电解质的电离高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化第二节离子反应第1课时电解质的电离[素养发展目标]

1．通过实验、假设、推理等过程，认识电解质的电离。2．通过电离方程式的书写，能描述酸、碱、盐等物质在水中的变化，认识和研究对象之间的异同。实验1-2

向三个烧杯中分别加入硝酸钾固体、氯化钠固体和蒸馏水。按照图示连接装置，将石墨电极伸入到烧杯中，观察小灯泡是否发光。实验现象：三次实验中，小灯泡均不发光实验结论：硝酸钾固体、氯化钠固体和蒸馏水均不导电严格的说蒸馏水也能导电，但是其导电能力很微弱，用上述的实验装置无法测出。实验1-2

将少量硝酸钾固体和氯化钠固体加入盛有水的烧杯中，搅拌使其完全溶解转化为相应的溶液，重复上述的导电性实验，观察小灯泡是否发光。实验现象：两次实验中，小灯泡均发光。实验结论：硝酸钾溶液和氯化钠溶液和蒸馏水均导电。【思考与讨论】为什么NaCl、KNO3在水溶液里能够导电？熔融硝酸钾导电性实验网氯化钠熔融氯化钠固体不导电熔融氯化钠导电电离：离解成为自由移动离子的过程。

不需要通电！一、电解质1．电解质：在________或____________下能够导电的化合物；2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。水溶液熔融状态注意（1）化合物

Cu、盐酸、氨水、稀硫酸×

H2SO4√不导电（2）“或”满足其一（3）自身电离笔记一水合氨常见的非电解质①部分非金属氧化物：CO2、SO2、P2O5等。②非酸性气态氢化物：NH3。③大部分有机化合物：蔗糖、酒精、CH4等。常见的电解质①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Ca(OH)2

等。③盐：KCl、NaNO3、BaSO4等。④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。⑤水自身电离笔记思考与交流（1）金属Cu、稀盐酸都能导电，请问金属Cu、稀盐酸属于电解质吗？

（2）判断盐酸、硫酸、稀硝酸、烧碱溶液是否为电解质或非电解质？

（3）CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3属于电解质吗？

（4）“一个物质如果不是电解质，就是非电解质”这种说法是否正确？都不属于，因为金属Cu是单质，稀盐酸是混合物，两者都不是化合物。盐酸、稀硝酸、烧碱溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；硫酸为电解质。都不属于，因为电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物。错误，如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。1.以下为中学化学中常见的几种物质：(1)Cu(2)熔融NaCl(3)NaHSO4(4)CO2(5)H2SO4(6)酒精(7)KHCO3溶液(8)BaSO4(9)NaOH请按下列分类标准回答问题(1)属于电解质的是___________(2)属于酸的是___________(3)属于难溶性盐的是___________(4)属于非电解质的是___________(5)能导电的是___________(1)(2)(7)(2)(3)(5)(8)(9)(5)(8)(4)(6)笔记电解质强电解质(完全电离)强酸强碱大部分盐活泼金属氧化物CaO等弱电解质(部分电离)弱酸弱碱水KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

钾钠钙钡…CaCO3、BaSO4依据在水溶液或熔化状态下的电离程度CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Ca(OH)2、Fe(OH)3二、电离的角度认识酸、碱、盐HCl===H＋＋Cl－全部是H＋NaOH===Na＋＋OH－Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－全部是OH－弱电解质：

(2)质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量不变。(3)电荷守恒：正电荷总数＝负电荷总数。写出下列物质的电离方程式：（1）NH4HCO3：__________________________________（2）KHSO4（溶液）：_____________________________（3）KHSO4（熔融）：_____________________________⑷电解质的强弱与导电能力无关。（导电能力取决于离子浓度及离子所带电荷数）⑶电解质的强弱与溶解度有关？⑵其水溶液能导电一定是电解质？CO2、SO2、SO3、NH3等NaCl溶液、Cu//

NaCl固体、HCl(