分析化学（山东联盟）智慧树知到期末考试答案2024年

分析化学（山东联盟）智慧树知到期末考试答案2024年分析化学（山东联盟）在络合滴定中有时采用辅助络合剂，其主要作用是-

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)

A:将被测离子保持在溶液中B:作指示剂C:掩蔽干扰离子D:控制溶液的酸度

答案:将被测离子保持在溶液中已知jq(Ag+/Ag)=0.80V，AgCl的Ksp为1.8×10-10，则jq(AgCl/Ag)为

(

)

A:

0.51VB:0.23VC:0.61VD:1.37V答案:0.23V试液体积在1~10mL的分析称为

(

)

A:痕量分析B:微量分析

C:常量分析D:半微量分析

答案:半微量分析MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是

(

)

A:jq¢=jq-0.094pHB:

jq¢=jq-0.047pHC:jq¢=jq-0.47pHD:jq¢=jq-0.12pH答案:jq¢=jq-0.094pH测定纯金属钴中微量锰时，在酸性介质中以KIO4氧化Mn2+为MnO4-以分光光度法测定,选择参比溶液为

A:含KIO4的试样溶液B:KIO4溶液C:不含KIO4的试样溶液D:蒸馏水答案:不含KIO4的试样溶液EDTA滴定金属离子时，若仅浓度均增大100倍，pM突跃改变

(

)

A:不变化

B:1个单位C:10个单位D:

2个单位答案:2个单位用分光光度法测定Fe3+,下列说法正确的是

A:FeSCN2+的吸光度随着Fe3+浓度的增大而线性增大B:FeSCN2+的吸光度随着SCN－浓度的增大而线性增大C:溶液的吸光度与透射率线性相关D:溶液的条件摩尔吸光度系数随着波长变化而变化答案:溶液的条件摩尔吸光度系数随着波长变化而变化目视比色法中，常用的标准系列法是比较

(

)

A:一定厚度溶液的颜色深浅B:透过溶液的光强度C:溶液吸收光的强度D:溶液对白色的吸收程度答案:一定厚度溶液的颜色深浅已知在1mol/LHCl中jq¢(Cr2O72-/Cr3+)=1.00V，jq¢(Fe3+/Fe2+)=0.68V。以K2Cr2O7滴定Fe2+时，下列指示剂中最合适的是(

)

A:中性红(jq=0.24V)B:二苯胺(jq=0.76V)

C:次甲基蓝(jq=0.53V)D:二甲基邻二氮菲—Fe2+(jq=0.97V)答案:二甲基邻二氮菲—Fe2+(jq=0.97V)将磷酸根沉淀为MgNH4PO4，沉淀经洗涤后溶于过量HCl标准溶液，而后用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变黄，此时n(P):n(H+)是(

)

A:2:1B:1:2C:1:3D:1:1答案:1:2有甲、乙、丙三瓶同体积同浓度的H2C2O4、NaHC2O4和Na2C2O4溶液，若用HCl或NaOH调节至同样pH，最后补加水至同样体积，此时三瓶中[HC2O4-]的关系是(

)

A:丙瓶最大B:乙瓶最小

C:三瓶相等D:甲瓶最小

答案:三瓶相等相同质量的Fe3+和Cd2+[Ar(Fe)=55.85，Ar(Cd)=112.4]各用一种显色剂在同样体积溶液中显色，用分光光度法测定，前者用50px比色皿，后者用25px比色皿，测得的吸光度相同，则两有色络合物的摩尔吸光系数为(

)

A:Cd2+为Fe3+的两倍B:基本相同C:Cd2+为Fe3+的四倍D:Fe3+为Cd2+的两倍

答案:Cd2+为Fe3+的四倍摩尔法测定天然水中的Cl-，酸度控制为（

）

A:酸性B:强碱性C:中性至弱碱性范围D:碱性答案:中性至弱碱性范围将K+沉淀为K2NaCo(NO2)6，沉淀洗涤后溶于酸中，用KMnO4滴定，(NO2-→NO3-，Co3+→Co2+)此时n(K+):n(MnO4-)是

(

)

A:5:1

B:5:11C:10:11D:5:2答案:10:11沉淀滴定的银量法中，莫尔法使用的滴定终点指示剂是（

）

A:NH4SCN溶液B:K2Cr2O7溶液

C:FeCl3溶液D:K2CrO4溶液答案:K2CrO4溶液电位滴定法与容量分析法的本质区别在于（

）。

A:滴定仪器B:终点的确定方法C:标准溶液D:滴定手续答案:终点的确定方法EDTA滴定金属离子时，若仅浓度均增大10倍，pM突跃改变(

)

A:2个单位B:不变化C:1个单位D:10个单位答案:1个单位用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2，洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用Na2S2O3标准溶液滴定，此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为(

)

A:1:2B:1:6C:1:12D:1:3答案:1:12硼砂与水的反应是:

B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3-用硼砂标定HCl时，硼砂与HCl的化学计量比为(

)

A:1:5B:1:4C:1:1

D:1:2答案:1:2用EDTA滴定Ca2+，Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰，消除干扰的方法是(

)

A:采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。B:在酸性条件下，加入三乙醇胺，再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+

C:加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+

D:加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+

答案:在酸性条件下,加入三乙醇胺,再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+称取含氮试样0.2g，经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3，用10mL0.05mol/LHCl吸收，回滴时耗去0.05mol/LNaOH9.5mL。若想提高测定准确度，可采取的有效方法是

A:使用更稀的NaOH溶液B:使用更稀的HCl溶液

C:增加HCl溶液体积

D:增加试样重量答案:增加试样重量若仅设想常量分析用的滴定管读数误差±0.01mL，若要求测定的相对误差小于0.1%，消耗滴定液应大于(

)

A:30mL

B:40mLC:10mLD:20mL答案:20mL0.1mol/LAg(NH3)2+溶液的物料平衡式是(

)

A:

[Ag+]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]=0.1mol/LB:2[Ag+]=[NH3]=0.2mol/LC:[Ag+]=[NH3]=0.1mol/LD:[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]=0.2mol/L答案:[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]=0.2mol/L用沉淀滴定法测定银，下列方式中适宜的是

(

)

A:佛尔哈德法直接滴定B:佛尔哈德法间接滴定C:莫尔法间接滴定D:莫尔法直接滴定答案:佛尔哈德法直接滴定试样用量为0.1~10mg的分析称为

A:痕量分析B:半微量分析C:微量分析D:常量分析答案:微量分析用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时，若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍，则滴定曲线中

A:化学计量点前后0.1%的pH均增大B:化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大C:化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大D:化学计量点前后0.1%的pH均减小答案:化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于

(

)

A:0.27VB:0.24V

C:0.09VD:0.18V

答案:0.27V用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1mol/LNaOH溶液，每份基准物的称取量宜为[Mr(KHC8H8O4)=204.2]-(

)

A:0.4g~0.8gB:0.2g~0.4g

C:0.8g~1.6gD:0.2g左右答案:0.4g~0.8g在含有0.20mol/LAgNO3和0.40mol/LNH3的混合溶液中，下列关于NH3的物料平衡方程正确的是(

)

A:[NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+]=0.40mol/LB:[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]=0.40mol/LC:[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+]=0.40mol/LD:[NH3]=0.40mol/L

答案:[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+]=0.40mol/L某物质的摩尔吸光系数e值很大，则表明

(

)

A:测定该物质的灵敏度很高B:该物质对某波长的光吸收能力很强C:测定该物质的准确度高D:该物质的浓度很高

答案:测定该物质的灵敏度很高用EDTA滴定Mg2+，采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将导致

(

)

A:与指示剂形成沉淀，使其失去作用

B:终点颜色变化不明显以致无法确定终点C:使EDTA与指示剂作用缓慢，终点延长D:在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前答案:终点颜色变化不明显以致无法确定终点摩尔法测定Cl－含量时，要求介质的pH在6.5~10.0范围内，若酸度过高，则（

）

A:AgCl沉淀易胶溶；形成溶胶B:AgCl沉淀吸附Cl－增强；C:Ag2CrO4沉淀不易形成；D:AgCl沉淀不完全；答案:Ag2CrO4沉淀不易形成；用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用-

(

)

A:加氰化钾

B:加NaOHC:加三乙醇胺D:加抗坏血酸

答案:加抗坏血酸以某吸附指示剂(pKa=5.0)作银量法的指示剂，测定的pH应控制在

(

)

A:pH<5.0

B:pH>5.0

C:pH>10.0D:5答案:5符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为(

)

A:T0/2

B:2lgT0

C:(lgT0)/2D:2T0

答案:2lgT0符合朗伯比尔定律的一有色溶液，通过25px比色皿，测得透射比为80%，若通过125px的比色皿，其透射比为(

)

A:67.3%

B:40.0%

C:80.5%D:32.7%

答案:32.7%在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定同浓度的Pb2+，已计算得此条件下lgaPb(A)=2.8，lgaPb(OH)=2.7，则lgaPb为(

)

A:

2.8B:

2.7C:5.7D:

3.1答案:3.1沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是（

）

A:铁铵矾B:荧光黄C:铬酸钾D:重铬酸钾

答案:铬酸钾用NaOH溶液滴定某弱酸HA，若两者浓度相同，当滴定至50％时溶液pH=5.00;当滴定至100％时溶液pH=8.00;当滴定至200％时溶液pH=12.00，则该酸pKa值是

(

)

A:8.00

B:5.00

C:12.00

D:7.00

答案:5.00下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是

(

)

A:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

B:2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+C:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O答案:2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+在一定温度下，离子强度增大，弱酸的标准平衡常数将(

)

A:减小至一定程度后趋于稳定

B:无影响C:减小D:增大答案:无影响测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.908g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是(

)

A:10.1％

B:10.08％C:10％D:10.077％答案:10.08％欲配制pH=5.1的缓冲溶液，最好选择(

)

A:氨水(pKb=4.74)

B:一氯乙酸(pKa=2.86)

C:六次甲基四胺(pKb=8.85)

D:甲酸(pKa=3.74)

答案:六次甲基四胺(pKb=8.85)对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（

）。

A:返滴定法B:置换滴定法C:使用催化剂D:间接滴定法答案:返滴定法Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为

(

)

(jq(Fe3+/Fe2+)=0.77V，jq(Sn4+/Sn2+)=0.15V)

A:2×(0.77-0.15)/0.059B:3×(0.77-0.15)/0.059C:2×(0.15-0.77)/0.059D:

(0.77-0.15)/0.059答案:2×(0.77-0.15)/0.059某一NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HClV1(mL)，继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HClV2(mL)，则V1与V2的关系是

(

)

A:

V1=2V2

B:V1>V2C:2V1=V2

D:V1=V2答案:V1＞V2用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的