苏教版必修一化学专题三复习(上)

苏教版必修一化学专题三复习(上)目录CONTENCT专题三概述专题三基础知识回顾专题三重点难点解析专题三实验与实践专题三习题与解析01专题三概述原子结构与元素周期律分子结构与性质晶体结构与性质化学键与物质类别01020304专题三的主要内容为后续化学学习奠定基础培养化学思维提高解决问题能力专题三的内容是高中化学的重要基础，对于理解后续的化学反应、物质性质和变化规律至关重要。通过专题三的学习，学生可以培养出分析问题、推理和归纳的能力，形成化学思维。专题三涉及的化学原理和规律可以帮助学生解决实际问题，培养解决化学问题的能力。专题三的重要性掌握原子结构和元素周期律的基本知识，能够分析元素性质与原子结构的关系。理解分子结构和物质性质的关系，能够分析常见分子的结构和性质。熟悉晶体结构和物质性质的关系，了解常见晶体的性质和特点。掌握化学键和物质类别的基本概念，能够判断物质所属类别和所含化学键类型。专题三的学习目标02专题三基础知识回顾离子键、共价键、金属键等，以及它们在物质形成中的作用。化学键单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等的定义和特性。物质类别化学键与物质类别离子反应的本质离子之间的相互作用和反应机制。离子反应的条件沉淀、气体、水等生成物以及反应的平衡常数。离子反应氧化还原反应的原理电子转移和氧化数变化。氧化还原反应的类型歧化反应、归中反应等。氧化还原反应周期、族、区等。元素周期表的结构元素的性质随原子序数的变化规律。元素周期律元素周期表与元素周期律03专题三重点难点解析离子方程式的书写规则判断离子方程式的正误离子方程式的配平离子方程式的书写与判断检查离子方程式是否符合客观事实、是否遵循质量守恒和电荷守恒等规则，同时也要注意反应物和生成物的配比和化学式是否正确。根据氧化还原反应的原理，利用化合价升降法或电子转移法进行配平，确保反应前后各元素的化合价代数和为零。离子方程式应遵循客观事实、质量守恒、电荷守恒等规则，反应物和生成物的书写顺序也有一定要求。

氧化还原反应的配平与计算氧化还原反应的配平利用化合价升降法进行配平，确保反应前后各元素的化合价代数和为零。在配平过程中，需要注意反应物和生成物的化学计量数。氧化还原反应的计算根据氧化还原反应的原理，利用电子转移法进行计算，求出反应中转移的电子数和各物质的质量。氧化还原反应的应用了解氧化还原反应在生产和生活中的应用，如金属的冶炼、电镀、燃料电池等。123元素周期表按照元素的原子序数从小到大排列，将性质相似的元素放在同一横行，形成周期。元素周期表的构成元素周期律揭示了元素性质随原子序数的变化而呈现周期性变化的规律，如金属性、非金属性、电负性等。元素周期律的描述了解元素周期表和元素周期律在科学研究、生产和生活中的实际应用，如指导新材料的开发、药物合成等。元素周期表与元素周期律的应用元素周期表与元素周期律的应用04专题三实验与实践探究离子反应的原理和现象，理解离子反应在化学中的重要应用。实验目的稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、试纸、烧杯、滴管等。实验材料离子反应实验010203实验步骤1.在烧杯中加入适量稀盐酸，用试纸测定溶液的pH值。2.向烧杯中滴加适量氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。离子反应实验实验结果实验结论离子反应实验在加入氢氧化钠溶液后，烧杯中的溶液出现白色沉淀，同时溶液的酸性逐渐减弱。使用酚酞指示剂，溶液颜色由无色变为红色。离子反应是电解质在溶液中通过离子间的相互作用而发生的反应，离子反应在化学中具有广泛的应用。探究氧化还原反应的原理和现象，了解氧化剂和还原剂在氧化还原反应中的作用。铁粉、稀硫酸、高锰酸钾溶液、烧杯、滴管等。氧化还原反应实验实验材料实验目的实验步骤1.在烧杯中加入适量稀硫酸，加入适量铁粉。2.用滴管滴加适量高锰酸钾溶液，观察并记录实验现象。氧化还原反应实验氧化还原反应实验实验结果在加入高锰酸钾溶液后，烧杯中的溶液出现紫红色，同时有气体产生。实验结论氧化还原反应是电子转移的反应，其中氧化剂获得电子，还原剂失去电子。氧化还原反应在化学中具有广泛的应用。实验目的通过元素周期表与元素周期律的应用，探究元素性质与原子结构的关系。实验材料元素周期表、元素性质数据表、计算器等。元素周期表与元素周期律的实践应用实验步骤1.查找元素周期表，了解不同元素的原子结构和性质。2.根据元素性质数据表，计算元素的电负性、原子半径等数据。元素周期表与元素周期律的实践应用VS通过分析元素性质与原子结构的关系，发现元素的性质随着原子序数的增加呈现周期性的变化。实验结论元素周期表与元素周期律是研究元素性质的重要工具，通过它们的应用可以深入了解元素性质与原子结构的关系，为化学研究和应用提供基础支撑。实验结果元素周期表与元素周期律的实践应用05专题三习题与解析离子方程式习题与解析习题：写出下列反应的离子方程式铁与稀硫酸反应氢氧化钡与稀硫酸反应解析：离子方程式是表示物质在溶液中的反应的简写形式，需要遵循原子守恒、电荷守恒和质量守恒。对于第一个反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：$Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H{2}\uparrow$。对于第二个反应，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：$Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO{4}^{2-}=BaSO{4}\downarrow+2H{2}O$。习题：判断下列反应是否属于氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。氧化还原反应习题与解析解析：氧化还原反应是有电子转移的反应，氧化剂是得到电子的物质，还原剂是失去电子的物质。对于第一个反应，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应属于氧化还原反应，钠是还原剂，水是氧化剂。对于第二个反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应属于氧化还原反应，铁是还原剂，盐酸是氧化剂。1.钠与水反应2.铁与稀盐酸反应氧化还原反应习题与解析元素周期表与元素周期律习题与解析习题：根据元素周期表和元素周期律分析下列元素性质递变规律的原因。随着原子序数递增，元素金属性逐渐减弱随着原子序数递增，元素非金属性逐渐增强解析：元素周期表和元素周期律是描述元素性质变化规律的表格和规律。随着原子序数递增，元素金属性逐渐减弱的原因是随着原子序数递增，