5.2.2氨和铵盐课件高一下学期化学人教版(1)2

5.2.2氨和铵盐第二节

氮及其化合物1、掌握并熟练应用氨的物理、化学性质,理解喷泉实验的原理。2、掌握铵盐的性质和铵根离子的检验。掌握氨气的实验室制法，了解氨的工业制法及实验室中其他简易方法。3、能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，设计实验，实现氨的转化与生成，增强“科学探究”意识。学习目标

1918年，德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。1931年，诺贝尔化学奖再次垂青于与合成氨有关的研究。是什么原因使氨具有如此魅力呢？课堂导入一、氨气无色、有刺激性气味，密度比空气小；极易溶于水（1:700），易液化，液氨可作制冷剂。如何收集氨气？若用水吸收氨气应该注意什么？1.氨气的物理性质一、氨气收集方法向下排空气法吸收氨气防倒吸（若液体与气体反应速率太快，需要防倒吸）极易溶于水喷泉实验1.氨气收集方法一、氨气喷泉实验喷泉实验1、实验操作及现象：（1）打开止水夹，挤压滴管的胶头（2）烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉。2、实验原理：NH3+H2ONH3·H2ONH4+

+OH-3、实验结论：氨气溶于水，且与水反应。氨水（氨的水溶液）显弱碱性，一水合氨（NH3·H2O）是弱碱。喷泉实验1.探究形成喷泉的原因是什么?压强差。氨气迅速溶解在从胶头滴管挤压出的少量水中，使烧瓶内的压强迅速减小，与外界大气形成较大的压强差，在压强差作用下，液体迅速流动，通过带尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。【若烧瓶有空气，则不能充满水】2.若将NH3换为NO2，能否形成喷泉?3NO2＋H2O=2HNO3＋NO能形成喷泉，但不能充满烧瓶。喷泉实验3.

含水的胶头滴管在实验中的作用？吸收氨气，使瓶内压强减小，引发水上喷。4.氨的喷泉实验成功的关键？三要①装置气密性——要好;②烧瓶和气体——要干;③烧瓶内的气体——要满。喷泉实验气体吸收剂水或盐酸水或NaOH溶液浓NaOH溶液水NH3HClSO2

NO2+O2常见能形成喷泉的物质组合CO2常见喷泉装置①挤压滴管，气体溶解，P内<P外②捂住烧瓶（用热毛巾），气体逸出溶解，松手后，P内<P外③锥形瓶发生化学反应，产生气体，P下>P上Cl2、NO2二、氨气的化学性质1、与水反应NH3+H2ONH3·H2ONH4+

+OH-一水合氨，是一种可溶性一元弱碱。注：①氨水属于混合物，一水合氨属于纯净物；②氨气属于非电解质，一水合氨属于电解质。能使酚酞溶液变红能使红色石蕊试纸变蓝氨气是一种碱性气体二、氨气的化学性质NH3·H2O不稳定，易分解。NH3·H2O====NH3↑+H2O△【思考】氨水的主要成分有哪些？氨水与液态氨有何区别？易挥发，不稳定，易分解使用棕色试剂瓶，避光密封试剂特点：保存方法：氨水：“三分子”【NH3·H2O、NH3、H2O】“三离子”【OH－、H＋、NH4+

】液态氨：“一分子”NH3二、氨气的化学性质2、与酸反应NH3＋HCl====

NH4Cl烟是一种固体小颗粒现象：有大量白烟产生原因：NH3

与HCl相遇迅速反应生成

NH4Cl

固体小颗粒NH3＋HNO3

====NH4NO3(白烟）与挥发性的酸反应才有白烟2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4（无白烟）二、氨气的化学性质二、氨气的化学性质3、还原性②与氯气等强氧化性物质的反应①氨的催化氧化

氨的催化氧化是工业_________的基础。制硝酸催化剂4NH3+5O2

4NO+6H2O8NH3+3Cl2

====

N2+6NH4Cl（氨气过量，现象：白烟）2NH3+3Cl2

====

N2+6HCl（氨气少量，现象：白雾）此反应为浓氨水检验氯气管道是否泄漏的原理。三、铵盐1、概念：由铵根离子（NH4+）和酸根离子构成的化合物如：NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO32、物理性质：一般铵盐都是白色或无色晶体且易溶于水三、铵盐NH4HCO3

NH3↑＋H2O＋CO2↑NH4ClNH3↑＋HCl↑2NH4NO3========2N2↑＋O2↑＋4H2O或高温猛烈撞击(可用作炸药)铵盐在农业上常用作化肥，绝大多数铵盐易溶于水1.不稳定性并不是所有铵盐受热都生成NH32NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O2.与碱反应NH4NO3

N2O↑＋2H2O三、铵盐三、铵盐三、铵盐实验现象湿润的红色石蕊试纸变蓝实验分析产生了碱性气体，即NH3实验结论铵盐与强碱反应产生NH3实验启发NH4++OH-NH3↑+H2O问：如何检验NH4+

?四、铵根离子的检验①取少量样品于试管中，加入碱后共热，

将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，

若试纸变蓝，则证明含有NH4+②取少量样品于试管中，加入碱后共热，

将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明含有NH4+四、氨气的实验室制法四、氨气的实验室制法(1)装置类型：(2)实验试剂：(3)收集方法：(4)棉花作用：固固加热型装置向下排空气法防止空气对流NH4Cl与Ca(OH)2(5)实验原理：2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+NH3↑+H2O四、氨气的实验室制法(6)集满验证：a.湿润的红色石蕊试纸接近试管口变蓝b.蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟(8)环保措施：浓硫酸(或水)吸收多余的氨气(7)干燥装置：防倒吸用碱石灰干燥四、氨气的实验室制法方法一：加热浓氨水制氨气浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气2.快速简易制法3.工业制法方法二：CaO或NaOH浓氨水人工合成氨N2+3H22NH3催化剂NH3·H2ONH3↑+H2O四、氨气的实验室制法(1)某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl分解的方法来制取氨(

)(2)由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集(

)(3)由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收(

)(4)氨可以用浓硫酸来进行干燥(

)(5)为加快产生NH3的速率，实验室可以用NaOH固体和NH4Cl固体反应制NH3(

)×√×××

提示不能用NaOH代替，原因是NaOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨，在加热条件下还会严重的腐蚀试管。实验室制氨气注意事项(1)制取氨时，不能用硝酸铵代替氯化铵。硝酸铵在加热过程中可能会爆炸，危险！(2)制取氨时，不能用氢氧化钠代替熟石灰。氢氧化钠具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，且在加热条件下易腐蚀试管。【高温强碱，报废试管】(3)氨是碱性气体，常用碱石灰干燥。酸性干燥剂(浓硫酸等)、无水CaCl2均能与氨发生反应。课堂小结(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(

)(2)氨水呈碱性，是因为NH3溶于水发生反应：NH3＋H2O

＋OH－(

)(3)氨溶于水，溶液可以导电，因此NH3为电解质(

)(4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生(

)(5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(

)(6)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是(

)√×××√×课堂小练：课堂小练：2.氨是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是A.若管道漏气，遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2时有6mol电子转移√氧化还原反应不可能为复分解反应NH3＋HCl===NH4Cl(白烟)Cl：0价→﹣1价，Cl2作氧化剂N：﹣3价→0价课堂小练：3.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液D.加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊溶液√课堂小练：A.若向图1烧瓶中充满HI(与HCl水溶性相似)气体，烧

杯和胶头滴管中加入AgNO3

溶液，则挤压胶头滴管

可以产生黄色喷泉B.若向图2锥形瓶中加水，烧瓶中充满NH3，引发喷泉的操作是捂热上方的圆底烧瓶C.向图3装置的水槽中加入冰块或慢慢滴入浓硫酸都可以形成喷泉D.图4所示的装置，若要在该装置中产生双喷泉现象，

其操作方法可以是关闭