内蒙古奈曼旗第一中学2020-2021学年高二上学期期中化学试卷

奈曼一中2020—2021学年度（上）期中考试高二化学注意事项：1.本卷满分（100）分，考试时间（100）分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在其他区域无效。可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、Al27、P31、S32、Ga70、Fe56、Ni59、Cu64、Zn65第Ⅰ卷一、选择题：（本题共25小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法不正确的是()A.“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B.“以灰淋汁”的操作是过滤C.“取碱”得到的是一种盐溶液 D.“浣衣”过程有化学变化2、可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用，应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。下列说法不正确的是()A．风能、太阳能、生物能等属于可再生能源B．推广可再生能源有利于经济可持续发展C．上图是太阳能光伏电池原理图，图中A极为正极D．光伏电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能3、下列有关热化学方程式的叙述不正确的是()A.在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)△H=57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJB.已知正丁烷(g)→异丁烷(g)△H<0，则异丁烷比正丁烷稳定C.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=571.6kJ·mol1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol1D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H24、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A.NaHS水解反应：HS+H2OH3O++S2B.Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H++Fe(OH)2=Fe2＋+2H2OC.Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32+H2OHCO3+OHD.BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4Ba2++SO425、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5mol·L1·s1 B.v(B)=0.3mol·L1·s1C.v(C)=0.8mol·L1·s1 D.v(D)=1mol·L1·s16、室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中：K+、Na+、NO2、CH3COOB.c(ClO)=1.0mol/L的溶液：K+、SO32、S2、ClC.KSCN溶液中：Na+、Fe3+、SO42、ClD.使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、Mg2+7、下列溶液一定呈酸性的是：()A.含有H＋的溶液 B.pH=6.5的溶液C.c(OH－)<c(H＋)的溶液 D.常温下，由水电离的c(OH－)=1.0×10－13mol/L8、下列说法正确的是()A.在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子的百分数B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C.加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变D.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<09、升高温度，下列数据不一定增大的是（）A.化学反应速率v B.水的离子积常数KWC.化学平衡常数K D.醋酸钠的水解平衡常数Kb10、能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红11、一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.75mol/L，则下列叙述正确的是（）A.平衡向逆反应方向移动 B.x+y<zC.B的物质的量浓度减小 D.C的体积分数增大12、如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)⇌2C(g)（△H＜0）这个可逆反应的正确图象为（）（注：Ф(C)表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度）A. B. C. D.13、已知常温下：Ksp(AgCl)=1.6×10－10，下列叙述正确的是（）A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小B.AgCl的悬浊液中c(Cl－)=4×10－5.5mol/LC.将0.001mol/LAgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl溶液中，无沉淀析出D.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)14、下列说法正确的是（）A.用Zn作阳极，Fe作阴极，ZnCl2作电解质溶液，因放电顺序H+>Zn2+，故不能在铁上镀锌B.电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料C.粗铜电解精炼时，若电路中通过2mole，阳极减少的质量为64gD.工业上采用电解MgCl2溶液来冶炼金属镁15、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A．反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)△H<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气16、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.1molFeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NAB.1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为2NAC.钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56gFe反应转移电子数为0.03NAD.1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和小于0.1NA17、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是（）A.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另－电极B.该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O12e=2CO2↑+12H+C.O2所在的铂电极处发生还原反应D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量18、下列可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（）①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化A．②③④⑤⑥ B．②⑥⑦⑧⑨C．①②⑥⑧ D．②⑥⑨19、已知:A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0，有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲中加入1molA和3molB，5min时达到平衡，放出热量为Q1kJ；相同条件下，向乙中加入2molC，达到平衡时吸收热量为Q2kJ。已知Q2＝3Q1，下列说法正确的是()A．甲中达平衡时，用B的浓度变化表示5min内的平均反应速率为0.15mol・L1・min1B．乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g):△H＝+4/3Q2kJ/molC．乙中达到平衡后，再加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，与原平衡互为等效平衡，平衡不移动D．乙中平衡时C的转化率为50%20、常温下，向20mL0.2mol·L－1H2B溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ表示H2B，Ⅱ代表HB－、Ⅲ代表B2－），根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是（）A.c(Na+)＞c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B)B.c(Na+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)C.c(Na+)＞c(H+)＞c(HB－)＞c(B2－)＞c(OH－)＞c(H2B)D.c(Na+)＞c(OH－)＞c(HB－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)21、25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法错误的是（）弱酸HCOOHHCNH2CO3K1.77×1044.9×1010K1=4.3×107K2=5.6×1011A．CN−+H2O+CO2＝HCN+HCO3B．2HCOOH+CO32＝2HCOO−+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者22、关于小苏打溶液的表述错误的是()A.c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）C.HCO3的电离程度小于其水解程度D.c（Na+）＞c（HCO3）＞c（OH）＞c（CO32）＞c（H+）23、25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76kJ·mol－1，自发进行的原因是()A.吸热反应 B.放热反应 C.熵减少的反应 D.熵增大效应大于热效应24、将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO3－⑧NH4＋分别加入H2O中，基本不影响水的电离平衡的是()A.①③⑤⑦⑧ B.①⑥ C.②④⑦ D.②④⑥⑧25、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：B．溶液与溶液等体积混合：C．的溶液：D．的氨水与的盐酸等体积混合：第Ⅱ卷二、非选择题：（包括4小题，共50分）26（14分）、2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。(1)已知：I.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H1=+41.1kJ/molII.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=－90.0kJ/mol写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式:________。(2)为提高CH3OH的产率，理论上应采用的条件是________(填选项字母）。a.高温高压b.低温低压c.高温低压d.低温高压(3)250℃时，在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X的平衡转化率变化曲线如图所示。反应物X是_______(填“CO2”或“H2”），判断依据是_______。(4)250℃时，在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂发生CO2催化氢化合成甲醇的反应，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH)=0.75mol•L1。①前10min内的平均反应速率H2=_______mol•L1•min1。②该温度下，该反应的化学平衡常数K=_______。③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下表所示：实验编号温度(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(%)A543Cu/ZnO纳米棒12.342.3B543Cu/ZnO纳米片11.972.7C553Cu/ZnO纳米棒15.339.1D553Cu/ZnO纳米片12.070.6根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为________（填字母）。27（12分）、已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：（1）图中五点Kw间的关系是_________。（2）若从A点到D点，可采用的措施是_________。A升温B加入少量的盐酸C加入少量的NH4Cl（3）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与0.05mol/L的稀硫酸V2L混合（设混合前后溶液的体积不变），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=________________。（4）常温下，将VmL、0.1000mol·L1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L1醋酸溶液中充分反应。如果溶液pH=7，此时V的取值___________20.00（填“>”“<”或“＝”）（忽略溶液体积的变化）。而溶液中c(Na+)、c(CH3COO)、c(H+)、c(OH)的大小关系为___________。（5）在0.10mol·L1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝____________mol·L1。（Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×1020）28（12分）、某探究性学习小组欲用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。有关操作如下：Ⅰ.实验步骤（1）用________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。（3）读取盛装0.1000mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。（4）滴定。当__________________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ.实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与讨论（1）处理数据可得：市售白醋总酸量＝________g·100mL－1。（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出29（12分）、能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。(1)焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________________。(2)甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H2来合成，化学方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________（填“>”、“<”或“=”）K2。②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是________（填字母）。a.降低温度

b.将CH3OH(g)从体系中分离c.使用合适的催化剂

d.充入He，使体系总压强增大③生成甲醇的化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是___________________

；④若在T1℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa，计算生成甲醇的压