分析化学（宁夏大学）智慧树知到期末考试答案2024年

分析化学（宁夏大学）智慧树知到期末考试答案2024年分析化学（宁夏大学）非火焰原子吸收的主要缺点是？

A:检测限高B:不能直接分析粘度大的样品C:精密度低D:不能检测难挥发元素答案:精密度低当吸光度A=0时，T%=（）。

A:10%B:0C:65

%

D:100%答案:100空心阴极灯中对发射线半宽度影响最大的因素是：

A:阴极材料B:灯电流C:填充气体D:阳极材料答案:灯电流共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是（

）。

A:Kb

/

Ka=

KwB:Ka×Kb＝KwC:Ka

/

Kb

=

KwD:Ka=Kb答案:Ka×Kb＝Kw双波长分光光度计的输出信号是

（

）

A:试样吸收与参比吸收之差B:试样在l1的吸收与参比在l2的吸收之和C:试样在l1和l2吸收之差D:试样在l1和l2吸收之和答案:试样在l1和l2吸收之差原子吸收光谱法中的物理干扰，可用下述哪种方法消除？

A:加入缓冲剂B:加入释放剂C:标准加入法D:加入保护剂答案:标准加入法适合滴定分析法的化学反应，应具备的条件是（）。

A:有合适的方法确定终点B:反应定量进行C:反应有确定的计量关系D:反应具有较快的速度答案:反应有确定的计量关系;反应定量进行;反应具有较快的速度;有合适的方法确定终点满足以下要求的光源

（

）（1）

所发射的共振辐射的半宽度要明显小于吸收线的半宽度（2）

能发射待测元素的共振线，且有足够的强度，保证足够的信噪比（3）

发射的光强度要稳定，使用寿命长

A:蒸气放电灯B:硅碳棒C:氘灯D:空心阴极灯答案:空心阴极灯###蒸气放电灯在原子发射光谱分析中，电离度增大会使原子线减弱，离子线增强。

A:对B:错答案:对根据酸碱质子理论，酸越弱其共轭碱越强。

A:错B:对答案:对用于绘制校准曲线的标准系列通常包括至少5个浓度。

A:错B:对答案:对酸性高锰酸钾法测定地表水中COD时，空白测定的目的是扣除试剂配置及样品稀释等用水带来的氧化剂消耗。

A:对B:错答案:对含有结晶水的物质不能作为基准物质。

A:错B:对答案:错光度分析中，样品通常平行测定两次。

A:错误B:正确答案:错误吸收曲线描述（波长与吸光值）间的关系，是光度分析中测定波长选择的依据。

A:对B:错答案:对根据酸碱质子理论，H2O既是酸又是碱。

A:对B:错答案:对用甲醛法测定试样中硫酸铵含量，n((NH4)2SO4):

n(NaOH)=（）。

A:1:2B:1:1C:1D:2:1答案:AI参考:正确答案是D:2:1。\n\n甲醛法测定试样中硫酸铵含量，需要用氢氧化钠中和硫酸铵，所以n(NH42SO4):n(NaOH)=2:1。因此，答案为D。'原子吸收光谱法中的背景干扰表现为下述哪种形式：

A:光源产生的非共振线B:火焰中待测元素的发射线C:火焰中产生的分子吸收D:火焰中干扰元素的发射线答案:AI参考:正确选项是：C:火焰中产生的分子吸收。\n\n原子吸收光谱法中的背景干扰主要是指分子吸收，即在火焰中产生的分子吸收会干扰对待测元素的吸收，从而影响分析结果的准确性。光源产生的非共振线、火焰中待测元素的发射线以及火焰中干扰元素的发射线都是可以影响原子吸收光谱法的干扰因素，但不是背景干扰的主要表现形式。因此，答案为C。'用0.100mol·L-1NaOH滴定同浓度HAc（pKa=4.74）的突跃范围为7.7~9.7。若用同浓度NaOH滴定某弱酸HB（pKa=2.74）时，pH突跃范围是（

）。

A:6.7~8.7B:5.7~9.7C:6.7~10.7D:7.7~11.7答案:AI参考:答案：C：6.7~10.7。\n因为强碱滴定弱酸，属于强碱弱酸盐的水解过程，存在水解平衡。所以根据已知弱酸的酸性和酸的浓度来分析溶液的酸碱性。根据酸浓度相等滴定时，用NaOH滴定弱酸的pH变化范围可知答案为C。\n\n解释：\n\n*滴定同浓度HAc时，突跃范围为7.7~9.7，说明溶液的pH变化范围为5.7~8.7。\n*用同浓度NaOH滴定某弱酸HB时，由于存在水解平衡，溶液的pH变化范围会比滴定HAc时的范围大，因此答案为C：6.7~10.7。'物质与电磁辐射相互作用后，产生紫外可见吸收光谱，这是由于

（

）

A:原子核内层跃迁B:分子的外层电子跃迁C:分子的振动D:分子的转动答案:AI参考:正确答案是B:分子的外层电子跃迁。\n物质与电磁辐射相互作用后，产生紫外可见吸收光谱是因为分子的外层电子跃迁，而不是原子核内层跃迁、分子的振动或分子的转动。电子跃迁是分子吸收一定波长的辐射能而发生的电子能级从较低能级到较高能级的跃迁。电子跃迁有外层电子跃迁和内层电子跃迁之分，其中紫外可见吸收光谱主要是由外层电子跃迁产生的。'某样品可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3或它们的混合物，称取该样品0.3400g，溶解后先以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1

HCl标准溶液滴定，耗去20.00mL，再以甲基橙为指示剂继续滴定，共用去HCl标准溶液28.00mL，则此样品中Na2CO3含量是（

）%。

A:24.94B:62.35C:87.29D:37.41答案:AI参考:正确答案是：C:87.29。\n第一次滴定至酚酞变色，用去盐酸的体积为20.00mL，由C=n/V可知碳酸钠消耗盐酸的物质的量为n(Na2CO3)=C(HCl)×V(Na2CO3)=0.1mol/L×(0.02L-0.02L/2)=0.008mol；样品总质量为：$m=n\timesM=0.008mol\times106g/mol=0.848g$，即$n=frac{m}{M}=frac{m}{1+m(NaOH)}$；由$NaOH$质量守恒可得第二次滴定用去盐酸的体积为$V(NaOH)=V(HCl)-V(Na2CO3)=28mL-20mL/2=14mL$，消耗盐酸的物质的量为$n(NaOH)=C(HCl)\timesV(NaOH)=0.1mol/L\times14mL=0.14mol$，由$NaOH$质量守恒可得样品中$NaOH$的质量为：$m(NaOH)=n\timesM=0.14mol\times40g/mol=5.6g$；故碳酸钠的含量为：$frac{m_{({Na_{2}CO_{3}})}}{m}\times100\\%=frac{0.848g-5.6g}{6.48g}\times100\\%=87.29\\%$，答案选C。\n故选C。'在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为（）。

A:0.2---0.7B:0---1.0C:0.1---3.0D:1.0---2.0答案:AI参考:正确答案是C:0.1---3.0。在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为0.1—3.0，这是根据实验精度和仪器性能等因素综合考虑得出的。吸光度读数范围的选择应该能够覆盖待测物质的最大吸收波长，同时也要考虑到仪器的线性范围和实验精度等因素。因此，选项C是正确的答案。'为标定HCl溶液，称取硼砂0.5620g，用HCl滴定，消耗23.10mL。HCl溶液的浓度是（

）mol·L-1。

A:0.03190B:0.2418C:0.1276D:0.06379答案:AI参考:正确答案是：B:0.2418。\n$HCl$溶液浓度$=frac{m}{V}=frac{0.562g}{2.31mL\times10^{-3}L\times10^{-3}Lcdotmol^{-1}}=0.2418molcdotL^{-1}$。故选B。'用原子吸收光谱法测定铷时，加入1%的钠盐溶液是为了：

A:减小背景B:释放剂C:消电离剂D:提高火焰温度答案:AI参考:正确选项：A:减小背景\n\n原因：\n\n原子吸收光谱法中，背景干扰是一个重要问题。背景干扰主要是由于其他元素在火焰中发射的辐射引起的，特别是在较高的温度下，这种情况更为明显。为了减小背景干扰，通常会加入一些物质作为释放剂或消电离剂。\n\n在这个问题中，题目中提到的钠盐溶液就是一种常用的释放剂，它能够释放铷元素，减少背景干扰，提高测定的准确性。因此，选项A“减小背景”是正确答案。'不属于定量分析方法选择原则的是（）

A:对某种物质有多种分析方法可以选择B:对某种物质仅有一种分析方法可以选择C:取决于分析对象在试样中含量的范围D:取决于分析对象及分析任务的多样性答案:AI参考:不属于定量分析方法选择原则的是：C:取决于分析对象在试样中含量的范围。\n\n定量分析方法的选择原则包括：\n\n1.A:对某种物质有多种分析方法可以选择（通用性原则）。\n2.B:对某种物质仅有一种分析方法可以选择（特殊性原则）。\n3.D:取决于分析对象及分析任务的多样性（适应性原则）。\n\n因此，C选项并不属于定量分析方法选择原则。'原子吸收线半宽度的数量级为：

A:10-5nmB:10-3nmC:10-2nmD:10-4nm答案:AI参考:正确选项是【D:10-4nm】。\n\n根据题目描述，需要判断原子吸收线的半宽度数量级，即原子吸收线的宽度与峰值之比。一般来说，原子吸收线的半宽度数量级在几个到几十个原子尺寸之间，约为10-4nm左右。因此，选项D为正确答案。'波长520nm单色光属

（

）

A:红外光B:紫外光C:X光D:可见光答案:AI参考:正确选项是D：可见光。\n\n波长在400至760纳米的光被分类为可见光，它包括各种颜色的光。而520纳米的波长位于这个范围内，因此属于可见光。红外光和紫外光的波长分别大于和小于520纳米，X光是一种电磁波，但它的波长极短，能量很大，不属于可见光范畴。'一元酸HA，已知pKa

=4.50，若用0.200mol·L-1NaOH滴定0.200mol·L-1HA，化学计量点的pH=（

）。

A:8.75B:2.75C:5.25D:11.25答案:AI参考:正确答案是A:8.75。\n\n已知一元酸HA的PKa=4.50，可用NaOH滴定HA时，化学计量点的pH可以用近似公式进行计算：PKa-lg(c碱/c酸)=pH-lg(c碱/c酸)，已知碱浓度为0.200mol/L，酸浓度为0.200mol/L，带入公式中得到：4.50-lg(2/1)=8.75。所以化学计量点的pH为8.75。\n\n希望以上解析对你有所帮助。'待测化合物可能结构如下，现测得其红外光谱图上3400～3200cm-1和1700～1750cm-1区域均没有吸收峰，该化合物应该是

()

A:乙醇(CH3CH2OH)B:乙酸乙酯(CH3

COOCH3)C:丙酮(CHCOCH3)

D:乙醚(CH3CH2OCH2CH2)答案:AI参考:正确答案是C:丙酮(CH3COCH3)。\n\n待测化合物可能结构中，在3400～3200cm⁻¹区域没有吸收峰，说明没有羟基或醚键等含氢键结构，在1700～1750cm⁻¹区域没有吸收峰，说明不含酯基等官能团。因此，只有选项C中的丙酮符合这些条件。乙醇和乙醚含有羟基或醚键，乙酸乙酯含有酯基。因此，答案为C。'根据酸碱质子理论，下列物质属于两性物质的是（

）。

A:CO32-B:HPO42-C:C2O42-D:H2C2O4答案:AI参考:正确答案是D:H2C2O4\n根据酸碱质子理论，H2C2O4既能够给出质子，也可以接受质子，属于两性物质。而CO32-、HPO42-、C2O42-只能够给出质子，属于碱。因此，答案为D。'pH=6.00的H3PO4溶液中各型体浓度大小顺序是（

）。

A:H2PO4-＞HPO42-＞H3PO4B:HPO42-＞H2PO4-＞H3PO4C:H3PO4＞H2PO4-＞HPO42-D:HPO42-＞PO43-＞H2PO4-答案:AI参考:正确答案是C:H3PO4＞H2PO4-＞HPO42-。\n\n根据磷酸的解离平衡，磷酸的解离过程为：H3PO4⇌H++HPO42-⇌H2PO4-+OH-，解离出OH-需吸收大量的热，对HPO42-、H2PO4-的生成产生抑制作用。pH为6.0时，以第一种形式存在。浓度由大到小的顺序是：H3PO4＞H2PO4-＞HPO42-。故选C。'在火焰原子吸收法中下述哪种元素必须用乙炔-氧化亚氮作为燃气？

A:钽B:镁C:钠D:钾答案:AI参考:正确选项为：B:镁。\n