中C—H键的数目约为NAB．1molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NAC．0.5mol/LBa(NO3)2溶液中，NO3－的数目为NAD．标准状况下，22.4L庚烷中含碳原子数为7NA5、LiAlH4、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解开释出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。以下讲法不正确的选项是 A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol B．1molLiAlH4在125℃ C．LiAlH4：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑ D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂6.元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，以下讲法正确的选项是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳固结构，D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7、有BaCl2和NaCl混合溶液aL，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反应中消耗xmol稀硫酸，ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的钠离子物质的量浓度为A、(y-2x)/aB、(y-x)/aC、(2y-2x)/aD、(2y-4x)/a8.某学生想利用以下图装置〔烧瓶位置不能移动〕收集以下气体：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，以下操作正确的选项是A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥9、向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如下图，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的选项是〔〕abcdACl—K+CO32—HCO3—BK+CO32—Cl—HCO3—CK+CO32—HCO3—Cl—DK+HCO3—Cl—CO32—10、以下离子方程式正确的选项是〔〕A.NaHCO3溶液中加入足量Ca(OH)2溶液2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2OB.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2OC.等物质的量的Ba(H2PO4)2与NaOH溶液反应Ba2++H2PO4-+OH-→BaHPO4↓+H2OD.Na2CO3溶液中加入足量苯酚CO32-+2→2+CO2↑+H2O11、向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情形正确的选项是()沉淀量沉淀量07pH沉淀量07pH沉淀量07pH沉淀量07pHABCD12、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl—＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的讲法中正确的组合是〔〕①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3

mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③13、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL〔标准状况下〕Cl2完全转化为Cl－离子，那么S2O32－将转化成()AS2－BSCSO32－DSO42－14、氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用潮湿的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。以下讲法正确的选项是()A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-2,4,6C．假设氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，那么反应方程式可表示为：2,4,626HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2OD．假设化学计量数a=8，b=3，那么该反应转移电子数为12e—15、amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，那么反应中未被还原的硝酸可能为 〔〕①(a+b)×63g②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol A．①④ B．②③ C．①③ D．②④16、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，C〔SO42-〕=0.2mol/L，假设向其中加入等体积0.2mol/L的KOH溶液〔混合后体积变化忽略不计〕，恰好使所生成的沉淀完全溶解，那么所得溶液中的C〔K+〕为()A．0.250mol/LB．0.225mol/LC．0.150mol/LD．0.450mol/L第二卷〔非选择题52分〕二、非选择题〔本大题共5题，共52分〕17、〔9分〕5·12大地震后在灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾是其中之一。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。粉碎MnO粉碎MnO2熔融KMnO4K2CO3MnO2KOHH2OK2MnO4CO2操作ⅠKMnO4K2CO3操作Ⅱ母液KMnO4粗晶体干燥KMnO4晶体石灰苛化KOH空气〔1〕KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与以下物质相同的是______〔填代号〕。a.84消毒液〔NaClO溶液〕b.双氧水c.苯酚d.75%酒精〔2〕高锰酸钾储存在棕色试剂瓶，以下试剂储存不需要棕色试剂瓶的是_______〔填代号〕。a.浓硝酸b.硝酸银c.氯水d.纯碱〔3〕上述流程中能够循环使用的物质有______________、______________〔写化学式〕。〔4〕该生产中需要纯洁的CO2气体。假设实验室要制备纯洁的CO2所需试剂最好选择___________〔选填代号〕。a.石灰石b.稀HClc.稀H2SO4d.纯碱所需气体发生装置是_____________〔选填代号〕。ABC〔5〕操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是依照KMnO4和K2CO3两物质在__________〔填性质〕上的差异，采纳____________〔填操作步骤〕、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。18、〔6分〕现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生以下离子〔各种离子不重复〕。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生〔沉淀包括微溶物，下同〕。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答以下咨询题：〔1〕将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：。〔2〕写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。。〔3〕在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为。。19.〔12分〕向100mL3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应，测得最后溶液的PH＞7。〔1〕现在溶液的溶质假设是单一成分，可能是或；假如是多种成分，可能是或。〔2〕在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积〔不考虑溶解于水〕关系如下图。V〔CO2V〔CO2〕V〔盐酸〕/mLAB0200300100①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式②产生的CO在标准状况下的体积为mL③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是mol·L〔溶液体积的变化忽略不计〕20．〔11分〕A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：EQ，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答以下咨询题：〔1〕写出以下元素的符号：A_________B__________C__________D__________〔2〕用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。〔3〕E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，那么E元素在_______区。〔4〕画出D的核外电子排布图___________________________________________。21、〔14分〕2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：①MnO4—＋Cu2S＋H+＝Cu2+＋SO2＋Mn2+＋H2O②6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2+＋5SO2＋6Mn2+＋14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应，反应式为：③MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3+＋4H2O请回答：〔1〕配平KMnO4与Cu2S反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移：MnO4—＋Cu2S＋H+＝Cu2+＋SO2＋Mn2+＋H2O假设标准状况下有1.12LSO2生成，那么转移电子的物质的量是〔2〕KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为mol。〔3〕欲配制500mL0.1mol/LFe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O〔M＝392g/mol〕的质量为______g，配制时所需要的定量仪器是。〔4〕混合物中Cu2S的质量分数为。2018-2018年度安徽省三所学校国庆联考试题化学答案：一、选择题〔本大题共16小题，每题3分．共48分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目的要求1-5BCCAA6-10BDACC11-16AADBDB二、非选择题〔本大题共5题，共52分〕17、〔每空1分，共9分〕