检测卷13 氧化还原反应的综合分析-2023届高考化学一轮复习考点过关检测卷（原卷版）

检测卷十三氧化还原反应的综合分析

题号123456789101112131415

答案

一、单选题（共15题,每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意）

1.科学家指出多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的碑（As）元素，它对人体是无毒的，但吃饭时

一定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出一个公式:“大量海鲜+大量维生素C-砒霜（AS2O3,

剧毒）下列有关解释与茸送的是

A.维生素C具有还原性

B.维生素C能将+5价碑还原成+3价

C.+5价碑生成的砒霜是该反应的氧化产物

D.青菜中含有维生素C,维生素C在反应中失电子

2.固体Na2s溶于水呈碱性且放出有臭味的气体，俗称“臭碱”。工业上可利用反应

高温

Na2SO,4+2C—=Na2s+2C02t来制备，下列说法不无聊的是

2

A.Na2s溶液显碱性的原因是：S+H2O#HS+0H-

B.Na2s可以在空气中长期放置会变质

C.反应中生成Imol“臭碱”转移电子的物质的量为8moi

D.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为2：1

3.氮化铝（A1N）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，A1N的制备反应为

Al203+N2+3C里迎2A1N+3C0。下列叙述不思砚的是

A.上述反应中，N2是氧化剂，C是还原剂

B.A1N中氮元素的化合价为-3

C.AIN的摩尔质量为41g

D.上述反应中，每生成1molA1N需转移3mol电子

4.“开车不喝酒，喝酒不开车，，，这是在全国开展的“严厉整治酒后驾驶交通违法行为”专项行动提出的口号。

交通警察检验司机是否酒后驾车的化学原理是：3c2H5（）H+2c与0,（橙色）+161「=3。1~0011

+4Cr3+（绿色）+1140,结合上述信息判断有关说法不正确的是

A.乙醇在反应中发生了氧化反应

B.为增强检测效果，加入盐酸酸化重铭酸钾溶液

C.每Imol乙醇参与反应转移电子数为4moi

D.乙醇使酸性高锌酸钾褪色的原理与乙醇使酸性Cr2O^变色的原理相同

5.某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

A.该工艺流程用来制备H2sO4

B.气体M是。2

C.气体M与FeSC\溶液发生的反应属于化合反应

D.S02与Fe?(SO41溶液反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1

6.科学家致力于二氧化碳甲烷化研究，期待早日实现“碳中和”的愿景。下列关于二氧化碳甲烷化技术的说

法错误的是

A.ITI的反应方程式为*0H+H2+C0?——>*HCC)3+2*H(*代表吸附态)

B.1I-HI的过程中有C—0键的断裂也有O—H键形成

c.ni-i存在两种路径，这两种路径中川与I的能量差值不同

D.每生成ImolCH4转移电子数为8NA

7.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+-Fe2+；MnO；^Mn2+；Ch^2Cl-；

HNO3—NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是

3+

A.FeB.MnO；C.Cl2D.HNO3

8.工业上冶炼金属镁的方法有两种：电解法和皮江法。皮江法是硅在高温下还原氧化镁。皮江法冶炼金属

镁的工艺流程如图所示，下列说法中不正确的是

白云石[CaMg（CO,）z]硅铁（含Si约90%）

气体a炉渍（主要含CaSiO、）粗铁锭

A.气体a是CCh

高温高温

B.“还原炉”中发生的主要反应有2MgO+Si^=2MgT+SiO2和SiO2+CaO=CaSiO3

C.“还原炉”中抽空气到接近真空的原因是防止还原得到的Mg在高温条件下再次被氧化

D.“回转炉煨烧”的产物为CaO和MgO,其中电解法就是电解熔融的氧化镁来制备金属镁

9.工业废气中的NO可用来生产NH4NO3,工艺流程如图所示：

若装置I中反应后〃（NO；）：n（NO；>l：1,下列说法错误的是

A.装置I中反应的离子方程式为2NO+4Ge4++3H2O=4Ge3++NO；+NO；+6H+

B.装置I中若有5.6L（标况）NO参与反应，则转移0.625mol电子

C.装置H中的操作是电解，则阳极反应式为Ge3+-e=Ge4+

D.装置ni中反应的氧化剂是

io.关于下列转化过程分析不正确的是

A.Fe3C>4中Fe元素的化合价为+2、+3

B.过程I中Fe3（）4分解时，每消耗1molFe3（）4转移1mol电子

力口热

C.过程II的化学方程式为：3FeO+H2O-二F/CU+H2T

D.该过程的总反应为：2H20=021+2H2T

11.过硝酸钠（NaNCU）能与水发生反应：NaNO4+H2O=NaNO3+H2O2,下列说法不正确的是

A.过硝酸钠具有强氧化性，没有还原性

B.过硝酸钠中含有-0-0-结构

C.过硝酸钠可用于杀菌消毒

2++3+

D.将过硝酸钠加入酸性FeSO4溶液中发生的离子方程式：NO；+2Fe+2H=NO；+2Fe+H2O

12.我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具

有强还原性。以金红石(主要成分为TiO?)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法不氐硬的是

高温

A.①中发生的反应：TiCh+2C+2cl2=^TiC14+2CO

B.钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜

C.②中氯气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化

D.高温下，钠可以与TiCL溶液反应制备金属钛

13.某固体X可能含有FeO、Fe2O3>MnCh、K2so3、Na2co3、NaClO、K2so4中的一种或几种物质,进行

如下实验以确定其组成：

下列有关说法正确的是

A.滤液A中一定含有Na+

B.气体B一定是纯净物

C.若固体X中不含K2s04,则一定含NaClO

D.固体X中一定含有FezCh

14.一种借用CeOJCeOz-b的转化，利用C。2和H2。合成燃料的途径如图所示。下列说法不正确的是

COjH：0

__-COH2cH4

由皿期低温

A.上述转化的实质是太阳能转化为化学能

B.上述转化过程中涉及的反应均属于氧化还原反应

C.利用上述转化有利于遏制温室效应

D.若得到三种产物H>CO、CH4各Imol,共放出。2为Imol

15.自来水厂一种预防和处理C12泄漏的方法如图所示。下列有关说法不氐谶的是

A.CL和水反应的离子方程式为：H2O+CI2海?CI+HC1O+H1

B.铁屑的作用是将FeCb还原为FeCh

C.吸收漏氯的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl+2Fe3+

D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2\Fe3+、CIO、Cl

三、非选择题(共4小题,55分)

16.(15分)探究“外界条件对化学反应速率的影响“，可以用到定性分析、定量分析和对比分析等多种方法:

I、H2O2不稳定、易分解，Fe3+、CM+等对其分解起催化作用，为比较F/+和CW+对H2O2分解的催化效果,

某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

5滴Q.lmoVL5滴0」moll

FcCMaq)CuSO4<aq>「

码4

2mL5%tl_\

甲乙

(1)若利用图甲装置，可通过观察现象，从而定性比较得出结论。

(2)有同学提出将FeCb改为Fe2(SO"3更为合理，其理由是。

(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，

实验中还需要测量的数据是o

II、某小组利用H2c2。4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，

先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应

的快慢。该小组设计了如下方案。

H2c2。4溶液酸性KMnCU溶液

编号温度/℃

浓度/molL」体积/mL浓度/molL-i体积/mL

①0.102.00.0104.025

②0.202.00.0104.025

③0.202.00.0104.050

(4)已知反应后H2c2。4转化为C02逸出，KMn04溶液转化为MnSCU,每消耗1molH2c2。4转移mol

电子。为了观察到紫色褪去，H2c2。4与KMnCh初始的物质的量需要满足的关系为

n(H2c2C>4)：n(KMnC)4)5_______。

(5)要探究温度对化学反应速率的影响，应选择的实验编号是(填编号，下同)，探究反应物浓度对化

学反应速率的影响，应选择的实验编号是。

(6)该小组发现保持温度恒定，反应速率走势如图，其中h〜t2时间内速率变快的主要原因可能是：,

若用实验证明你的猜想，除酸性高镒酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是(填

序号)。

*

«

圉

自

A.硫酸钾B.硫酸镭C.稀硫酸D.二氯化镭

17.(13分)氟化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可

以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2s2。8)溶液来处理，以减轻环境污染。

I.(l)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学

方程式是。

H.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：

55%

主反应：(NH4)2S2O8+2NaOH-Na2s2O8+2NH3T+2H2O

_90℃

副反应：2NH3+3Na2s2O8+6NaOH=6Na2so4+6H2O+N2

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并用过硫酸钠溶液处理含氟化钠的废水。

实验一：实验室通过如图所示装置制备Na2s2。8。

abc

(2)装置中盛放双氧水的仪器名称是。

(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是。

(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有(填字母)。

A.温度计B.洗气瓶C.水浴加热装置D.环形玻璃搅拌棒

实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氟化钠的含量。

已知：①废水中氟化钠的最高排放标准为0.50mgLL

②Ag++2CNMAg(CN)21，Ag++I-=AgI1,Agl呈黄色，且CW优先与Ag+反应。实验如下：取1L处理后的

NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加儿滴KI溶液作指示剂，用1.0x101011」的标准AgNO3

溶液滴定，消耗AgNCh溶液的体积为5.00mL。

(5)滴定终点的现象是：。

(6)处理后的废水是否达到排放标准？(填“是”或“否”)。

111.(7)常温下，含硫微粒主要存在形式受pH影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHS04溶液也

可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO；,产物中阴离子为S2。：，则阳极反应方程式为

18.(14分)KKX,是常见的食盐加碘剂，某小组制备KEZ,晶体的流程如下，请回答:

A,小

++

合成反应：3I2+5ClO-+3H2O=6IO-+6H+5Cr；C1O；+5C1+6H=3C12T+3H2O

+

滴定反应：IO3+5I+6H=3I2+3H2O;I2+2S2O；=S4O^+2ro

己知：①碘易溶于乙醛；乙醛微溶于水，沸点34.5℃,密度0.714g/cm3,易燃。

②KI。?在水中的溶解度：20℃为&lg,80℃为21.8g；KIO3难溶于乙醇。

(1)步骤③蒸储，最适合的装置图为o

(2)步骤④加硝酸酸化至pH=l〜2,pH过高或过低将导致产率降低，原因是；用带磁力搅拌的

电热套控温85℃加热约lh,判断氧化反应已完全的方法是。

(3)下列说法不氐题的是。

A.步骤⑤逐氯，可用升温煮沸的方法或加入适量KI作还原剂

B.步骤⑦中和，可加入烧碱至溶液能使酚献变色为止

C.步骤⑧静置，自然冷却结晶，可获得较大晶粒，便于抽滤

D.步骤⑧后，往滤液中加入一定量乙醉，再次抽滤，可提高产品收率

(4)步骤②用乙醛萃取能减少蒸馈时碘的损失，但要特别注意安全。从下列选项中选出合理的操作(不能重复

使用)并排序：a——>b——>TTTT分液，保留上层。

a.涂凡士林并检漏；b.往分液漏斗中转移溶液；c.置于铁架台的铁圈上静置分层；d.加入50mL乙醛

(1次萃取)；e.将50mL乙醛分批加入(3次萃取)；f.右手压住玻璃塞，左手握住旋塞；g.左手压住玻

璃塞，右手握住旋塞；h.尖嘴朝下，同向摇动使溶液旋转，取出玻璃塞放气(重复几次)；i.尖嘴朝上(倒转45。)，

振荡几次，打开旋塞放气(重复几次)。

(5)为了测定KIO3产品的纯度，可采用碘量法滴定。准确称取LOOOg产品，配制成250mL溶液，用移液

管移取25.00mL溶液于碘量赧(如图)中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加淀粉指示剂，

用()」()()()mol-L1Na2s2O3标准溶液滴定，平行测定几次。该小组测得产品中KIO,的质量分数为100.3%,

在确认滴定操作无误的情况下，原因可能是o

(6)某同学查询到资料：I2的乙醛溶液在紫外光区有强烈吸收，可与标准溶液系列进行比色定量分析。若用

该方法测定产品的纯度，需要用到的关键设备是。

19.(15分)某研究性小组结合文献资料进行了比较Fe?+和C2O；的还原性强弱的如下实验。

资料：

i.无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解。

ii.K3[Fe(C2C>4)3卜3H20(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，光照易分解；FeCzCUSHzO为黄色固体，微溶于水，

可溶于强酸。

iii.配合物的稳定性可以用稳定常数K