人教版2019选择性必修1高二化学举一反三系列 实验活动1探究影响化学平移移动的因素(精练)(原卷版+解析)

实验活动1探究影响化学平衡移动的因素题组一影响化学平衡的因素题组一影响化学平衡的因素1．（2022·广西河池·高二阶段练习）一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。达到平衡后，改变下列条件，可以使混合气体颜色加深的是A．恒温恒容充入氦气 B．恒温恒压充入氦气C．降低温度 D．缩小容器的容积2．（2022·河北武强中学高二期中）2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是A．及时分离出NO2气体 B．扩大容器体积C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂3．（2022·广西·宾阳中学高二期末）已知2NO2(g)⇌N2O4(g)，用如图针筒装入一定量的NO2和N2O4并进行如下实验。下列说法正确的是A．初态到末态颜色变浅，平衡正向移动B．平均摩尔质量：末态大于初态C．c(NO2)：初态比末态2倍稍大D．初态到末态n(N2O4)减小4．（2021·辽宁·沈阳市第一二〇中学高二开学考试）下列叙述及解释正确的是A．2NO2(红棕色)N2O4(无色)

△H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．H2(g)+I2(g)2HI(g)

△H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入He，平衡向左移动D．2C(s)+O2(g)2CO(g)在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动5．（2022·湖北·高二期中）实验表明，反应NO2+CONO+CO2的速率与浓度关系为v=kc(NO2)，其中k为速率常数，恒温时k是定值。下列说法正确的是A．增大c(CO)，反应速率明显加快B．恒压时，充入稀有气体该反应速率减慢C．升高温度化学平衡常数不变D．将产物从体系中分离出去平衡逆向移动6．（2022·贵州·毕节市第一中学高二阶段练习）有一处于平衡状态的反应：3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是①高温

②低温

③高压

④低压

⑤加催化剂A．①③ B．①③⑤ C．①④ D．②④⑤7．（2021·新疆·乌鲁木齐市第三十一中学高二期中）可逆反应，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况增大、减小、不变填入空格：(1)升高温度，(正)_______，(逆)_______，转化率_______。(2)使用催化剂，(正)_______，(逆)_______，的物质的量_______。(3)保持温度和压强不变加入稀有气体，则的物质的量_______，的转化率_______。(4)保持温度和体积不变加入稀有气体，则的转化率_______。(5)若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_______。题组二化学平衡的图像问题题组二化学平衡的图像问题1．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)

ΔH＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是A．图I是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况C．图Ⅲ是增大压强 D．图Ⅲ是升高温度2．（2022·湖北·高二期中）有一化学反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是A．正反应是吸热反应：m+n>p+q B．正反应是放热反应：m+n<p+qC．逆反应是放热反应：n>p+q D．逆反应是吸热反应：n<p+q3．（2022·云南·弥勒市一中高二期末）在某密闭容器中，可逆反应：符合图中(Ⅰ)所示关系，表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断下列说法不正确的是A．B．正反应为放热反应C．，Y轴表示B的转化率D．，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量【4．（2022·上海交大附中高二阶段练习）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△Η＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△Η＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)△Η＞0D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△Η＜05．（2022·河南·高二阶段练习）如图表示某一恒容密闭容器中不同温度(T)和压强(p)对反应2L(g)⇌2M(g)+N(g)

△H>0的影响，且p2>p1。图中纵轴表示的意义可能是A．容器中混合气体的密度 B．混合气体中M的百分含量C．平衡常数K D．6．（2021·贵州·高二学业考试）在体积一定的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，C的百分含量在不同压强下随时间的变化如图所示。下列判断正确的是A．P1>P2；m+n<p B．P1>P2；m+n>pC．P1<P2；m+n>p D．P1<P2；m+n<p7．（2022·福建·莆田华侨中学高二期中）采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。则下列符合题意的是A．B点的速率比C点的大B．A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KCC．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为5LD．若增大H2的浓度，则CO和H2的平衡转化率(α)均会增大8．2NO+O22NO2，图中的曲线是表示其他条件一定时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是A．a点 B．b点 C．c点 D．d点9．已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．容器内压强不变，表明反应达到平衡B．时改变的条件可能是加入稀有气体C．平衡时A的体积分数：(II)＞(I)D．平衡常数K：K(II)＜K(I)题组三等效平衡题组三等效平衡1．（2022·甘肃张掖·高二期末）和分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．、均减小 B．、均增大C．减小，增大 D．增大，减小2．在恒温恒容的密闭容器中充入A和B，发生反应：，达平衡时，C为，如果此时移走A和B，在相同的温度下再次达平衡时C的物质的量为A． B．C．小于 D．大于，小于3．（2021·广西·宾阳中学高二期中）甲、乙两容器都发生反应2A(g)+B(g)⇌xC(g)，两容器温度和初始压强都相同。甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为n1；乙容器中充入1.4molA，0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为n2.下列说法中正确的是A．若甲、乙两容器均为恒容容器，则x一定等于2B．若甲、乙两容器均为恒压容器，则x一定等于3C．若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x=3，则n1必大于n2D．若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x≠3，则n1必大于n24（2021·甘肃·兰州一中高二期中），向恒温、恒容的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)和，(乙)和，(丙)。反应达平衡时，的质量m满足下列关系的是A．(甲)＞m(丙)＞2m(乙) B．m(甲)=m(丙)＞2m(乙)C．m(甲)=m(丙)＜2m(乙) D．m(甲)＜m(丙)＜2m(乙)5．相同温度下，在两个相同的密闭容器中发生反应：

，两容器中各物质起始的物质的量及平衡时的相关数据如下表所示：容器起始CO起始起始平衡转化率平衡转化率反应开始至平衡时热效应Ⅰ1mol2mol0mol放热Ⅱ0mol0mol1mol吸热则下列关系正确的是A． B． C． D．6．一定温度下，某密闭容器中充入和，发生反应。在达到平衡后，生成。当温度不变时，若起始加入的、、AB的物质的量分别为：x，y，z，则下列说法正确的是A．若保持恒容，当，，则达新平衡状态时和的转化率一定升高B．若保持恒压，当，z为任意值，则达新平衡状态时AB的物质的量为C．若保持恒容，当，则达新平衡状态时的体积分数与原平衡时相同D．若保持恒压，当，，则达新平衡状态时的体积分数与原平衡时可能相同7（2021·山西·侯马市第一中学校高二期中）相同温度下，体积相等的两个恒容绝热密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.6kJ·mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3放出热量：①13023.15kJ②002吸收热量：QkJ下列叙述正确的是A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时两个容器中NH3的体积分数相等C．Q+23.15=92.6D．平衡时两容器N2的物质的量浓度①＞②8．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M，N两个容器中均发生反应：。保持温度不变向M、N中各通入1molX和2molY的混合气体，初始时M、N的容积相同。下列说法正确的是A．x不论何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等B．若，达到平衡后X的体积分数关系：C．若，Z的物质的量关系：D．若，达到平衡后Y的转化率：9．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为nmol·L-1.若维持容器的体积和温度不变，按下列各种配比为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为nmol·L-1的是A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molA+1molBD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD10．（2021·内蒙古·包头市第四中学高二期中）Ⅰ.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间t的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。(1)该反应的化学方程式为_______。(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。①根据图乙判断，在时刻改变的外界条件是_______。②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态_______。③各阶段的平衡常数如表所示：、、之间的大小关系为_______(用“>”“<”或“=”连接)。Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应：

，如图丙所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。(3)_______(填填“>”“<”或“=”)0。(4)图丙中压强(、、)由大到小的顺序为_______。(5)如果想进一步提高的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______。实验活动1探究影响化学平衡移动的因素题组一影响化学平衡的因素题组一影响化学平衡的因素1．（2022·广西河池·高二阶段练习）一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。达到平衡后，改变下列条件，可以使混合气体颜色加深的是A．恒温恒容充入氦气 B．恒温恒压充入氦气C．降低温度 D．缩小容器的容积【答案】D【解析】A．恒温恒容充入不参加反应的氦气，平衡体系中各物质的浓度不变，化学平衡不移动，混合气体颜色不变，故A错误；B．恒温恒压充入氦气，容器体积增大，I2(g)的浓度减小，颜色变浅，故B错误；C．该反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，碘蒸气的浓度减小，混合气体颜色变浅，故C错误；D．该反应是气体体积不变的反应，缩小容器的容积，气体压强增大，化学平衡不移动，碘蒸气的浓度增大，混合气体颜色加深，故D正确；故选D。2．（2022·河北武强中学高二期中）2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是A．及时分离出NO2气体 B．扩大容器体积C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂【答案】C【解析】A．及时分离出NO2气体，平衡向生成二氧化氮的方向移动，正向移动；但是反应物浓度减小，反应速率减小，A错误；B．反应为气体分子数减小的反应，扩大容器体积，平衡逆向移动，且物质的浓度均减小，反应速率减慢，B错误；C．增大O2的浓度，平衡正向移动，反应物浓度变大，反应速率变大，C正确；D．选择高效催化剂可加快反应速率，但不改变平衡移动，D错误；故选C。3．（2022·广西·宾阳中学高二期末）已知2NO2(g)⇌N2O4(g)，用如图针筒装入一定量的NO2和N2O4并进行如下实验。下列说法正确的是A．初态到末态颜色变浅，平衡正向移动B．平均摩尔质量：末态大于初态C．c(NO2)：初态比末态2倍稍大D．初态到末态n(N2O4)减小【答案】D【解析】A．初态到末态体积增大，压强减小，平衡逆向移动，但体积增大引起的浓度变小，颜色变浅，故A错误；B．初态到末态体积增大，压强减小，平衡逆向移动，气体总质量不变，但总物质的量增大，平均摩尔质量，末态小于初态，故B错误；C．初态到末态体积增大2倍，若平衡不移动，则末态c(NO2)是初态的一半，但压强减小，平衡逆向移动，故c(NO2)，初态比末态2倍略小，故C错误；D．初态到末态体积增大，压强减小，平衡逆向移动，初态到末态n(N2O4)减小，故D正确；故选：D。4．（2021·辽宁·沈阳市第一二〇中学高二开学考试）下列叙述及解释正确的是A．2NO2(红棕色)N2O4(无色)

△H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．H2(g)+I2(g)2HI(g)

△H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入He，平衡向左移动D．2C(s)+O2(g)2CO(g)在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动【答案】C【解析】A．2NO2(红棕色)N2O4(无色)

△H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，虽平衡向正反应方向移动，但NO2的浓度比缩小体积前大，体系颜色加深，故A错误；B．H2(g)+I2(g)2HI(g)

△H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，平衡不移动，I2(g)的浓度增大，体系颜色加深，故B错误；C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入He，容器体积变大，相当于减压，平衡向左移动，故C正确；D．碳是固体，2C(s)+O2(g)2CO(g)在达到平衡后，加入碳，平衡不移动，故D错误；选C。5．（2022·湖北·高二期中）实验表明，反应NO2+CONO+CO2的速率与浓度关系为v=kc(NO2)，其中k为速率常数，恒温时k是定值。下列说法正确的是A．增大c(CO)，反应速率明显加快B．恒压时，充入稀有气体该反应速率减慢C．升高温度化学平衡常数不变D．将产物从体系中分离出去平衡逆向移动【答案】B【解析】A．速率与浓度关系为v=kc(NO2)，则增大c(CO)，反应速率不变，故A错误；B．恒压体系充入稀有气体使体积增大，c(NO2)减小，所以反应速率减慢，故B正确；C．平衡常数受温度影响，升高温度化学平衡常数变化，故C错误；D．将产物从体系中分离出去，生成物浓度减小，平衡正向移动，故D错误；故选B。6．（2022·贵州·毕节市第一中学高二阶段练习）有一处于平衡状态的反应：3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是①高温

②低温

③高压

④低压

⑤加催化剂A．①③ B．①③⑤ C．①④ D．②④⑤【答案】C【解析】3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0，正反应是气体体积增大的吸热反应；①升高温度，平衡向正向（放热）反应移动；②降低温度，平衡向逆向（吸热）反应移动；③压强增大，平衡向逆向（气体体积减小）方向移动；④降低压强，平衡向正向（气体体积增大）方向移动；⑤加催化剂不会引起化学平衡的移动；①④符合题意，故选C。7．（2021·新疆·乌鲁木齐市第三十一中学高二期中）可逆反应，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况增大、减小、不变填入空格：(1)升高温度，(正)_______，(逆)_______，转化率_______。(2)使用催化剂，(正)_______，(逆)_______，的物质的量_______。(3)保持温度和压强不变加入稀有气体，则的物质的量_______，的转化率_______。(4)保持温度和体积不变加入稀有气体，则的转化率_______。(5)若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_______。【答案】(1)

增大

增大

减小(2)

增大

增大

不变(3)

减小

减小(4)不变(5)不变【解析】(1)升高温度任何反应的反应速率均加快，则升高温度，(正)增大，(逆)增大，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，即向逆向移动，转化率减小，故答案为：增大；增大；减小；(2)使用催化剂，能够同等幅度的加快正、逆反应速率，导致(正)增大，(逆)增大，但平衡不移动，的物质的量不变，故答案为：增大；增大；不变；(3)保持温度和压强不变加入稀有气体，则反应体系容器体积增大，相当于减小平衡体系的压强，平衡向着气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，则的物质的量减小，的转化率减小，故答案为：减小；减小；(4)保持温度和体积不变加入稀有气体，则反应体系的容器体积不变，各物质的浓度不变，正逆反应速率不变，仍然相等，平衡不移动，则的转化率不变，故答案为：不变；(5)若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，根据质量守恒定律可知，反应前后气体的质量不变，则容器内气体的密度不变，故答案为：不变。题组二化学平衡的图像问题题组二化学平衡的图像问题1．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)

ΔH＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是A．图I是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况C．图Ⅲ是增大压强 D．图Ⅲ是升高温度【答案】D【解析】A．图I在某一时刻正逆反应速率都增大，若只是增大反应物的浓度，只有正反应速率增大，逆反应速率不变，A错误；B．图Ⅱ正逆速率都增大，但增大程度相同，可能是增大压强或加入催化剂的变化情况，因为该反应是前后气体分子数相同的反应，增大压强，正逆速率都增大，但仍相等，平衡不移动，B错误；C．图Ⅲ改变条件速率增大，但平衡逆向移动，可能是升温，该反应是气体前后分子数相同的反应，故增大压强，正逆反应速率都增大，但平衡不移动，C错误；D．图Ⅲ改变条件速率增大，但平衡逆向移动，可能是升温，D正确；故选D。2．（2022·湖北·高二期中）有一化学反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是A．正反应是吸热反应：m+n>p+q B．正反应是放热反应：m+n<p+qC．逆反应是放热反应：n>p+q D．逆反应是吸热反应：n<p+q【答案】C【解析】A．由分析可知，正反应为吸热反应；但因为A物质为固体而非气体，正反应为气体体积减小的反应，因此可得出结论：n>p+q，A错误；B．正反应为吸热反应，B错误；C．正反应为吸热反应，因此逆反应为放热反应；由分析可知，n>p+q，C正确；D．由C选项可知，逆反应是放热反应，且n>p+q，D错误；因此本题选C。3．（2022·云南·弥勒市一中高二期末）在某密闭容器中，可逆反应：符合图中(Ⅰ)所示关系，表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断下列说法不正确的是A．B．正反应为放热反应C．，Y轴表示B的转化率D．，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量【答案】A【解析】温度越高，反应越先达到平衡，依据图(I)，压强都为p2时，T1下先达到平衡，则T1>T2，而温度越高，C的体积分数越小，说明升高温度平衡逆向移动，该反应正反应为放热反应；压强越大，越先达到平衡，依据图(I)，温度都为T1时，p2下先达到平衡，则p2>p1，而压强越大，C的体积分数越大，说明增大压强，平衡正向移动，该反应正反应为气体分子数减小的反应，1+1>x，即x<2。A．由分析可知，x<2，A错误；B．由分析可知，该反应正反应为放热反应，B正确；C．由分析可知，温度相同时，压强增大，平衡正向移动，B的转化率增大，则图(II)中，，Y轴可表示B的转化率，C正确；D．由分析可知，该反应为气体分子数减小的反应，依据质量守恒定律，气体质量一直不变，则温度相同时，压强增大，平衡正向移动，混合气体的平均相对分子质量增大，则图(II)中，，Y轴可表示混合气体的平均相对分子质量，D正确；答案选A。4．（2022·上海交大附中高二阶段练习）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△Η＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△Η＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)△Η＞0D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△Η＜0【答案】B【解析】A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△Η＜0正方向是气体分子总数减小的放热反应，故A不符合题意；B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△Η＜0正方向是气体分子总数增大的放热反应，故B符合题意；C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)△Η＞0正方向是气体分子总数没有变化的吸热反应，故C不符合题意；D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△Η＜0正方向是气体分子总数减小的放热反应，故D不符合题意；故答案选B。5．（2022·河南·高二阶段练习）如图表示某一恒容密闭容器中不同温度(T)和压强(p)对反应2L(g)⇌2M(g)+N(g)

△H>0的影响，且p2>p1。图中纵轴表示的意义可能是A．容器中混合气体的密度 B．混合气体中M的百分含量C．平衡常数K D．【答案】B【解析】A．恒容条件下反应，容器体积不变，气体总质量不变，密度一直保持不变，改变压强无影响，A错误；B．该反应正向气体分子数减少，增大压强，平衡逆向移动，混合气体中M的百分含量减小，B正确；C．平衡常数只与温度有关，相同温度下，不同压强条件下的平衡常数应相同，C错误；D．该反应正向气体分子数减少，增大压强，平衡逆向移动，混合气体中M的物质的量减少，L的物质的量增加，n(L)/n(M)比值增大，D错误；故选B。6．（2021·贵州·高二学业考试）在体积一定的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，C的百分含量在不同压强下随时间的变化如图所示。下列判断正确的是A．P1>P2；m+n<p B．P1>P2；m+n>pC．P1<P2；m+n>p D．P1<P2；m+n<p【答案】A【解析】由图像可知，P1先达到平衡，因此P1>P2；压强增大，C的百分含量减少，即加压平衡逆向移动，因此正反应是气体体积增大的反应，则m+n<p，故只有A符合题意；答案选A。7．（2022·福建·莆田华侨中学高二期中）采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。则下列符合题意的是A．B点的速率比C点的大B．A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KCC．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为5LD．若增大H2的浓度，则CO和H2的平衡转化率(α)均会增大【答案】B【解析】A．由图可知，C点的反应温度高于B点，温度越高，反应速率越大，则C点的速率比B点的大，故A不符合题意；B．平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，A、B、C三点的温度大小顺序为C>A=B，温度升高，一氧化碳的平衡转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应是放热反应，反应的化学平衡常数减小，则A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB>KC，故B符合题意；C．由图可知，A、B的反应温度相同，反应的平衡常数相等，A点一氧化碳的转化率为50%，由容器的体积为10L可知，平衡时一氧化碳、氢气、甲醇的浓度为(1—1×50%)mol/L=0.5mol/L、(2—1×50%×2)mol/L=1mol/L、1×50%mol/L=0.5mol/L，反应的平衡常数KA==1；B点一氧化碳的转化率为80%，由容器的体积为5L可知，平衡时一氧化碳、氢气、甲醇的浓度为(2—2×50%)mol/L=1mol/L、(4—2×50%×2)mol/L=2mol/L、2×50%mol/L=1mol/L，反应的平衡常数KB==0.25，由计算结果可知，A、B的平衡常数不相等，则若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，在平衡状态B时容器的体积不可能为5L，故C不符合题意；D．增大氢气浓度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率减小，故D不符合题意；故选B。8．2NO+O22NO2，图中的曲线是表示其他条件一定时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是A．a点 B．b点 C．c点 D．d点【答案】C【解析】A．该图中的曲线表示其他条件一定时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，a点在曲线上，已达到平衡，故A项错误；B．b点在曲线上，已达到平衡，故B项错误；C．c点在曲线下方，NO的转化率小于平衡时的转化率，平衡正向移动，未达到平衡，v(正)＞v(逆)，故C项正确；D．d点在曲线上方，NO的转化率大于平衡时的转化率，平衡逆向移动，未达到平衡，v(正)＜v(逆)，故D项错误。故答案选C。9．已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．容器内压强不变，表明反应达到平衡B．时改变的条件可能是加入稀有气体C．平衡时A的体积分数：(II)＞(I)D．平衡常数K：K(II)＜K(I)【答案】C【解析】A．容器内发生的反应为A(g)+2B(g)⇌3C(g)，该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；B．根据图像变化曲线可知，t2∼t3过程中，t2时v正ˊ瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入C，B错误；C．最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1：3，当向体系中加入C时，平衡逆向移动，最终A和B各自物质的量增加的比例为1：2，因此平衡时A的体积分数φ(II)>φ(I)，C正确；D．平衡常数K与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，D错误；故选C。题组三等效平衡题组三等效平衡1．（2022·甘肃张掖·高二期末）和分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．、均减小 B．、均增大C．减小，增大 D．增大，减小【答案】C【解析】在恒温、恒容条件下，对于反应A(g)2B(g)，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，即α1减小；对于反应：2A(g)B(g)，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向生成B的方向移动，A的转化率增大，即α2增大；答案选C。2．在恒温恒容的密闭容器中充入A和B，发生反应：，达平衡时，C为，如果此时移走A和B，在相同的温度下再次达平衡时C的物质的量为A． B．C．小于 D．大于，小于【答案】C【解析】根据题意可以理解为将原容器分为两部分，每部分充入1molA和0.5molB，达到平衡是C物质的量为0.2mol，将其中一部分移走，剩余0.2molC，恢复到原容器即增大体积，减小压强，平衡向体积增大即逆向移动，C物质的量减小，因此在相同的温度下再次达平衡时C的物质的量为小于，故C符合题意。综上所述，答案为C。3．（2021·广西·宾阳中学高二期中）甲、乙两容器都发生反应2A(g)+B(g)⇌xC(g)，两容器温度和初始压强都相同。甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为n1；乙容器中充入1.4molA，0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为n2.下列说法中正确的是A．若甲、乙两容器均为恒容容器，则x一定等于2B．若甲、乙两容器均为恒压容器，则x一定等于3C．若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x=3，则n1必大于n2D．若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x≠3，则n1必大于n2【答案】C【解析】A．在恒温恒容下，甲容器中充入2molA和1molB与乙容器中充入1.4molA，0.7molB和0.6molC，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ，说明两个平衡为等效平衡，按化学计量数转化，应满足：n(A)=2mol，n(B)=1mol，则，解得x=2，另外，对于反应前后气体的计量数之和相等的反应，物质的投料比成相同比例时也是等效平衡，所以x=3也是正确的，所以x可能为2或3，A项错误；B．若甲、乙两容器均为恒压容器，只要反应物成比例就是等效平衡，开始甲容器充入2molA和1molB与乙容器中充入1.4molA，0.7molB和0.6molC，无论x取何值，都满足n(A)：n(B)=2:1，B项错误；C．若甲为恒容容器，乙为恒压容器，且x=3，则反应前后气体体积相等，气体的物质的量始终不变，所以n1等于3mol，n2等于1.4mol+0.7mol+0.6mol=2.7mol，n1＞n2，C项正确；D．若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x≠3，当x=2时，开始甲容器充入2molA和1molB与乙容器中充入1.4molA，0.7molB和0.6molC，达平衡后，C的体积分数为φ，说明二者是等效平衡，此时n1=n2，D项错误；答案选C。4（2021·甘肃·兰州一中高二期中），向恒温、恒容的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)和，(乙)和，(丙)。反应达平衡时，的质量m满足下列关系的是A．(甲)＞m(丙)＞2m(乙) B．m(甲)=m(丙)＞2m(乙)C．m(甲)=m(丙)＜2m(乙) D．m(甲)＜m(丙)＜2m(乙)【答案】B【解析】用一边倒法可知，(甲)的投料和，(丙)的投料相同，则甲和丙建立的是等同平衡：反应达平衡时，的质量m(甲)=m(丙)，(乙)的投料和是甲的一半，若乙的容积也减半，则二者也是等效平衡、乙中三氧化硫的量是甲的一半，实际情况则容器容积相同：则乙平衡等效于甲平衡扩容减压后移动所得，减压左移，则反应达平衡时，的质量m(丙)＞2m(乙)，故m(甲)=m(丙)＞2m(乙)；答案选B。5．相同温度下，在两个相同的密闭容器中发生反应：

，两容器中各物质起始的物质的量及平衡时的相关数据如下表所示：容器起始CO起始起始平衡转化率平衡转化率反应开始至平衡时热效应Ⅰ1mol2mol0mol放热Ⅱ0mol0mol1mol吸热则下列关系正确的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．根据题中信息可以得到容器Ⅰ和Ⅱ是等效平衡，正逆反应的转化率相加等于1，即；正反应放出的热量数值加上逆反应吸收的热量数值之和等于Q，即，故B正确。综上所述，答案为B。6．一定温度下，某密闭容器中充入和，发生反应。在达到平衡后，生成。当温度不变时，若起始加入的、、AB的物质的量分别为：x，y，z，则下列说法正确的是A．若保持恒容，当，，则达新平衡状态时和的转化率一定升高B．若保持恒压，当，z为任意值，则达新平衡状态时AB的物质的量为C．若保持恒容，当，则达新平衡状态时的体积分数与原平衡时相同D．若保持恒压，当，，则达新平衡状态时的体积分数与原平衡时可能相同【答案】D【解析】A．若保持恒容，当x：y＜1：2，z=0，B2(g)浓度增大，A2的转化率增大，B2的转化率降低，故A错误；B．若保持恒压，当x：y=1：2，z为0时，两平衡等效，因此AB的量无法表示，故B错误；C．若保持恒容，应用极值转化后，相当于投料比为1：1，与原平衡不等效，新平衡状态时A2的体积分数与原平衡不同，故C错误；D．若保持恒压，当x：y＜1：2，z＞0，满足(x+)：(y+)=1：2，两平衡等效，达新平衡状态时B2的体积分数与原平衡相同，故D正确；故选：D。7（2021·山西·侯马市第一中学校高二期中）相同温度下，体积相等的两个恒容绝热密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.6kJ·mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3放出热量：①13023.15kJ②002吸收热量：QkJ下列叙述正确的是A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时两个容器中NH3的体积分数相等C．Q+23.15=92.6D．平衡时两容器N2的物质的量浓度①＞②【答案】D【解析】A．该反应为放热反应，容器为恒容绝热容器，①向正反应方向进行，温度升高，②向逆反应方向进行，温度降低，平衡常数只受温度的影响，两容器温度不同，因此化学平衡常数也不相同，故A错误；B．容器为恒容绝热容器，因此这两个平衡不属于等效平衡，即平衡是两个容器中氨气的体积分数不相等，故B错误；C．如果这个两容器为恒温恒容，则这两个平衡为等效平衡，即存在Q+23.15=92.6，但这两个容器为恒容绝热容器，这两个平衡不属于等效平衡，因此Q+23.15≠92.6，故C错误；D．该反应为放热反应，①反应向正反应方向进行，温度升高，氮气的转化率降低，②反应向逆反应方向进行，温度降低，氨气的转化率降低，因此平衡时两容器氮气的物质的量的浓度①＞②，故D正确；答案为D。8．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M，N两个容器中均发生反应：。保持温度不变向M、N中各通入1molX和2molY的混合气体，初始时M、N的容积相同。下列说法正确的是A．x不论何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等B．若，达到平衡后X的体积分数关系：C．若，Z的物质的量关系：D．若，达到平衡后Y的转化率：【答案】C【解析】M、N中起始量、体积、温度均相同，M保持体积不变，N保持压强不变，对应N来说，若x=3，与A为等效平衡；若x＞3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动；若x＜3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动。A．若x=3，M、N中平衡状态相同，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等，若x＞3或＜3，两者的平衡状态不同，平衡时M、N中的平均相对分子质量不等，故A错误；B．若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效，所以达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）=φ（N），故B错误；C．若x＜3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，Z的物质的量增大，所以Z的物质的量关系为：，故C正确；D．若x＞3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，Y的转化率增大，所以达到平衡后Y的转化率关系为：，故D错误。答案选C。9．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为nmol·L-1.若维持容器的体积和温度不变，按下列各种配比为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为nmol·L-1的是A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molA+1molBD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD【答案】D【解析】若维持体积和温度不变，改变加入的起始物质的配比，达平衡后，C的浓度仍为nmol/L，则与原平衡为等效平衡，反应前后气体的物质的量不同，按化